2026届广东汕头市高三下学期普通高考第二次模拟考试化学试卷

2026届广东汕头市高三下学期普通高考第二次模拟考试化学试卷一、单选题1.感受潮汕历史文化，续写尚俭勤朴岁月芳华。下列关于潮汕人民制作红桃粿时涉及的工具，其主要成分属于合金的是

A.竹篾粿箶B.陶瓷油罐C.杉木八仙桌D.煮粿生铁鼎

A．AB．BC．CD．D2.化学用语是化学的基石，下列化学用语表达不正确的是

A．甲基的电子式：B．2，2，4-三甲基戊烷的键线式：C．中共价键的电子云轮廓图：D．的VSEPR模型：3.生命在于运动，运动中蕴含诸多化学知识，下列说法正确的是

A．减肥运动所消耗的脂肪属于天然有机高分子化合物B．运动后补充适量食盐水，溶液是电解质C．无氧呼吸时，葡萄糖转化为乳酸（），乳酸属于单糖D．有氧呼吸时，葡萄糖转化为和的过程中，葡萄糖被氧化4.中国环流三号造出“人造太阳”，下列有关说法正确的是

A．核心燃料氘与氚：D和T互为同位素B．中子屏蔽材料碳化硼：中C的化合价为C．液氦低温制冷剂：氦气化学性质稳定，不与任何物质反应D．等离子体稳态“燃烧”：等离子体是具有晶体结构的固态物质5.潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是

A．烟花欢庆：焰色试验属于化学变化B．焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应C．脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定D．锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻6.实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是

A.制取氯气B.净化、干燥氯气C.喷泉实验D.验证氧化性：

A．AB．BC．CD．D7.三聚氰胺甲醛是制作仿瓷餐具的一种重要单体，其结构如图所示，下列有关该物质说法正确的是

A．属于烃类B．能与金属钠反应C．碳原子均以方式杂化D．可形成含苯环的同分异构体8.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者之间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA可用于除去矿物油污与油污发生乳化作用B是一种新型绿色消毒剂具有强氧化性C和可制作成管道疏通剂能与酸反应D可作为X射线透视肠胃的内服药难溶于水

A．AB．BC．CD．D9.下列劳动项目与所涉及反应方程式不正确的是

选项劳动项目反应方程式A水质检验员检测水中微量铁离子的存在B环保工程师使用石灰乳对燃煤烟气进行脱硫处理C测试工程师使用溶液利用原电池原理测试不锈钢抗腐蚀性能正极电极反应式：D化工工程师利用溶液转化锅炉水垢（含）成分

A．AB．BC．CD．D10.银首饰表面的黑色物质（）可用口香糖包装纸（含）与热食盐水浸泡进行清洗，发生反应如下：。下列说法不正确的是

A．该过程将化学能转化为电能B．电子从转移至银首饰上C．清洗过程中，移向银首饰D．银首饰表面发生的变化为：11.工业上合成氨的原料气中含有少量，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有的电子数为B．含有的键为C．和充分反应制氨气时，转移的电子数为D．在的溶液中含有氧原子数为12.某化合物结构如图所示，其组成元素a、b、c、d、e、f为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中d和f位于同主族，下列说法正确的是

A．原子半径：B．第一电离能：C．简单氢化物沸点：D．d与e可形成含非极性共价键的离子化合物13.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质A离子半径：熔点：B电负性：同条件下：C氢键键能：沸点：D的空间结构为正四面体难溶于水，易溶于

A．AB．BC．CD．D14.已知：乙炔在酸化的硫酸汞催化作用下，加热到能与水发生加成反应。某兴趣小组设计如下实验装置，探究乙炔的相关性质。下列说法正确的是

A．a中溶液褪色，说明乙炔有还原性B．b中饱和食盐水可以加快反应速率C．e中产生银镜，说明d中产物有乙酸D．c中产生黑色沉淀，可能发生反应：15.常温下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：①；②。体系中部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a为随时间t的变化曲线B．时间内，反应①生成的Z全部转化为WC．时体系处于平衡状态，一定等于D．时，若升高温度，反应②的平衡常数一定升高16.我国科学家设计的光-电协同装置，实现生物质资源化利用，使甘油氧化与水体脱氮同步进行，其工作原理如图所示（双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移）。下列说法不正确的是

A．电极A的总反应式为：B．电解过程中，双极膜中向电极B迁移C．电解一段时间后，左侧电极室升高D．当电路中转移电子时，则电极B生成甘油酸（）二、解答题17.等摩尔系列法可用来测定络合反应中的配体数n值（L为含有氢原子的有机配体），实验如下：【实验1】配制溶液(1)配制过程中，下列仪器不需要用到的是______。（填仪器名称）(2)通过计算，需要的无水固体（）的质量为______g。【实验2】步骤1：将一定体积的溶液（）和L溶液（）进行混合；步骤2：测定溶液的吸光度A，相关数据如下表所示：

序号V（有机配体L）吸光度A/单位省略①0②③④数据X⑤⑥⑦0.00在该实验中，溶液的吸光度A与成正比，可表示为，k为常数。数据处理：(3)上述实验中，混合时恒等于______，过程中需控制相同且小于7，其中控制小于7的原因是______。(4)实验序号①和⑦的目的是______。某同学将上述数据整理分析处理之后绘制了吸光度A随的变化如下图所示：(5)分析推理Ⅰ．实验①~③呈现良好的线性关系，原因是该阶段L过量，生成的由决定，直线的关系式可表达为，该阶段内若，______k（用含a的代数式表示）；Ⅱ．实验⑤~⑦也呈现良好的线性关系，请解释吸光度A随变化的原因：该阶段过量，______；Ⅲ．得出结论：理论上直线与直线交于，此时和L恰好完全反应，即，请根据图像的特点，推出______；Ⅳ．实验测试结果，实际吸光度总小于理论吸光度，原因是解离：，此时解离度______[已知解离度]，（用含和的代数式表示）](6)升华应用在老师的指导下，兴趣小组发现该方法可以用来测定配离子的组成，但却无法区别是单核配离子还是双核配离子，那么进一步区别的科学方法是______。（要求写出其中一种方法的名称）18.钛及其合金因其应用范围广、且具有重大战略价值，被称为“全能金属”。从废催化剂（含有、、）中提取金属钛的工艺流程如下图所示。(1)基态原子核外电子的运动状态有______种，下列状态的原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是______（填字母）。A.B.C.D.(2)“碱浸”过程中，提高浸出速率的措施有______。（写一条即可）(3)“水解”操作中，在加热条件下水解转化为，写出该反应的离子方程式：______。(4)不同温度下，与反应中钛提取率随时间变化曲线如图1所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为______、______。该反应中需要通入保护气，下列气体可作为该反应保护气的是______（填标号）。a.b.c.d.(5)“工艺”制备金属钛：在熔盐中，以电解得到的活性钙为还原剂，将还原为钛金属，其原理如图2所示。写出阳极的电极反应式：______。(6)金属钛（）与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用代替其中部分的可提升耐磨性，掺杂后的晶胞结构如图3所示。已知该晶体属立方晶系。①b点原子的分数坐标为______；掺杂后，晶体中、、N的个数之比为______。②已知最近的两个N原子之间的距离为，则原氮化钛晶体的密度为______。19.半导体硫化镉是人工模拟光合作用分解水制氢的重要催化剂：(1)基态O的价层电子轨道表示式为______。(2)光照条件下催化剂表面产生光生电子和空穴，从而催化分解水制氢，反应机理如图1。由此可知，______（列出包含、、、的代数式）(3)下列关于常温下光催化分解水制氢的说法，错误的是______（填写编号）。

A．该反应是常温常压下可自发的反应B．催化剂可大大降低该反应的焓变C．水分子在催化剂空穴上发生了氧化反应D．该反应将光能转化为化学能(4)具有强氧化的光生空穴易使催化剂自身氧化腐蚀，失去活性。改良催化剂与相比，相同反应条件下、不同时段的氢气生成速率如下表。

不同时段催化剂种类①在，催化剂表面的水分解速率为______。②完成光腐蚀反应的离子方程式：______。(5)常温下，在溶液中加入固体，即可制得硫化镉沉淀。已知：i．图2中曲线表示体系中各含硫粒子的物质的量分数与的关系；ii．，①的水解常数______。②溶液中第二步水解和水的电离程度很小，均可忽略。计算该溶液中的浓度，写出计算过程______（结果保留2位有效数字）。③比较两种含镉沉淀的溶解度：______（填“<”“>”或“=”）。④常温下，将溶液与溶液混合并达到平衡，溶液中、，此时体系中______沉淀生成（填“有”或“无”），理由是______。20.我国科学家突破了狄尔斯-阿尔德环加成反应的条件，使两个酮底物烷基链分子之间形成苯环，该方法的合成路线如下：反应a：已知：酮羰基的可以与发生加成反应(1)Ⅰ中含氧官能团的名称：______。(2)Ⅱ的同分异构体中，能发生银镜反应且核磁共振氢谱仅有三组峰的化合物的名称______，该化合物在氢谱图上吸收峰的峰面积之比是______。(3)对于该合成方法，下列说法正确的是______。

A．Ⅰ中有手性碳原子，能使酸性高锰酸钾褪色B．Ⅲ常温下在水中溶解度不高，分子中采用杂化的碳原子有14个C．该合成方法所需含氮配体中所有碳原子可能共平面D．该合成方法有π键的形成，采用含铜化合物做催化剂提高了Ⅲ的平衡产率(4)由与不超过三个碳的有机物，设计以下路线合成化合物Ⅳ①合成反应物Ⅵ：第一步：由与中心碳原子为杂化