2026届广西柳州市高三下学期高考适应性考试化学试卷

2026届广西柳州市高三下学期高考适应性考试化学试卷一、单选题1.化学材料在科技创新中起支撑作用，下列有关说法错误的是

A．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料B．无铅储能陶瓷(如钛酸钡基陶瓷)属于新型无机非金属材料C．我国第三代超量子计算机传输信号的光纤主要成分为晶体硅D．常用于机器人导电填料的碳纳米管、石墨烯等均属于碳纳米材料2.下列制取装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是

A．制取并检验B．混合浓硫酸和乙醇C．用和浓盐酸反应制取D．配制溶液时的定容操作

A．AB．BC．CD．D3.联氨()在碱性条件下可以将溶液中的亚铁离子()还原为铁单质，核心反应如下：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．中含键的数目是B．该核心反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C．溶液中的数目小于D．每转移电子则会生成标准状况下约4.下列化学用语或图示表示错误的是

A．的VSEPR模型：B．的空间填充模型：C．基态原子的价电子轨道表示式：D．的电子式：5.下列有关物质性质的解释正确的是

选项性质解释A酸性：相对分子质量：B熔点：金属性：C硬度：金刚石>晶体硅原子半径：D沸点：键能：

A．AB．BC．CD．D6.以2-甲基丙醛(M)为原料制备化合物的合成路线如下，下列说法正确的是

A．的分子式为，为手性分子B．若为加成反应，为甲醛C．M中所有的碳原子可位于同一个平面D．最多能与发生加成反应7.元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的最外层只有1个未成对电子，的原子序数等于X、Y和的原子序数之和。下列说法错误的是

A．是非极性分子B．、、可形成有强氧化性的化合物C．的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸D．的单质在高温条件下能与水反应生成的单质8.下列反应的离子方程式正确的是

A．向浓溶液中滴加少量溶液：B．用溶液除去乙炔中的：C．氨水溶解：D．过量通入溶液：9.某合成尿素的总反应为，其反应的机理及能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法错误的是

A．基元反应I为B．基元反应Ⅱ中A为，该反应为总反应的决速步C．若，合成尿素的总反应D．合成尿素的总反应在高温下可自发进行10.根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项实验过程及现象实验结论A将红热的木炭放入装有浓硝酸的试管中，产生红棕色气体木炭将浓硝酸还原成NO2B将盛有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，发生反应：，烧瓶内红棕色加深正反应的活化能小于逆反应的活化能C用pH试纸分别测定Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大与结合能力强于D分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，前者溶液由无色变为橙色，后者变为棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

A．AB．BC．CD．D11.某碱性混合多硫化物-空气液流二次电池的工作原理如图所示，该电池具有稳定、成本低的特点，其中双膜结构的液流电池设计缓解了硫交叉问题。下列说法正确的是

A．放电时，电子流向为：电极电解液电极B．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜C．放电时发生反应的离子方程式为：D．充电时，当电路通过电子时，理论上室及左侧贮液器的溶液质量共减少12.萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其立方晶胞结构如图所示，、代表组成的离子，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．与紧邻的有8个B．晶胞中，填充在形成的四面体空隙中C．晶胞内之间最近的距离为D．的晶体密度为13.将气体和按体积之比导入管式反应器(如图1)热解制，高于℃下发生如下两个反应(反应过程用稀释)：I：II：在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化(如图2)。下列说法正确的是

A．高于℃，该体系总反应为：B．曲线表示的体积分数随温度的变化C．1000℃时，反应的活化能：反应I>反应IID．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比[]不会影响的转化率14.室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与的关系如图所示，下列说法正确的是

A．线②表示随的变化B．氢硫酸的一级电离常数的数量级为C．的D．点溶液中的二、解答题15.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(可用于无机合成、功能材料制备。某研究小组开展探究实验。步骤如下：已知：回答下列问题：(1)的配体中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)。(2)过滤操作中，下列仪器中不需要的是___________(填仪器名称)。(3)“步骤Ⅲ”中原料配比为，写出反应的离子方程式___________。(4)“步骤Ⅳ”中溶解CuO沉淀时，连同滤纸一起加入溶液中的目的是___________。(5)“步骤V”步骤中采用趁热过滤的原因是___________。(6)室温下，，，溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)。(7)测定实验中所得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的纯度，称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，杂质不反应)。①达到滴定终点的现象是___________。②实验中所得二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的纯度为___________。16.一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图：已知常温下溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的：

开始沉淀的1.56.9-7.46.2沉淀完全的2.88.41.19.48.2回答下列问题：(1)“浸出”前，将废渣磨碎，其作用是___________。(2)“氧化”的目的是___________。若要检验“氧化”是否完全，请设计实验方案验证___________。(3)“氧化沉钴”中生成的离子方程式为___________。(4)“调”步骤中，若，则“滤渣2”是___________。(5)“氧化沉钴”中调，则“滤液”中的浓度为___________。(6)“滤液”中主要的阳离子有和___________(填离子符号)。(7)是半导体材料，晶体中部分0原子被N原子替代后可以改善半导体的性能。键中离子键成分的百分数小于键，原因是___________。17.循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下(a、b、c均大于0)：I．II．III．回答下列问题：(1)计算___________(用含、的字母表示)。(2)下列描述正确的是___________。

A．采用高温高压既加快反应速率又可以提升的平衡转化率B．在绝热恒容密闭容器中只进行反应III，若压强不变，则反应III达到平衡状态C．恒容容器中进行反应I-III，气体的平均摩尔质量不再改变，则反应III达到平衡状态D．上述反应I-III达到平衡后，升温，CO的平衡浓度一定增大(3)恒压条件下，按和投料反应，低于360℃时反应III可忽略。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如图。已知：含碳生成物选择性。①曲线丙表示___________。300℃时达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡后，和的物质的量之比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。450℃后曲线乙下降的原因可能是___________。②550℃时反应Ⅲ的平衡常数___________。(4)一定条件下，以和为原料制备和甲酸盐，可将转化成高附加值的化学品，其装置原理如图。电解过程中通过阳离子交换膜的离子为___________，电极b的反应式为___________。18.化合物是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：(1)A→B的反应温度不能太高的原因是___________。B→C的反应方程式为___________。(2)C分子中官能团有___________(填名称)。(3)F的结构简式为，其名称是___________。的反应类型是___________。(4)反应D→E的目的是___________。