2026届广西桂林市普通高中毕业年级第一次适应性模拟考试化学试卷

2026届广西桂林市普通高中毕业年级第一次适应性模拟考试化学试卷一、单选题1.2026年春晚舞台上，宇树科技的机器人惊艳登场。下列说法正确的是

A．芯片的主要成分是二氧化硅B．机器人搭载的锂电池，轻便稳定，比能量低C．机器人使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料D．机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯超高导热率2.工业上常用乙烯水化法制乙醇，下列有关化学用语表述正确的是

A．基态氧原子的轨道表示式：B．乙烯中的π键电子云轮廓图为C．的VSEPR模型为V形D．乙醇官能团的电子式为：3.下列实验操作、现象及目的错误的是

A．验证醛基的氧化性B．转移热蒸发皿至陶土网C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液D．析出深蓝色晶体

A．AB．BC．CD．D4.下列事实的解释错误的是

选项事实解释A反应速率：钠与乙醇<钠与水乙基为推电子基团B熔点：前者阳离子体积大于C缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变成完美的立方体块晶体具有各向异性D水分子中小于中孤电子对排斥作用

A．AB．BC．CD．D5.高分子材料聚芳醚腈(PEN)被广泛应用于航空航天、汽车等领域。聚芳醚腈(PEN)的合成反应如图(未配平)。下列有关说法错误的是

A．中所有原子一定共平面B．1mol最多可消耗C．将水移出体系有利于提高PEN产率D．PEN不能在酸性环境中使用6.不同含氯物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是

A．反应①：B．反应②：C．反应③：过量时，D．反应④：少量时，7.化合物中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是

A．简单氢化物稳定性：B．阴离子半径：C．电负性：D．X、Z、W形成的化合物一定仅含共价键8.为探究使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是

①②③④溶液不褪色溶液褪色较快快褪色，加热后溶液不恢复红色较慢褪色，加热后溶液慢慢出现浅红色

A．由①②推测，使品红褪色的反应需要水参与B．由③④推测，使品红褪色的微粒可能为、，且褪色能力：C．由③④推测，溶液与品红生成的物质较稳定D．另取溶液，加入少量NaOH溶液，推测品红褪色速率减慢9.常温常压下，光催化电极失去电子并产生有强氧化性的空穴()，使水产生羟基自由基()，能有效去除废水中的丙烯腈()，效率高成本低。已知超氧离子自由基()在B极发生的反应为(未配平)，下列说法正确的是

A．装置中能量转化形式是电能转化为化学能B．转化为的化学方程式为C．溶液中由B极区移向A极区D．与丙烯腈反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为10.中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是

A．转化为时，有C-H形成，无C-C形成B．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高的平衡转化率C．转化为的过程放出热量D．选择较短的反应时间并及时分离产物，可提高乙烯的产率11.晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当时，其立方晶胞结构如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．W的平均价态随空位数减少而升高B．与W最近且等距离的O有6个C．当时，晶胞密度为D．晶体呈现不同颜色是因为空位数不同，吸收的可见光波长不一样12.铁及其化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．反应①中消耗2.56g的()断裂键数目为B．反应②中含有的孤对电子数目为C．反应③中溶液含有的数目为D．反应④中每消耗，生成氧化产物的数目为13.在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：Ⅰ．；Ⅱ．，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A．0~40min以反应Ⅰ为主导，40min后以反应Ⅱ为主导B．0~40min，用物质Y表示的平均反应速率为C．若改为恒温容器，达到新平衡时，物质Y浓度比原平衡低D．其他条件不变，100min时再投入一定量的X(g)，体系内气体平均摩尔质量不再变化时，反应达到新平衡14.常温下，取20.00mL浓度均为的甲胺和吡啶()混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数与pH关系如图乙[如：]。下列说法正确的是

A．吡啶的碱性强于甲胺B．a点时，存在C．b点时，D．甲胺电离平衡常数的数量级为二、解答题15.二氯四氨合钯()是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：Ⅰ．称取12.72g钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，得到四氯合钯(Ⅱ)酸()溶液；Ⅱ．将上述所得四氯合钯酸溶液加入装置c中，将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时；Ⅲ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液；Ⅳ．浅黄色溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到20.58g纯净的产品。已知：是易溶于水、氨水的淡黄色粉末，室温下稳定，120℃分解。回答下列问题：(1)装置a的名称为___________；装置b的作用为___________。(2)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生反应的化学方程式为___________。(3)“步骤Ⅱ”中最佳的加热方式为___________。(4)“步骤Ⅲ”中产生白烟的原因可能为___________；产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。(5)根据实验分析，在题述实验条件下，、与钯的配位能力强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”)。(6)本实验中产品产率为___________。16.广西大新县是重要锰矿产区，其中的电解锰渣(含大量及少量、)经湿法回收可获取金属铅和碳酸锰，过程如图所示。已知：①②25℃，；；③25℃，金属阳离子以氢氧化物沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：(1)Fe在元素周期表中的位置为___________。(2)“沉铁”时，调节溶液pH的最小值为___________。(3)“沉锰”时，生成沉淀的离子方程式为___________；若pH过高，发生反应，25℃时，该反应的___________。(4)“浸铅”时，溶液的作用是___________。(5)“沉铅”的方法是___________。(6)某温度下，在空气中煅烧制得的氧化物晶胞结构如图，其化学式为___________；以A为原点，已知B的分数坐标为，则C的分数坐标为___________。17.甲酸(HCOOH)常用于制备农药、皮革等。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应：①②回答下列问题：(1)已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示，___________。

物质相对能量/0(2)图1表示不同催化剂及活性位上生成的能量变化，图2表示催化剂电催化还原制甲酸的机理(图中*表示催化剂或物质吸附在催化剂表面的状态)。①图1中，催化剂___________表面更容易生成，原因是___________。②图2反应历程中，决速步骤的化学方程式为___________。(3)在2L刚性容器中，加入和各1mol发生上述2个反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如图3所示。①表示选择性的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)。②曲线b随温度升高而下降的原因是___________。③240℃时，反应①的平衡常数___________(保留小数点后两位)。(4)一种由电化学法合成甲酸盐的工作原理如图4所示。写出电极b的电极反应式___________。18.化合物H是合成慢性丙肝病毒治疗药物的中间体，其合成路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)A中含有的官能团名称为___________。(2)B→C反应类型为___________；C分子中手性碳原子的个数为______