2025~2026学年陕西咸阳市武功县普集高级中学春季学期高二年级期中阶段性质量调研化学试卷

2025~2026学年陕西咸阳市武功县普集高级中学春季学期高二年级期中阶段性质量调研化学试卷一、单选题1.化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关B．液晶可应用于手机、电脑和电视的显示器C．晶体的X射线衍射实验能判断出晶体中哪些原子间存在化学键，能确定键长和键角D．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热2.下列化学用语表述正确的是

A．基态N原子2py电子云轮廓图：B．BF3的空间构型：平面三角形C．HCl的电子式：D．基态Cu原子的电子排布式：[Ar]3d94s23.下列对有机化合物的分类正确的是

A．乙烯(CH2=CH2)、苯()、环己烷()同属于脂肪烃B．苯()、环戊烷()、环己烷()同属于芳香烃C．乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D．同属于脂环烃4.下列有关电子排布式或排布图的结论错误的是

选项电子排布式结论A1s22s22p2p违背洪特规则B1s22s22p63s23p63d3书写正确CO的电子排布图：违背泡利原理D1s22s22p63s23p63d54s1书写正确

A．AB．BC．CD．D5.下列关于共价键的理解不正确的是

A．共价键都具有方向性和饱和性B．键可以绕键轴旋转，而键不能绕键轴旋转C．分子和分子中都含有5个键D．键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠6.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）

选项分子或离子中心原子杂化方式价电子对互斥理论模型分子或离子的空间构型AH2Osp直线形直线形BBBr3sp2平面三角形三角锥形CPCl3sp2四面体形平面三角形DCO32-sp2平面三角形平面三角形

A．AB．BC．CD．D7.下列关于物质性质的说法，不正确的是

A．I2晶体升华时破坏了分子内共价键B．丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH8.下列物质的性质不能用化学键理论解释的是

A．硬度：金刚石>晶体硅B．稳定性：HCl>HBrC．沸点：CH3OCH3<CH3CH2OHD．熔点：Al2O3>NaCl9.有机物Ａ的键线式结构为，有机物B与等物质的量的氢气发生加成反应得到有机物A。下列有关说法错误的是

A．有机物A的一氯代物只有四种B．用系统命名法有机物A：2，2，3-三甲基戊烷C．有机物A的分子式为D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯10.“杯酚”()能够分离提纯和，其原理如图所示。下列说法错误的是

A．分离过程中“杯酚”能循环利用B．“操作1”是过滤，“操作2”是分液C．“杯酚”与形成了超分子D．该过程体现了超分子的“分子识别”功能11.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是

A．原子半径：B．电负性：C．简单氢化物的沸点：D．Y的第一电离能高于同周期相邻元素12.配离子球棍模型如下图所示。下列关于该配离子的说法中不正确的是

A．配位数为4B．中的采用杂化C．配体是，的空间构型为三角锥形D．若用代替与形成配位键，则配位键的强度将减弱13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A．在晶体中，距最近的有6个B．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4C．金刚石晶体中含有键D．在晶体中，距最近的有12个14.传统方式制备乙炔难以实现固液分离，生成的糊状物使乙炔气流不平稳，甚至堵塞。改进后的乙炔制备、性质检验和尾气处理的实验装置如图所示。下列说法错误的是

A．分液漏斗a中盛装溶液为饱和食盐水，目的是为了减慢反应速率，控制反应B．电石应放在装置A中X处，反应器中玻璃珠的作用为形成空隙，促进固液分离C．B中盛装溶液为浓硫酸，目的是为了干燥乙炔D．C和D中溶液都会褪色，但反应原理不同二、填空题15.填空。(1)某烷烃的结构简式为用系统命名法命名___________。(2)键线式表示的物质的分子式为___________。(3)中含有的官能团的名称为___________和___________。(4)支链含乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为___________。(5)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①(6)写出丙烯使溴水褪色的化学方程式___________。16.填空。(1)在元素周期表中，Fe位于第___________周期___________族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为___________。(2)尿素分子与形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。①元素C、N、O中，第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________。②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为___________。③八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是___________(填元素符号)。17.请根据所学知识点，完成以下填空。(1)(无机苯)的结构与苯类似，也有大键，结构式如下图所示。该分子大键中含有___________个电子。(2)乳酸分子中有___________个手性碳。(3)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为___________。(4)用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是___________；属于___________分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角___________(填“>”“<”或“=”)。Sn在周期表中属于___________区。三、解答题18.X、Y、Z、Q都是元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道半充满。基态Y原子的M层上电子数等于X原子的核外电子总数。Z的原子序数比Q小1，基态Q原子的最外层电子数为1，其余各层电子均充满。回答下列问题：(1)基态X原子中能量最高的电子所占据的原子轨道形状为___________，Z在元素周期表中的位置为___________。(2)基态Y原子的核外电子共有___________种不同的运动状态，基态Q原子的核外电子排布式为___________。(3)由Mg、C和元素Z组成的新型超导材料晶体的立方晶胞结构