2026届江苏前黄高级中学下学期高三二模适应性练习化学试卷

2026届江苏前黄高级中学下学期高三二模适应性练习化学试卷一、单选题1.海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是

A．工业合成氨B．氯碱工业C．工业制硝酸D．工业制硫酸2.可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是

A．中子数为35的铜原子：B．Cu的外围电子排布式：C．中存在极性键和非极性键D．的电子式为3.下列实验装置能达到实验目的的是

A．甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2B．乙装置验证浓度对反应速率的影响C．丙装置制取并收集NO2D．丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸阅读以下材料，完成下面小题：硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。4．下列说法正确的是

A．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素B．从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示C．沸点高于，是因为可形成分子间氢键D．电解精炼粗铜，每转移0.2mol电子，阳极上溶解0.1molCu5．下列说法正确的是

A．燃烧的热化学方程式：B．用酸性溶液吸收：C．与足量稀盐酸反应：D．用除去余氯：6．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是

A．辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜B．浓具有吸水性，可用于干燥气体C．金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂D．能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂7.在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是

A．工业制备硝酸：B．制镁工业：海水C．HCl制备：NaCl溶液和D．工业制银镜：8.铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是

A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成C．Ⅳ的示意图为D．催化剂Cu可降低反应热9.已知次磷酸是一元弱酸，次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴装置如下，下列说法不正确的是

A．装置中B为阳离子交换膜B．电极应连接电源的正极C．原料室中溶液含P元素的微粒只有2种D．工作时需要补充原料室中的溶液10.一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是

A．存在顺反异构B．含有3种官能团C．不能与反应生成D．1mol该物质最多可与反应11.室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是

选项探究方案与现象探究目的A室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3B向10mL0.1mol·L-1FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红的还原性比的强C用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)D向10mL浓度均为0.1mol·L-1NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A．AB．BC．CD．D12.室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是

实验实验操作和现象1蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞72向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜73将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞74向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6

A．实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1•Ka2＜KwB．实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+C．实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)]D．实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO)13.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：恒容条件下，按1molCaS，1mol和0.1mol投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如题图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。下列说法正确的是

A．甲线所示物种为B．反应Ⅰ的焓变C．温度为，体系达平衡时，若丁线所示物种为amol，则CaS为D．温度为，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，减小二、解答题14.氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图：已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；②氨水过量时，；⑧常温下，．当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。回答下列问题：(1)基态Se原子的电子排布式为_______。(2)“烧渣”的主要成分是和，已知：，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是_______(用结构理论解释)。(3)“调过滤”后的“滤渣”主要成分是_______(填化学式)。(4)“回流过滤”中的作用是_______(用镓相关的化学方程式表示)。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“_______”工序(填名称)。(5)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是_______。(6)“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收。其原理是_______。15.沙丁胺醇（G）可用于治疗哮喘，其合成路线如下（-Ph代表苯基）：(1)A的含氧官能团名称为______。(2)B→C中有副产物X（与B互为同分异构体）生成，X的结构简式为______。(3)写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。酸性条件下水解所得的三种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇溶液显色。(4)与相比，D→E中用试剂的优点是______。(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。16.碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以、、和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。(1)为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、溶液。(2)一种由含的废液制取单质碘的流程如下：①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_______。Ⅱ.若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_______。②氧化、蒸发的装置如图所示。Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。(3)若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_______。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸)(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平)(未配平)计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程______。17.氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。(1)制氢、储氢与释氢的一种方法如图所示。①与生成的化学方程式为___________。②释氢释放的与储氢吸收的的物质的量之比为___________。(2)氨制氢。利用电解反应可用于制氢。相同条件下，饱和氨水(的质量分数为34%)的密度为，液氨的密度为。①电解含的液氨溶液制的装置如下图所示，阳极的电极反应式为___________。②氨气燃料的性能可用“能量密度”(公式如下)来衡量，则饱和氨水的能量密度为___________。能量密度(3)重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。重整反应的热化学方程式为反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各组分的物质的量分数如图1所示。①时，平衡体系中物质的量分数比略大的原因是___________。②重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为反应Ⅲ：反应Ⅳ：积碳