2026届江苏南京市高三下学期第二次模拟考试化学试卷

2026届江苏南京市高三下学期第二次模拟考试化学试卷一、单选题1.北京大学科研团队利用石墨烯研制出全球首个高效气体分子二极管。石墨烯属于

A．无机非金属材料B．金属材料C．有机高分子材料D．复合材料2.反应可制备，下列说法正确的是

A．基态的核外电子排布式为：B．的电子式：C．乙醚的结构简式：D．的结构示意图：3.乙酰水杨酸()是阿司匹林片的有效成分，通过实验检验其水解产物。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A．研磨成粉末B．除去难溶物C．乙酰水杨酸水解D．检验酚羟基

A．AB．BC．CD．D4.一种链聚硅酸根的结构如图所示，链间分布着金属阳离子。下列说法正确的是

A．电负性：B．硅原子的杂化方式：C．无限长链聚硅酸根中D．聚硅酸根与金属阳离子以金属键结合阅读下列材料，完成下面小题：我国在化学化工领域取得了一系列卓越成就。侯德榜将合成氨工业与制碱工艺相联合，实现了我国纯碱的自主生产；唐有祺院士主持测定了由甘氨酸()、丝氨酸()等18种-氨基酸构成的猪胰岛素的晶体结构；卢佩章院士攻克了核燃料与同位素中气体杂质的分析难题；中科院大连化物所开发出合成气(和)制备清洁燃料乙醇(燃烧热为1366.8kJ·mol-1)的技术，率先实现煤基乙醇的工业化生产。5．下列说法正确的是

A．甘氨酸分子中存在手性碳原子B．NaCl晶胞(上图)中的配位数为12C．利用煤中各组分的沸点差异获得合成气D．和在元素周期表中占有相同的位置6．下列物质性质与用途或结构与性质不具有对应关系的是

A．碳酸氢钠能与碱反应，用作食品膨松剂B．乙醇具有还原性，用作燃料电池的燃料C．氨是极性分子且能形成分子间氢键，易液化D．蛋白质中存在肽键()，能发生水解反应7．下列化学反应表示正确的是

A．合成气催化制备乙醇：B．由饱和食盐水制纯碱：C．乙醇的燃烧：D．丝氨酸与氢氧化钠反应：8.海港的钢制管桩受到海水的长期侵袭，常用如图所示装置对其进行保护(高硅铸铁为惰性辅助电极)。下列有关叙述正确的是

A．钢制管桩连接直流电源正极B．通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零C．高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的D．外加电压偏高时，高硅铸铁表面可发生反应：9.化合物是一种重要的药物中间体，部分合成路线如下：下列说法正确的是

A．分子中含氧官能团为羰基B．分子中所有碳原子一定共平面C．与发生加成反应最多有2种产物D．最多与发生加成反应10.在金属钌(Ru)催化下，和制备的机理如图所示。下列说法正确的是

A．过程1中的化合价未发生变化B．使用催化剂能提高的平衡转化率C．过程3中存在极性共价键的断裂和形成D．反应每生成，转移电子11.探究含硫化合物性质的实验如下：实验Ⅰ取溶液，滴入4～5滴溶液，振荡，有臭鸡蛋味的气体产生并出现浑浊。实验Ⅱ取溶液，滴入4～5滴，振荡，溶液变为黄色；继续滴加，振荡，出现浑浊；继续加入过量的，振荡后浑浊消失、溶液变为无色。已知：(黄色)。下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ中产生的臭鸡蛋味气体为B．实验Ⅰ中出现浑浊的反应为C．实验Ⅱ中溶液变黄的原因是生成的与过量结合产生D．实验Ⅱ中浑浊消失的原因可能是被过量氧化为12.室温下，利用重晶石(主要成分为)制备溶液的过程如下：已知：，，“转化”时忽略溶液体积变化。下列说法正确的是

A．溶液中：B．“转化”后所得滤液中：C．“酸浸”后所得滤液中：D．完全转化，至少需要溶液的体积为13.乙醇-水蒸气催化重整制氢过程中的主要反应：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ下，和发生上述反应分别达平衡、在催化剂作用下反应相同时间时，体系中、和的物质的量随温度变化如图所示。已知：在600~800℃内，的实际转化率和平衡转化率均为100%。下列说法正确的是

A．的实际选择性[]随温度升高而降低B．750℃下，平衡时CO的物质的量为C．750℃下，反应Ⅱ平衡常数的值为1.25D．的实际产量高于平衡产量的原因为催化剂使反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ二、解答题14.回收废锂离子电池(主要成分为LiCoO2)可再生制备电池级LiCoO2。(1)氨浸。用氨水-Na2SO3混合液浸取含LiCoO2的电池废料，过滤得到含[Co(NH3)6]2+和Li+的浸出液。已知：的，。①写出LiCoO2固体转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式______。②室温下，反应完全后的溶液中，调节体系pH=12，浸出后的滤渣中______(填“有”或“无”)。③向氨水-混合液中加入，浸出液的随时间变化如图所示。加入后，元素的浸出率显著升高，其原因是______。(2)再生。以溶液为沉淀剂制得，经煅烧生成，再与在空气中高温煅烧，制备。①沉淀时过量，会生成含两个五元环结构的配离子，该配离子的结构式为______。②制备时，理论上投入______。(3)应用。一种锂离子电池的结构如图所示，其总反应为。①该电池放电时，正极的电极反应式为______。②充电一段时间后，电解质溶液中的物质的量______(填“增大”、“减小”或“不变”)。15.G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如下：(1)的反应类型为______。(2)中的可用______(填序号)替代。a．b．c．(3)D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。(4)F的分子式为，其结构简式为______。(5)写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。①分子中不同化学环境的氢原子个数比是6∶6∶2∶2∶1；②能与溶液发生显色反应；③1mol该物质与Na发生置换反应最多消耗5molNa．(6)已知：。写出以、为原料制备的合成路线流程图______(无机试剂和两碳及以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.从铅膏(主要成分为、、)中可回收铅氧化物。(1)预处理。酸性条件下，可催化与的反应，直接获得，总反应为：①为验证催化过程中生成了，可使用的检测试剂为______。②一种可能的催化机理表示为：反应Ⅰ：反应Ⅱ：……反应Ⅱ的离子方程式为______。③硫酸浓度对铅膏中含量的影响如图所示。当硫酸浓度大于时，含量随硫酸浓度升高而下降的原因是______。(2)脱硫。将与过量溶液混合(简写为)，发生如下可逆反应：已知：①部分物质的溶解性如下表：

溶解性(水)易溶易溶易溶难溶溶解性(甘油)易溶易溶难溶难溶②在甘油(沸点290℃)中的分解温度为150℃。请补充完整制备的实验方案：将与过量溶液混合，反应一段时间后，______，过滤、洗涤、干燥，得到。[要求尽可能提高的产量，必须使用的试剂和装置：甘油、溶液、蒸馏装置(如图所示)]。(3)热解。将在空气中焙烧，剩余固体质量随温度的变化如图所示。530℃时，所得铅氧化物的化学式为______(写出计算过程)。17.氨气的合成与利用具有重要意义。(1)工业合成氨中，、在催化剂表面的反应主要经过“吸附→反应→脱附”的历程，的吸附是反应的决速步骤，其吸附过程如图所示。①已知的活化能，的活化能，则的______。②催化剂活性受吸附量和吸附位点数等因素影响。300~500℃，的活性随温度升高而上升，其可能原因有______。③高温下，中含有会使暂时中毒，再用纯净的、混合气通过可恢复活性。使中毒的原因是______。(2)合成尿素[]的主要反应为：反应Ⅰ反应Ⅱ①较高温度下，尿素易发生水解、缩合生成缩二脲[(]等副反应。尿素缩合生成缩二脲的化学方程式为______。②的分解压(一定温度下，分解达平衡时的体系总压)与温度的关系如图所示。尿素生产一般采用、的高压条件，采用高压的主要原因有______。(3)催化还原是