2026年四川达州市中考化学真题【含答案解析】

试卷第=page66页，共=sectionpages66页试卷第=page55页，共=sectionpages77页2026年四川达州市中考化学真题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某校开展劳动实践活动，学生体验了醪糟的制作过程。下列过程中主要涉及化学变化的是A．精选糯米 B．淘洗沥干 C．蒸煮发酵 D．转移装瓶2．社会可持续发展需要人与自然和谐相处。下列做法与其不相符的是A．乘坐公共交通工具 B．露天焚烧垃圾C．污水处理达标后排放 D．使用可降解塑料3．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是A．量取液体 B．称量固体C．测溶液的 D．点燃酒精灯4．艾草中的黄酮素()具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是A．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3∶2 B．黄酮素的相对分子质量是C．黄酮素中氧元素的质量分数最小 D．黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成5．我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)的相对原子质量被确认为国际标准。下图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是A．铟元素属于金属元素 B．铟的相对原子质量是114.8C．图中的值为18 D．铟原子在化学反应中容易得到电子6．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛()，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．该反应共涉及3种氧化物B．参加反应的两种物质的分子个数之比为1:2C．化学反应前后，原子的种类、数目都不变D．该反应前后，各元素的化合价均没有发生变化7．下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NH4Cl与KCl分别加入氢氧化钙，研磨，闻气味B除去NaCl溶液中少量的MgCl2加入过量的NaOH溶液，过滤C检验氢气燃烧的产物点燃H2D干燥二氧化碳气体将气体通过浓硫酸A．A B．B C．C D．D8．下列四个图像对应的变化关系，错误的是A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向一定质量的铜粉中逐渐加入硝酸银溶液C．向一定质量硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液D．一定温度下，向一定质量的氯化钠的不饱和溶液中加入氯化钠固体二、填空题9．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空：(1)氯离子______。(2)两个氢原子_______。(3)供给生物呼吸的气体______。(4)MgO中镁元素的化合价______。10．某地特色小吃——肉丁面，色香味俱全。其制作原料有：面条、瘦肉、青菜及各种调料。(1)上述原料中富含蛋白质的是_____。(2)青菜在生长过程中缺氮元素会出现叶色发黄，可选择施用下列肥料中的____(填字母序号)。A．K2SO4 B． C(3)在远处就能闻到肉丁面的香味，是因为______(从微观角度解释)。11．下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。(1)时，甲的溶解度是___g。(2)从乙的溶液中获得乙，常用______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法。(3)图中P点所表示的乙溶液是______(选填“饱和”或“不饱和”)的。(4)时，将甲物质加入到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为______g。12．越王勾践剑埋藏在地下2000多年，出土时仍然光彩夺目、锋利无比，几乎没有锈蚀。考古工作者对宝剑的材质进行了检测，发现其主要成分是青铜。(1)青铜的硬度比纯铜______(选填“大”或“小”)。(2)我国古代湿法炼铜的原理是铁与可溶性铜盐[如CuCl2、]反应，写出铁与CuCl2溶液反应的化学方程式_______。(3)通常铁比铜更易生锈。铁生锈主要是铁与空气中的______、水蒸气等物质发生化学反应的结果，若要防止铁制品锈蚀，常用的方法有______(任写一条即可)。13．利用图1装置来监测氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH的变化情况，计算机显示的结果如图2所示。请回答下列问题：(1)图2中表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的是______点。(2)上述实验，注射器中的溶液是_______。(3)曲线上A点对应的溶液中溶质为_______。(4)下列生活、生产中的应用不涉及中和反应原理的是_______(选序号)。①盐酸除铁锈

②熟石灰改良酸性土壤

③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多14．“液态阳光”绿色甲醇()示范项目在我国成功运行，该项目所用的电能主要来自太阳能光伏发电。制备甲醇的转化关系如下图，其中A、B、C是初中化学常见的物质，A是最常用的溶剂，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。(“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已省略)(1)反应①属于_______反应(填基本反应类型)。(2)写出反应②的化学方程式______。(3)采用“液态阳光”技术来制备甲醇除物质可循环利用外，还有的优点是______(任写一条即可)。(4)上图转化关系中，为了节约资源可循环利用物质。每制备甲醇，理论上最终消耗物质A的质量为____t。15．阅读下面科普短文。松花蛋又称皮蛋，其制作方法主要是将生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分为)等原料与水按一定比例制得料泥，然后用料泥包裹鸭蛋或鸡蛋，腌制一段时间后制成松花蛋。在这个过程中，料泥发生系列反应，产生的、KOH经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，使其中的蛋白质分解、凝固。蛋白的在初期迅速上升，后期略有下降。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸反应生成盐，其晶体沉积在蛋清中便出现了朵朵“松花”。请回答下列问题：(1)原料中的生石灰与水反应会______热量。(2)皮蛋腌制初期，蛋白的碱性逐渐______(选填“增强”或“减弱”)。(3)制作料泥时会发生系列反应，产生、。写出该过程生成的化学方程式______。三、实验题16．气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置回答问题：(1)仪器①的名称是______。(2)实验室用B装置制取氧气的反应原理是_____(用化学方程式回答)。可用C装置收集氧气，是因为氧气______。(3)如图中D所示，沿烧杯内壁缓慢倾倒二氧化碳，可观察到的现象是______。(4)氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物来制取氨气，应选择的发生装置是______(填装置的字母序号)。收集氨气最好选用下图中的______(填序号)。17．某化学兴趣小组在进行碳酸钠溶液与稀盐酸反应的实验时，为避免直接排放到空气中，于是设计了下图装置来进行实验。(1)按图组装好装置，装入药品前应先检查装置的____。(2)装好药品，先将胶头滴管a中的稀盐酸全部加入锥形瓶中，观察到有气泡产生，气球逐渐膨胀；再将胶头滴管b中的氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，气球逐渐恢复原状。请解释气球恢复原状的主要原因______(用化学方程式回答)。(3)处理反应结束后锥形瓶中废液时，甲同学想知道该废液中溶质除NaCl外还有哪些成分，于是进行了如下探究。【猜想与假设】猜想一：NaOH

HCl猜想二：

猜想三：乙同学指出猜想一不成立，理由是______。【查阅资料】Ⅰ.NaCl溶液、溶液均呈中性。Ⅱ.(少量)；(足量)【设计与实验】操作现象结论步骤1：取少量废液于试管中，滴入1~2滴酚酞试液，振荡。溶液变成_______色废液中含有氢氧化钠步骤2：向步骤1反应后的溶液中加入足量的______溶液，振荡。有白色沉淀产生且溶液不褪色猜想二成立丙同学认为步骤1得出的结论不准确，理由是______。【反思与交流】丁同学用相同的装置和药品完成实验，向碳酸钠溶液中缓慢滴入稀盐酸并振荡，刚开始几乎没有气泡产生，可能的原因是______(答一条即可)。四、计算题18．某同学从铜锌合金中得到铜，同时制取硫酸锌溶液。取该合金放入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为。用电子秤称量的质量数据如下图所示(单位为g)。回答：(1)从反应后的混合物中分离出铜的操作是______。(2)反应结束共产生氢气的质量为_____g。(3)所得硫酸锌溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)。答案第=page22页，共=sectionpages55页答案第=page33页，共=sectionpages55页《2026年四川达州市中考化学真题》参考答案题号12345678答案CBADDCBB1．C【详解】A精选糯米、B淘洗沥干、D转移装瓶的过程中，仅改变了糯米/醪糟的位置或表面杂质含量，没有新物质生成，都属于物理变化；C蒸煮发酵过程中，糯米中的糖类等物质会反应生成酒精等新物质，属于化学变化。2．B【详解】A．乘坐公共交通可减少私家车使用，降低化石燃料消耗和尾气排放，符合环保要求；B．露天焚烧垃圾会释放大量有害气体和烟尘，严重污染大气，不符合环保要求；C．污水处理达标后排放可避免水体污染，保护水资源，符合环保要求；D．可降解塑料可大幅降低普通塑料难降解导致的白色污染，符合环保要求。3．A【详解】A.量筒量取液体读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，正确；B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置放反，错误；C.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，错误；D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，错误。4．D【详解】A.元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，黄酮素中碳、氢元素质量比为，3:2是碳氢原子的个数比，A错误。B.相对分子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，B错误。C.黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为，氢元素占比最小，因此氢元素的质量分数最小，C错误。D.分子由原子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，表述正确。5．D【详解】A．铟的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确。B．元素周期表单元格最下方的数值为元素的相对原子质量，铟的相对原子质量是114.8，正确。C．元素周期表中左上角的数字表示该原子的原子序数，原子序数=原子中质子数=核外电子总数，因此，解得x=18，正确。D．铟原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构，而非得到电子，错误。6．C【分析】根据微观示意图，去掉反应后剩余的1个未参加反应的分子，得出反应的化学方程式为：【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应只有CO2、H2OB.参加反应的和分子个数比为1:1，说法错误。C.根据质量守恒定律的微观本质可知，化学反应前后原子的种类、数目均不改变，说法正确。D.反应前中氧元素为0价，反应后氧元素均为-2价；中碳元素为0价，CO2中碳元素为+4价，存在化合价变化，说法错误。7．B【详解】A.是铵态氮肥，和碱性的氢氧化钙混合研磨会生成有刺激性气味的NH3，KCl与氢氧化钙不反应，可鉴别两种物质，方案正确。B.加入过量NaOH时，虽然发生反应MgCl2+2NaOH=Mg(OHC.氢气燃烧生成水，冷而干燥的烧杯能使气态水冷凝为小液滴，可检验燃烧产物，方案正确。D.浓硫酸具有吸水性，且不与CO28．B【详解】A.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后锰元素全部存在于固体中，根据质量守恒，锰元素质量始终不变，图像正确。B.铜和硝酸银反应的化学方程式为，每64份质量的铜参与反应，会析出216份质量的银，固体质量随反应进行逐渐增大，待铜完全反应后保持不变，图示固体质量下降，与实际变化不符，错误。C.向硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，无沉淀生成；硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增大，硫酸铜完全反应后沉淀质量不变，图像正确。D.不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠溶解使溶液质量逐渐增大，溶液达到饱和后氯化钠不再溶解，溶液质量保持不变，图像正确。9．(1)(2)(3)(4)【详解】（1）氯原子的核外电子数是17，最外层电子数是7，容易得到一个电子变成带1个单位负电荷的阴离子。离子符号书写时在元素符号右上角标注电荷，数字在前正负号在后，电荷数为1时省略数字，故写为。（2）表示多个原子时，在元素符号前加对应计量数即可，注意表示2个氢原子。（3）供给生物呼吸的气体是氧气，1个氧分子由2个氧原子构成，化学式为。（4）化合物中各元素正负化合价代数和为0，MgO中氧元素显-2价，设镁元素的化合价为，，。因此镁元素显+2价；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数值在后。10．(1)瘦肉(2)C(3)分子在不断地运动【详解】（1）常见食材的营养成分：面条富含糖类（淀粉），瘦肉富含蛋白质，青菜富含维生素，因此填瘦肉。（2）缺氮元素需要施用含氮元素的氮肥：A.K2SO4B.中含有营养元素P属于磷肥；C.NH4（3）分子在永不停息地做无规则运动，肉丁面的香味分子扩散到空气中，因此在远处也能闻到香味。11．(1)20(2)蒸发结晶(3)饱和(4)65【详解】（1）根据溶解度曲线，10∘C时甲对应的溶解度纵坐标数值为20g。（2）乙的溶解度受温度变化影响很小，降温结晶析出晶体量极少，因此用蒸发结晶的方法获取乙。（3）溶解度曲线上的点对应该温度下物质的饱和溶液，P点位于乙的溶解度曲线上，因此对应的乙溶液是饱和的。（4）20∘C时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，因此50g水最多溶解15g甲，所得溶液质量为50g12．(1)大(2)(3)氧气/O2刷漆（答案合理即可）【详解】（1）合金的硬度通常大于其组分纯金属，青铜属于铜锡合金，因此硬度比纯铜大。（2）金属活动性顺序中铁排在铜之前，可将铜从其可溶性盐溶液中置换出来，发生置换反应，反应后铁元素显+2价，生成氯化亚铁和铜。（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；防锈原理是破坏生锈条件，隔绝氧气或水，刷漆、涂油、镀耐腐蚀金属等方法均可实现防锈。13．(1)B(2)稀盐酸（或）(3)氢氧化钠、氯化钠（或NaOH、NaCl）(4)①【详解】（1）酸碱恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，对应图2的B（2）图2初始溶液pH>7，说明烧杯中原是氢氧化钠溶液，随着滴加溶液pH（3）A点pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，加入的稀盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠（4）中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应：①盐酸除铁锈是酸和金属氧化物的反应，不属于中和反应；②熟石灰（碱）改良酸性土壤、③氢氧化铝（碱）治疗胃酸（盐酸）过多均为酸碱中和反应。14．(1)分解(2)(3)可减少二氧化碳排放，缓解温室效应（或节约化石能源、绿色环保等，合理即可）(4)【详解】（1）反应①是水通电分解生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特点，属于分解反应。（2）反应②是二氧化碳和氢气在催化剂条件下反应生成甲醇和水，化学方程式略。（3）该技术消耗二氧化碳，且电能来自太阳能，可以缓解温室效应（或减少化石能源的使用，绿色环保等，合理即可）。（4）根据流程图，物质A（水）可以循环利用，根据元素守恒，甲醇中的氢元素全部来自消耗的水中。1个分子含4个氢原子，对应2个水分子的氢原子数（每个水分子含2个氢原子）。即反应的关系式为：～。设消耗水的质量为x。为：15．(1)放出(2)增强(3)Ca【详解】（1）生石灰是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，因此会释放热量。（2）溶液的pH越大，碱性越强；题干明确说明蛋白pH在腌制初期迅速上升，因此碱性逐渐增强。（3）首先生石灰与水反应得到氢氧化钙：CaO+H2O=16．(1)集气瓶(2)2H2O(3)下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭(4)A①【详解】（1）略。（2）B装置为固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，生成水和氧气，该反应化学方程式略。C是排水法收集装置，能用该法收集氧气的原因：氧气不易溶于水，且不与水发生反应。（3）二氧化碳密度比空气大、不能燃烧、不支持燃烧；沿烧杯内壁缓慢倒入CO2，气体先聚集在烧杯底部，下层蜡烛先隔绝氧气熄灭，随后上层蜡烛熄灭。（4）制取氨气的反应物：氯化铵固体、氢氧化钙固体；反应条件：加热。A装置为固体加热型发生装置，