2027届新高考化学精准突破复习分布系数图

2027届新高考化学精准突破复习分布系数图特征：指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线以“弱酸HA”为例(已知pKa=－lgKa)

一、一元弱酸的分布系数图随着pH增大，溶质分子(HA)浓度不断

离子(A－)浓度逐渐减小增大①判断曲线对应的微粒

酸性较强时以

为主，碱性强时以

为主；

δ0为

的分布系数，δ1为

的分布系数。HAA－HAA－②比较某个pH值下微粒浓度大小在图中找出相应pH，根据纵坐标直接判断如pH=6时，c(HA)

c(A－)<③计算Ka或Kh

交点处c(HA)

c(A－)

Ka=

(表达式)=

=

。

Kh=

(表达式)=

=

=

。

=c(H＋)交点c(H＋)·c(A－)c(HA)10－4.76

若用NaOH调节pH，电荷守恒为：

c(OH－)·c(HA)c(A－)c(OH－)交点KWKa10－9.24c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(A－)④书写离子方程式

根据分布系数可以书写一定pH时的离子方程式，如pH由2到6：HA+OH－=A－+H2O⑤δ(HA)与Ka、δ(A－)与Kh的关系

δ(HA)=

；δ(A－)=

。

c(HA)c(HA)+c(A－)=c(H＋)c(A－)c(H＋)c(HA)c(H＋)+=c(H＋)c(H＋)+Kac(A－)c(HA)+c(A－)=c(A－)c(H＋)c(HA)c(H＋)+c(A－)c(H＋)c(HA)=Kac(H＋)+Ka(1)酸性较强时以

为主，碱性较强时以

为主；二、二元弱酸的分布系数图以“弱酸H2A”为例(pKa1=1.2，pKa2=4.2，H2A溶液中加入NaOH溶液改变溶液的pH，忽略温度变化)MNO随着pH增大，溶质分子(H2A)浓度不断

；离子(HA－)浓度

；离子(A2－)浓度逐渐

。H2AA2－减小先增大后减小增大①判断曲线对应的微粒

δ0为

的分布系数；

δ1为

的分布系数；

δ2为

的分布系数。H2AHA－A2－②比较某个pH值下微粒浓度大小及反应pH=1.2时δ0

δ1；当pH=4.2时δ1

δ2；

当pH<1.2时，

占优势；当1.2<pH<4.2时，

占优势；

当pH>4.2时，

为主要存在形式pH由1到2发生反应的离子方程式：

；pH由4到6发生反应的离子方程式：

。==H2AHA－A2－H2A+OH－=HA－+H2OHA－+OH－=A2－+H2OH2AHA-A2-③交点计算Ka或Kh、pH、

交点A处c(H2A)

c(HA－)；

交点B处c(HA－)

c(A2－)；

交点C处c(H2A)

c(A2－)。

===

Ka1=

(表达式)=

=

c(H＋)Ac(H＋)·c(HA－)c(H2A)10－1.2PKa1＝_________1.2H2AHA-A2-

Ka1=

(表达式)=

=

；

Ka2=

(表达式)=

=

;Kh1=

；Kh2=

；

c(H＋)Ac(H＋)·c(HA－)c(H2A)10－1.2c(H＋)·c(A2－)c(HA－)c(H＋)C10－4.2==10－9.8KWKa210－1410－4.2==10－12.8KWKa110－1410－1.2④判断NaHA的酸碱性δ1为HA－分布系数，当最大时可以认为全部是NaHA，

此时横坐标为

性，可以判定NaHA溶液显

性，电离

水解，c(H2A)

c(A2－)。酸酸><交点BpH计算pHA+pHC

2pKa1+pKa2

2(3)PH=2.8时，含A微粒的关系为

；PH=5时，含A微粒的关系为

。

H2AHA-A2-HA－>A2－>H2AA2－>HA－>H2A

先增大后减小变大

Ka1·Ka2

否交点A处，电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=

；交点C处，电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=

；此时溶液显

性，c(H＋)

c(OH－)，所以c(Na＋)

3c(HA－)

或c(Na＋)

3c(A2－)；交点B处，电荷守恒：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA－)=

。c(OH－)+2c(A2－)+c(H2A)c(OH－)+3c(A2－)=c(OH－)+3c(HA－)酸><<c(OH－)+2c(H2A)+c(HA－)1.√√D最新高考题三、三元弱酸的分布系数图随着pH增大，溶质分子(H3A)浓度不断

；离子(H2A－)浓度

；离子(HA2－)浓度

；

离子(A3－)浓度逐渐

。以“弱酸H3A”为例(H3A溶液中加入NaOH溶液改变溶液的pH，忽略温度变化)减小先增大后减小ABC先增大后减小增大①判断曲线对应的微粒

δ0为

的分布系数；δ1为

的分布系数；

δ2为

的分布系数；δ3为

的分布系数。。H3AH2A－HA2－A3－②比较某个pH值下微粒浓度大小及反应pH=2时δ0

δ1；当pH=7.1时δ1

δ2；pH=12.2时δ2

δ3；

当pH<2时，

占优势；当2<pH<7.1时，

占优势；

当7.1<pH<12.2时，

占优势；

当pH>12.2时，

为主要存在形式；pH由2~4发生的离子方程式：

；pH由11~14发生的离子方程式：

。==H3AH2A－HA2－H3A+OH－=H2A－+H2OHA2－+OH－=A3－+H2O=A3－③交点计算Ka或Kh、pH、

交点A处c(H3A)

c(H2A－)；交点B处c(H2A－)

c(HA2－)；

交点C处c(HA2－)

c(A3－)；δ0与δ2交点处c(H3A)

c(HA2－)，δ1与δ3交点处c(H2A－)

c(A3－)=====Ka1=

(表达式)=

=

；

Ka2=

(表达式)=

=

;Ka3=

(表达式)=

=

；

Kh1=

；

Kh2=

；Kh3=

。

c(H＋)Ac(H＋)·c(H2A－)c(H3A)10－2c(H＋)·c(HA2－)c(H2A－)c(H＋)B10－7.1c(H＋)C10－12.2c(H＋)·c(A3－)c(HA2－)==10－1.8KWKa310－1410－12.2==10－6.9KWKa210－1410－7.1==10－12KWKa110－1410－2④判断NaH2A的酸碱性

δ1为H2A－分布系数，当最大时可以认为全部是NaH2A，

此时横坐标为

性，可以判定NaH2A溶液显

性，

电离

水解，c(H3A)

c(HA2－)。酸酸><1.（2025·天津卷）苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。例如：A2-的分布系数

该温度下，下列说法错误的是（

）A．曲线①是H2A的分布系数曲线B．H2A的C．反应

的平衡常数D．pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为√

×最新高考题C2.×A最新高考题

最新高考题考向四分布分数曲线与离子浓度[