《初中八年级化学：质量守恒定律单元整体教学设计》

《初中八年级化学：质量守恒定律单元整体教学设计》

一、教学背景分析

（一）课标要求与教材分析

依据《义务教育化学课程标准（2022年版）》中“物质的变化与化学反应”主题及“科学探究与化学实验”学习领域的相关要求，质量守恒定律被定位为化学核心观念与定量研究的起点。课标明确要求学生“通过实验探究认识化学反应中的质量关系，理解质量守恒定律，并能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释”。人教版五四学制八年级化学全一册将本内容编排于第五单元课题一，承担着从定性描述化学变化转向定量分析化学变化的枢纽功能。本单元前接第三单元“分子和原子”所建立的微粒观，后启第五单元课题二“如何正确书写化学方程式”及课题三“利用化学方程式的简单计算”，是化学学科语言系统与计算系统的基石。教材内容以“拉瓦锡实验—典型验证实验—微观示意图—简单应用”为逻辑链，隐含科学实证思想，为开展项目式学习提供了天然载体。【基础】【高频考点】

（二）学情分析

八年级学生平均年龄14周岁，正处于皮亚杰认知理论所述“形式运算”发展阶段，虽具备一定抽象思维能力，但仍需具体形象支撑。通过前四个单元的学习，学生已掌握物理变化与化学变化的判别、分子原子的初步概念、常见仪器的基本操作，对托盘天平的使用较为熟练。但真实的学情前测显示存在以下四类典型迷思概念：其一，约58%的学生认为蜡烛燃烧后质量减轻是因为“物质烧掉了”，未意识到气态生成物逸散；其二，约46%的学生认为镁条燃烧后质量增加“违背了物质不灭”，未能建立“增加部分来自空气中氧气”的关联；其三，约32%的学生将物理变化中的质量不变与质量守恒定律混淆；其四，约27%的学生对“参加反应的物质”理解存在偏差，误将剩余反应物计入总和。这些前概念既是教学障碍亦是认知冲突的引爆点。【难点】学生乐于动手、善于合作，对生活化实验有天然亲近感，但定量实验的规范意识与误差分析能力尚属短板，需在过程中进行精细化支架设计。

（三）跨学科联系

本单元天然承载跨学科融合使命。物理学方面：质量作为物体惯性量度，在化学变化中保持总量不变，可引入天平发展史（从等臂杠杆到电子传感器）强化测量原理；科学史方面：拉瓦锡实验体现控制变量、系统误差等物理思想，其推翻燃素说的过程是极佳的科学本质教育素材；数学方面：等量公理与简单代数运算是定量计算的核心工具，从质量守恒到方程式的变形蕴含模型思想；工程与技术方面：航天器推进剂贮箱设计需精确计算燃料与氧化剂质量比，与本课简易火箭项目形成跨情境迁移；此外，中国古籍《周易参同契》中关于“金入于猛火，色不夺光”的记载，东汉葛洪《抱朴子》中对炼丹过程质量的朴素观察，均可作为文化自信的渗透点。【重要】

二、教学目标与核心素养

（一）教学目标

1.通过探究拉瓦锡经典实验及分组验证实验，能准确陈述质量守恒定律的文字表述，识别定律的适用范围（一切化学变化），并基于实验事实反驳“质量增减”错误观念。【基础】

2.通过对三个典型反应（有沉淀、有气体、无明显现象）的对比实验设计，初步形成控制变量的意识，能根据反应特征选择密闭或开放体系并说明理由，发展实验方案评价能力。【重要】

3.借助磁力原子模型与数字化微观动画，建立“化学反应中原子种类、数目、质量均不变”的微观模型，能用该模型解释宏观质量守恒的本质，实现宏微结合。【核心素养】

4.运用质量守恒定律解释生活情境（铁钉生锈增重、蜡烛燃烧变短、煤灰减少）中的质量表现，完成关于未知物质量的简单推算，体会守恒思想在自然科学中的普适性。【重要】

5.参与简易火箭跨学科项目，在工程任务中整合化学反应与反冲运动，形成团队协作与技术表达能力，感悟化学对社会发展的贡献。【非常重要】

（二）核心素养指向

宏观辨识与微观探析：从反应前后总质量不变这一宏观不变特征，推演出微观粒子在化学反应中的三个不变；能针对具体反应（如碳酸钙与盐酸）画出反应前后原子分布草图。变化观念与平衡思想：理解化学反应不是物质的消失或创生，而是原子在空间排列方式的重组，总质量维持恒定，初步建立动态平衡观。证据推理与模型认知：基于多组实验数据归纳出守恒规律，运用原子拼图模拟化学变化，将抽象反应转化为具体操作，体会模型在科学解释中的工具价值。科学探究与创新意识：针对镁条燃烧质量减轻的反常数据提出密闭燃烧、烟尘收集等改进方案，并设计“硝酸银与氯化钠”陌生反应验证方案。科学精神与社会责任：客观记录实验数据，不篡改、不修饰，了解中国当代科学家在精密测量领域（如张存浩院士）的贡献，增强民族自豪感。【非常重要】

三、教学重难点及突破策略

重点：质量守恒定律的内涵表述及实验验证方法。【高频考点】突破策略：采用“一主两翼”实验群组——主实验为铁与硫酸铜（体系密闭、现象清晰、无气体参与），两翼分别为碳酸钠与盐酸（有气体，强调气密性）及镁条燃烧（有烟尘，强调收集）。三大实验并列实施，数据共享，使学生在对比中自发聚焦“体系边界”这一关键变量。

难点一：从微观角度解释化学反应中的质量守恒。【难点】【热点】突破策略：双轨并进。第一轨是数字化微观动画（水电解、氢气燃烧），以慢镜头定格原子拆装过程；第二轨是全员磁力原子模型操作，将认知冲突转化为指尖动作，实现“做中悟”。

难点二：开放体系中质量变化的反常归因。【难点】突破策略：设计对照实验——碳酸钠与盐酸分别在敞口锥形瓶和带胶塞锥形瓶中进行，实时称量并绘制质量—时间曲线，直观揭示气体逸散是质量减小的唯一原因，破除“反应本身导致质量变轻”的错误观念。

四、教学方法与准备

教法：四阶循环探究教学法——猜想引路、实验寻证、微观释理、迁移创新；思维显性化策略——通过“实验设计卡”“模型操作单”“概念构图”将内隐思维外显。学法：小组合作（异质分组，4人/组，设实验员、记录员、汇报员、材料员）、科学论证（主张—证据—反驳）、模型建构。准备：

1.分组实验器材（24组量）：托盘天平（感量0.1g）24台、锥形瓶（100mL）48个、单孔胶塞（配短导管及气球）24套、小试管（用于盛放盐酸）24支、硫酸铜溶液（5%）2000mL、铁钉（洁净）100枚、碳酸钠粉末500g、稀盐酸（1:4）1000mL、镁条（每根3cm）50根、坩埚钳24把、石棉网24张、酒精灯24盏、火柴24盒、称量纸若干、镊子24把。

2.数字化实验系统：电子天平（连接一体机）1套、氧气浓度传感器1套（拓展演示）、DIS质量采集软件。

3.微观模拟教具：大型磁力原子贴片（红氧、白氢、黑碳、蓝铜）4套（用于黑板演示），小组磁力原子拼图（每盒含氧原子20枚、氢原子30枚、铁原子10枚、铜原子10枚）24盒。

4.助学材料：学案（含实验记录表、问题链、自我评价雷达图）、拉瓦锡论文节选（翻译版）、小组概念图用纸（A3）24张、彩色马克笔24套。

五、教学实施过程

（一）第一课时：质量守恒定律的发现与实证

1.创设冲突，唤醒经验

教师手持托盘，左盘放置一截烧焦的木炭，右盘放置等体积的原木块，提问：“一根木柴充分燃烧后，留下的灰烬质量远小于木柴，那部分质量消失了吗？”学生立刻调动生活经验：“变成了烟和二氧化碳，飘到空气里了。”教师继续追问：“既然气体也是物质，为什么我们在称量时没有把它们算进去？”此问指向“体系边界”概念，学生陷入沉默。教师顺势展示镁条燃烧前后质量对比图：3cm镁条燃烧后称得白色粉末约1.65g，镁条原质量约0.6g。学生惊叹：“竟然变重了！”此时教师将学生初始观点记录于黑板左侧，分为“减少派”“增加派”“不变派”，请持不同观点的学生各一名简述理由。减少派认为蜡烛燃烧就是例证；增加派认为镁条吸收了空气；不变派猜测“可能像水结冰一样质量不变”。教师不予评判，引入拉瓦锡：三百年前，一位法国科学家也用类似的困惑开启了现代化学的大门。播放1分钟微视频，呈现拉瓦锡在密闭容器中加热锡和铅，反复称量发现总质量始终不变，最终提出质量守恒猜想。【基础】

2.任务驱动，孵化方案

教师发布核心任务：“我们能否像拉瓦锡一样，设计实验来验证化学反应前后总质量是否相等？每个小组需要在8分钟内，从提供的三种反应中选择一种，画出装置简图并说出称量步骤。”学案提供三种反应线索——线索A：铁钉+硫酸铜溶液→红色固体+浅绿色溶液（无气体）；线索B：碳酸钠粉末+稀盐酸→大量气泡（有气体）；线索C：镁条+氧气→白色固体（有烟尘）。小组迅速进入讨论状态。教师巡视，捕捉典型方案。第一组（选线索B）画出敞口锥形瓶，标注“先称总质量，倒盐酸，再称”。教师轻声反问：“如果反应产生二氧化碳气体，称量时气体还在瓶子里吗？”学生愣住，立刻修改装置，在瓶口加一个带导管的胶塞，导管末端套气球。教师竖拇指肯定，并将“密闭体系”四字板书。第二组（选线索C）提出将镁条放在石棉网上点燃，立即盖上大烧杯。教师肯定其收集烟尘的意识，追问：“烧杯能不能完全密封？”学生答不能，教师引导“燃烧消耗氧气，完全密封会熄灭，所以这个实验很难做到绝对密闭，我们需要在后续分析数据时特别留意。”【重要】各组陆续完成设计，黑板汇总三类反应的典型方案，重点强调铁与硫酸铜实验无需密封（无气体出入），碳酸钠与盐酸必须密封，镁条燃烧尽量收集产物。

3.动手实证，采集数据

实验室充满仪器碰撞声与轻声讨论。各小组按既定方案操作，教师通过便携摄像设备将部分小组的称量画面投屏。铁与硫酸铜组：将铁钉用细线悬挂于锥形瓶内液面上方，塞紧瓶塞，称量总质量；倾斜使铁钉浸入溶液，待蓝色变浅后再次称量，指针纹丝不动，学生发出惊叹。碳酸钠与盐酸组：将碳酸钠装入气球，套在盛有稀盐酸的锥形瓶口，称量；提起气球使粉末落入酸中，气球迅速膨胀，总质量显示不变，学生欢呼。镁条燃烧组：用坩埚钳夹持镁条在石棉网上方点燃，剧烈燃烧，白烟弥漫，部分烟尘飘落石棉网外，迅速冷却后称量，质量显示减小，学生面露困惑。教师巡视中重点关注天平使用细节：一名学生用手拿砝码，教师递上镊子；一名学生称量时锥形瓶放在天平边缘，教师提醒“称量物应置于托盘中央”。所有数据实时录入班级共享表格，包含反应类型、初始质量、终止质量、质量差值。【高频考点】

4.数据会诊，规律自现

全课第25分钟，教师调出12组数据投影。铁与硫酸铜4组：差值均为0.00g；碳酸钠与盐酸（密封+气球）4组：差值-0.01~0.03g（可视为误差）；碳酸钠与盐酸（敞口，1组对照）：差值-0.67g；镁条燃烧3组：差值-0.11g、-0.08g、-0.15g。教师设问：“所有化学反应总质量都相等吗？哪些组支持相等，哪些组反对？”学生指出敞口组和镁条组反对。教师：“既然敞口组质量减小是因为气体跑掉，镁条组质量减小可能是什么原因？”学生脱口而出：“白烟跑了！”教师顺势引导：“如果把跑掉的二氧化碳、白烟都收集回来，质量还会不会减小？”学生异口同声：“不会！”至此，全班达成共识：无数实验证明，参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和——这就是质量守恒定律。教师加粗板书定律全文，并重锤敲击“参加反应的”五字。【非常重要】

5.误差归因，深度质疑

教师并不满足于定律获得，而是将镁条燃烧的反常数据作为思维训练场。提问：“镁条在空气中燃烧，除了与氧气反应，还可能和什么反应？”学生结合生活常识：“氮气？二氧化碳？”教师展示资料：镁确实能与氮气反应生成氮化镁（Mg₃N₂），与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。学生顿悟：“原来镁条消耗了多种气体，但生成的烟尘大部分没收集到！”教师演示改进实验：将镁条置于充满氧气的集气瓶中，瓶口罩一个倒置漏斗，漏斗管连接吸滤瓶，打开抽气泵，使烟尘被吸入滤纸。称量滤纸增重，并与镁条质量、氧化镁理论值比对，误差大大缩小。学生不仅理解了镁条实验的复杂性，更体悟到科学定律是在技术手段不断改进中逼近真理的，没有绝对的“完美验证”。【难点】【热点】

（二）第二课时：微观世界的守恒密码

1.动画解构，锁定本源

课堂伊始，教师播放水电解三维动画：2个水分子破裂成4个氢原子和2个氧原子，原子重新组合成1个氧分子和2个氢分子。教师按下暂停键，抛出挑战：“请在30秒内完成两个数数任务——反应前氢原子几个？氧原子几个？反应后呢？”学生迅速报出4个氢、2个氧，前后一致。教师追问：“一个氢原子质量约为1.67×10⁻²⁷kg，一个氧原子质量约为2.66×10⁻²⁶kg，反应前后原子种类、数目都没变，原子本身质量也没变，那么所有原子的总质量变了吗？”学生齐答：“没变！”教师归纳：化学反应只是原子重新组合，原子本身不变，所以宏观总质量守恒。这就是质量守恒定律的微观本质。【基础】

2.指尖建模，内化本质

每组分发磁力原子拼图，内含红色氧原子、白色氢原子、黑色碳原子若干。任务一：用4个白球和2个红球拼出2个水分子；任务二：拆开这些水分子，用拆出的原子重新拼出1个氧分子和2个氢分子。学生迅速操作，成功率高。教师巡堂中发现两组学生将拆下的白球直接吸附成氢分子，但遗落了两个白球，导致原子总数变少。教师请该组展示“作品”，其余学生立刻发现：“氢原子少了两个！”该组学生自纠：“哦，原子不能少，应该全部用上。”教师顺势强化：“原子在化学反应中不会凭空消失，也不会凭空产生——这是质量守恒的铁律。”【重要】随后提升难度：用1个碳原子和2个氧原子拼出二氧化碳，再用这些原子拼出一氧化碳和氧原子，部分学生感到困难，组内互助完成。教师将各组拼图拍照投屏，对比展示不同重组路径，归纳：无论路径如何，原子库存清单（种类、数目）不变。

3.符号桥梁，三重表征

教师将氢气燃烧的磁力模型定格，并在旁边板书文字表达式：氢气+氧气→水。提问：“这个式子只告诉我们什么物质反应、什么物质生成，有没有表达出原子是怎么重组的？”学生摇头。教师引入化学方程式的雏形，在氢气、氧气、水下方分别标注H₂、O₂、H₂O，并用数字表明原子个数：2H₂+O₂→2H₂O。学生观察发现：式子左右两边氢原子都是4个，氧原子都是2个。教师点明：“这个等式天然遵守质量守恒，因为它是原子重组结果的真实记录。我们将要在下个单元系统学习如何写出这样的式子。”至此，学生经历了宏观现象（实验）、微观模型（原子拼图）、符号表达（方程式雏形）三重认知转换，为后续化学用语学习奠定认知基础。【基础】

4.变式辨析，外延精准

教师展示一组快速判断题，学生起立举牌（对/错）。题1：酒精挥发后质量不变，遵守质量守恒定律。（错，物理变化不适用定律）题2：铁生锈质量增加，不遵守质量守恒定律。（错，遵守，因为增加了氧元素）题3：2g氢气和8g氧气恰好完全反应，生成10g水。（对）题4：2g氢气和10g氧气点燃，生成12g水。（错，氧气过量，生成水仍为9g，剩余1g氧气未反应）对于题4，约30%学生判断为对，暴露出“参加反应”概念的模糊。教师不急纠正，而是请判断正确的学生讲解，关键句：“题目说2g氢气和10g氧气，但氢气只能消耗8g氧气，另外2g氧气没反应，不能算进去。”教师借机将定律关键词“参加反应”板书加红圈，并呈现过量反应物的计算模板：先判断哪种反应物完全消耗，再按完全消耗者求生成物质量。【高频考点】【难点】

（三）第三课时：质量守恒定律的迁移应用

1.情境解谜，生活化学

教师呈现三则真实情境，学生以小组为单位认领一题，3分钟后轮换讲解。情境一（生锈）：操场边的铁栅栏，几个月后表面出现红褐色铁锈，称量生锈部分比原来铁的质量大。学生解释：铁与氧气、水发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O），增加了氧元素和氢元素的质量，体系虽开放，但整个地球系统中质量仍然守恒。情境二（燃烛）：生日蜡烛燃烧后变短，质量减少约90%。学生解答：蜡烛主要成分石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，逸散到空气中，未被称量；若将蜡烛和燃烧所需氧气一起密封在容器中称量，总质量不变。教师追问：“那为什么灭火时用水？水的作用是降温，水的质量有没有参与守恒？”学生顿悟，水未参加化学反应，只是物理降温，不违背定律。情境三（煤灰）：火电厂将煤磨成粉吹入炉膛燃烧，排出大量烟气和煤灰，煤灰质量仅为煤的10%~20%，损失的质量去哪了？学生轻松答出：变成二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等废气从烟囱排出。教师展示我国燃煤电厂烟气脱硫、碳捕集技术，指出“收集废气中的二氧化碳可制成干冰或用于驱油”，将质量守恒与资源循环、碳中和热点结合，赋予定律时代使命。【热点】

2.定量推演，思维进阶

本环节聚焦质量守恒在计算中的工具价值。例题：在A+B=C+D反应中，4gA与6gB恰好完全反应，生成5gC，则生成D的质量是多少？学生口算：4+6-5=5g。变式1：6gA与8gB反应，生成7gC和若干克D，已知A与B反应的质量比为2:3，求生成D的质量。学生需先判断谁过量：按A完全反应需消耗B9g，但B只有8g，故B不足、A过量。应以B为标准计算：设生成D质量为x，由质量比关系，消耗A为(2/3)×8≈5.33g，根据质量守恒5.33+8=7+x，x≈6.33g。教师强调：这种题型是化学方程式计算的基本模型，核心就是抓住“参加反应”的纯净物质量。变式2：将12.5g石灰石（主要成分CaCO₃）放入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为108.1g，求生成CO₂的质量。学生根据质量差直接得出：12.5+100-108.1=4.4g。教师指出：差量法本质也是质量守恒——反应前总质量减去反应后称得总质量，就是逸散气体质量。【重要】

3.跨学科创客：动力火箭

本环节整合项目学习要素，在课内40分钟完成“构思—制作—测试—归因”微型循环。任务：利用小苏打（碳酸氢钠）和白醋（醋酸）反应产生二氧化碳气体，作为纸火箭动力。材料：A4卡纸、透明胶带、塑料滴管、小苏打2g、白醋10mL、发射架（可用试管夹及铁架台改造）。步骤：1.制作箭体——将卡纸卷成筒状，一端封口，另一端插入滴管并密封；2.加注燃料——从滴管口先加入小苏打，再吸入白醋，迅速将火箭倒置固定在发射架上，滴管口朝下；3.测量并记录——改变小苏打质量（0.5g、1.0g、1.5g、2.0g），测量火箭水平飞行距离，绘制“燃料质量-射程”散点图。学生热情高涨。教师巡回引导：“为什么小苏打越多，射程不一定越远？”学生反思：醋酸量固定，小苏打过量不能完全反应，产生的CO₂量不变，反增加箭体质量。教师追问：“如果想让火箭飞得更远，应该优化燃料配比还是改进箭体设计？”学生小组讨论后提出：先通过质量守恒算出恰好完全反应的质量比，再按此比例投料。教师充分肯定，并演示醋酸与小苏打反应的微观示意图，标注离子反应实质。本活动将静态定律转化为动态工程问题，融合化学计量、反冲运动、优化思想，学生不仅巩固了守恒观，更体验到化学知识在真实世界中的创造性应用。【非常重要】

（四）第四课时：单元整理与评价

1.概念构图，系统建模

课前，学生已分头整理本单元关键词。课上，每组在A3纸上制作概念图，中心为“质量守恒定律”，一级分支为“发现历程”“实验验证”“微观解释”“应用领域”，二级分支进一步细化，如“微观解释”下分“原子种类不变”“原子数目不变”“原子质量不变”。教师提供若干连接词卡片（如“导致”“证明”“例外”等），鼓励小组建立跨分支联系。10分钟后，各组将概念图张贴于黑板四周，进行“画廊漫步”：每组留一人驻守讲解，其余成员游走观摩，用便利贴在他人作品上写下疑问或建议。全班评选“最严谨逻辑奖”“最具创意奖”。概念图不仅是复习工具，更是思维结构化的外显证据，教师可从图中发现个别学生将“原子数不变”误记为“分子数不变”，及时进行个别化纠正。【重要】

2.分层训练，精准提升

学案设置三阶题库。A阶（基础）——面向全体：判断对错，①10g水结成10g冰，遵守质量守恒；②镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒；③加热高锰酸钾，反应后固体质量减小，遵守质量守恒。学生需逐条辨析并写出错误原因。B阶（应用）——面向多数：加热31.6g高锰酸钾，一段时间后停止加热，剩余固体质量为30.0g，求生成氧气的质量。C阶（拓展）——面向学有余力者：某混合气体含CO、O₂、CO₂，点燃爆炸后恢复原温，气体体积减少，如何用质量守恒解释？学生可根据微观模型推测：CO与O₂反应生成CO₂，气体分子总数减少，但反应前后原子总数守恒，总质量守恒。教师巡视，对C阶题进行个别点拨，鼓励学生画微观粒子图辅助分析。【基础】【高频考点】

3.素养评价：设计陌生反应

本环节采用表现性评价。每个小组抽取一个信封，内含一个陌生化学反应（如硝酸银溶液与氯化钠溶液、过氧化氢溶液与二氧化锰、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液），任务：①设计实验方案验证该反应是否遵守质量守恒定律；②预判可能产生误差的环节及改进方法；③用原子模型解释守恒原因。限时12分钟，完成后每组进行2分钟口头汇报。评价量规包含四个维度：方案可行性（30%）、误差预见性（30%）、微观解释力（30%）、团队合作度（10%）。教师根据量规当场反馈，并记录入学生成长档案。多数小组表现出色，例如抽取硝酸银与氯化钠的小组设计了带胶塞锥形瓶，称量反应前后沉淀与溶液总质量，并预测“若沉淀沾在瓶壁未全部浸入溶液，会导致质量偏小”；抽取过氧化氢的小组则主动提出“二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，但应将其一并称量”。这些细节反映出学生已将守恒验证的核心逻辑内化于心。【热点】

六、板书与笔记系统

采用“过程生成式”板书。黑板左侧纵向排列三列：第一列书写“质量守恒定律”全文，其中“参加反应”用红色粉笔波浪线强调；第二列绘制三个典型实验装置简图（铁与硫酸铜、碳酸钠与盐酸密闭瓶、镁条燃烧漏斗集烟），并在图旁标注质量差值；第三列用原子磁贴拼出水电解前后的原子分布，并加注箭头“种类、数目、质量不变”。黑板右侧为动态生成区，记录各小组提出的关键疑问（如“铁生锈增加部分来自哪里？”“火箭燃料如何恰好反应？”）及解答要点。底部留白，用于课堂结尾学生用一句话总结本课收获，如“原子就像积木，搭成不同样子但块数不变”。笔记系统要求学生使用康奈尔笔记法，将板书内容缩略记录于右侧主栏，左侧栏提炼关键词，底部栏课后撰写反思或衍生问题。

七、作业与评价体系

（一）长周期实践作业

以“家庭实验室·守恒一刻”为主题，学生任选家中可进行的化学反应（如铁钉浸入食醋、小苏打加入柠檬酸饮料、蜡烛燃烧等），录制1分钟短视频，包含