必背知识点课件-九年级化学人教版下册

next必背知识点（一）、常见元素符号及书写书写：一大二小2、其他元素锰

铁

铜

锌

银

碘

钡

铂

金

汞

1、1-20号元素的元素符号和名称H氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖Na钠Mg镁Al铝Si硅P磷S硫Cl氯Ar氩K钾Ca钙元素符号宏观（表示某元素）微观（表示某种元素的一个原子）（2）当元素符号前面加上数字时，只能表示微观意义。（1）由原子构成的物质（如金属、稀有气体、部分非金属单质），其元素符号还表示该物质。氢元素一个氢原子一个铁原子无两个氢原子无两个铁原子FeH铁元素铁这种物质2H2Fe下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是()巩固练习(一)、离子怎么形成的？(二)、离子符号的意义表示一个离子带几个单位正（负）电荷表示一个离子注意：前面有数字时，表示几个某离子

Ca2+NH4+

Cl-SO42-

2Ca2+将离子符号拖到相应的名称横线上巩固练习：（二）、写法：标在元素符号正上方，数字写在正负号后面。（一）、定义：不同元素间形成化合物时所表现出来的某种性质。常用元素的化学化合价一氢二氧氯负一钾钠氢银正一价锌钡镁钙正二价一二铜，二三铁，铝正三HOClZnBaMgCaCu(亚)CuFe(亚)FeAlKNaHAg+1-2-1+1+1+1+1+2+2+2+2+1+2+2+3+3标出氯化镁中镁元素化合价

（三）、读法：某物质中某元素的化合价为正（负）几价）KClO3+5氯酸钾中氯元素的化合价为+5价。CH4-4甲烷中碳元素的化合价为-4价。1、单质中元素的化合价为0；2、化合物中各元素的化合价代数和为0。（四）、化合价两个零的规则(2023●广西.中考)我国大力:推广使用脱硫煤，以减少SO2对空气的污染。SO2中硫元素的化合价为()A.-2B.0C.+4D.十6(2024.广西玉林.模拟)我国有着悠久的“玉文化”，古代玉器工艺之精湛，至今为人们所叹服。翡翠的主要成分是硬玉(化学式为NaAlSi2O6)，其中硅元素的化合价为()。A.+2B.+3C.+4D.+6表示元素化合价（1不省略）表示一个离子带的电荷数（1省略）表示粒子(原子、分子、离子)个数表示一个分子（或原子团）中所含原子的个数下列符号中数字“2”的意义2O、2O2、2O2-2H2O、C

O2-2一、化合价、离子及原子团一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价永不变，负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根,正一价的是铵根。Fe3+铁离子Fe2+亚铁离子Cu2+铜离子H+氢离子NH4+铵根CO32—碳酸根O2-氧离子SO42-硫酸根OH-氢氧根二、常见物质与俗称（或主要成分）及化学式氧气O2氮气N2氢气H2氯气Cl2氦气He氖气Ne氩气Ar水H2O红磷、白磷P硫S金刚石C石墨C葡萄糖C6H12O6乙醇、酒精C2H5OH醋酸CH3COOH过氧化氢、双氧水H2O2氧化钙、生石灰CaO氧化铁、铁锈Fe2O3氧化铝Al2O3干冰(固体二氧化碳)CO2氯化氢、盐酸、氢氯酸HCl氢氧化钙、熟石灰、消石灰、石灰水Ca(OH)2氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱NaOH石灰石、大理石、碳酸钙CaCO3碳酸钠、纯碱、苏打Na2CO3碳酸氢钠、小苏打NaHCO3食盐NaCl氨水NH3·H2O

氨气NH3甲烷、天然气、沼气CH4三、常见物质的颜色的状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷P3、淡黄色固体：硫S4、暗紫色固体：KMnO4（溶液紫色）5、含Cu2+的溶液呈蓝色CuSO4CuCl2含Fe2+的溶液呈浅绿色FeSO4FeCl2含Fe3+的溶液呈棕黄色FeCl36、白色↓：CaCO3、BaCO3(不溶于水，但溶于酸)AgCl、BaSO4(不溶于水也不溶于稀HNO3)蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)37、有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)四、物质的溶解性1、记好溶解口诀2、溶液中不能大量共存的离子“一水”：H++OH-H2O“二气”：H++CO32-

H2O+CO2↑

NH4++OH-NH3↑+H2O判断离子能否共存时，要注意共存的限制条件：如酸碱性环境（有时以pH的形式加以限制）、无色溶液中等“三碱”：Mg2++OH-Mg(OH)2↓(白色)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓(蓝色)Fe3++2OH-Fe(OH)3↓(红褐色)“四盐”：Ag++Cl-AgCl↓(白色)Ba2++SO42-BaSO4↓(白色)Ca2++CO32-CaCO3↓(白色)Ba2++CO32-BaCO3↓(白色)五、实验装置ABCDA、B、C、D都是固液混合制取气体的发生装置，各自优点：A：节约药品B：便于添加液体C：可以控制反应的速率D：可以控制反应的开始和停止GHE：向上排空气法，用于收集密度比空气大的气体G：向下排空气法，用于收集密度比空气小的气体F：排水法，用于收集不易溶于水的气体H：收集密度比空气小的气体时，b进c出收集密度比空气大的气体时，c进b出六、化学之最1、地壳中含量最多的元素是氧。【O】地壳中含量最多的金属元素是铝。【Al】2、人体中含量最多的元素是氧。【O】人体中含量最高的金属元素是钙。【Ca】3、空气中含量最多的元素是氮。【N】空气中含量最多的物质是氮气。【N2】4、天然存在最硬的物质是金刚石。【C】5、最简单的有机物是甲烷。【CH4】6、相对分子质量最小的氧化物是水。【H2O】8、最清洁的燃料、密度最小的气体是氢气。【H2】9、最早得出空气由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。七、金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活动性强的金属能将活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。八、基本概念1、物质分类2、元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。八、基本概念1.物质分类物理变化和化学变化

物理变化化学变化概念_________________的变化______________的变化伴随现象状态、形状、大小的改变颜色变化、产生气体、产生沉淀、发光、放热、吸热等判断依据______________变化时生成注意没有生成其他物质生成其他物质是否有新物质1．具有发光发热现象的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光属于物理变化。2．爆炸不一定是化学变化，例如汽车轮胎爆炸属于物理变化。

物理性质化学性质性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、吸水性、导电性、导热性、延展性等可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性、毒性和腐蚀性等判断依据是否需要通过_________表现出来性质与用途的关系性质

用途化学变化

物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质化学反应1．化合反应与分解反应

化合反应分解反应概念由两种或两种以上的物质反应生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应特点多变一一变多通式A＋B＋…→CC→A＋B＋…举例S＋O2SO22H2O22H2O＋O2↑联系均属于基本反应类型2.氧化反应与缓慢氧化

氧化反应缓慢氧化概念物质跟氧(包括氧气及物质中的氧元素)发生的反应常温下，很多金属、非金属及有机化合物与氧发生缓慢的氧化反应举例C、P、S、Fe等在氧气中燃烧等动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造等联系均不属于基本反应类型；缓慢氧化属于氧化反应；都放出热量区别氧化反应包括剧烈的氧化反应和缓慢氧化，缓慢氧化反应速度慢，无发光现象等3置换反应1．概念：由一种______与一种________反应，生成另一种_______和另一种__________的反应叫置换反应。2．表达式：A＋BC→AC＋B。3．常见的置换反应(1)活泼金属与酸的反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(2)活泼金属与盐溶液的反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋CuCl2===