514周末练实验课粗盐提纯课件高一下学期化学人教版

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物实验课

用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子1.如何选择试剂：粗盐提纯NaCl保留（除Mg2+、Ca2+

、SO42-）不引入新杂质NaOHNa2CO3OH-CO32-Ba2+BaCl2引入了Ba2+、CO32-、OH-杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐MgCl2CaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3

核心内容课本P292.加试剂顺序粗盐提纯过量BaCl2过滤BaSO4

↓NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量NaOH过滤Mg(OH)2↓NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3↓BaCO3↓NaClNaOHNa2CO3纯净的NaCl适量盐酸NaClMgCl2CaCl2Na2SO4粗盐核心内容

课本P293.设计方案粗盐提纯方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液过滤滤渣滤液蒸发结晶NaCl核心内容盐酸蒸发结晶：持续蒸发溶剂直接析出晶体。适用溶解度随温度变化不大的物质。（一般产物不带结晶水）蒸发浓缩，降温/冷却结晶：加热蒸发溶剂减少，溶液浓缩至饱和状态（出现晶膜），再冷却结晶。适用于溶解度随温度升高显著增大的物质。（一般产物带结晶水）结晶后一般还需过滤、洗涤、干燥。课本P291.

物质的分离和提纯的原则及操作⑴物质除杂和分离的基本原则粗盐提纯的实验①不增(不引入新的杂质)。②不减(不减少被提纯的物质)。③易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。④易复原(被提纯的物质易复原)。⑵物质除杂和分离注意的问题①除杂试剂要过量。②后续试剂应能除去过量的前一试剂。③尽可能将杂质转化为所需物质。④除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。核心内容课本P291.

物质的分离和提纯的原则及操作⑶过滤粗盐提纯的实验①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。核心内容课本P291.

物质的分离和提纯的原则及操作⑷蒸发结晶粗盐提纯的实验①

在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②

加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③

热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在陶土网上。核心内容课本P29完成《S的转化》导学案余下习题、对应作业题（收作业题）结合作业题、周末练以及每次考试卷整理典型错题！各班收两本时间↓作业笔记本错题本周三晚周六提升课时1P52.为了除去SO2中少量的HCl气体,应将混合气体通入

(

)A.溴水

B.饱和NaHSO3溶液C.NaOH溶液

D.饱和NaHCO3溶液B保护改气体就用该气体的酸式盐

3.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体,下列仪器和药品组合合理的是

(

)仪器:①洗气瓶、②干燥管;药品、③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。A.①⑤ B.②⑤

C.①③ D.①④A提升课时1P79.CO2气体中含有少量SO2,欲得到纯净、干燥的CO2,通过如图所示的洗气瓶,①②两瓶中所装的试剂应该是

(

)A.①饱和NaHCO3溶液;②浓硫酸B.①NaOH溶液;②浓硫酸C.①浓硫酸;②NaOH溶液D.①浓硫酸;②Na2CO3溶液A提升课时1P54.同类物质性质相似,SO2和CO2同属于酸性氧化物,性质类似。下列说法不正确的是

(

)A.SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3B.SO2与BaO反应,生成BaSO3C.SO2与水反应生成H2SO3D.SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2D注意生成的产物之间是否会反应提升课时1P7B级

素养培优练8.吸烟有害健康,因为香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水硫酸铜、②澄清石灰水、③红热氧化铜、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥足量酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是(

)A.混合气→①→⑤→②→①→④→③

B.混合气→③→④→②→⑥→⑤→①C.混合气→①→⑤→⑥→②→④→③

D.混合气→②→⑤→①→④→③→⑥C混合气体检验中，有水先除水（用无水硫酸铜）提升课时1P710.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法错误的是

(

)A.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe3+B.装置B中酸性KMnO4溶液褪色,装置C生成黄色沉淀,体现了二氧化硫的还原性C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸B平衡气压提升课时1P811.浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,为检验反应的产物,某同学设计了如图所示的实验,请判断下列说法不正确的是(

)A.物质甲是碱石灰,用于检验生成的水B.装置乙中会生成黄色沉淀,体现了SO2的氧化性C.装置丙中溶液的紫色变红,体现了SO2的酸性D.装置戊中溶液不褪色,装置己中出现浑浊,说明产物中含有CO2A周末练一2.二氧化硫表现还原性的反应是 ()A.SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2B.SO2+2H2S===2H2O+3SC.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl周末练一6.如图所示,打开分液漏斗活塞,进行探究实验,推理对实验现象的预测及分析错误的是()A.试管中产生大量气泡,说明产生了SO2气体B.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性C.试管内CCl4层溶液褪色,说明SO2具有还原性D.一段时间后试管内有白色沉淀,说明有BaSO3生成周末练一7.如图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图,下列说法正确的是()A.X、Z都可以被W的浓溶液氧化B.常温下,Y难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2C.Z具有漂白性,所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.W的浓溶液使胆矾变白,说明W的浓溶液具有脱水性吸水性周末练一8.某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是()A.a棉球褪色,验证SO2具有氧化性B.c棉球蓝色褪去,验证SO2氧化性C.b棉球褪色,验证SO2具有酸性氧化物的性质D.可以使用浓硫酸吸收尾气漂白性将I2→I-，还原性SO2与浓H2SO4不反应周末练一9.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图,下列说法错误的是()A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物B.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+==4Mn(OH)2+S2O32-+H2OC.过程Ⅰ后溶液酸性增强D.将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为S,理论上共需要0.3molO2电子守恒S2-→SO42-(8e-)O2周末练一10.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇,可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S,含少量Na2SO4)及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如图:下列说法正确的是 ()A.Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其氧化性B.“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液C.“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响D.提纯Na2S2O3·5H2O时,应先用水洗,再用乙醇洗涤S2O32-遇H+不稳定易歧化引入Cl-11.某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:(1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称是

;实验过程中,装置B中观察的现象是

;

装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是

(填化学式)。

(2)装置A反应容器中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:

。周末练一(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序是

(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是

。

(4)某同学通过验证发现实验后期装置A中产生气体中还含有H2,理由是(离子方程式表示)。

周末练一12.某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2及研究其性质,并进一步探究在适当温度和催化剂条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。

(1)仪器G的名称是

。

(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式为

,证明SO2有氧化性的实验现象是

。

(3)为了实现绿色环保的目标,某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比,装置F的优点是

(写出两点)。

(4)若选用装置F制取O2,可选用的试剂为