安徽省合肥八中2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省合肥八中2024-2025学年高二上学期1月期末试题一、单选题1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为CO2D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大【答案】C2．下列有关热化学方程式的评价合理的是选项实验事实热化学方程式评价A若H+aq+OH-H2SO4aq正确B一定条件下，将1molN2和3molH2N2g正确C2molC6H14l在O2g中燃烧，生成C6H14l正确D160gSO3气体与足量液态水反应生成HSO3g不正确，因为反应热ΔA．A B．B C．C D．D【答案】C3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．将CO中毒者放入高压氧舱中治疗B．由H2、I2蒸气、C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．向含有FeSCN【答案】B4．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应xAg+2Bg=Cg+3Dg，经2min后测得A．0∼2min内B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量在增大C．反应过程中，A的转化率始终小于B的转化率D．起始时，A的物质的量为1.5mol【答案】D5．下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是A．常温下，pH=4的HCN溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性B．常温下，用HNO2C．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液分别与足量NaOH反应，HCl消耗的NaOH多D．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液稀释相同倍数，HCl的pH大【答案】A6．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是A．图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温B．图乙表示N2g+3H2g⇌2NH3gC．图丙是室温下用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定同浓度同体积的HA、HB、HCD．图丁为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变【答案】B7．中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理：N2g+3A．理论上合成氨在低温高压的条件下NH3B．使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率D．工业合成氨一般选择400∼500℃的重要原因是考虑催化剂的活性【答案】B8．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成B．该化学反应的速率主要由反应②决定C．该过程的总反应为2COgD．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率【答案】D9．下列表述正确的是A．装置甲：盐桥中的Cl-移向CuSOB．装置乙：外电路中电流由a极流向b极C．装置丙：a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁：工业生产中应使用阴离子交换膜A．A B．B C．C D．D【答案】C10．下列图象中可用来表示2Ag+A． B．C． D．【答案】D11．已知体系自由能变化ΔG=ΔH-T已知：ΔH和ΔA．在一定温度范围内，反应①②均能自发 B．反应①在1200℃时能自发进行C．反应②的ΔS>0 D．反应②的【答案】C12．下列各离子浓度的大小比较，正确的是A．0.2mol/B．0.01mol/L的NH4C．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则D．同浓度的下列溶液中：①NH42SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3【答案】B13．常温下，某研究小组用数字传感器探究MgOH2沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，MgOH2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图所示，其中a点表示MgA．常温下，KspB．图中b点改变的外界条件为加入MgClC．图中c点后有红褐色沉淀生成D．图中d点：c【答案】C14．草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH2C2O4溶液中加入2.0mol/LNaOH或HCl溶液调节A．曲线Ⅰ是的C2B．已知曲线Ⅱ的最高点与曲线Ⅰ、Ⅲ交点的pH值相同，得到该点pH值需要加入40mLNaOHC．H2CD．pH=4.3时，溶液中【答案】D15．根据要求回答以下问题：I．工业用亚硝酸钠(NaNO2)通常含有Na2CO3，若想测定NaNO2第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100mL溶液。第二步，用碱式滴定管取上述待测试样20.00mL于锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液，用0.05mol/L的HCl标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗HCl标准溶液的体积为V。(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________。A．B．C．D．(2)到滴定终点时发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(3)下列操作会使NaNO2含量的测定结果偏低的是A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失(4)25°C时，将amolL的HNO2溶液与bmolL的NaOH溶液等体积混合，反应后混合溶液恰好显中性，用a、b表示HNOⅡ．小组同学对比Na2CO3向相同体积、相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加(5)图(填“甲”或“乙”)是NaHCO3(6)写出A'溶液中的物料守恒式(7)A、B、C三个点中，水的电离程度最大的是点。【答案】(1)D(2)当滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不再变化90%(3)AC(4)b(5)甲(6)c(7)A三、填空题16．根据要求回答以下问题：Ⅰ．如图所示是某兴趣小组利用甲烷燃料电池进行电解原理(图中E、F为惰性电极)应用的探究实验设计。(1)乙为Fe上镀Cr装置，则Fe应为(填“A”或“B”)电极材料。若反应一段时间后，Fe棒质量增加2.6g，则理论上消耗甲烷的体积为mL(标准状况下)。(2)丙为粗铜的精炼装置，电解后硫酸铜溶液的浓度(填“增大”，“减小”或“不变”)。(3)丁为探究氯碱工业原理的实验装置，电解过程中发生的总反应的化学方程式为。Ⅱ．煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。采用电解法脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe3+已知：两电极为完全相同的惰性电极。(4)P电极上的电极反应式为。(5)电解池工作时，观察到R电极上有无色气体产生，写出电极反应式：。当转移电子的物质的量为0.4mol时，则生成的无色气体在标准状况下的体积为L。(6)电解池工作时，SO42-往(填“P”或【答案】(1)B420(2)减小(3)2(4)Mn(5)2H+(6)P四、解答题17．钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为FeTiO3（可表示为FeO⋅TiO2），还含有少量MgO、SiO2回答下列问题：(1)“酸浸”中滤渣的主要成分为（填化学式）。(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出水解反应生成TiO2⋅xH(3)“氯化”中发生反应TiO2s+2Cs+2Cl2g⇌TiCl(4)工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法正确的是___________(填标号)。A．理论上，每制得1molTi需要B．反应过程中必须排除空气的影响，可以用氮气作保护气C．在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似D．该反应同时生成MgCl2，电解熔融MgCl(5)“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为。(6)若“滤液②”中Fe3+恰好沉淀完全[即溶液中cFe3+=1.0×10-5mol/L]时溶液pH≈2，此时溶液中cHPO4【答案】(1)SiO(2)TiOCl42-+x(3)为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的TiCl4(4)CD(5)2(6)2.5×18．甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料。利用合成气(主要成分为CO和H2，含少量CO2反应i：COg+2反应ii：CO2g反应iii：CO2g回答下列问题：(1)反应i的反应热ΔH1为(2)催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。实验编号温度/K催化剂CO2的转化率甲醇的选择性/%A543CuZnO12.342.3B543CuZnO11.972.7C553CuZnO15.339.1D553CuZnO12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优条件为(填实验编号)(3)反应i的Arrhenius经验公式Rlnk=-EaT+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C均为常数，T为温度)(4)将一定量的CO2g和H2g充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．在相同温度、不同压强下，测得CO2的平衡转化率、CH3OHg的选择性nCH3OHnCH3OH+nCO(5)