安徽省淮北市实验高级中学2024-2025学年高一下学期第一次考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省淮北市实验高级中学2024-2025学年高一下学期第一次考试试题一、单选题1．最近，华为Mate60Pro上市，其搭载的新型麒麟9000s芯片，突破了美国的芯片封锁，实现了智能手机5G芯片国产化．晶体硅(单质)是芯片的主要成分之一。下列有关说法正确的是A．晶体硅是一种性能优良的半导体材料，它属于非电解质B．晶体硅、无定形硅是硅元素的同素异形体，二者结构不同C．光刻胶是制造芯片的关键材料，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是一种胶体D．工业粗硅的冶炼方法为SiO2+2C高温【答案】B【解析】电解质和非电解质均为化合物，晶体硅是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误；二者均为硅元素组成的不同单质，互为同素异形体，且二者晶体结构不同，B正确；胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，属于混合物，光刻胶(金属氧化物纳米颗粒)是纯净物，不是胶体，C错误；SiO2+2C高温Si+2CO↑中Si元素化合价从+4价降低到0价，2．下列有关化学用语表示正确的是A．氯离子的结构示意图： B．铀(U)的核素238U比234U的电子数多4C．16O2与18O2互为同位素 D．次氯酸的电子式为：【答案】D【解析】氯离子核外有18个电子，结构示意图为，故A错误；238U、234U均为铀元素的核素，质子数相同，原子的核外电子数等于质子数，故二者电子数相同，故B错误；同位素是指质子数相同而中子数不同的同种元素的原子，16O2与18O2是氧元素的不同核素组成的氧气分子，不是同素异形体，故C错误；次氯酸的结构式：H－O－Cl，氧原子分别与氢、氯形成共用电子对，电子式为：，故D正确。3．氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl2气体的摩尔质量为70g•mol-1 B．18g的1H35Cl分子所含中子数为0.5NAC．3.5g35Cl2气体的体积约为1.12L D．35Cl原子所含质子数为18【答案】A【解析】35Cl2气体的相对分子质量=70，35Cl2的摩尔质量为70g•mol-1，故A正确；中子数=质量数-质子数=35-17=18，18g即0.5mol的1H35Cl分子中所含中子数约为0.5×18NA个，故B错误；气体的体积与温度压强有关，无法求出体积，故C错误；氯元素是17号元素，质子数是17，故D错误；故选A。4．下列事实能作为对应判断依据的是A．锌和钾分别投入CuCl₂溶液中，锌能置换出铜，钾不能，判断金属活动性：B．某元素原子最外层只有2个电子，判断该元素一定是金属元素C．酸性：H₃D．根据反应2F₂+2【答案】D【解析】钾的金属性极强，先与水反应生成KOH和H₂，KOH再与CuCl₂反应生成Cu(OH)₂沉淀，不会置换出铜，实际上金属性K>Zn，A错误；原子的最外层只有2个电子，该元素不一定是金属元素，如He原子最外层有2个电子，属于稀有气体元素，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较非金属性强弱，C错误；非金属性越强，其单质的氧化性越强，根据反应F元素化合价降低，F2是氧化剂，O元素化合价升高，O2是氧化产物，氧化性：F2>O2，说明F的非金属性强于O，D5．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A．NH4+、Na+、HF B．OH-C．CH4、NH3、H2O D．OH【答案】C【解析】NH4+质子数为11、电子数为10，Na+质子数为11、电子数为10，HF质子数为10、电子数为10，三者质子数不相同，A错误；OH-质子数为9、电子数为10，NH4+质子数为11、电子数为10；Ne质子数为10、电子数为10，三者质子数不相同，B错误；CH6．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A．原子半径：X>W BC．Y与X可形成离子化合物 D．Z的最高价含氧酸是弱酸【答案】C【解析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；故选C。7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，先排满M层，再排N层C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【解析】第二周期的元素O、F无正价，故A错误；多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，元素核外电子排布时，先排满K层，再排L层，L层排满后、再排M层，但N层有些电子能量较低，所以M层排了8个电子、没有排满时会先有2个电子排N层，故B错误；P、S、Cl同周期，且原子序数依次增大，非金属性递增，得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故C正确；位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，故D错误；答案选C。8．空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A．步骤④⑤是为了富集溴B．步骤③说明Br2具有挥发性C．步骤④说明Br2具有还原性D．步骤⑧中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离【答案】C【解析】步骤③已将Br2吹出，步骤④用SO2吸收转化为HBr，步骤⑤再用氯气将HBr氧化为Br2，故步骤④⑤的目的是提高溴的含量，即富集溴，A项正确；步骤③能通过空气吹出Br₂，说明Br₂具有挥发性，可随空气逸出，B项正确；溴单质具有氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，步骤④中发生反应SO2+Br2+2H2O=29．RO3n-中共有x个电子、R原子的质量数为AA．aA+48C．(x-n【答案】D【解析】RO3n-中共有x个电子、R原子的质量数为A，则RO3n-的摩尔质量为（A+48）g/mol,RO3n-的质子数等于其电子数减去所带负电荷数，为x-a,则故答案为：D。10．CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说法不正确的是A．H2O分子中化学键为离子键B．该反应中有碳氢键形成C．反应中既有化学键的断裂，也有化学键的生成D．忽略反应条件，总反应为CO2+4H2=CH4+2H2O【答案】A【解析】H2O为共价化合物，分子中化学键只存在O-H极性共价键，不存在离子键，A错误；该反应中生成了甲烷，所以有C-H键生成，B正确；化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键生成，该反应属于化学反应，因此既有化学键断裂与化学键生成，C正确；

由图示可知反应物为CO2和H2，生成物为CH411．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是XZYWA．X元素的气态氢化物不止一种B．Y元素是自然界中含量最多的元素C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸【答案】A【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知X、Y、Z、W分别为C、Si、Mg、P，故X的气态氢化物属于烃类，例如甲烷、乙烷等，A正确；自然界中含量最多的元素是O元素，Si排在第二位，B错误；Mg元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化镁是中强碱，C错误；P元素的最高价氧化物对应的水化物磷酸是中强酸，D错误。12．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是劳动项目化学知识A熔化氢氧化钠，不能用瓷坩埚瓷坩埚成分含二氧化硅，会与氢氧化钠反应B工人在火药中添加金属的化合物制作烟花部分金属元素有特殊焰色C面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3溶液可与酸反应D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】瓷坩埚成分含二氧化硅，会与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，因此熔化氢氧化钠，不能用瓷坩埚，前后关联正确，A不符合题意；部分金属元素有特殊焰色，工人在火药中添加金属的化合物制作烟花，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；小苏打是NaHCO3而不是Na2CO3，NaHCO3受热分解产生CO2气体和Na2CO3，面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，前后关联错误，C符合题意；铁与H2O高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，干燥模具可避免此反应，关联正确，D不符合题意；故选C。13．下列有关实验设计正确且能达到相应实验目的的是(部分夹持装置省略)A．利用装置甲制取SO2并验证其具有还原性B．利用装置乙检验NH4Cl受热分解产生的两种气体C．利用装置丙吸收尾气中的氨气D．利用装置丁比较碳、硅元素的非金属性强弱【答案】C【解析】Cu与浓硫酸反应需要加热才能产生SO2，装置甲中缺少加热装置，无法制取SO2，A错误；氨气不能使干燥的酚酞试纸变色，B错误；氨气极易溶于水，难溶于CCl4，装置丙中CCl4可隔绝氨气与水，防止倒吸，能吸收尾气氨气，C正确；盐酸具有挥发性，与碳酸钙反应生成的CO₂中混有HCl气体，HCl也能与硅酸钠溶液反应生成H₂SiO₃沉淀，因此不能确定是CO₂与硅酸钠反应，无法比较C、Si的非金属性，D错误。14．X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．简单气态氢化物稳定性：Y<ZB．简单离子半径：M<Q<RC．Q元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为紫色D．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q、R为元素周期表前20号元素，M有+7、-1价，则M为Cl元素；Y有-2价，Y处于VIA族，而Z有+5、-3价，可知Z处于ⅤA族，原子半径Y＜Z＜M(氯)，故Y为O元素、Z为N元素；X、Q均有+1价，二者处于IA族，其中X的原子半径小于Y(氧)，故X为H元素，R有+2价，则R处于ⅡA族，原子半径M(氯)＜Q＜R，可推知Q为Na元素、R为Ca元素，综上所述：X为H、Y为O、Z为N、M为Cl、Q为Na、R为Ca。元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O＞N，则稳定性：H2O＞NH3，故A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多离子半径越大，则离子半径：Cl-＞Ca2+＞Na+，故B错误；Q为Na元素，Na元素的碳酸盐，进行焰色试验，火焰为黄色，故C错误；X、Y、Z三种元素组成的化合物有HNO3、NH3•H2O、NH4NO3等，三者分别属于是酸、碱、盐，故D正确；故选D。二、填空题15．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了前四周期八种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：(1)表中D元素在周期表的位置是。(2)元素E与元素F相比，金属性较强的是(用元素名称表示)，下列表述中能证明这一事实的是(填字母序号)。a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强b．E的化合价比F的低c．常温下E的单质与水反应的程度很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水反应(3)画出硫原子的结构示意图：；根据元素周期律预测稳定性：H2GH2C(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)F的单质在H的单质中燃烧，生产化合物Y，则Y中存在的化学键类型为。(5)写出F的单质与E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式：。(6)肼(N2H4)常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：。【答案】(1)第2周期VIIA族(2)钠ac(3)小于(4)共价键(或极性共价键)(5)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(6)【解析】（1）周期表结构分析得到，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为Se元素，H为Cl元素，故D为F元素，位于周期表的第二周期第ⅦA族；（2）元素E（Na）与F（Al）均位于第三周期，同周期从左到右金属性减弱，因此金属性较强的是钠；Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH（强碱），Al的为Al(OH)₃（两性氢氧化物），NaOH碱性更强，可证明金属性Na>Al；b.元素化合价高低与金属性无关，不能证明；Na与水常温下剧烈反应，Al与水加热才反应，说明Na更活泼，金属性更强；故选ac；（3）硫原子共有16个质子，则原子结构示意图为：，同主族从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，则稳定性H2Se＜H2O；（4）F(Al)的单质在H的单质(Cl2)中燃烧燃烧生成AlCl₃，AlCl₃是共价化合物，分子中只存在Al-Cl极性共价键；（5）E的最高价氧化物对应水化物为NaOH，F的单质为Al，二者反应的离子方程式为：2Al（6）N2H4为共价化合物，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构，结合氨气的电子式书写N2H4电子式为：。16．现有下列9种物质：①H2；②Na2O2；③HCl；④NH4Cl；⑤CaCl2；⑥NaHSO4；⑦H2O2；⑧Ba(OH)2；⑨CO2；按要求填空(前两问填序号)。(1)只含离子键的物质是。(2)属于共价化合物的是。(3)用电子式表示③的形成过程。(4)写出②的电子式；写出⑨的电子式。(5)向⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，反应的离子方程式为。【答案】(1)⑤(2)③⑦⑨(3)(4)(5)Ba+2OH【解析】（1）①H2是非金属单质，只含有非极性键；②Na2O2是离子化合物，且过氧根离子中含有氧氧非极性键，化合物中含有离子键和非极性键；③HCl是共价化合物，分子中只含有极性键；④NH4Cl是离子化合物，化合物中含有离子键和氮氢极性键；⑤CaCl2是离子化合物，化合物中含有离子键；⑥NaHSO4是离子化合物，化合物中含有离子键和硫氧极性键；⑦H2O2是共价化合物，分子中氢氧极性键和氧氧非极性键；⑧BaOH2是离子化合物，含有离子键和氢氧极性键；⑨（2）③HCl，⑦H2O2，⑨CO2（3）HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过共用电子对结合，用电子式表示其形成过程为；（4）Na2O2是离子化合物，由Na⁺和O₂²⁻构成，O₂²⁻中两个O原子形成共用电子对，电子式为：；CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间共用两个电子对，故电子式为；（5）少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，⑥的溶液中滴加少量⑧的溶液，氢氧根离子完全生成水、钡离子完全生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba+2OH-三、解答题17．为了从海带浸取液(含I-)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：(1)H2O2被称作绿色氧化剂的原因。(2)操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有，碘的CCl4溶液位于层(填“上”或“下”)，呈色。检验水层是否仍含碘单质的方法是(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为3I2+6NaOH=5(4)本实验中可以循环利用的物质是。【答案】(1)不引入新杂质(2)分液漏斗下紫取水层溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，说明含有碘单质，如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘单质(3)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2(4)CCl4【解析】（1）H2（2）操作②是将碘的水溶液与CCl4混合后分离，为分液操作，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需分液漏斗；CCl4密度大于水，因此碘的CCl4（3）碘化钠和NaIO3在酸性条件下发生归中反应得到碘单质：5I（4）流程中CCl4用于萃取碘单质，分液后可重新用于萃取，因此可以循环利用的物质是CCl18．某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律，并验证氯气的性质。回答下列问题：(1)装置A用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，写出反应的离子方程式。(2)能说明氯气的氧化性强于溴的实验现象为。(3)F中NaOH溶液的作用是(4)氯气进入D中，有黄色固体产生，反应的离子方程式为(5)E中溶液先变为红