安徽省淮南市2024-2025学年高三二模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省淮南市2024-2025学年高三二模试题一、单选题1．传统文化中的化学知识体现了古人对自然规律的深刻理解和巧妙运用。下列说法错误的是A．《周礼·考工记》中记载的青铜是铜和锡的合金B．古代壁画中常用的红色颜料主要是Fe3O4C．青花瓷的制作过程中硅酸盐发生复杂的化学反应D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K【答案】B【解析】青铜是铜和锡的合金，A正确；Fe3O4为黑色，红色颜料中含有Fe2O3，B错误；陶瓷的制作过程中硅酸盐发生复杂的化学反应，C正确；“薪柴之灰”即草木灰，将草木灰用水浸泡得到碱性溶液，碱浣衣中的碱是2．化学与生产、生活、科研密切相关，下阿列说法错误的是A．石油生产中对石油进行分馏为物理变化B．药酒的炮制过程中利用了固—液萃取原理C．月海玄武岩中的橄榄石的晶体结构可用X射线衍射仪测定D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，利用了水解原理【答案】D【解析】石油的分馏是利用了各成分的沸点不同分离互溶液体混合物的方法，为物理变化，A正确；药酒的炮制是利用酒精萃取固体药材中有效成分的方法，B正确；区别晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，测定月海玄武岩中的橄榄石的晶体结构可用X射线衍射法，C正确。碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠可以和胃酸(盐酸)发生反应，D错误。故选D。3．超分子是由两种(或两种以上)的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。大环化合物M可以把N从溶液中分离出来，下列说法正确的是A．M中碳原子的杂化方式有sp2、sp3 B．C．M通过形成共价键识别并分离N D．M是超分子【答案】A【解析】M中苯环和酰胺基上的碳原子采取sp2杂化方式、其他碳原子为饱和碳原子，采取sp3杂化，A正确；N中含有饱和(sp3杂化)碳原子，N中的所有原子不可能共平面，B错误；M通过形成氢键识别并分离N，C错误；超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用力形成的聚集体，M是单个分子不符合超分子的定义，D4．宇树机器人在春晚上跳舞的表现大放异彩，其外壳材料采用的是聚醚醚酮(PEEK)，其一种合成方法如下。下列说法正确的是A．M属于芳香烃 B．与足量溴水反应，1molN最多消耗C．用FeCl3溶液可以鉴别M、N D．PEEK【答案】C【解析】芳香烃只含碳和氢两种元素，M还含有F、O元素，不属于芳香烃，A错误；N中含有酚羟基，N与足量溴水反应，N代邻对位上的氢原子被Br取代，1molN最多消耗4molBr2，B错误；酚羟基能与Fe3+形成有色络合物，M不含酚羟基，N含有酚羟基，可以用FeCl3溶液鉴别M、N，C正确；M的羟基和N的氟原子之间发生缩聚反应生成高分子PEEK和小分子HF，该反应属于缩聚反应，不属于加成聚合，D5．已知反应为Na+N2O4A．46gN2B．0.1mol⋅L-1C．每消耗23gNa，生成NO中σ键的数目为D．每生成1molNaNO3【答案】C【解析】46gN2O4如果全部是N2O4，则分子数为46g92g/mol×NAmol-1＝0.5NA，因N2O4⇌2NO2使分子总数增大，分子总数大于0.5NA，A错误；0.1mol⋅L-1NaNO3溶液的体积未知，不能计算NO3阅读以下材料，完成下面小题。某研究小组探究Fe3+与S2-的反应：①向盐酸酸化的FeCl3溶液中滴入少量Na2 S溶液，有黑色沉淀生成，一段时间后黑色沉淀消失，出现乳白色浑浊物，同时产生具有刺激性气味的气体；②继续滴加6．下列说法正确的是A．H2 S的VSEPR模型为v形 B．基态C．H2 S的熔点高于Na2 7．结合材料，下列离子方程式书写错误的是A．Fe3+的水解：B．①中生成黑色沉淀的反应：2C．①中黑色沉淀消失的反应：FeD．②中生成黑色沉淀的反应：Fe【答案】6.B7.B【解析】6.H2S的价层电子对数是2+6-1×22=4，VSEPR模型为四面体形，A错误；Fe的原子序数为26，基态Fe3+的价电子排布式为3d5，B正确；Na2S是离子晶体，H2S是分子晶体，Na2S的熔点高于H2S，C错误；H2 S和H27.Fe3+的水解方程式为Fe3++3H2O⇌FeOH3+3H+，A正确；Fe3＋与S2−反应生成黑色沉淀Fe2S3，而FeOH3为红褐色沉淀，B错误；通过已知信息可知①中黑色沉淀为Fe28．下列装置可以达到实验目的的是A．制取SO2B．检验产物丙烯C．验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚D．配制银氨溶液A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】NaHSO3固体和浓硫酸(一般是70%~75%左右)反应生成SO2、Na2SO4、水，A正确；1－溴丙烷在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，乙醇具有挥发性，丙烯和挥发出的乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，不能达到实验目的，B错误；乙酸与Na2CO3反应生成的CO2和挥发的乙酸均能和苯酚钠溶液反应生成苯酚使得溶液变浑浊，C错误；银氨溶液的配制操作是将氨水滴加到AgNO3溶液中，至沉淀恰好溶解，D错误。故选A。9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①X的基态原子中，电子占据的最高能层为L层，且p能级上有2个电子②Y原子最外层有5个电子，且其单质在常温下为气态③Z的两种常见氧化物溶于水后显碱性④W的基态原子核外有2个未成对电子下列有关说法错误的是A．原子半径：Z>W>C．键的极性：Y-H>X【答案】D【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；①X的基态原子中，电子占据的最高能层为L层，且p能级上有2个电子，电子排布式为1s22s22p2，X为C；②Y原子最外层有5个电子，且其单质在常温下为气态，Y为N；③Z的两种常见氧化物溶于水后显碱性，Z为Na；④W的基态原子核外有2个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4，则W为硅(Si)或硫(S)；同周期主族元素从左至右原子半径依次减小，同一主族从上至下原子半径增大，即原子半径Na>Si>C>N或Na>S>C>N，所以原子半径Z>W>X>Y，A正确；Na为金属元素，电离能在4种中最小，C、N同周期，N的2p轨道半充满，为较稳定结构，第一电离能N＞C，C、Si同主族，第一电离能C＞Si，即N>C>Si>Na，O、N同周期，第一电离能N>O，O、S同主族，第一电离能O>S，即N>O>S>Na，故第一电离能10．苯酚是炼油、制药等工业的重要原料，同时也是一种有机污染物，具有高度毒性且难以降解的特点。光催化降解是一种重要的方法，以BiOCl为光催化剂，苯酚的残留率与苯酚的初始浓度的关系如图所示，下列说法错误的是A．光照时BiOCl晶体中电子激发产生空穴，从而氧化苯酚B．实验①在210 minC．实验②在30-90min内的平均反应速率为D．光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越大【答案】D【解析】由图像可知，无光时几乎不反应，苯酚易被氧化，有光照时苯酚残留率减小，则可能是光照时BiOCl晶体中电子激发产生空穴，氧化苯酚，A正确；实验①在210 min时苯酚的残留率接近0%，降解率接近100%，B正确；根据实验②苯酚的残留率随时间变化的图像可知，90 min时苯酚的残留率为60%，平均反应速率为v11．下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A浓硫酸与NaCl固体混合加热有刺激性气味气体产生硫酸酸性强于氯化氢B向BaCl2溶液中同时通入等物质的量的SO2出现白色沉淀白色沉淀为BaSOC向0.1mol⋅L-1酸性KMnO4溶液褪色H2D向麦芽糖溶液中加少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热出现银镜麦芽糖发生了水解A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】浓硫酸与NaCl固体混合加热制取氯化氢，利用了浓硫酸的高沸点，难挥发性，A错误；向BaCl2溶液中同时通入等物质的量的SO2和Cl2，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓，B12．锌—空气电池具有高能量密度、高安全性等优点。下列说法正确的是A．放电时，Zn2+B．放电时，空气电极的电极反应为4C．充电时，锌电极接电源的正极D．充电时，每生成1molO2【答案】D【解析】由图示电池可知，放电时为原电池，锌为负极，电极反应式为Zn＋4OH－－2e－＝[Zn(OH)4]2－，碱性电解液中Zn2+以ZnOH42-的形式存在，ZnOH42-移向空气电极，A错误；放电时空气电极为正极，电极反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，B错误；充电时为电解池，锌电极为阴极，发生还原反应，锌电极接电源的负极，C错误；充电时，阴极反应式为[Zn(OH)4]2－＋2e－＝Zn＋4OH－，每生成1molO2转移413．FeO晶胞结构如图a所示，通常制备条件下很难得到整比化合物，而是正离子偏少的Fe1-xO晶体，Fe1-xO晶体中存在短程有序的原子簇Fe4O10A．FeO晶体中Fe2+的配位数为B．FeO晶体结构中每缺少2个Fe2+，则会形成1个FeC．图b中体心的空缺位可以填充FeD．当Fe1-xO中x=0.1时，晶体中【答案】C【解析】由图a晶胞可知，每个Fe2+周围有6个O2-离子，Fe2+的配位数为6，A正确；原子簇Fe4O10中的铁都为＋3价，根据晶体结构呈电中性，FeO晶体结构中每缺少2个Fe2+，则会有4个Fe2+变为Fe3+，4个Fe3+可以形成1个原子簇Fe4O10，B正确；图b中体心的空缺位被Fe3+包围，不适合填充阳离子(同性电荷斥力大)，C错误；当x=0.1时，设晶体Fe0.9O中Fe2+、Fe3+14．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pAg=-lgcAg+/mol⋅L-1，pX=-lgA．曲线①为Ag2B．a点条件下能生成Ag2CrO4C．Ag2CrOD．滴定终点时，若溶液中cK2【答案】D【解析】由图像中直线斜率可知，曲线①为AgCl沉淀溶解平衡曲线，曲线②为Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线，A错误；a点，QAgCl>KspAgCl，能生成AgCl沉淀，QAg2CrO4<KspAg2CrO4，不能生成Ag2CrO4沉淀，B错误；由点(7.7，2.0)可知，pKspAg2CrO4=2pAg二、解答题15．三草酸合铁酸钾晶体K3Ⅰ．称取4.0g铁粉，加入30mL3molⅡ．向步骤Ⅰ所得滤液中加入15 mLNH42SO4Ⅲ．称取5.0g步骤Ⅱ所得NH42FeSO42Ⅳ．称取2.0gKOH和4.0gH2C2已知：K3(1)步骤Ⅰ中“趁热过滤”的原因是；用到的玻璃仪器有。(2)步骤Ⅱ中“一系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤Ⅲ中控制温度为40℃的原因；写出生成FeOH3(4)步骤Ⅳ沉淀的洗涤所用试剂为，沉淀的洗涤操作为。(5)测定产品的纯度可采用高锰酸钾标准溶液滴定法。称取mg三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用cmol⋅L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液VmL，产品的纯度为【答案】(1)防止FeSO4结晶析出(2)蒸发浓缩冷却结晶(3)高于40℃，H2O2会分解，低于40℃(4)乙醇沿玻璃棒向漏斗中加乙醇至恰好没过沉淀，待乙醇缓缓流下，重复操作2～3次(5)1227.5cV【解析】（1）步骤Ⅰ“趁热过滤”得FeSO4滤液，则“趁热过滤”的原因是防止FeSO4结晶析出；“过滤（2）步骤Ⅱ经过一系列操作得NH42FeSO4（3）温度过高，H2O2会分解，且温度过低，反应速率较慢，故步骤Ⅲ控制温度40∘C的原因是高于40∘C，H2O2会分解，低于40∘（4）由已知K3FeC2O43（5）由得失电子守恒得关系式：5C2O42-16．某小组以高砷锡中矿(主要成分Fe2O3、FeAsS3、已知：①CO还原Fe2O3按照Fe2O3 s→Fe3O4 s→FeOs→Fes的顺序逐步还原；②(1)砷元素在元素周期表中的位置是。(2)“低温焙烧”中FeAsS与Fe2O3(3)“低温焙烧”过程CO含量对“焙烧渣1”中As的质量分数的影响如图，As的质量分数随CO含量增大而增加的原因。(4)“高温焙烧”过程CO还原SnO2生成SnS的反应为(5)分段焙烧的优点是。(6)灰锡具有金刚石型立方晶系结构，晶胞参数anm，则灰锡中Sn的配位数为，该晶体的密度为g·【答案】(1)第四周期第VA族(2)2FeAsS+4Fe(3)CO含量过大会还原Fe3O4生成Fe，Fe与As形成合金，降低As(4)4CO+2SnO2+FeS(5)实现了砷与锡的高效分离(6)48×119×1021a3【解析】（1）砷元素在元素周期表中的位置是第四周期第VA族；（2）低温焙烧中SnO2未发生反应，Fe2O3与FeAsS生成As、Fe3（3）CO含量过大会还原Fe3O4生成Fe，Fe与As形成合金，降低As（4）由流程图可知CO将SnO2还原成SnS，根据硫元素守恒，反应需要FeS2参加，化学反应方程式为4CO+2（5）由已知信息②可知Fe与As、Sn能形成合金，降低As、Sn的挥发率，本方法可以实现了砷与锡的高效分离；（6）金刚石型的晶胞结构如下所示，配位数为4；灰锡的晶胞结构类似金刚石，一个晶胞中含有8个Sn原子，所以ρ=mv17．据悉，全球规模最大的乙醇生产装置在淮北启动生产，开创了一条煤炭清洁高效低碳利用的新路线。以煤的气化产物为原料合成无水乙醇的相关反应如下：反应①：CO反应②：CH(1)反应COg+2H2 g(2)以CO、CH3OCH3、H2为原料，假设在投料比、压强不变的条件下仅发生反应①、②，平衡时CO、H2①图中的曲线B代表的是。②当温度高于500K后，CH3COOCH③H2的平衡转化率随温度的升高(填“一直增大”、“一直减小”、“先增大后减小”、或“先减小后增大”)(3)一定温度下，向1 L密闭容器中通入1 molCO、1 molCH3OCH3和2 molH2下发生反应①、②，平衡时CO的转化率为80%,CH3COOCH3(4)在铜基催化剂表面可将CO2电还原为乙醇等醇类物质，写出在酸性环境下将CO2电还原为乙醇的电极反应方程式。采用多孔金属有机骨架(MOF)合成Cu－BTC－X催化剂，多孔碳外壳基体覆有Cu活性组分，碳化后Cu活性组分均匀分散在多孔C中。Cu－BTC－X催化剂较普通Cu颗粒催化剂相比，具有的优点是【答案】(1)-141.5(2)CO两者均为放热反应，温度升高均逆向移动，而反应①平衡逆向移动的程度大于反应②平衡逆向移动的程度一直减小(3)0.27.3(4)2CO2+12H++12e-【解析】（1）反应①＋反应②得反应COg+2H（2）反应①、②均是放热反应，所以升高温度反应①、②平衡均逆向移动，H2的平衡转化率一直减小。反应①平衡逆向移动使CH3COOCH3的物质的量分数降低，反应②平衡逆向移动使CH3COOCH3的物质的量分数增大，CH3COOCH3的物质的量分数500∘C之前随温度升高而增大，说明升高温度反应②平衡逆向移动的程度大于反应①平衡逆向移动的程度，同时H2的量也在增大，所以A为H2的物质的量分数变化曲线，此时CO的量变化不大，（3）根据投料和转化率列出三段式：CO(g)+CH可知cCH3OCH3=0.2mol/1（4）酸性环境下CO2电还原为乙醇的电极反应式为2CO2+12H18．吲唑磺菌胺(L)是一种植物杀菌剂，对疫霉菌、霜霉菌等卵菌门真菌引起的病害具有很高的活性，L的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的分子式为。(2)C的结构简式为；由B生成D的反应类型为。(3)G中的官能团名称为。(4)由E和J生成K的化学方程式为。(5)已知H有两种氢原子、一种官能团，H的化学名称为。(6)J的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。①含有手性碳(连有4个不同的