安徽省黄山市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省黄山市2024-2025学年高二上学期期末质量检测试题一、单选题1．化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率B．常用硫酸铜做泳池消毒剂，是因为铜盐水解生成的胶状物质可吸附细菌C．碳酸钠俗称“纯碱”，是泡沫灭火器的原料之一D．工业上电解熔融的AlCl3【答案】A2．下列说法正确的是A．反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)常温下不能自发进行，说明该反应的ΔB．pH=a的HR溶液稀释10倍后pH=b，b-a<1C．用pH试纸测定NaClO溶液的pH，可证明HClO为弱酸D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定【答案】D3．下列物质属于电解质的是A．氨水 B．CO2 C．CuSO4 D．铝【答案】C4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是A．图①表示温度对可逆反应2X(s)+Y(g)⇌2Z(g)

ΔH<0的影响B．图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化C．图③可表示Na2CO3D．图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t1【答案】D5．下列有关电极方程式或离子方程式正确的是A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbB．氢氧化铁胶体制取：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．碱性氢氧燃料电池正极电极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】D6．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比nCO:nSO2=1:1、2:1、3:1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g)⇌S(g)+2COA．曲线Ⅰ代表的投料比为nB．正反应ΔHC．达平衡后，保持温度不变，向容器中充入CO，平衡正向移动，平衡常数K增大D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为【答案】C7．一定能在指定环境中大量共存的是A．与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42-、NO3-、B．室温下，由水电离出的cOH-C．在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、D．有较多Fe3+的溶液中：【答案】B8．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向Na2S溶液中通入足量CO2有黑色沉淀生成KB取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度C将硫酸酸化的H2O2溶液颜色由浅绿变为棕黄色氧化性：HD将NO2和N2O4的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞混合气体最终颜色变浅增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动A．A B．B C．C D．D【答案】A9．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：2SO2g+O容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/达到平衡过程中的能量变化SO2O2SO3①恒容21010放热0.1a②恒压210t放热bkJ下列叙述错误的是A．②中：t<10；b>0.1aB．②中：从开始至10 min内的平均反应速率v(O2)=0.01mol·L−1·minC．①中：反应达到平衡时，平衡常数K=10D．①中：平衡后再加入0.1 molO2【答案】B10．铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*A．使用Bi、Bi2O3B．使用不同的催化剂，反应历程不同，焓变不同C．由*CO2-生成D．使用Bi催化剂时，最大能垒是0.38eV，使用Bi2【答案】C11．钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO2⇌充电放电C6+LiCoOA．充电时Li+由B极区域移向A极区域B．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6D．电解质不可以用LiCl溶液代替【答案】C12．25℃时，HNO2的电离常数为5.0×10-4。将某浓度某体积的HNO2溶液稀释，其pHA．HNO2的电离方程式：HNO2⇌H++NO2B．从b点到c点，溶液中cHA⋅cOH-cA-逐渐增大C．溶液中水的电离程度：a点<b点D．取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应，得到的产物中c(NO2-)<c(Na+【答案】B13．在缓冲溶液中发挥作用的物质称为缓冲对，一个缓冲对包含2个相差1个H+的分子或离子。在人体的血液(pH约7.35-7.45)中也有H2CO物质HHCOCHNHHHCp6.410.34.74.71.34.3A．为构建pH=3的缓冲溶液，可采用H2CO3B．NaHC2O4溶液中，存在c(Na+)>2c(C2OC．含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，一定有cD．NH4HC2O4溶液中，c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(C2O42-)+c(【答案】D14．羟基自由基⋅OH有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。我国科学家设计的一种能将苯酚(C6H6O)氧化为COA．该装置工作时，电子流向为电极b→电极c，电极d→电极aB．电解质Na2C．电极d的电极反应式为HD．当电极b上有0.6molCO2生成时，电解池共产生气体31.36L(【答案】D二、解答题15．铋酸钠(NaBiO3)为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用氯气在NaOH溶液中氧化BiOH3制取NaBiO3的装置如图所示(加热和夹持仪器略(1)乙装置盛放的试剂为。(2)丙中发生反应的化学方程式为，当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭K3和K1，原因是(3)取上述NaBiO3产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应(铋酸钠被还原为Bi3+)，再用cmol⋅L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-，(发生反应：H2C2O4+MnO①滴定终点的现象为。②产品中NaBiO3的质量分数为(用含w、c、V的代数式表示)③若滴定时酸式滴定管未用待装液润洗，则导致滴定结果(填偏大，偏小或不变)。【答案】(1)饱和食盐水(2)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O氯气与水反应生成酸，会使铋酸钠分解(3)当滴入最后半滴草酸标准液后，锥形瓶内溶液由紫红色突变为无色且半分钟内不恢复28cVw%16．以菱锌矿(主要成分ZnCO3，还含有CaCO3、FeCO3已知：①KspFeOH3=1×10-38，KspZnOH2回答下列问题：(1)为提高“酸浸”速率，可采取的一种措施是；铁在元素周期表中的位置为。“滤渣①”的主要成分为(填化学式)。(2)“氧化”中反应的离子方程式是。(3)用ZnO来调pH时，其pH取值范围：。(假设溶液中Zn2+的浓度是(4)“多步操作”包括：，，过滤，洗涤，干燥。(5)步骤4中洗涤，选择合适的洗涤剂：。A．蒸馏水B．乙醇C．饱和硫酸锌溶液【答案】(1)加热、适当增大稀硫酸的浓度、搅拌等第四周期第Ⅷ族SiO2、CaSO4(2)2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O(3)3≤pH<6(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)BC17．乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷制乙烯涉及的相关反应如下：反应I：C2H6g反应Ⅱ：2C2(1)298K时，反应I历程如图1所示。已知在标准压强101kPa、298K下，由最稳定的单质合成1mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用符号ΔfHθ(kJ⋅mol-1)表示。部分物质的ΔfHθ如图2该反应的决速步骤为(填“反应a”或“反应b”)。图2中x=，反应Ⅱ的ΔH2=(2)已知反应I：C2H6g⇌C2H4g+H2g的速率方程为v正=k正p①在实际生产中，t℃时，向恒容密闭容器中通入C2H6(g)和N2(作稀释剂，不参与反应)，测得容器总压(p总)和起始时nC2H6:nN2=；平衡时p(C2②下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C2H4(g)的反应速率的是(a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．适当增大C2H(3)在恒温恒容条件下，反应Ⅱ：2C2H6g+A．气体总压强保持不变B．混合气体密度保持不变C．气体平均摩尔质量保持不变D．反应物转化率之比保持不变【答案】(1)反应a-86-205.6(2)1：450.4a(3)AC18．I．已知25℃时，下列物质的电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数1.8×Ka16.2×请回答下列问题：(1)pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。A．NaHCO3B．NaCNC．CH3COONaD．Na2CO3(2)25℃时，将amol⋅L-1氢氧化钠溶液与bmol⋅LⅡ．在亚磷酸H3PO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-(3)常温下，用0.1mol⋅L-1的NaOH溶液滴定①Ka1②足量NaOH溶液和亚磷酸反应的化学方程式是。(4)利用如下图电解装置最终在产品室中可制得高浓度的亚磷酸