安徽省庐江县2024-2025学年高一第一学期期末教学质量检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省庐江县2024-2025学年高一第一学期期末教学质量检测一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．烧碱可用来治疗胃酸过多B．碳酸钙和二氧化硅均可用作牙膏中的摩擦剂C．节日燃放烟花过程中产生的焰色是物理变化D．新型消毒剂ClO2和O2．《本草纲目》记载“冬灰，乃冬月灶中所烧薪柴之灰也，令人以灰淋汁，取碱浣衣、发面”。其意思是冬天烧柴留下的灰(即草木灰，含有K2CO3A．烧柴时发生氧化还原反应 B．发面时产生CO2C．K2CO3在加热时易分解 D3．下列有关化学用语的表示正确的是A．中子数为8的碳原子：14B．NaHCO3的电离方程式：C．S2-D．NH3中氮元素的化合价：4．“宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如图，下列分析错误的是A．该反应属于氧化还原反应B．上述示意图涉及的物质中有两种是电解质C．上述示意图表示的反应对应的化学方程式：COD．该反应实现了无机物向有机物的转化5．化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO，盐)的水溶液得到了尿素分子A．等质量的氰酸铵和尿素含铵根离子数相同B．0.1molCONH2C．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种D．60gNH4CNO约含6．25°A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：MgB．0.1mol⋅C．0.1mol⋅D．与Al反应能产生H2的溶液：7．下列反应能发生且离子方程式书写正确的是A．CaCl2溶液中通入CO2B．向FeBr2溶液中通入足量Cl2C．漂白粉溶液中通入过量CO2：D．向NaHCO3溶液中加少量Ba(8．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3A．AlN是氧化产物 B．C在反应中被还原C．Al2O3在反应中得到电子 D．生成1molAlN时，转移3mol电子9．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A．HB．FeC．NaClD．AgNO10．下表中，X是所需物质，Y是杂质，Z是为除杂试剂，其中所加试剂正确的一组是ABCDXNa2FeCl2NaBr溶液ClYNaHCOFeClNaIHClZCOFeClNaOH溶液A．A B．B C．C D．D11．下列实验或装置不能达到实验目的的是ABCD除去Na2CO验证Na和水反应是否放热制备FeOH检验样品中是否含钾元素A．A B．B C．C D．D12．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，如下图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末B．由图可预测：高铁酸钠(Na2FeOC．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①D．可以用KSCN溶液检验④的产物13．“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。下列判断错误的是A．原子半径：Z>W>C．一定条件下Z可以与XY2发生反应 D．X14．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL3.80mol/L盐酸中，充分反应后产生448mLH2(标准状况)，残留固体1.28g过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中cHA．残留固体没有Fe，只有Cu B．原混合物中单质铁的质量5.6gC．反应中消耗的盐酸的物质的量为0.32mol D．溶液中没有Fe3+，阳离子为H+二、解答题15．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中元素非金属性最强的是(填元素符号)，元素⑧在周期表中的位置是。(2)由上述元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填物质名称)。(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)。(4)①与⑤可形成18e-微粒，写出该微粒的电子式：(5)欲比较⑤与⑥的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。a．比较⑤、⑥两种元素单质的沸点高低b．比较⑤、⑥两种元素单质与H2c．比较⑤、⑥两种元素气态氢化物的稳定性d．比较⑤、⑥两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱(6)元素③和④的金属性：③④(填“>”或“<”)，元素④的单质可与元素③的最高价氧化物的水化物反应，写出该反应的化学方程式：。三、填空题16．5%的葡萄糖溶液常用于静脉滴注。下图是葡萄糖注射液说明书的部分内容。葡萄糖注射液说明书【名称】5%【主要成分】本品主要成分为葡萄糖，分子式C6H【性状】本品为无色或几乎为无色的透明液体【规格】每100mL含葡萄糖(1)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是(计算结果保留小数点后两位)。(2)现需要配制500mL5%的葡萄糖溶液，下图所示的仪器中肯定不需要的是(填标号)，还需用到的玻璃仪器是((3)配制500mL5%的葡萄糖溶液的步骤有：①称量②计算③摇匀④溶解⑤待溶液恢复到室温⑥洗涤⑦正确的操作顺序为(填标号，步骤可重复)②→①→④→___________→___________→___________→___________→___________→③；其中“定容”的具体操作为：沿着玻璃棒缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至(4)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。A．容量瓶洗涤后未烘干B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时俯视刻度线D．定容时加水超过刻度线，把溶液吸出至刻度线四、解答题17．材料是人类赖以生存的重要物质基础，材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。(1)合金是被广泛应用的金属材料。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点(填“高”或者“低”)。②下列有关合金性质的说法不正确的是(填字母)。A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题E.铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代F.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能(2)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题：①铁元素的常见化合价有+2和+3价，26Fe元素有54Fe、56②Al2O3、Fe2O3、Fe③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Hg2+等重金属离子，其本质是(用离子方程式表示④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的NO3该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)，在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3-的去除，原因是18．镁的化合物用途广泛，如MgO在医药上用作抗酸剂；4MgCOI.(1)无机化合物根据其组成和性质可进行如下分类：该分类方法属于分类法，MgO用作抗酸剂体现了它(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物的性质。(2)4MgCO3⋅Mg(OH)II．某学习小组拟用酸性MgCl2废液(主要成分是MgCl2，含Fe2+、Fe3