安徽省芜湖市2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1安徽省芜湖市2025-2026学年高二上学期11月期中试题一、单选题1．下列做法与工业生产实际不相符的是A．合成氨时压强不是越大越好，需综合考虑对设备和动力的要求B．工业上增加炼铁高炉的高度可以有效降低尾气中CO的含量C．合成氨选择温度时需考虑对催化剂活性的影响D．冶炼铝时常向氧化铝中添加适量冰晶石作助熔剂【答案】B2．下列有关化学反应速率与平衡的说法正确的是A．10.0mLB．恒温恒压密闭容器中：COgC．一定条件下，可逆反应2NO2g⇌ND．反应CaCO3s⇌【答案】C3．乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是C2H5OH(g)+H2O(g)⇌A．反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产B．若c(CO):C．若2min时，测得反应吸收511.4kJ能量，则vD．若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则C2【答案】D4．下列有关反应热的叙述中正确的是A．2H2g+O2g=2H2B．相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、EC．在相同条件下，金刚石(s)或石墨(s)燃烧生成1molCO2D．Xg+Yg⇌Zg【答案】D5．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力变化如下图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是C．若使b点对应溶液中c(CH3COO-D．中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，中和盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸【答案】C6．以反应5H2C2O4+2MnO4编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O温度/℃浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL体积/mL①0.103.00.0103.0025②0.102.00.0103.0V125③0.10V20.0103.01.050下列说法不正确的是A．实验②中V1=1.0，实验B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率C．实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响D．实验①和②起初反应均很慢，过了一会速率突然增大，可能是生成Mn2+【答案】B7．下列说法正确的是A．已知FeCl3+3KSCNB．2SO2g+C．图1中曲线a表示反应：Xg+Yg⇌D．一定温度下，只改变反应物中nSO2对反应2SO2g+O2g⇌2SO3g的影响如图【答案】B8．有机锡试剂、CO和卤代烃在催化剂作用下反应可以制备酮类衍生物(

)，其反应机理如图所示，下列说法错误的是已知：R1-和R2A．该反应的总反应为：RB．反应过程中有三种中间产物C．反应过程中需要不断的补加LD．催化剂可以提高酮类衍生物平衡之前的产率【答案】C9．下列说法正确的是A．2Cs+OB．C(石墨，s)=C(金刚石，s)

ΔHC．用CH3OOH溶液和NaOH溶液反应测定中和反应的反应热：CHD．2molSO2与1molO2在催化剂、500℃【答案】C10．下列说法不正确的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示25℃和101kPaB．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化能即活化分子具有的能量C．升高温度和使用催化剂，都是增大了活化分子百分数，从而加快反应速率D．汽车尾气净化反应2NO+2CO【答案】B11．反应X=2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、A．a为cX随tB．t1时，C．t2时，YD．t3后，【答案】D12．可逆反应：mAg+nBg⇌pC①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑧【答案】A13．碳化硅(SiC)被广泛用于制造高温高压半导体。气相反应法制备SiC发生的反应为：CCl4(g)+SiCl4(g)+4H2(g)=SiC(s)+8HCl(g) ΔH。已知SiC键CSiHHSi键能(kJ/mol)328360436431347A．-340 B．+340 C．+354 D．-354【答案】A14．反应N2O4g⇌2NO2g，在温度一定时，平衡体系中NO2A．E→A所需时间为x；D→C所需时间为y，则x<yB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．快速压缩混合气体，A点可沿平衡曲线直接变到B点D．A、B、C、D、E各状态中，v正<v【答案】D二、填空题15．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表：弱酸CHHHHClO电离平衡常数(25℃)KKa1=Ka1=K回答下列问题：(1)写出H2S的电离方程式：(2)四种弱酸中，其中酸性最强的是(填化学式)；下列离子与H+的结合能力最强的是(填字母)A．S2-B．CO32-C．CH3(3)下列措施中能使次氯酸水溶液中cClO-增大的同时cH+减小的是A．加入次氯酸钠固体B．加入固体KHSO4C．加入Na2CO3(4)写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：(5)常温下，反应CH3COOH+ClO-⇌(6)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是(用a、b、c表示，下同)。②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。【答案】(1)H2S⇌H++HS-(2)CH3COOHA(3)AC(4)ClO-+H2O+CO2=HCO3(5)4.4×102(6)b>a=cc>a=b三、解答题16．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质]的流程如下已知：①在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2②不考虑操作过程中引起的质量损失。回答下列问题：(1)加稀硫酸酸浸时，常将工业ZnO粉碎，其目的是。(2)②发生反应的离子方程式有和。(3)若④中产物仅为ZnCO3⋅xZnOH2，则发生反应的离子方程式为；取干燥后的滤饼ag，煅烧后可得到产品ZnOmg，则x等于(用含(4)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是。【答案】(1)增大接触面积，加快酸浸速率，提高原料的利用率(2)3Mn(3)(x+1)Zn(4)取少量水洗液于试管中，滴入1~2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净17．CS2在化工生产中有着广泛的应用前景，主要用于制造黏胶纤维和玻璃纸的原材料，工业上常用CH4合成反应Ⅰ：CH4g反应Ⅱ：2CH4总反应：2CH4(1)当x=0.8时，合成CS2总反应的ΔH=(2)S2g转化为S8(3)工业上利用反应Ⅰ制备CS2，在2L的密闭容器中加入2molCH4g和1molS2g，反应6min后，测得CS2g(4)利用工业废气H2S替代硫磺矿生产CS2的反应为CH4g+2H2Sg①图中，xCH4和xH2随温度变化的曲线分别是、②下列操作中，能提高CH4平衡转化率的是a．增大nCH4nH2Sb．恒温恒压下通入N2c．移除③曲线a、c交点的横坐标为840℃，该温度下以分压表示的平衡常数Kp=(kPa)2。(用含P0的代数式表示，【答案】(1)+119.6(2)4S(3)0.05(4)d；abc8p18．化学是一门以实验为基础的学科，实验探究是学习化学原理的重要方法。回答下列问题：Ⅰ．某些反应的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，由公式Q=c(1)指出装置中的错误：。(2)量取反应物时，应选用的最佳试剂为50mL0.50mol⋅L-1的盐酸和(a．1.0gNaOH固体b．50mL0.55mol⋅c．50mL0.50mol⋅L-1NaOH溶液(3)改正装置后用上述溶液进行实验，若三次实验测得终止温度与起始温度差ΔT分别为3.3℃、3.2℃、3.4℃①实验操作中，需测量酸、碱溶液的初始温度和温度。②三次实验放出的平均热量为J(c取4.18J⋅gn-1⋅℃-1③按此实验结果，则HClaq+NaOHaq=NaClⅡ．研究小组利用稀硫酸