中考化学模拟试题（原卷版）

初中毕业、升学考试试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项1.本试卷共10页，满分60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。4.本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ag—108第Ⅰ卷（选择题共20分）第Ⅰ卷共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。1.粮食、蔬菜、水果、禽蛋等食物是日常营养的主要来源。下列食物富含蛋白质的是A.米饭 B.青菜 C.苹果 D.鸡蛋2.水是一切生命生存所必需的物质。下列有关水的说法正确的是A.水由氢气和氧气组成B.正常雨水一般显中性C.水分子是保持水化学性质的最小粒子D.硬水经活性炭处理可以转化为软水3.下列实验操作不正确的是A.测定pH B.比较火焰各层温度C.读出液体体积 D.检查气密性4.下列说法正确的是A.回收废弃塑料可减少“白色污染”B.乙醇属于有机高分子化合物C.气体易压缩是因为分子间间隔小D.硝酸铵溶解于水时放出热量5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.氮气不易溶于水，可用作保护气B.碳酸钙能与盐酸反应，可用作补钙剂C.一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁D.氢氧化钙为白色固体，可用于改良酸性土壤6.下列有关氧气的说法正确的是A.氧气是空气中含量最多的气体B.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫C.如图所示实验可说明氧气能支持燃烧D.实验室常采用加热二氧化锰的方法制取氧气7.金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法不正确的是A.铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B.铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C.黄铜片（铜锌合金）的硬度大于铜片的硬度D.室温下钛与稀盐酸不反应，可判断钛金属活动性比镁弱8.KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A.KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B.10℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为20.9％C.T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等D.将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾品体89.1g9.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去NaCl固体中混有的泥沙以获得NaCl固体取混有泥沙的NaCl固体，加水，搅拌，充分溶解后过滤B除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤C配制50g质量分数为6%的NaCl溶液向盛有3gNaCl固体的烧杯中，加入47mL水（密度为1g/mL），搅拌至充分溶解D鉴别NaCl溶液和稀盐酸向盛有两种溶液的试管中分别滴入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生A.A B.B C.C D.D10.取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是A.X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B.Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C.Z→W过程中产生的氧气质量为2.4gD.Z→W过程中发生的反应为第Ⅱ卷（非选择题共40分）11.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）下表为四种元素原子的结构示意图。元素名称氢氧钠氯原子结构示意图

①上表中_________。氯原子反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子。②钠原子失去一个电子所形成离子符号为__________。③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反应，该化合物为__________（填化学式）。（2）镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。①Mg（NO3）2中硝酸根的化合价为__________。②写出Mg与热水反应生成X和H2的化学方程式：_________________。12.利用废镍催化剂（主要成分：Ni，还含有少量的Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去）：已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni（OH）2沉淀。（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有__________（任写一种）。（2）“氧化”阶段发生的反应为，则a=________。（3）“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同（如图）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为________（填化学式）。（4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为_____________。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是____________。13.碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ.碳的多样性（1）金刚石和C60的化学性质相似，但物理性质却存在着很大差异。原因是__________。（2）从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于_________（填“单质”或“化合物”）。Ⅱ.“碳中和”的实现“碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。（3）CO2的过度排放会造成_________的加剧。结合生活实际，列举可为实现“碳中和”做出直接贡献的一种措施：___________。（4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。①NaOH吸收。NaOH溶液吸收CO2生成NaHCO3化学方程式为_______________。②CaO吸收。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO2。该反应所得CO、CO2的分子个数之比为________。（5）CO2与H2在一定条件下转化为CH4（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现CO2的再利用。①该反应中，除CH4外另一种生成物为__________（填化学式），MgO的作用是_________。②天然气（主要成分为CH4）已成为居民的生活用气，是因为CH4在空气中燃烧时______（填“吸收”或“放出”）热量。14.某学习小组对铜丝在空气中灼烧后产物进行探究。实验1甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，溶液蓝色逐渐加深。【实验分析】灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的________反应。溶液变为蓝色的原因是___________（用化学方程式表示）。实验2乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25％的稀硫酸中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验2～3次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。【提出问题1】红色固体是什么?【查阅资料1】①Cu与O2在高于900℃时会反应生成红色的Cu2O。②Cu2O能与H2SO4发生反应：。③加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。【提出猜想】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。【实验验证1】学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X名称为_________。（2）装置B中浓硫酸的作用是__________。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_______________，再开始加热。（4）实验中观察到__________（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，丙同学猜想错误。【提出问题2】实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？【查阅资料2】Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。【实验验证2】请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：____________。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5％和40％的稀硫酸）【问题解决】因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有完全反应，故红色固体中仍含有Cu2O。15.工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。（1）①N2可通过分离液态空气获得，该方法利用了N2和O2沸点的差异。沸点属于物质的_________（填“物理”或“化学”）性质。②一定条件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后物质的变化如图，图中X代表的分子为_________（填化学式）。（2）NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。①尿素为农作物生长提供的主要营养元素为__________。②尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所需质量分数为10％的尿素溶液的质量是多少__________？（请将计算过程写到答题卡上）综合训练一、选择题(下列每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(云南中考)磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力,下列属于磷肥的是()。A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KNO32.下列有关材料的说法正确的是()。A.合金、合成纤维都是合成材料B.不锈钢、玻璃钢都是常见的金属材料C.合成材料的大量使用给人类带来了严重污染,所以要禁止生产和使用D.塑料属于人工合成的高分子材料3.(湖南中考)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是()。A.土壤中的物质都能溶于水 B.操作中一定要用到蒸馏C.溶液具有均一性和稳定性 D.酚酞可测出溶液的pH为4.54.向如图所示烧杯内加入一种物质,轻轻搅拌溶解后,发现沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,则加入的物质可能是()。A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.浓硫酸5.下列实验事实或结论正确的是()。A.大小和体积都相同的锌片、铜片,分别加入等浓度的稀硫酸中,根据反应情况可得知金属活动性:锌<铜B.铁与稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HClFeCl2+H2↑C.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,一段时间后,铜丝表面有铝析出D.消防队员用高压水枪灭火,此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点6.(四川眉山中考)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是()。A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液的溶质质量分数最小7.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是()。选项物质方法和主要操作实验目的ACu(NO3)2和AgNO3的混合溶液加入足量的铝粉,过滤除去AgNO3B久置的NaOH取样,加入稀硫酸观察是否产生气体检验变质程度CNaCl和BaSO4加水溶解,过滤、蒸发结晶,清洗滤渣并晾干分离提纯DCH4和H2点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯鉴别8.在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属,然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,反应产生氢气的质量与消耗稀硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论,合理的是()。A.从图像可以看出,金属镁比金属锌的活动性强B.若两种金属都有剩余,则二者得到氢气的质量相同C.若稀硫酸有剩余,则二者得到氢气的质量相同D.若两种金属完全溶解,则二者消耗稀硫酸的质量相同二、填空题9.(湖北中考)阅读科普短文。液态阳光,是指利用太阳能和风能等可再生能源,将二氧化碳和水转化为以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源,实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。2020年,我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物,能生产乙酸、烯烃等化学品,能用作内燃机燃料,也能用于燃料电池产生电能,还能通过重整反应释放出氢气。(1)“液态阳光生产”利用的可再生能源是(写一种)。

(2)“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和CO2。

(3)可用NaOH溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为

。

(4)相比氢气,液体燃料甲醇的优点有(写一条)。

10.碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质,一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图:回答下列问题。(1)步骤①发生反应的化学方程式为。

(2)步骤②操作a的名称是。

(3)步骤③中加入草酸钠,其中草酸根(C2O42-(4)滤液2中含有LiCl,步骤④中生成Li2CO3的基本反应类型是。(5)该工艺中用到的氧化物有(写一种即可)。

三、实验及探究题11.酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)现有以下三种物质:A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠①可用于金属表面除锈的是(填字母,下同);可用作调味品的是;可用作某些气体的干燥剂的是。

②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中,将一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来,这种试剂是。

(2)兴趣小组按如图所示装置(气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和0.2g铁,U形管两端液面相平,将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中,关闭活塞。反应结束,恢复至室温,U形管两端液面(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。

(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能与氢氧化钙发生反应,实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下,进行如下探究:①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中,加入1mL水,充分振荡,固体未完全溶解;②再加入2mL稀盐酸,充分振荡,得到澄清溶液,由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生,原因是,于是增加如下对照实验:重复上述实验①,再加入2mL,充分振荡,观察到,最终证明了稀盐酸能与氢氧化钙发生反应。

12.(福建中考)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。任务一参观盐场(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐(填“增大”或“减小”)。

任务二提纯粗盐(2)粗盐提纯的有关操作如图所示。①正确的操作顺序是(填字母)。

②操作A中,当蒸发皿中出现时,停止加热。

③操作C中,玻璃棒的作用是。

任务三应用食盐(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有(写一种)。

四、分析计算题13.某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境,选择使用石灰石进行烟气脱硫,这个过程中会发生化学反应:2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。回答下列问题。(1)大量排放SO2引起的环境问题是。

(2)X是(填化学式)。

(3)若火力发电厂每天燃煤产生48tSO2,通过以上反应进行烟气脱硫,每天至少需要消耗CaCO3的质量是多少吨(写出计算过程)?答案：1.B解析:K2SO4属于钾肥,A项不符合题意;Ca3(PO4)2属于磷肥,B项符合题意;NH4Cl属于氮肥,C项不符合题意;KNO3属于复合肥料,D项不符合题意。2.D解析:合金属于金属材料,A项错误;玻璃钢属于复合材料,B项错误;合成材料应合理使用,不能禁止使用,C项错误;塑料属于人工合成的高分子材料,D项正确。3.C解析:土壤中含有不溶于水的物质,A项错误;某同学取少量土壤加水溶解,过滤,经过多步操作得到溶液,操作中没有用到蒸馏,B项错误;溶液是均一、稳定的混合物,则溶液具有均一性和稳定性,C项正确;酚酞是一种酸碱指示剂,能检验溶液的酸碱性,不能测定溶液的pH,D项错误。4.C解析:氢氧化钠溶于水时放出热量,不能够使沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,A项不符合题意;氧化钙与水反应时放出热量,不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,B项不符合题意;硝酸铵溶于水时能够从周围环境中吸收热量,使塑料片和烧杯之间的水变成冰,而使两者冻结在一起,C项符合题意;浓硫酸溶于水能够放出大量的热,不能使沾水的塑料片和烧杯底部冻结在一起,D项不符合题意。5.B解析:大小和体积都相同的锌片、铜片,分别加入等浓度的稀硫酸中,锌可以和稀硫酸发生反应置换出H2,而铜不反应,根据反应情况可得知金属活动性:锌>铜,A项错误;铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2↑,B项正确;将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,由于铜的活动性不如铝的强,故不会发生反应,无明显现象,C项错误;消防队员用高压水枪灭火,原理是降低温度至可燃物的着火点以下,而着火点是物质的固有属性,不能降低,D项错误。6.D解析:实验过程中溶质质量增大,溶剂质量不变,且由图可知,木块在三个烧杯中排开液体的体积不同,则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大,A项错误;由图可知,35℃时烧杯中没有未溶解的固体,可能是恰好饱和的溶液,也可能是不饱和溶液,B项错误;实验过程中温度升高,等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增大,则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大,C项错误;实验过程中溶剂质量不变,15℃时溶质的质量最小,则15℃时所得溶液的溶质质量分数最小,D项正确。7.C解析:根据金属活动性:Al>Cu>Ag,可知硝酸铜和硝酸银均能与铝反应,不能达到实验目的,A项不符合题意;氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,取样,加入足量的稀硫酸,碳酸钠能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,观察是否产生气泡,可检验是否变质,但是不能检验变质程度,不能达到实验目的,B项不符合题意;氯化钠易溶于水,硫酸钡难溶于水,加水溶解,过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠,清洗滤渣并晾干可得到硫酸钡,能达到分离提纯的目的,C项符合题意;甲烷和氢气燃烧均会生成水,点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁均会有水雾出现,不能鉴别,不能达到实验目的,D项不符合题意。8.B解析:图像体现的是产生氢气质量与消耗稀硫酸质量之间的关系,没有体现时间关系,无法比较镁、锌反应的速率,无法得出镁和锌的活动性强弱,A项错误;若两种金属都有剩余,则消耗稀硫酸的质量相等,根据氢元素质量守恒,产生的氢气均来自稀硫酸中的氢元素,故二者得到的氢气质量相同,B项正确;若稀硫酸有剩余,根据Mg+H2SO4MgSO4+H2↑24 2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑65 2可知,相同质量的镁、锌产生氢气的质量为镁>锌,C项错误;若两种金属完全溶解,根据Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2498Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑6598可知,相同质量的镁、锌与稀硫酸反应,消耗稀硫酸的质量为镁>锌,D项错误。9.(1)太阳能(或风能或其他某种可再生能源)(2)水(或H2O)(3)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(4)便于储存和运输(或便于储存或便于运输或安全性高)解析:(1)根据短文内容,“液态阳光,是指利用太阳能和风能等可再生能源,将二氧化碳和水转化为以甲醇为代表的液态燃料和有机化学品”可知,“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能(或风能或其他某种可再生能源)。(2)由短文可知,“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。所以,该项目使用的初始原料是水(H2O)和CO2。(3)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,可用NaOH溶液实现“碳捕获”,其反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(4)氢气储存和运输较困难,相比氢气,液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输(或便于储存或便于运输或安全性高)。10.(1)CaO+H2OCa(OH)2(2)过滤(3)Na2C2O4(4)复分解反应(5)氧化钙(或水)解析:(1)步骤①发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应的化学方程式为CaO+H2OCa(OH)2。(2)步骤②操作a能使固体与液体分离,其名称是过滤。(3)钠元素显+1价,草酸根(C2O42-)是-2价,书写化学式时,一般正价的写在左边,负价的写在右边,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0,草酸钠的化学式为Na2C2(4)滤液2中含有LiCl,步骤④中生成Li2CO3的反应是碳酸钠与氯化锂相互交换成分生成碳酸锂和氯化钠,该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。(5)氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,该工艺中用到的氧化钙、水都是氧化物。11.(1)①ACB②紫色石蕊溶液(2)左高右低(3)稀盐酸中含水,加入稀盐酸后,也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水,从而得到澄清溶液水(或H2O)固体未完全溶解解析:(1)①稀盐酸能与金属氧化物反应,可用于金属表面除锈;氯化钠有咸味,可用作调味品;氢氧化钠固体具有吸水性,可用作某些气体的干燥剂。②盐酸呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红;氢氧化钠溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝;氯化钠