黑龙江省2025-2026学年高三化学上学期10月月考试题含解析

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域

书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一、二、三章、必修第二册第五、八章。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.龙是中华民族的精神图腾。下列制作龙的材质属于硅酸盐材料的是

A.剪纸龙图B.铁红颜料画龙C.水泥雕塑龙D.金宝座龙椅

【答案】C

【解析】

【详解】A．剪纸龙图由纸张制成，纸张主要成分为纤维素，属于有机材料，不符合硅酸盐材料的定义，A

不符合题意；

B．铁红颜料主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，并非硅酸盐，B不符合题意；

C．水泥的主要成分是硅酸盐，因此水泥雕塑龙属于硅酸盐材料，C符合题意；

D．金宝座龙椅由金属金制成，属于金属材料，与硅酸盐无关，D不符合题意；

故选C。

2.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是

A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用

B.天然气和氢气燃烧不产生烟尘，均属于清洁能源

C.环氧乙烷制备反应=Ag中，体现绿色化学思想

2CH2CH2O2

D.石灰石可用于工业生产水泥以及炼铁、海水提镁

【答案】A

【解析】

【详解】A．处方药随意叠加使用可能导致药物相互作用，增加副作用或降低药效，甚至引发中毒，不可随

意叠加，A错误；

B．天然气燃烧生成CO₂和H2O，氢气燃烧生成H2O，均不产生烟尘，属于清洁能源，B正确；

C．该反应原子利用率高，无副产物生成，符合绿色化学“原子经济性”核心思想，C正确；

D．水泥生产需石灰石，炼铁中石灰石作造渣剂，海水提镁中石灰石用于制备石灰乳，D正确；

综上答案为A。

3.孔雀石的化学式为，通过系列反应可制备单质Cu。某同学利用下列反应实现了“孔雀

Cu2OH2CO3

石→…→铜”的转化：下列说法正确的是

ⅳ

孔雀石ⅰ盐ⅱCuOHⅲACu

2H2

A.CO2属于弱电解质

B.反应ⅰ生成的盐一定为CuCl2

C.反应ⅳ生成1molCu转移1mole

D.ⅰ～ⅳ中不涉及化合反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．CO2本身不能直接电离，属于非电解质，A错误；

B．反应ⅰ是孔雀石与酸反应生成盐，若用盐酸则生成CuCl2，但若用硫酸则生成CuSO4，盐的种类不唯一，

B错误；

C．反应ⅳ为H2还原Cu的氧化物（如CuO），Cu从+2价降至0价，每生成1molCu转移2mole⁻，C错误；

D．ⅰ（复分解）、ⅱ（复分解）、ⅲ（分解）、ⅳ（置换）均未涉及化合反应（两种或多种物质生成一种物

质的反应），D正确；

故答案选D。

4.下列实验操作符合安全准则的是

A.汞(水银)洒落在桌面，直接用扫帚清扫

B.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗后，再涂稀碳酸氢钠溶液

C.向正在加热的蒸馏烧瓶中加入碎瓷片

D.闻氨气气味时，将鼻子凑近集气瓶口深吸

【答案】B

【解析】

【详解】A．汞易挥发且有毒，直接清扫会扩大污染，正确做法是用硫粉覆盖生成硫化汞，A错误；

B．浓硫酸腐蚀性强，立即大量冲洗可稀释并降温，随后用弱碱性碳酸氢钠中和残留酸，符合安全规范，B

正确；

C．碎瓷片需在加热前加入以防止暴沸，中途添加可能引发液体喷溅，C错误；

D．直接深吸气体易中毒，正确方法为扇闻，D错误；

故答案选B。

5.下列说法错误的是

A.石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃

B.钠与熔融态TiCl4反应时可置换出Ti

C.制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料

D.石英坩埚耐高温，可用来加热熔融烧碱、纯碱等固体

【答案】D

【解析】

【详解】A．石英砂（SiO2）、纯碱（Na2CO3）和石灰石（CaCO3）是普通玻璃的主要原料，高温下反应

生成硅酸盐，A正确；

B．钠的金属活动性强于钛，在熔融态TiCl4中可置换出钛，工业上常用镁或钠还原TiCl4制钛，B正确；

C．氮化铝（AlN）属于陶瓷材料，是无机非金属材料，C正确；

D．石英坩埚（SiO2）会与烧碱（NaOH）或纯碱（Na2CO3）在高温下反应生成硅酸盐，导致腐蚀，因

此不能用于熔融强碱性物质，D错误；

故选D。

6.用下列装置进行实验不能达到相应实验目的的是

A．收集NH3B．制取NaCl晶体

C．验证Na与H2O的反应为放D．吸收NH3尾气

热反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．NH3密度比空气小，应采用向下排空气法收集（集气瓶瓶口向下，导管伸入瓶底），A错误；

B．NaCl溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶即可制取晶体，装置中蒸发皿加热NaCl溶液，并用玻璃棒搅

拌，符合蒸发结晶操作，B正确；

C．Na与水反应放热，会使试管内气体膨胀，导致U形管中红墨水出现液面差（左侧下降，右侧上升），装

置中Na与水在试管内反应，连接U形管红墨水，可通过液面变化验证放热，C正确；

D．NH3极易溶于水，直接通入水会倒吸，CCl4密度比水大，位于下层，导管插入CCl4中，NH3先进入

CCl4再缓慢上升至水中被吸收，可防止倒吸，D正确；

故答案选A。

7.部分氮及其化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.NH3N2需要加入还原剂

B.实验室收集NO一般利用排空气法

C.反应①中若nNO:nO24:3，则NO可被足量水全部吸收

D.NO2经转化被植物吸收，属于氮的固定

【答案】C

【解析】

【详解】A．NH3中N为-3价，转化为N2（N为0价）时N元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，

而非还原剂，故A错误；

B．NO易与空气中O2反应生成NO2（2NO+O2=2NO2），不能用排空气法收集，应采用排水法，故B错误；

C．NO、O2与水反应时，总反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3。当n(NO):n(O2)=4:3时，NO和O2恰好完全反应生成

HNO3，NO可被足量水全部吸收，故C正确；

D．氮的固定是游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，NO2为化合态氮，其转化不属于氮的固定，故D错误；

故选C。

8.氟是最活泼的非金属元素，涉及F的相关反应如下：(1)2F2SSF4，(2)SF42ClFSF6Cl2。

几种氟化物的沸点：ClF为-100.8℃，为-40.4℃，为-63.8℃。设为阿伏加德罗常数的值。下

SF4SF6NA

列说法正确的是

A.标准状况下，11.2L中含极性键数目为

SF4NA

B.常温常压下，1molSF6含原子数目为6NA

C.反应(1)生成1mol，消耗氧化剂分子数目为

SF4NA

D.反应(2)生成14.2gCl2转移电子数目为0.4NA

【答案】D

【解析】

【详解】A．的沸点为-40.4℃，标准状况下（0℃）为气体，11.2LSF的物质的量是0.5mol，含

SF44

极性键数目为2NA，A错误；

B．1个SF6分子含7个原子（1S+6F），1molSF6含7NA个原子，B错误；

C．反应(1)中为氧化剂，生成1mol需2mol，消耗氧化剂数目为2，C错误；

F2SF4F2NA

-

D．14.2gCl2为0.2mol，反应(2)中每生成1molCl2转移2mole，故0.2molCl2转移0.4NA电子，

D正确；

故答案选D。

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.稀盐酸电解

MgOH2MgCl2aqMg

B.粗硅Cl2H2

SiCl4Si

CO2

C.NaClaqNaHCO3Na2CO3

O2H2O

D.FeS2高温SO2H2SO4

【答案】B

【解析】

【详解】A．Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2(aq)正确，但电解MgCl2溶液会生成Mg(OH)2、H2和Cl2，电解熔

融MgCl2得到金属镁，A错误；

B．粗硅与Cl2高温反应生成SiCl4，SiCl4与H2高温还原生成硅，B正确；

C．NaCl(aq)直接通CO2无法生成NaHCO3，需先氨化盐水再通入氨气，C错误；

D．FeS2煅烧生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3，而非H2SO4，需催化氧化为SO3后再与水反应，D错误；

故选B。

10.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A利用海水制取溴和镁单质Br-可被氧化，Mg2可被还原

B向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性

CHF具有酸性HF可用于雕刻玻璃

D

N2化学性质稳定

N2可作焊接镁合金的保护气

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

-2

【详解】A．海水中Br需被氧化为Br2，Mg需被还原为Mg，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且因果关系成立，A

正确；

B．浓硫酸使蔗糖碳化是脱水性而非吸水性，陈述Ⅱ错误，B错误；

C．HF雕刻玻璃是因与SiO2反应生成四氟化硅和水，与其酸性无直接因果关系，C错误；

D．镁高温下与N2反应生成Mg3N2，不能用N2作保护气，陈述Ⅱ错误，D错误；

故答案选A。

11.下列说法正确的是

A.向溶液中通入SO，产生BaSO白色沉淀

BaNO3223

B.常温下，能用铁(或铝)质容器贮存浓硫酸是因为它们不发生反应

C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分

D.过氧化钠能吸收工业尾气中的SO2，原因是SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性

【答案】D

【解析】

【详解】A．硝酸钡溶液中的在酸性条件下会将氧化为2，生成沉淀而非，A

NO3SO2SO4BaSO4BaSO3

错误；

B．铁或铝在常温下与浓硫酸发生钝化反应，生成致密氧化膜阻止进一步反应，而非“不发生反应”，B错

误；

C．SO2漂白丝织品是通过与有色物质化合生成无色物质，而非氧化作用，C错误；

D．Na2O2的强氧化性与SO2的还原性发生氧化还原反应，生成Na2SO4，D正确；

故选D。

12.微粒邂逅时的奇妙色彩变化是化学独特的视觉语言。下列对颜色变化的解释错误的是

选

颜色变化解释

项

Cl2H2OHClHClO

新制氯水久置，溶液由浅黄

A光照

绿色变为无色

2HClO2HClO2

向AgCl悬浊液中滴加KI溶

BAgClsIaqAgIsClaq

液，白色沉淀变为黄色

向FeCl3溶液中滴加少量

C2Fe3S2S2Fe2

Na2S溶液，产生淡黄色沉淀

将SO2通入酸性KMnO4溶

D22

5SO22MnO44H5SO42Mn2H2O

液，紫红色变无色

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．新制氯水久置，溶液颜色变浅至无色是由于Cl2与水反应生成HCl和HClO

光照

（Cl2H2OHClHClO），HClO进一步分解为HCl和O2（2HClO2HClO2），Cl2浓度降

低导致颜色消失，A正确；

B．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变黄是因AgCl（溶度积较大）转化为更难溶的AgI（溶度积较小），

符合沉淀转化规律，B正确；

C．FeCl3溶液中滴加Na2S溶液，淡黄色沉淀为S单质，电荷守恒、原子守恒，方程式正确，C正确；

D．通入酸性溶液，紫红色褪去是因被-氧化为2-，-被还原为2+，题

SO2KMnO4SO2MnO4SO4MnO4Mn

中的离子方程式电荷不守恒，应该生成H+，正确离子方程式为

22，D错误；

5SO22MnO42H2O5SO42Mn4H

故答案选D。

13.含硫和铁的部分物质“价-类”图如下图所示：

下列说法正确的是

A.两种物质之间一步反应能实现e→d→c→b

B.X在高温下与水蒸气反应或在氧气中燃烧均生成Y

C.向W溶液中通入e或c均无明显现象

D.过量d和X混合共热生成X2d3

【答案】A

【解析】

【详解】A．e为H2S（-2价硫氢化物），d为S（0价单质），c为SO2（+4价氧化物），b为SO3（+6价氧化物）。

反应过程：H2S可被氧化（如O2、SO2）一步生成S；S在O2中燃烧一步生成SO2；SO2在催化剂（V2O5）和高温

下被O2一步氧化为SO3，均为一步反应，故A正确；

B．X为Fe（单质），Y为FeO（+2价氧化物）。Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4，在O2中燃烧生成Fe3O4，均

不生成FeO，故B错误；

3+3+3+

C．W为Fe盐（如FeCl3），e为H2S，c为SO2。Fe与H2S发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫；Fe与SO2

反应：2Fe3++SO+2HO=2Fe2++2+4H（溶液颜色变浅），均有明显现象，故C错误；

22SO4⁺

D．d为S，X为Fe，过量S与Fe共热时，因S氧化性弱，只能生成FeS，故D错误；

故选A。

14.麦秸秆制备纳米Si的流程如图所示。下列说法正确的是

A.纳米SiO2属于胶体

B.一定条件，反应Ⅰ用焦炭代替金属镁也可制备纳米Si

C.高纯SiO2是制造硅太阳能电池的重要原料

D.反应Ⅱ也可以用NaOH溶液代替盐酸分离出纳米Si

【答案】B

【解析】

【详解】A．纳米SiO2是纳米级颗粒的纯净物，胶体是分散质粒子直径1-100nm的分散系，纳米SiO2不

属于胶体，A错误；

650℃

B．反应Ⅰ为SiO与Mg的置换反应（），焦炭（C）具有还原性，在高温条

2SiO22Mg2MgOSi

件下可发生反应制备Si，B正确；

SiO22CSi2CO

C．制造硅太阳能电池的原料是高纯Si，C错误；

D．反应Ⅱ需溶解MgO分离Si，MgO为碱性氧化物，与盐酸反应：MgO2HClMgCl2H2O，但MgO

与NaOH溶液不反应，无法分离，D错误；

故选B。

15.煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭（由煤样制得）反应的CO2的转

化率(α)来表示。设计测定α的实验装置如图所示（实验时Ⅱ中需先通CO2排空气再加热）：

已知：。

CO2AgNH32OH2AgNH42CO32NH3

下列说法正确的是

A.装置b盛装足量的饱和Na2CO3溶液

B.根据Ⅰ产生CO2的量和Ⅲ中产生Ag的量可精确计算α

C.如果进入Ⅱ中气体含空气，测得α一定偏低

D.若通入Ⅲ中气体X速率过大，则造成α误差较大

【答案】D

【解析】

【分析】装置Ⅰ制备干燥纯净的二氧化碳；装置Ⅱ高温下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；装置Ⅲ用氢氧

化钡吸收气体X中的CO2，银氨溶液吸收气体X中的CO，依据d和e中分别生成的固体质量计算CO2的转化

率α。

【详解】A．装置b的作用是除去CO2中混有的HCl杂质，饱和Na2CO3溶液会与CO2反应，不能用于除杂，应

使用饱和NaHCO3溶液，A错误；

B．本实验关键因素之一是排尽装置内空气，因为氧气能与C、CO反应；先通入CO2，后加热装置Ⅱ，CO2实

际参与反应的量并不确定，故CO2不能作为计量依据，只能以d、e中固体质量来计算，B错误；

高温高温

C．当进入Ⅱ的气体含空气时，可能发生的副反应有：CO2CO2、2CO22CO、

高温

2COO22CO2，因此实际产生的CO2和CO的量相对大小不确定，无法判断测得结果偏高还是偏低，

C错误；

D．通入Ⅲ中气体X速率过大时，CO2在Ba(OH)2溶液中吸收不充分或CO与银氨溶液反应不完全，导致CO2

和CO的量测定不准确，则转化率α误差较大，D正确；

故答案选D。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.NOx、SO2、H2S是大气的主要污染物。回答下列问题：

（1）研究表明，Pt-BaO双催化剂处理大气中的NO和H2S，工作原理如图所示。

①NO2___________(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。H2S的电子式为___________。

②BaO和的相互转化实现的储存和再生，写出储存的化学方程式：

BaNO32NO2NO2

___________。

③NO2协同处理H2S过程中，NO2与H2S按物质的量之比1：2通入，每处理0.2molH2S时，转移0.4

mol电子，则产物X中含硫物质的化学式为___________。

④NO和的混合物通入石灰乳中，可得到，若反应所得的的纯度最高且气体被

NO2CaNO22CaNO22

充分吸收，则NO2与NO的物质的量之比为___________(填“大于1：1”“等于1：1”或“小于1：1”)。

（2）某含SO2、N2和少量O2的混合气体，经过如图所示流程可制备Na2S2O5。

①当“多级串联反应釜”中溶液pH达到3.8～4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。生成

Na2S2O5的化学方程式为___________；写出“多级串联反应釜”中产生CO2的离子方程式：

___________(任写一种)。

②多次循环后，母液中逐渐增多的含硫杂质离子是___________(填离子符号)，需除去。

【答案】（1）①.不属于②.③.④.S

2BaO4NO2O22BaNO32

⑤.等于1：1

（2）①.②.(或

2NaHSO3Na2S2O5H2OHCO3SO2HSO3CO2

2，或2等任写一种)③.

HSO3HCO3SO3CO2H2O2SO2CO3H2O2HSO3CO2

2

SO4

【解析】

【小问1详解】

①能与碱发生反应---，生成两种盐，不符合酸性氧化物的定义，故

NO22NO2+2OH=NO3+NO2+H2ONO2

不属于酸性氧化物；H2S为共价化合物，电子式为，故答案为不属于；。

②由图知，储存时，BaO与和氧气反应生成，化学方程式为

NO2NO2BaNO32

，故答案为。

2BaO4NO2O22BaNO322BaO4NO2O22BaNO32

③NO2与H2S按物质的量之比1：2通入，处理0.2molH2S时，转移0.4mol电子，设产物X中S的化

合价为x，根据电子得失守恒：0.2

mol(x+2)=0.4

mol，解得x0，则产物X中含硫物质的化学式为S，

故答案为S。

④中N的化合价为+4价，NO中N的化合价为+2价，中N的化合价为+3价，若反应所得的

NO2CaNO22

的纯度最高且气体被充分吸收，则为氧化剂，NO为还原剂，根据电子得失守恒：

CaNO22NO2

n(NO2)(43)n(NO)(32)，n(NO2):n(NO)=1:1，故答案为等于1：1。

【小问2详解】

①NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体的化学方程式为2NaHSO3Na2S2O5H2O；“多级串联反应

釜”中，与反应会产生，反应的离子方程式为2，

SO2Na2CO3CO22SO2CO3H2O2HSO3CO2

或者产生的与反应也会产生，离子方程式为或

NaHSO3Na2CO3CO2HCO3SO2HSO3CO2

2，故答案为；

HSO3HCO3SO3CO2H2O2NaHSO3Na2S2O5H2O

(或2，或

HCO3SO2HSO3CO2HSO3HCO3SO3CO2H2O

2等任写一种)。

2SO2CO3H2O2HSO3CO2

②在反应过程中，可能被少量的氧化成2，故多次循环后，母液中逐渐增多的含硫杂质离

NaHSO3O2SO4

子是2，故答案为2。

SO4SO4

17.资料显示：热分解产物(含氮产物只有一种)与温度有关。某小组设计实验探究分解产物，

FeNO32

装置如图所示。已知：FeSO4溶液吸收NO生成黄棕色FeNOSO4。

实验过程中，观察到装置B中溶液变蓝色，装置C中变为黄棕色，装置D中溶液褪色。

回答下列问题：

（1）点燃酒精灯前，先向装置A中通入N2，其目的是___________。

（2）装置B中溶液变蓝色的原因是___________。

（3）根据装置C中现象可知，装置B中导出的气体是___________(填化学式)。

（4）装置D中反应的离子方程式为___________(氧化产物为)。

NO3

（5）当装置A中固体全部反应分解，再通入N2，其目的是___________。

（6）装置A冷却至室温后，将残留固体(纯净物)全部溶于稀硫酸中，将溶液分成甲、乙两份，进行实验，

实验操作和现象如表所示。根据信息，装置A中反应的化学方程式为___________。

实验操作现象

向甲中滴加

a溶液变红色

溶液

NH4SCN

向乙中滴加铁氰化钾

b产生蓝色沉淀

KFeCN溶液

36

（7）若装置B中充分反应后，再经过滤、洗涤、干燥，得铜粉为ng。铜净减质量m-n=___________g。

【答案】（1）排尽装置内空气，避免O2干扰实验

2

（2）A中产生了NO2等气体，通入B中生成硝酸，再与铜反应生成含Cu的溶液显蓝色

（3）NO（4）2

3MnO45NO4H3Mn5NO32H2O

（5）驱赶装置A内气体进入装置B中充分反应

Δ

（6）

3FeNO32Fe3O46NO23O2

（7）2.4

【解析】

【分析】该题是实验探究题，探究热分解产物，涉及亚铁离子和NO易被氧化，所以，点燃酒精

FeNO32

灯前需要通N2，目的是排尽装置内空气避免NO被O2氧化，FeSO4被O2氧化剩下题目依题做题，氧化还原方

程式书写，结合得失电子守恒，电荷守恒，质量守恒。

【小问1详解】

实验中NO易被O2氧化为NO，FeSO4也易被O2氧化；目的是排尽装置内空气，避免O2干扰实验。

【小问2详解】

2

A中产生了NO2等气体，通入B中生成硝酸，硝酸具有氧化性，再与铜反应生成含Cu的溶液显蓝色。

【小问3详解】

装置C中FeSO4溶液变为黄棕色，结合题干“FeSO4吸收NO生成黄棕色Fe(NO)SO4”的信息，可确定B中导

出的气体是NO。

【小问4详解】

酸性高锰酸钾具有强氧化性，将NO氧化为；被氧化为Mn2+，离子方程式：

NO3MnO4

2。

3MnO45NO4H3Mn5NO32H2O

【小问5详解】

实验结束后，装置A、导管中会残留未被吸收的氮氧化物，通入N2可将这些气体“推送”至后续吸收装置，

避免直接排放到空气中；

【小问6详解】

3+2+

实验a说明产物含Fe，实验b说明含Fe，但高中阶段Fe(NO3)3热分解的稳定产物为Fe2O3，根据得失电子

Δ

守恒，最终配平，

3FeNO32Fe3O46NO23O2

【小问7详解】

5.4g

Fe(NO3)3的物质的量：nFeNO30.0223mol，由分解反应

3242g/mol

Δ

，生成，NO和水反应生成

3FeNO32Fe3O46NO2O2nNO230.223mol0.0669mol2

2

硝酸，nHNO0.0669mol0.0446mol，稀硝酸与铜反应，消耗铜的物质的量

33

3

nCu0.0446mol0.0167mol；铜的质量减少：mCu0.0167mol64g/mol2.4g,即

8

m-n=2.4。

18.几种常见的单质及化合物在一定条件下有如下转化关系。

已知：反应①曾用于修复、焊接铁轨，B常用于制造涂料，如红油漆、红色颜料等；Ⅰ为紫红色金属单质，

F的阴、阳离子所含电子数相等。回答下列问题：

（1）F为___________(填化学式，下同)；将K溶液蒸干、灼烧得到的固体是___________。

（2）反应④的基本反应类型为___________。

（3）反应③的离子方程式为___________。该反应中，盐酸___________(填“能”或“不能”)用CO2代替。

（4）上述转化中，属于氧化还原反应的个数为___________(填字母)。

A.4B.5C.6D.7

（5）反应⑨中，S元素被氧化为2，写出该反应的离子方程式：___________。

SO4

（6）反应⑩中，除了生成L外，还有NaNO3、O2生成，该反应的化学方程式为___________。

【答案】（1）①.NaOH②.Al2O3

（2）复分解反应（3）①.②.能（4）B

AlOH4HAlOH3H2O

（5）22

3Cu2S16H10NO36Cu3SO410NO8H2O

（6）

4Na2O24FeNO326H2O4FeOH38NaNO3O2

【解析】

【分析】根据信息可知，各物质分别为

代号ABCDEF

化学

AlFeOFeNaOH

23Al2O3CuNO32

式

代号GHIJKL

化学

AlOHCuFeOH

NaAlOH43FeNO32AlCl33

式

【小问1详解】根据分析可知F为NaOH；K为AlCl3，将AlCl3溶液蒸干、灼烧得到的固体是Al2O3；

【小问2详解】

④的反应为H()与盐酸反应生成K()，该反应为复分解反应；

AlOH3AlCl3

【小问3详解】

③的反应为G()加盐酸生成H()，对应的离子方程式为：

NaAlOH4AlOH3

-

+；该反应中盐酸可用二氧化碳来代替，原理为二氧化碳溶于水是碳

AlOH4+H=AlOH3+H2O

-

酸，核心都是酸与反应生成AlOH沉淀，而且二氧化碳过量，也不会使AlOH沉淀溶解；

AlOH433

【小问4详解】

①⑦⑧⑨⑩均属于氧化还原反应，即共5个氧化还原反应；

【小问5详解】

M为I（Cu）和硫磺（S）加热制备生成，即M为，⑨的反应为M()与稀硝酸反应生成E()、

Cu2SCu2SCuNO32

和等，该反应的离子方程式为：22；

NOCuSO43Cu2S16H10NO36Cu3SO410NO8H2O

【小问6详解】

反应⑩，分步写出依次发生的化学反应方程式：(a)，(b)

2Na2O22H2O4NaOHO2

，(c)在原子守恒条件

FeNO322NaOHFeOH22NaNO34FeOH2O22H2O4FeOH3

下，加合得总反应的化学方程式：

4Na2O24FeNO326H2O4FeOH38NaNO3O2

19.金属镍常用于制造储氢合金、加氢反应催化剂和记忆合金等。以废镍渣(含NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)

为原料回收镍的工艺流程如图所示：

已知：

2

ⅰ.RH为萃取剂，萃取平衡为Niaq2RHlNiR2l2Haq