2026届湖北恩施州下学期高三第二次质量监测考试化学试卷

2026届湖北恩施州下学期高三第二次质量监测考试化学试卷一、单选题1.化学与生活息息相关。下列项目与所述化学知识无关联的是

选项项目化学知识A暖宝宝用于热敷铁粉发生了吸氧腐蚀，并放热B青蒿素用于抗疟青蒿素分子中含有过氧基C小苏打用于烘焙糕点受热分解生成D维生素C常用作水果罐头抗氧化剂一定条件下维生素C具有氧化性

A．AB．BC．CD．D2.在2025年9月3日阅兵式上展示的新型装备中，多项先进材料技术的应用彰显了我国科技实力。下列相关描述错误的是

A．坦克装甲采用稀土改性合金，其化学活性高B．军事装备系统中用La-Ni储氢合金，可在室温下快速吸放氢C．直-20旋翼使用碳纤维复合材料，其强度高，质量轻D．歼-20隐身涂层内部制造的百万级微型蜂巢结构，能高效耗散并吸收雷达波3.下列离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸钠固体与足量盐酸反应：B．溶液与少量粉末反应：C．一元弱酸溶液与足量烧碱溶液反应：D．双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应：4.已知：①；②。下列说法错误的是

A．的沸点高于B．的碱性强于C．中N原子为杂化D．的键角：5.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论A向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有B向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制无砖红色沉淀蔗糖未水解D向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸未变蓝溶液中不含

A．AB．BC．CD．D6.有机物X（氟吡菌酰胺）是一种高效、绿色、低毒的杀线虫剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．X的分子式为B．X分子中含键和键C．最多与加成D．X在酸或碱存在并加热的条件下可以发生水解反应7.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。下列说法错误的是

A．甲池为燃料电池，乙池为电解池B．燃料电池中负极的电极反应式：C．电解池的总反应：D．该设计既能降低能耗又能提高产出碱液中溶质的浓度8.类比推理是一种化学学习的常见方法。下列类比推理所得结论正确的是

类比对象结论ABCD

A．AB．BC．CD．D9.晶态半导体材料硅化镁的立方晶胞结构如图。晶胞参数为apm。下列说法错误的是

A．Mg位于Si形成的四面体空隙中B．晶胞沿x轴方向的投影图为C．晶胞中Mg之间最近的距离为D．N点Mg原子的分数坐标为10.下列装置不能达到相应实验目的的是

A．测定醋酸溶液的浓度B．制备C．制备无水D．检验1-溴丙烷消去反应的产物

A．AB．BC．CD．D11.物质甲、乙、丙、丁、戊均含同种元素，丁为红棕色气体。物质N为紫红色金属单质，相关的转化关系（省略反应条件）如图所示。下列说法错误的是

A．甲可将丙、丁还原为单质B．甲可作制冷剂，乙可作保护气C．一定条件下，1mol乙与足量反应时转移D．戊与N反应生成丁的离子方程式：12.“一锅法”具有反应时间短、无需使用溶剂和催化剂等优点。“一锅法”合成尼群地平的反应原理和实验装置如下。下列说法错误的是

A．“一锅法”符合绿色化学理念B．冷凝管中冷凝水从b口进入C．尼群地平分子中无手性碳原子D．乙酰乙酸甲酯和乙酰乙酸乙酯互为同系物13.常温下，向0.1mol/L的二元弱酸溶液中加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，溶液中、和的分布系数（如的分布系数）随溶液pH的变化如图。下列说法错误的是

A．NaHX溶液中B．M、N、Q三点中水的电离程度：C．时，D．反应的平衡常数14.二茂铁是典型夹心配合物，位于两个相互错开的茂环（环戊二烯负离子）之间。二茂铁转化为DNF的反应如下。下列说法错误的是

A．二茂铁晶体为离子晶体B．二茂铁转化为DNF为取代反应C．环戊二烯负离子中所有原子共平面D．制备DNF的过程中有副产物生成15.随着电动汽车和电子产品的普及，预计到2050年将消耗全球三分之一锂资源。从废旧锂离子电池中回收含锂化合物X的装置如图所示。通过阴极液多次循环可得到高浓度的X溶液。下列说法错误的是

A．M为电源的正极B．X为LiOH，b电极上有产生C．a电极的电极反应式：D．离子交换膜为阴离子交换膜，理论上外电路每通过，左侧室质量减轻7g二、解答题16.恩施因探明独立硒矿床被称为“世界硒都”，全球约90%的硒和60%的碲均从铜阳极泥（主要成分为、、、、）中分离提取。现采用如下工艺流程从铜阳极泥中梯级提取硒、碲。回答下列问题。(1)元素硒在周期表中的位置为______，Cu的价电子排布式为______。(2)中Te的化合价为______，在硫化浸出时被______氧化为（硫化浸出时铜元素的化合价不变）。(3)的添加量对Te、Sb的沉淀率的影响如图A所示，的浓度对Cu、Se和Ag的浸出率影响如图B所示，最合理的添加量（g/L）和浓度（mol/L）分别是______。

A．50；3.0B．40；3.5C．30；2.0D．40；4.0(4)沉淀物X为______。沉银液中，元素硒的化合价为价，结合图C写出还原过程中生成单质硒的化学方程式______。17.某化学兴趣小组完成“覆铜板制图案”实验后，提出“能否用KSCN溶液检验腐蚀液中是否残留”的问题，并就此展开实验探究。已知：，为黄色液体，性质与相似。实验Ⅰ：向溶液中插入一段铜丝，使铜丝高于溶液，静置1天后观察到溶液呈浅绿色，倾倒浅绿色溶液于另一支试管中，滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液。观察到溶液变红，且立即产生白色沉淀，进一步振荡则红色褪去，出现白色浑浊现象。实验Ⅱ：分别向溶液和溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液，前者无明显现象，后者溶液变为绿色。静置一天后，前者溶液变红，后者绿色褪去且产生白色沉淀。实验Ⅲ：向三支试管中分别加入溶液，再分别滴入1滴浓度均为0.1mol/L的下列试剂，相关实验现象如下表。

试剂现象

组别先滴入试剂现象再滴入试剂现象振荡后现象第一组无明显变化KSCN溶液变红色，立即产生白色沉淀红色褪去，形成白色悬浊液第二组无明显变化KSCN溶液变绿色溶液仍为绿色第三组浅绿色KSCN溶液变红色溶液变黄色回答下列问题。(1)写出实验Ⅰ中形成浅绿色溶液的离子方程式______。(2)该小组对实验Ⅰ中形成白色沉淀提出了2种假设。假设i：白色沉淀为；假设ii：白色沉淀为______实验Ⅱ证明假设______成立。(3)实验Ⅰ中立即产生白色沉淀，而实验Ⅱ中却需要反应1天后才能产生白色沉淀。结合实验Ⅲ推测，可能是、、、、中的______（填离子符号）加快了反应速率。(4)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ中第一组实验，产生白色沉淀的离子方程式为______，由于白色沉淀的生成增强了的______性，同时生成增强了的还原性，导致实验Ⅰ中的发生还原反应和发生氧化反应，从而说明______（填“能”或者“不能”）利用KSCN溶液检验“腐蚀液”中是否还存在。18.有机物M是一种应用广泛的解热镇痛药，因活性高且不良反应小而备受关注。合成M的路线如下图。路线1：路线2：回答下列问题。(1)已知发生了加成反应，写出B的结构简式______。(2)系统命名为______。(3)化合物H中的官能团名称为______。(4)经历了加成和取代两步反应，写出加成反应的化学方程式______。(5)M的结构简式为______。(6)同时满足下列条件的F的同分异构体有______种（不考虑立体异构）①苯环上只有2个处于对位的取代基②其中一个取代基为其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_________。19.二氧化碳是廉价可持续的碳源，其转化为甲醇能减碳增效、推动可持续发展。以下是制备可能涉及到的反应：i．ⅱ．ⅲ．已知：生成物A的选择性回答下列问题。(1)已知反应的能垒越大，活化能越大。反应ⅱ的反应历程如图所示。在不同催化剂作用下，该反应历程中决速步骤的能垒分别为___________、___________，其中效果较好的催化剂为___________。(2)反应ⅱ的焓变___________。甲醇可作燃料，碱性环境下甲醇燃料电池的负极电极反应式为___________。(3)向体积为的恒容密闭容器中分别充入、，仅发生反应ⅱ和ⅲ，反应相同时间t秒后测得实际