2026届湖南常德市临澧县高三年级阶段性检测卷化学试卷

2026届湖南常德市临澧县高三年级阶段性检测卷化学试卷一、单选题1.中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是

A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗酸碱腐蚀、抗氧化等优点D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用2.二甲基亚砜分子式为，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。工业上常采用甲醇和硫化氢在-氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。下列说法错误的是

A．甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为B．二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂C．制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化D．二甲基亚砜[(CH3)2SO]分子中存在键3.下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是

A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色难溶物生成：B．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：C．向橙色溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：D．向酸性溶液中加入固体，溶液紫色褪去：4.物质的结构决定物质的性质。下列叙述正确的是

A．键长：F-F＞Cl-ClB．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸C．软化温度：低密度聚乙烯＞高密度聚乙烯D．键角：5.已知：下，。。过量与充分反应至平衡，平衡时，不考虑反应前后溶液体积变化，下列说法正确的是

A．B．C．平衡时，溶液呈弱碱性D．6.紫罗兰酮(X)具有花香香气，香气似紫罗兰花，可用于香精、香料中，其结构如图所示。下列关于该物质的叙述，错误的是

A．1molX能与3molH2发生加成反应B．X中的键角1大于键角2C．受酮羰基的影响，其附近碳碳双键的极性增强D．1个X分子中含有2个手性碳原子7.下列事实与相关解释无对应关系的是

选项事实相关解释A臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧和四氯化碳均为非极性分子B无水碳酸钠溶于水放热主要是电离过程吸收的能量小于水合过程释放的能量C乙酸的酸性弱于甲酸甲基具有推电子效应D生物大分子能通过氢键自组装氢键具有方向性、选择性等

A．AB．BC．CD．D8.原子序数依次增大且位于不同周期的主族元素X、Y、Z的原子序数之和为28。0.95g由这三种元素组成的化合物A与足量稀盐酸反应，生成标准状况下0.224L气体B，且所得溶液与足量溶液反应，可得到2.00g白色沉淀C，继续往溶液中加入NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D．下列叙述正确的是

A．白色沉淀C可能为BaCO3B．气体B和D均为单质气体C．ZX2为共价化合物D．化合物A的化学式为Z2XY9.某化学兴趣小组为了探究Fe2+的转化并检验产物，设计了如下多组实验，实验方案和实验现象如表所示。下列叙述错误的是

实验序号/mL/滴3%H2O2/滴实验现象实验1211溶液呈黄色实验2241溶液呈黄红色实验3242溶液呈深红色实验4248溶液呈黄色

A．实验1的实验现象说明Fe2+未被氧化B．对比分析实验1、2，实验2溶液呈黄红色可能是KSCN过量C．对比分析实验1、4，两者溶液呈黄色的原因可能相似D．对比分析实验3、4，可知过量的H2O2氧化了KSCN10.CuxLiyOz的晶胞结构和沿z轴的投影如图所示，1号原子的分数坐标为，2号原子的分数坐标为。下列关于该物质的叙述，正确的是

A．化学式为B．Cu2+的配位数为6C．3号原子的分数坐标为D．2号原子和3号原子的距离为11.随着化石燃料的快速消耗，电解水制氢技术成为清洁能源转型的关键路径，但其实际应用受限于析氧反应催化剂的活性和耐久性等问题。科研工作者开发了一种新型催化剂，在该催化剂下发生晶格氧参与的析氧反应机理如图所示。设是阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的叙述，错误的是

A．反应过程中M元素的化合价发生了变化B．若电解，则电解后只能得到C．图示整个过程中每生成1molO2，转移电子数为D．推测氧空位的形成有利于水参与反应12.一种从富铁渣(主要含，还含少量杂质元素)中提取铁制备高纯度磷酸铁的工艺如图所示。已知Fe3+与低浓度优先形成，高浓度易形成配位化合物。下列叙述正确的是

A．酸溶过程引入其他酸提高，可以生成更多的B．溶解过程主要是中的P原子提供孤电子对C．加水稀释可使Fe3+与的配位化合物转化为D．滤液1、滤渣和滤液2都可直接返回酸溶步骤循环使用13.环氧化物是重要药物的合成原料，电催化烯烃环氧化反应的部分原理如图所示。下列叙述正确的是

A．电源a极为负极，电极1附近发生还原反应B．电极2发生的电极反应：C．外电路转移1mole-时，理论上最多生成0.5molD．电解过程中需要持续给电解液补充Cl-14.利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。下列说法不正确的是

A．由图1，B．由图2，初始状态，无沉淀生成C．由图2，初始状态，平衡后溶液中存在D．由图1和图2，初始状态、，发生反应：二、解答题15.氧化钆是核反应堆的控制材料。一种从钕铁硼废料中回收氧化钆的工艺流程如图所示。钕铁硼废料主要为Nd(钕)、Fe、B，还含有Gd(钆)等。回答下列问题：(1)铁(Fe)属于___________区元素。(2)“氧化焙烧”的目的是___________。(3)加入H2O2，MgO除二价铁的总离子方程式为___________；“除镁”过程中溶液pH不宜过小，原因是___________。(4)“萃取”和“反萃取”的过程可简化为RCl(水层)+HA(有机层)RA(有机层)+HCl(水层)，R表示稀土离子，HA表示有机萃取剂。试剂a为___________(填化学式)，工艺流程中可循环使用的试剂有___________(填化学式)。(5)“沉淀”Gd3+的离子方程式为___________。(6)某工厂处理1t钕铁硼废料(Gd的质量分数为6.28%)，最终得到48.2kgGd2O3，则该工艺流程中Gd的回收率为___________%(忽略工艺流程中Gd的损失，结果保留到小数点后一位)。16.可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。Ⅰ.实验室可用和溶液反应制取，所用装置如下：完成下列填空：(1)三卤化氮()的分子空间构型与相似，热稳定性比强的有_______，在热水中易水解，反应液有漂白性。写出水解的化学方程式_______。(2)仪器D的作用是_______。(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的物质的量浓度，进行如下操作：ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；ⅱ.用15.00mL的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A；ⅲ.用的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______。(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______(选填序号)。a.酚酞b.甲基橙c.石蕊d.淀粉溶液17.生物质能源的开发和利用已成为研究热点之一、生物质超临界水热制氢的主要反应如下(CHxOy因代表有机物最简比的通式)。催化重整：副反应1：副反应2：回答下列问题：(1)中反应物的总能量___________(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。(2)在副反应2中，下列条件能够同时提高化学反应速率和平衡转化率的是___________(填标号)。

A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．加入催化剂(3)一定压强下，温度对生物质超临界水热制氢的影响如图所示。根据图中温度与产物平衡产率的关系分析，代表CH4平衡产率的是曲线___________(填“1”或“2”)。(4)根据平衡移动原理分析曲线1变化的原因可能是___________。(5)为研究副反应之间的平衡，恒温恒容条件下，向初始压强为100kPa、体积为2L的密闭容器中加入2molCO和2molH2O(g)，若仅发生副反应1和副反应2，10min后反应达到平衡状态，此时CO转化率为50%，n(H2)=n(CH4)。①0～10min内，___________，副反应2的Kp=___________(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。②平衡时再向体系中加入1molH2和1molCH4，此时副反应2___________(填“正向进行”、“逆向进行”或“已达平衡”)。18.富马酸泰吉利定(化合物K)是中国自主研发的镇痛创新药，用于治疗腹部手术后中重度疼痛。其合成路线如下。已知：Boc的结构为。回答下列问题：(1)A的分子式为___________。A→B的化学方程式为___________。(2)C的结构简式为___________，J中含氧官能团的名称为___________。(3)B→C的反应类型为___________。(4)下列关于物质D的叙述，正确的有___