2026届重庆市九龙坡区高三下学期学业质量调研抽测（第二次）化学试卷

2026届重庆市九龙坡区高三下学期学业质量调研抽测（第二次）化学试卷一、单选题1.下列化学相关的职业和工作内容不匹配的是

A．化工工程师设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程B．水质检测员利用化学仪器检测水中放射性物质、微生物C．环境保护工程师利用衰变测定装置对文物进行年代测定D．测试工程师对冶炼产品中的微量、常量杂质元素进行定性和定量分析2.一种用于烧制陶瓷的黏土中含、、等物质，下列说法错误的是

A．基态Ca电子排布式：[Ar]B．键角：C．电负性：O>C>SiD．Mg的第一电离能比同周期相邻元素大3.下列离子方程式书写正确的是

A．固体溶于浓盐酸：B．氯化铝溶液中滴加稀氨水：C．用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的：D．Fe溶于足量稀硝酸：4.化合物甲具有较大的缺电子特性，其结构如下。已知X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，除X外其他元素在同一周期，Z是自然界中形成化合物种类最多的元素，用含Q的牙膏可以预防龋齿。下列说法正确的是

A．简单离子半径：M<QB．非金属性：Q<ZC．Z可与X形成所有原子共平面的分子D．化合物中所有原子都满足8电子稳定结构5.下列说法错误的是

A．中心原子通过杂化轨道成键，该分子一定为正四面体结构B．合金内原子排列规整度比纯金属差，所以合金的硬度比组成金属的高C．由于极性微弱，它在中的溶解度高于在水中的溶解度D．对羟基苯甲酸分子间存在大量氢键，所以其沸点高于邻羟基苯甲酸6.下列实验装置或操作错误的是

A．验证可以在中燃烧B．制取明矾晶体的结晶装置C．探究与水的反应是否放热D．柱色谱装置

A．AB．BC．CD．D7.PEF材料是一种生物基聚酯材料，一种转化过程如图所示。下列说法正确的是

A．FDCA中不存在手性碳原子B．FDCA、MEG的核磁共振氢谱图完全一致C．FDCA、MEG都可以与溶液反应放出D．1molPEF与NaOH溶液反应最多能消耗nmolNaOH8.下列实验操作及其现象可以推出相应结论的是

选项操作及现象结论A用毛皮擦过的带电橡胶棒靠近液流，液流方向改变为非极性分子B某物质做焰色试验，观察火焰颜色为黄色该物质一定含有钠元素，可能含有钾元素C常温下，用pH计测量0.1mol/L某酸溶液的pH不等于1该酸为弱酸D向分子式为的链状有机物中滴加酸性溶液，溶液紫红色褪色该有机物中一定含有碳碳双键

A．AB．BC．CD．D9.以石灰石矿(主要成分为、含少量、、等)为原料制备高纯轻质碳酸钙的一种工艺流程如下：下列说法正确的是

A．“煅烧”和“浸取”的温度越高，越有利于“沉钙”B．“沉钙”时的离子反应方程式：C．、在该流程中可循环利用D．“浸取”时，浸出而非是因为10.某汽车企业将推出能让电动汽车续航达1000公里以上的“刀片电池”，放电时的总反应为：，放电过程示意图如图所示(集流体主要用于收集传导电流)。下列说法正确的是

A．放电时，M极为刀片电池的正极(铜集流体)B．充电时，通过铝集流体流向充电桩C．放电时，M极质量减少2.8g，N极增加1.4gD．充电时，N极上反应为11.铁、锂、砷形成的化合物X是一种超导体，其立方晶胞结构如图1所示，与的正视图和俯视图如图2所示。若晶胞参数为anm，M点的坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．X的化学式是LiFeAsB．与等距且最近的有12个C．晶体密度为D．若晶胞中一个被替换，则与Fe的个数比为4：112.25℃时，饱和溶液中，已知：，、，。下列说法错误的是

A．向悬浊液中加入足量(s)，增大B．0.1溶液：C．向饱和溶液中通入HCl至pH=1，溶液中：D．中加入溶液时，适量的粉末有利于生成沉淀13.单个甲醇()分子在特定条件下转化成乙酸()的反应历程及相对能量变化如图所示(已知)下列说法正确的是

A．ⅰ和ⅲ中均有键和键生成B．HI降低了该过程的活化能C．该反应历程决速步骤为ⅱD．该反应的热化学方程式为14.活性炭还原可防止空气污染：，1mol和足量C在密闭容器中发生上述反应。相同时间内，测得与随温度变化的关系如图1所示；T℃时，相同时间内测得的转化率随容器体积的变化如图2所示。下列说法正确的是

A．图1中的A点为平衡点B．在恒温恒容下，向图1中C点体系中再充入一定量的，的平衡转化率增大C．容器内的压强D．T℃时，二、解答题15.钽(Ta)和铌(Nb)是重要的战略金属。某研究团队以重庆某地富钽矿(主要含、，及少量、)为原料，提取铌和钽的工艺流程如下图所示。(1)基态Nb的价电子排布式为，Nb在周期表中的位置是___________。(2)“碱浸”步骤中，除生成、外，还生成的阴离子有___________。(3)滤渣的成分有___________(填化学式)。(4)“转化”步骤中转化为的离子反应方程式为___________。(5)已知萃取剂R萃取Ta元素的原理：，“反萃取”时加入水的作用是___________。(6)请写出“沉Ta”步骤中生成的离子方程式___________。(7)萃取前，水相中的，用50mL萃取剂R萃取100mL水溶液中的，达到平衡时，在有机相和水相中的物质的量浓度之比为4：1，则的萃取率为___________%(保留小数点后1位)。16.铋酸钠()是分析化学中的常用试剂，不溶于水，具有强氧化性，可定性检验等。某研究小组利用如图装置制备铋酸钠(夹持装置略)。(1)的制备向溶液中，缓慢滴加浓NaOH溶液并不断搅拌，产生大量乳白色沉淀，冷却至室温后，继续缓慢滴加浓NaClO溶液并不断搅拌，反应一段时间，产生黄色浑浊。冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得产品。①仪器a的名称为___________，实验中使用的NaOH溶液盛装在带___________的试剂瓶中(“橡皮塞”或“玻璃塞”)。②上述制备过程中，参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。③与用普通漏斗过滤相比，用如图装置进行抽滤的主要优点是___________。④判断产品沉淀已经洗净的方法___________。(2)的含量测定称取0.2500g产品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和溶液，反应后溶液变为紫红色，加入10mL0.5溶液(过量)至完全褪色，再用0.02标准溶液滴定至终点，消耗体积VmL。①已知可稳定存在于强酸性溶液中，加入足量稀硫酸和溶液时发生的离子方程式为___________。②滴定终点时的现象为___________。③的摩尔质量为Mg/mol，则产品中的质量分数为___________(列计算式)。17.含氮化合物具有广泛应用，回答下列问题。(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成，已知：1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是___________。(2)一定条件下，合成氨反应，其速率表达式为(k为速率常数，只受温度影响)，下列措施既能提高合成氨的反应速率又能提高反应物平衡转化率的是___________。

A．升高温度B．加压至10MPa～30MPaC．使用铁触媒D．使气态氨变成液态氨并及时从平衡体系中分离出去(3)以下表中甲、乙两种不同组成投料，在不同压强下，反应达平衡时的体积分数与温度的关系如图1或图2所示。

Ar甲(体积分数/%)7525-乙(体积分数/%)67.522.510①图中压强大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)，以乙组投料测得的平衡时的体积分数与温度的关系是___________(填“图1”或“图2”)。②以甲组投料反应，当MPa，的体积分数为20%时，转化率___________(保留3位有效数字)，该温度时，反应的平衡常数___________。(4)工业上利用铁还原硝基苯，其原电池装置如下图所示，两室泵出液经一系列操作可分别获得高纯度的氯化亚铁和苯胺。已知：该装置Ⅰ室和Ⅱ室之间的隔膜为___________(填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质子交换膜”)，正极的电极反应式为___________。18.恩沙托林(Ⅰ)是一种常见的蛋白激酶抑制剂，一种合成它的路线如图所示：(1)A中的含氧官能团名称为___________，A→B的反应类型为___________。(2)已知D→E的反应类型为加成反应，则L的结构简式为___________。(3)下列说法正确的是___________。

A．E中碳原子有可能全部共平面B．B中碳原子采用和杂化C．F可发生水解反应D．摩尔质量(4)Ⅰ还可以通过以下路径进行合成