2026届陕西西安市示范高中3月联考模拟化学试卷

2026届陕西西安市示范高中3月联考模拟化学试卷一、单选题1.文物是不可复制的，对历史文化发展史的研究有极其重要的价值。三秦大地历史悠久，文化灿烂。下列对陕西省历史博物馆馆藏文物的描述中，错误的是

A．唐∙鎏金花鸟纹银碗B．汉∙鎏金铜蚕C．秦∙彩绘陶簋D．唐·镶金兽首玛瑙杯

A．制作“唐∙鎏金花鸟纹银碗”的主要原料为银，属于金属材料B．“汉∙鎏金铜蚕”作为汉代劝农桑的礼器，见证了汉代以农为本、丝织业繁荣的盛世，主要成分属于铜合金材料C．“秦∙彩绘陶簋”是春秋时期彩陶艺术珍品，属于硅酸盐产品D．“唐·镶金兽首玛瑙杯”的主要成分为SiO2，属于无机非金属材料2.下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是

A．实验室储存的镁条着火时，可以用泡沫灭火器灭火B．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液D．苯酚不慎滴到手上，立即用自来水清洗3.下列化学用语或图示表达不正确的是

A．CaC2的电子式：B．BF3的VSEPR模型：C．S的原子结构示意图：D．基态30Zn原子的价层电子排布式：3d104s24.已知反应(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中含数为B．中含质子数为C．中含极性共价键的数目为D．每生成2.24L(标准状况下)转移电子数为5.铋(Bi)是一种重要的有色金属，工业上通过辉铋矿(主要成分是，含有少量Si、Fe、Pb、Al等元素)生产海绵铋的一种工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．为提高“酸浸”速率，可将辉铋矿粉碎或适当升高温度B．“酸浸”时，“浸液”中的元素为Fe、Pb、AlC．“氧化浸出”时，发生反应的离子方程式为D．向“滤液”中通入后，所得溶液可循环利用6.硫的含氧酸根有很多，如SO、S2O、S2O、S2O等，其中S2O可看作SO中的一个O原子被S原子取代后的产物，S2O内部含过氧键；焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：上述过程中涉及或拓展的方程式中，错误的是

A．结晶脱水制Na2S2O5的反应：2NaHSO3=Na2S2O5＋H2OB．I中发生的反应：2CO＋SO2＋H2O=2HCO＋SOC．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2：2Na+＋CO＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓D．用碘标准液测定某葡萄酒中Na2S2O5含量：S2O＋2I2＋3H2O=2SO＋4I-＋6H+7.中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol-1)如图所示，下列说法正确的是

A．上述历程的各基元反应中，N元素均被还原B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO→NHNOHD．生成N2的总反应方程式为2NO＋2H2N2＋2H2O8.一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：I室溶液中，锌主要以的形式存在，并存在电离平衡。下列说法错误的是

A．放电时，I室溶液中浓度增大B．放电时，II室中的通过阴离子交换膜进入I室C．充电时，Zn电极的电极反应为D．充电时，每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g9.阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸()。某实验小组设计实验方案如下：下列说法不正确的是

A．操作Ⅰ研碎的目的为了加快乙酰水杨酸的溶解B．操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色C．操作Ⅲ目的为了促进酯基的水解，可用足量溶液替代D．操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则不易检出酚羟基10.逆水气变换反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H>0，一定压力下，按n(CO2)∶n(H2)=1∶1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc0.5(H2)∙c(CO2)，T1、T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2，下列说法错误的是

A．k1>k2B．T1、T2温度下达平衡时反应速率的比值：<C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变D．T2温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同11.可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示：下列说法错误的是

A．晶胞中的配位数为4B．垂直于晶胞对角面(平面)的投影为C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为D．晶胞棱长为，则晶体的摩尔体积12.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，Q2+离子的价电子排布式为3d9。下列说法不正确的是

A．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是X2YZ3B．元素电负性大小：M＞Z＞YC．M单质与水反应能放出气体D．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱13.瑞巴派特是一种治疗胃溃疡、胃炎的药物，其结构如图所示。下列有关说法错误的是

A．该物质的分子式为B．该物质能发生取代、水解、还原、加成等反应C．该物质所含官能团种类为5种D．该物质最多能与发生反应14.已知：酸的结构为，MOH为强碱，易溶于水。常温下，含足量的饱和溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及含X的物种的分布系数[]随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线A表示的分布系数随pH变化B．常温下，约为C．当时，溶液中存在D．溶液中，二、解答题15.镓是第一个根据元素周期表预言并在自然界中证实的元素，是室温下电导率和热导率最大的元素之一，在电子工业中得到了广泛应用。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌（）、钛酸亚铁（）、等}获得多种金属化合物，部分工艺流程如图：已知：①镓与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。②“浸出”时转化为和。③金属离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。表1常温下金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH

金属元素的离子开始沉淀pH7.60.41.75.53.0沉淀完全pH9.61.13.28.04.9表2金属离子在该工艺条件下的萃取率

金属离子萃取率/%099097~98.5回答下列问题：(1)“浸出”时适当升温的目的是____________，“滤液1”溶质的主要成分是___________，加入固体X的作用是____________。(2)写出调pH至1.1生成的离子方程式：_____________。(3)下列说法正确的是_________（填字母）。

A．浸出渣中含，可用来生产光导纤维B．基态镓原子的简化电子排布式为C．属于强碱D．分段调节溶液pH的目的是逐一回收金属化合物(4)“反萃取”加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。(5)常温下向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成和沉淀，此时溶液中pH=8.6，两种沉淀共存时上层溶液中的_________。(6)含30%铁酸镓的炼锌矿渣200.4t，利用此工艺获得氮化镓（GaN）10.08t，该工艺中GaN的产率为___________%（结果保留一位小数）。16.无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。Ⅰ．制备与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。(1)与浓盐酸反应的离子方程式为___________。Ⅱ．制备无水与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。(2)B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。(3)装置D中反应的化学方程式为___________。(4)实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。(5)实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。Ⅲ．测定无水的纯度①称取制备的无水，溶于水后定容至。②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。已知：(未配平)；(未配平)。(6)样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。空间站处理CO2的一种重要方法是对CO2进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：Ⅰ.固态胺吸收与浓缩CO2在水蒸气存在下固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO2的简单方法是加热。Ⅱ.CO2的加氢甲烷化H2还原CO2制CH4的部分反应如下：i.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ•mol-1ii.CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ•mol-1(1)反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的△H=________kJ•mol-1。(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH2(g)，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是________a.容器中混合气体密度不变b.混合气体中c(CH4)与c(H2O)之比不变c.v正(H2)=3v逆(H2O)d.容器内温度不变Ⅲ.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)△H，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示：(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是_______。(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。(5)控制起始时=4，p=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：①图中代表CH4的曲线是________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。②M点(T＜500℃)时，平衡分压p(CO2)=________atm，反应CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)的平衡常数Kp=________atm-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。18.左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生