2026年内蒙古鄂尔多斯市高三下学期一模化学试卷

2026年内蒙古鄂尔多斯市高三下学期一模化学试卷一、单选题1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．使用含氟牙膏能预防龋齿B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有极性分子2.嫦娥五号带回的月壤样本中发现了富含水分子、铵和氯的未知矿物晶体，该矿物微溶于酒精。下列说法正确的是

A．和互为同素异形体B．分子中键为键C．的电子式为D．乙醇分子的球棍模型为3.劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是

选项劳动项目化学知识A用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基B擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在中燃烧生成C用草木灰浸泡树皮制造纸张促进纤维素水解D用苯酚溶液杀菌消毒苯酚是一种弱酸

A．AB．BC．CD．D4.过氧化钠可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．44g中σ键的数目为B．1mol晶体中离子的数目为C．溶液中的数目为D．该反应中每转移1mol电子生成的数目为5.化学变化中蕴含色彩之美。对下列现象解释正确的是

A．将金属钠放入滴有酚酞的水中溶液变红：B．乙醛与新制反应生成砖红色沉淀：C．溶液中通入过量产生黄色沉淀：D．向AgI悬浊液中滴加溶液，固体由黄色变为黑色：6.N-乙基咔唑(NEC)及其全氢化合物12H-NEC之间可以可逆转变(过程如图)，是极具应用前景的有机液态储氢体系。下列有关叙述正确的是

A．NEC苯环上的一氯取代物有2种B．每个12H-NEC分子中有4个手性碳原子C．NEC及12H-NEC中的碳原子杂化方式均相同D．NEC和12H-NEC之间的转化一定属于可逆反应7.由下列事实或现象，所得结论错误的是

选项事实或现象结论A室温下，比在水中的溶解度大有弱极性B还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声具有氧化性C鸡蛋清溶液中滴加溶液有沉淀析出蛋白质变性D淀粉-KI试纸遇的混合液不变色配离子氧化能力弱

A．AB．BC．CD．D8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子总数与X的最外层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：B．第一电离能：C．分子的键角：D．简单阴离子的半径：9.下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是

A．验证铁的吸氧腐蚀B．探究浓度对化学反应速率的影响C．推动活塞探究压强对平衡的影响D．制取并收集10.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下；下列说法正确的是

A．Y可发生氧化，加成和取代反应B．X分子中含有键，不含键C．Z同分异构体的结构中不可能含有苯环D．不能用质谱法鉴别11.废SCR催化剂(含、、，及少量)具有重要的经济价值，一种从废SCR催化剂回收钨等有价值化合物的工艺流程如图所示。已知：①、、都能与溶液反应，生成可溶性的、，难溶于水的；②常温下，；。下列说法错误的是

A．“碱浸”时可适当升温，以加快浸取速率B．若省略“调pH“的操作，”滤渣2“可能混有C．“沉钨”时，当混合液常温下时，D．利用进行熔融电解，可在阳极获得单质W12.硒化锰()是一种半导体材料，有三种晶型，其中的立方晶胞如图甲所示，晶胞边长为anm。图乙是晶胞沿y轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为，下列说法中正确的是

A．原子和原子的最短核间距为B．晶体中的配位数为8C．图中2号原子的分数坐标为D．设表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为13.探究含铜化合物性质的实验如下：步骤Ⅰ取一定量溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。步骤Ⅱ将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为B．步骤Ⅱ的两份溶液中：C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为14.2025年郑南峰院士团队开发的电化学再生技术，成为DTD()合成的颠覆性路线。在酸性电解液中，氧化为，主要过程如下图所示。下列说法错误的是

A．电极a的电势高于电极bB．电极a发生反应：C．电解时，每转移1mol电子，理论上可合成1molDTDD．电解一段时间后，电极a质量增大，可能是生成了沉积物15.一定温度下，向某二元弱酸溶液中加入氢氧化钠，体系中pH与pc关系如图所示，c为、、、、的浓度，，的电离平衡常数分别为、。下列说法错误的是

A．曲线d对应的微粒是B．的数量级是C．Z点溶液中D．X点对应的二、解答题16.伴随着新能源汽车的普及，回收废旧磷酸铁锂电池可以变废为宝，对保护环境起着重要的作用。废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要包含磷酸铁锂()、活性炭、PVDF(树脂)以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备磷酸铁()、Al、Li、流程如下：(1)的离子结构示意图_______，的VSEPR模型为_______。(2)碱溶过程中发生主要反应的化学方程式为_______。(3)滤液2中也可用溶液代替溶液，用离子方程式表示其原因_______。(4)由下图可知，制备磷酸铁的适宜pH为2.5，pH不宜太小，理由是_______。pH较高时，P沉淀率趋于平缓而Fe沉淀率仍有升高的原因是_______。(5)写出从悬浊液中获得纯净的固体的实验操作_______。17.测定铁矿石中铁含量的传统方法是滴定法。实验小组利用该方法测定铁矿石中铁的含量：【制取氯化亚锡】实验装置如图所示：【测定含量】按如下操作步骤进行实验：Ⅰ．将制取的产品溶于浓盐酸并配制成溶液。Ⅱ．准确称取矿样ag，用浓盐酸加热溶解；冷却后，逐滴加入溶液，边加边摇，直至溶液由黄色变为浅绿色，再多加1～2滴溶液。Ⅲ．迅速加入5mL饱和溶液，生成白色丝状沉淀，加入适量混合酸和二苯胺磺酸钠指示剂，用的标准溶液滴定至溶液呈蓝紫色为止，记录消耗体积VmL。已知：①具有还原性，易水解。②室温时将缓慢氧化为，自身转化成，但难以氧化；加热时，可氧化。③与磷酸能形成等无色可溶性配合物。④可被还原为。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_______，装置E中的试剂为_______。(2)制取时，先加入浓硫酸加热，一段时间后，再开启管式炉加热的原因是_______。(3)步骤Ⅱ中加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。(4)步骤Ⅲ中，热的溶液需冷却后再滴加溶液，并放置2～3min，才能开始滴定。对此，合理的解释是_______。

A．热的溶液中，氧化的速率过快，反应不易控制B．热的溶液中，被氧化，将使测定结果偏低C．加入溶液后立即滴定，则未除尽，将使测定结果偏高D．放置时间过长，可被空气中的氧气氧化，将使测定结果偏高(5)步骤Ⅲ中加入的作用是_______。(6)矿样中的质量分数为_______。(用含a、c、V的代数式表示)(7)滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用和将铁矿石试样中还原为，再用标准溶液滴定。从环保角度分析，该方法相比于滴定法的优点是_______。18.资源化利用有利于实现“碳中和”。一种以加氢催化合成甲醇的方法成为了科学研究的热点。加氢过程主要存在下列三个反应：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．；(1)加氢催化合成甲醇也是合成甲醇的一种方法，则_______。(2)不同反应条件下的自由能随温度变化如图1所示。反应Ⅰ在_______(填“高温”或“低温”)时可能自发进行；反应Ⅱ的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。(3)反应物用量比保持不变，在不同压强下平衡转化率以及甲醇选择性随温度变化如图2所示。表示5MPa时甲醇选择性随温度变化的曲线是_______(填“①”、“②”或“③”)。温度高于300℃后平衡转化率出现如图所示变化的原因是_______。(4)与在催化剂的表面发生反应，可以提高合成甲醇的选择性。使用该催化剂合成甲醇，通入反应混合气体的流速为过程中，的转化率和甲醇的选择性分别在、、时随反应温度变化情况如图3所示。①下列温度最适宜合成甲醇的是_______(填字母序号)。A.250℃B.275℃C.300℃D.350℃②反应条件为，时，该流速下甲醇的平均反应速率为_______(写出表达式即可)。③通入反应混合气体的流速从提升至时，转化率从11.2%下降至8.5%，转化率显著降低的原因是_______。19.本维莫德为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，其一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称是_______和羟基，已知A中羟基和苯环处于同一平面最稳定，酚羟基中氧原子的杂化方式为_______。(2)B的结构简式为_______。(3)本合成路线中使用硫酸二甲酯()的作用_______。(4)由D生成E的化学方程式为_______。(5)K是A的同系物，其相对分子质