2026年江西九江市高三下学期第二次高考模拟统一考试化学试卷

2026年江西九江市高三下学期第二次高考模拟统一考试化学试卷一、单选题1.化学与生活息息相关，下列有关说法不正确的是

A．豆腐制作过程中可添加氯化镁、硫酸钙或葡萄糖酸-δ-内酯作凝固剂B．医疗上可利用等离子体灭菌，等离子体是含阴、阳离子和电中性粒子的物质聚集体C．“含氟牙膏”刷牙后立即漱口，难以形成有效保护，不利于牙齿健康D．用于光刻技术的感光高分子树脂属于功能性高分子材料2.下列化学用语或图示表示正确的是

A．氨气分子中共价键电子云轮廓图：B．基态原子的简化电子排布式：C．的价层电子对互斥模型：D．苯胺盐酸盐的结构简式：3.下列实验方案可以达到实验目的的是

A．实验室制B．由乙醇制乙醚C．实验室制取氨气D．制备少量

A．AB．BC．CD．D4.工业上用溶液浸取矿粉中银的反应(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是

A．标准状况下，中孤电子对的数目为B．中键数目为C．反应中每生成还原产物，转移电子数目为D．固体中阴离子数目为5.以2024年诺贝尔化学奖获得者姓氏命名的“贝克-怀特反应(Baker-WhiteReaction)”是一种构建多肽模拟物的重要方法，其关键步骤如图所示(表示苯基)。下列说法不正确的是

A．M的分子式为B．M与N能用溶液鉴别C．N分子中最多有8个原子共面D．与溶液反应，最多消耗6.某合金的结构如图所示，其中a是无序的分布，b是有序的结构。下列说法正确的是

A．b结构中的配位数为6B．稳定性：C．该合金可完全溶于浓硝酸D．a中每个小球可以表示为：7.铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法正确的是①该过程的总反应为②增大浓度会加快反应速率③该过程的总反应速率由步骤决定④所有的化学反应都存在多个基元反应⑤加入，活化分子数目增加，活化分子百分数不变

A．①②B．①③C．①③④D．②③⑤8.化合物可用于精细化工的催化合成，其中X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，只有Y、Z同周期，Z、W的价电子数之和是Y的价电子数的2倍。下列说法正确的是

A．键角：B．和的空间构型相同C．简单离子半径：D．可作为自来水消毒剂9.工业上以菱锰矿(含及少量、、、等元素)为原料制备电池级的流程如下。已知：①、；②溶液中离子浓度认为沉淀完全。下列说法不正确的是

A．实验室中分离得到滤渣需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒B．“除钙镁”操作中，溶液中不低于C．通入高压是为了增大浓度，使反应更充分D．“氧化”时发生的反应：10.向容积均为的恒容密闭容器M(恒温300℃)、N(起始300℃，绝热)中分别加入和及相同催化剂发生反应：。实验测得两个容器中的物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的速率方程、(、分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法不正确的是

时间0100200300400容器①中容器②中

A．容器①表示容器MB．当容器②中温度不变时反应达到平衡C．该反应在高温下能自发进行D．当容器①中反应进行到时，11.X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后按一定比例混合，得到溶液Z，用试纸检测显深红色。取4支试管分别装入少量溶液Z进行实验，记录为：

序号实验操作现象1滴加溶液产生蓝色沉淀2滴加溶液溶液变红3先加过量溶液，静置，再向上层清液中滴加溶液均产生白色沉淀4焰色试验火焰呈现黄色下列说法正确的是

A．可用酸性溶液检验Z溶液中是否含有B．X可作净水剂C．Y在酸性溶液中能稳定存在D．Z溶液中含3种阳离子12.我国科研团队以硝酸盐和正丙醇为原料，温和条件下采用两级协同方式，中间体丙醛与另一极生成的或氨进一步反应生成丙酰胺，可实现高效电催化合成丙酰胺()，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．b为正极B．电极生成的反应式：C．电极附近溶液的变小D．理论上消耗正丙醇，会生成丙酰胺13.为探究红色固体与酸的反应，进行如下实验。已知：①水溶液中是蓝色，是黄绿色，是深蓝色。②

实验组实验操作实验现象Ⅰ溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀Ⅱ固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色Ⅲ溶液变为蓝色，液体呈浑浊状态Ⅳ固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色下列说法不正确的是

A．Ⅰ中生成白色沉淀的反应：B．Ⅱ中溶液变成黄绿色的原因可能与溶解的氧气有关C．Ⅲ溶液变蓝色原因是稀硝酸将氧化为D．结合实验现象可知，与的配位能力强弱：14.为二元弱酸，，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含M物种的组分分布系数与的关系如图所示。已知：分布系数；。下列说法不正确的是

A．的平衡常数的数量级为B．在之间，含L的物种主要为C．当时，体系中D．当时，参与配位的二、解答题15.物质K()为合成某新型药物的重要中间体，其合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的化学名称为______。(2)B到C的有机反应类型为______。(3)D中所含官能团的结构式______；D与足量反应的产物分子中含有______个手性碳原子。(4)写出由E生成F的化学反应方程式______。(5)写出I的结构简式______。(6)相对分子质量比C小14的同系物的同分异构体中同时满足下列条件的有______种。①存在基团和环外2个键②不含基团和杂化碳原子其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为的结构简式为______。16.以为原料合成甲醇，是实现“双碳”目标的有效途径之一，合成过程中涉及的反应如下：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、回答下列问题：(1)向恒压密闭容器中分别充入和，若只发生反应Ⅰ，该反应在不同的条件下的转化率随时间变化关系如下图所示。①下列事实能说明反应达到平衡状态的是______(填标号)。A．容器内的体积分数不变B．容器内和的物质的量相等C．容器内气体的密度不变D．每生成的同时生成②压强______(填“>”或“<”)，判断理由为______。(2)①反应Ⅳ：______(用含、的代数式表示)。②反应Ⅰ的平衡常数和反应Ⅱ的平衡常数随温度的变化如下图所示(已知：)，推断出反应Ⅳ的反应热______0(填“>”或“<”)。(3)向恒容密闭容器中充入和发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在不同温度下达到平衡时，转化率和各含碳产物选择性变化如图所示，其中c曲线表示的物质为正四面体结构。经测定在达到平衡状态时，容器内的总压强为，则反应Ⅰ的压强平衡常数______。已知：选择性。(4)在传统方法中，转化率和选择性通常比较低，科学团队研制了一种具有反应和分离气态水双功能的分子筛膜催化反应器()，提高了目标产物的选择性，同时降低了其它副产物的选择性，模式原理如下图所示。①模式下，的平衡转化率显著提高，结合信息分析原因：______。②模式下，极性大的分子，更易被膜吸附并快速通过。结合题中信息和所学知识分析比较、、的极性由大到小的顺序为______。17.金属镓(，ⅢA族)是具有高回收价值的稀有金属，一种从废旧铜铟镓硒(，)薄膜太阳能电池芯片回收高纯度镓的工艺流程图如下：已知：①与性质相似；②分子结构：，。回答下列问题：(1)写出的价层电子排布图______。(2)废料中主要含、、、等物质，写出与浓硫酸反应的化学方程式______。(3)“铟萃取”过程中选用浓度为的煤油溶液为萃取剂，此时分子形成大量的二聚体，形成二聚体的作用力是______；已知羟基()和磷酸氧原子()为金属离子配位的主要位点，形成二聚体有利于______。(4)省略“铟萃取”过程，直接进行“中和”、“碱浸”获取高纯镓溶液，得到实验结果数据如下。

实验项目溶液量铟()镓()铜萃余液300中和后液369中和沉淀率%

碱浸液500碱浸浸出率%

综合回收率%

？①计算铟的综合回收率为______%。②结合表中数据说明采用直接“中和”、“碱浸”获取高纯镓溶液的优点和缺点：______，分析可能的原因：______。(5)“电解”生成镓的电极反应式为______。18.三草酸合铁酸钾晶体(化学式为，摩尔质量为)为翠绿色晶体，易溶于水(溶解度随温度升高逐渐增大)、难溶于乙醇，光照易分解，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组制备该晶体步骤如下：(1)“制备沉淀”中稀的作用是______。(2)“氧化配位”过程的化学反应方程式______。(3)取“酸溶配位”中的翠绿色滤液光照一段时间发生如下反应。补全反应的离子方程式：______。(4)配离子结构如图。①下列关于该离子说法正确的是______。A．配离子中提供空轨道B．配离子中含有键C．配离子中只含有离子键和极性键D．配离子中C原子均为杂化②利用氯型阴离子树脂交换法测定产品中配离子的电荷数(z)。原理：。准确称取样品于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到交换柱中，当氯离子充分交换后使用蒸馏水冲洗交换柱，将交换液配制成溶液，取于锥形瓶中，滴加几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至出现砖红色