2026年河南省南阳市春期阶段性素养评价(一)高一化学试卷

2026年河南省南阳市春期阶段性素养评价(一)高一化学试卷一、单选题1.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是

A．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处B．液溴易挥发，在实验室中存放应加适量水进行水封C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D．保存氢氧化钠溶液、硅酸钠溶液等碱性试剂，常用带橡胶塞的玻璃瓶2.利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

实验目的A．将海带灼烧成灰B．萃取，可用于萃取碘水中的碘实验装置实验目的C．从的悬浊液中分离出碘单质D．验证得电子能力实验装置

A．AB．BC．CD．D3.已知，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是

A．是酸性氧化物B．Y原子核内中子数为9C．溶液只有强氧化性D．与互为同素异形体4.分析与推测能力是学习化学的必备能力之一，下列推测合理的是

A．与Fe反应生成，推测与Fe反应生成B．镓和铝同族，可以推测碱性：C．非金属性，可以推测酸性：D．根据和水的反应，可以推测和水反应生成HF和HFO5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素代号KLMQRTN原子半径/nm0.1860.1600.1430.1060.1110.0660.152主要化合价、下列叙述正确的是

A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C．单质与水反应的剧烈程度：D．K在T单质中燃烧生成淡黄色固体，阴阳离子个数比为6.四种短周期主族元素的离子、、和(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若，则下列叙述中正确的个数为①元素的原子序数：②③元素非金属性：④最高价氧化物对应水化物碱性：⑤离子半径的大小顺序为⑥的还原性强于

A．2B．3C．4D．57.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图，下列关于这三种元素说法正确的是

A．简单氢化物的稳定性B．整个元素周期表中，Y的原子半径是最小的(不考虑稀有气体)C．Z的单质分子式为D．X、Y分别与其同族下一周期元素的原子序数差相同8.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是

A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差18B．元素周期表中第Ⅷ族是包含元素种类最多的族C．可在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．农药中常含有的元素通常在元素周期表中金属和非金属的交界处可以找到9.下列叙述正确的是

A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为D．标准状况下，中，电子数为10.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．中B显价B．简单离子半径：C．非金属性：D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸11.PASS是新一代高效絮凝净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A．它们的原子半径依次增大B．能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物既可以和强酸反应，又能和强碱反应D．热稳定性：12.一种由短周期主族元素组成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24，X最外层电子数是内层电子数的1.5倍；Y是空气中含量最多的元素，Z的焰色反应呈黄色。则下列叙述错误的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物可以溶解氢氧化铝固体B．Y元素的最高价氧化物的水化物能和它的简单氢化物反应C．元素非金属性：D．X的最高价氧化物对应的水化物可以和溶液反应生成气体13.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

XYZW

A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Y单质的熔沸点最高D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z的单质有国防金属的美称，在氧气中燃烧会发出耀眼的白光，所以Z单质可作照明弹。X、W为同一主族元素，且W的氧化物可用于制造光导纤维。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A．反应①、②、③都属于氧化还原反应B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C．反应③证明元素非金属性D．金属Z着火不能用泡沫灭火器灭火二、填空题15.回答下列问题：Ⅰ．下列8种化学符号：、、、、、、、。(1)表示核素的符号共___________种。(2)互为同位素的是___________。(3)质量相同的和所含中子数之比为___________。Ⅱ．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在元素周期表中，B和C相邻，A元素可以分别与B、C、E元素形成甲、乙、丙三种二元化合物，甲、乙为10电子化合物，甲是一种碱性气体，丙为18电子化合物。E的单质常温下为黄绿色气体，D原子最外层电子数等于电子层数。已知：甲丙，甲丙丁。(4)写出以下对应的元素符号或化学式：B___________、D___________、E___________、丁___________。(5)请按从大到小的顺序比较B、C、D、E四种元素简单离子的半径(以离子符号表示)___________。(6)B和D的最高价氧化物的水化物之间的离子反应方程式为___________。三、解答题16.元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。回答下列问题：Ⅰ．元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答：(1)元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为___________。(2)上述元素中，某种元素的单质遇纯净的燃烧时，发出苍白色火焰，该元素最高价氧化物对应水化物为___________(填化学式)，该族中非金属性最强的元素构成的单质与常温下呈现液态的10电子微粒的氢化物反应的化学方程式为___________。(3)由①④⑥⑨四种元素形成的两种化合物在水溶液中可以相互反应，其离子反应方程式为___________。Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。下图是镓元素在元素周期表中的部分信息，回答下列问题：(4)写出镓的原子结构示意图___________。(5)A、B、C三种微粒所属元素与镓元素化学性质相似的是___________(填元素符号)，则镓离子与B形成的化合物为___________(填化学式)。A．B．C．(6)已知As与Ga同周期，As与N同主族。下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。a．原子半径：b．热稳定性：c．与强碱的反应：能反应，不能d．酸性：四、填空题17.海水资源非常丰富。某化学实验小组同学为了从海带中提取碘和海水提溴，进行以下实验：Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。(1)用萃取溶液时，用到的主要玻璃仪器是___________。(2)步骤②中的可以用代替，写出用代替的离子反应方程式___________，并写出用代替的优点是___________。Ⅱ．模拟用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程，如下图：请回答下列问题。(3)步骤③的化学反应方程式是___________，步骤④的离子反应方程式是___________。(4)从理论上分析，下列物质能代替步骤③中的的是___________(填字母)。

A．HIB．C．D．(5)已知海水中含量为，依据上述流程，若将海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下的体积为___________L(忽略的溶解)。五、解答题18.元素周期表是我们学习化学，研究物质性质的重要工具。Ⅰ．如图是金字塔式元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)Fe元素在周期表中的位置___________。(2)关于金字塔周期表的上述元素，下列叙述正确的是___________。

A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性C．c的氢化物的水溶液是强酸D．原子半径：(3)阳离子含N个中子，X的质量数为A，则中含电子的物质的量是___________mol。Ⅱ．下表所列的是七种短周期的原子半径及主要化合价。

元素代号ABCDEFG原子半径/nm0.0370.1860.1430.1020.0990.0740.075主要化合价、、(4)D、F两元素氢化物还原性从大到小的顺序是___________(用氢化物化学式表示)。(5)用一个离子方程式说明E单质的氧化性比D单质强___________。(6)A