2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试信息预测化学（三）试卷

2026年湖南省普通高中学业水平选择性考试信息预测化学（三）试卷一、单选题1.“山间铃响马帮来”，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行”。下列说法错误的是

A．“马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料B．“马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料C．“千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维D．“起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有机高分子2.下列实验装置使用正确的是

A．制备乙炔并检验其还原性B．制备并收集C．制备溴苯并验证有HBr生成D．制备并比较C与Si的非金属性

A．AB．BC．CD．D3.湖南近期在多个遗址的发掘中出土了大量重要的陶制文物，这些发现是当前最新保护与研究的成果。陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列表述错误的是

A．中Si原子与Si-O键个数比为1:4B．Si是p区元素C．的电子式为D．的球棍模型为4.下列有关水溶液中离子平衡说法正确的是

A．加水稀释冰醋酸，溶液导电能力先逐渐增强，然后再逐渐减弱B．某溶液中水电离的，则溶液一定呈中性C．溶液中存在如下守恒关系：D．利用溶液能将沉淀转化为，说明5.实验室模拟侯氏制碱法制备的主要过程如下。已知极易溶于水，饱和食盐水中发生的反应为，下列说法正确的是

A．过程①②③均涉及过滤操作B．向饱和食盐水中先通入足量再通入，有利于提高的吸收率C．溶液B可并入饱和食盐水中循环使用D．若忽略水的电离，加入NaCl前溶液A中的阳离子只有6.已知X、Y、Z、W为短周期元素，其原子半径、原子序数及其在对应氢化物中的化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．氢化物的沸点：B．XZ晶胞中的配位数为6C．W与Y的化合物偏向离子晶体D．Y的最高价氧化物的水化物呈两性7.纳米在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是

A．和的水解能够相互促进B．葡萄糖在该工艺中体现了还原性C．相同条件下，可用代替D．纳米是具有磁性的黑色粉末二、多选题8.酸的酸性强弱可用的大小来衡量，部分酸的数据如表所示，下列说法不正确的是

酸(常温下)2.861.290.65

A．第一电离能：；电负性：B．常温下，将相同体积的和的NaOH溶液混合，所得溶液呈碱性C．常温下，将的溶液稀释10倍，溶液的；若将的溶液也稀释10倍，则溶液的pH变化更小D．由于Cl的电负性强，使羧基中氢离子电离能力：三、单选题9.钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，下图是用钌基催化剂催化合成甲酸的反应机理。下列说法中错误的是

A．反应过程中Ru的化合价未发生变化B．该过程涉及极性键的断裂和形成C．总反应在一定温度下能够自发进行，则正、逆反应活化能的关系为D．配合物I的配体是10.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为用该电池电解含锰酸性废水可得到，装置如图所示。下列说法错误的是

A．M极为负极，发生氧化反应B．当N极质量增加1.4g时，有由c区移动至b区C．电解一段时间后，a区溶液的pH增大D．Y极电极反应式为11.升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是

A．能与FeCl3溶液发生显色反应B．1mol升麻酸D最多消耗7molNaOHC．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D．能发生酯化、氧化、加成反应12.以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是

A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和QD．1molQ最多能与1molH2发生加成反应13.氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．X原子的分数坐标为B．与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6C．Ga原子与N原子间的最短距离为D．晶胞密度为14.甲为空气中含量最高的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子总数相等，它们之间的转化关系如图所示(部分产物省略)。下列叙述错误的是

A．实验室用排水法收集甲B．丙中阴、阳离子个数比为C．电解熔融态的己可生成乙D．丁能使紫色石蕊溶液变为蓝色四、解答题15.三氯乙醛()在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。已知：①易溶于水和乙醇，易被HClO氧化生成。②

物质沸点/℃97.819812.3回答下列问题：(1)实验装置从左到右的连接顺序为___________(填大写字母，装置可重复使用)。(2)控制温度80~90℃，装置A的加热方式为___________(填序号)。①油浴②热水浴③沙浴(3)反应结束后，测得产物中混有杂质，生成杂质反应的化学方程式为___________，从产物中提纯的方法是___________。(4)测定粗产品中(含有杂质)含量：i．产品预处理准确称取样品0.40g于碘量瓶中，加入20.00mL0.1mol/LNaOH标准溶液振荡5min；补加10.00mL0.1mol/LNaOH溶液，40℃水浴反应10min。ii．碘氧化反应冷却至室温，加入酸化；加入标准溶液，避光放置15min。iii．滴定剩余碘用标准溶液滴定至淡黄色；加入2mL淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失(共消耗标准溶液的体积为VmL)。(已知：)①产品预处理中加入20.00mL0.1mol/LNaOH标准溶液，振荡5min的目的是确保完全中和；补加10.00mL0.1mol/LNaOH溶液，40℃水浴反应10min的目的是___________。②粗产品中的质量分数为___________(列出含V的代数式即可)。16.用含钴废料(主要成分为，含少量等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。已知：①具有强氧化性。②；当溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。(1)①向含钴废料加入稀硫酸和溶液时，应先加入的试剂为___________(填化学式)。②溶液与反应离子方程式为___________。(2)加调的目的是___________。(3)“除钙镁”时，当除尽后，___________。(4)将在空气中加热可得到钴的氧化物。反应时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示，B点剩余固体产物为___________。(5)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料，其结构如图，结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构：晶胞2是充电后的晶胞结构：所有结构均为立方晶胞。晶胞2中距最近的有___________个。(6)若向含等浓度和的混合溶液中滴加NaF溶液，已知，，则先沉淀的离子是，判断依据是___________。17.化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂己简化)。请回答：(1)化合物G中含氧官能团的名称是___________和___________。(2)D→E的反应类型为___________，C的核磁共振氢谱有___________组峰。(3)C→D的反应中，NaH能将C转化为更易与反应的中间产物，其结构简式为___________。(4)从整个过程看，A→B的目的是___________。(5)以下说法不正确的是___________(填字母)。

A．A的碱性比B强B．B→C有键的断裂和形成C．X苯环上的一溴代物(溴取代氢)有6种D．E不能使酸性高锰酸钾褪色(6)以2-丙醇、、为有机原料，设计化合物的合成路线：___________(用流程图表示，无机试剂任选)。18.甲醇被誉为“现代工业的基石”和“化学工业的母体”之一、在“双碳”目标下，甲醇的角色正在从“化石燃料衍生品”向“碳循环载体”转变。(1)某科研小组向一刚性容器中充入1mol和2.275mol，在MOF复合催化剂存在的条件下进行反应，测得温度与平衡转化率、产物选择性的关系如图所示。已知：在催化剂作用下主要发生以下反应。反应Ⅰ：反应Ⅱ：反应Ⅲ：？选择性。①根据盖斯定律，计算___________。②恒温条件下，下列能说明反应体系达到平衡的是___________(填字母)。A．气体密度保持不变B．气体的平均摩尔质量保持不变C．与的浓度之比保持不变D．甲醇的体积分数保持不变③计算反应Ⅰ在270℃时的平衡常数___________。(2)下图是一个电化学过程的装置示意图。已知甲池的总反应式为：①甲池是___________(填“原电池”或“电解池”)；一段时间后，丙池有白色浑浊出现，写出该电极反应式___________。②当