江苏省镇江一中、镇江中学、南京市部分学校2026届高三上学期10月月考化学试卷（含答案）

相对原子质量：H1C12O16A127S32一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。1.科技强国，近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法不正确的是A.量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体B.载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料C.华为Pura80Pro手机搭载的处理器是麒麟9020芯片，其主要成分是晶体SiD.用蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”,蚕丝的主要成分为纤维素2.某合金含Mg、Al、Si、Mn、Fe和Cu等元素。下列说法正确的是A.Al的电负性大于SiB.Mn和Cu均为d区元素C.Mg的第一电离能小于AlD.Fe形成的配离子[Fe(CN)₆]⁴-中σ键、π键数目之比为1:13.下列化学用语或图示正确的是A.中子数为21的钾核素：29KB.CaC₂的电子式：Ca²+[:C:C:}C.基态Fe³+价层电子的轨道表示式：D.氨基的电子式：4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是A铁制硫酸铜镀件铜片硫酸铜固体CCICCI和乙醇乙醇氨气C.实验室蒸馏分离CCl4和烯阅读下列材料，完成5～7题：硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S₈的结构如图，黑火药的主要成分是S、KNO₃和C;硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO₂具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减少环境污染，满足生产、生活的需求。5.下列说法正确的是A.SO₂分子中键角小于SO₃分子中键角B.二硫化氢(H₂S₂)分子的构型为直线形C.CaSO₄·2H₂O中既有离子键又有非极性共价键D.离子半径：r(S²-)<r(Na+)化学试卷第1页共6页化学试卷第3页共6页11.室温下，通过下列实验探究有关AgNO₃的性质。实验1:向10mL0.1mol·L¹的AgNO₃溶液中滴加1mL0.1molL¹实验2:向实验1所得滤液中滴加1mL0.1molL-¹NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。下列说法正确的是A.实验1过滤后滤液中c(Ag+)=0.09molL-1D.实验3滴加氨水过程中，c(Ag+)先减小后增大实验1:向10mL0.10mol.L⁻¹NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=11实验2:向10mL0.10mol·L⁻¹H₂S溶液中加等体积同物质的量浓度的NaOH溶液，充分反应后再滴入2滴酚酞试液实验3:向10mL0.10mol.L⁻¹NaHS溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，有黑色沉淀生成。A.实验1所得溶液中：c(HS)>c(S²⁻)B.实验2的现象为溶液变红D.实验3中反应Cu²++2HS-=CuS↓+H₂S的平衡常数K=1.0×10¹6常压下，向密闭容器中投入1molCO₂和2molH₂,达平衡时H₂和含碳物质的物质的量随温度的变化如右图所示。下列说B.曲线b是CO₂的物质的量随温度的变化曲线C.649℃时，反应I的平衡常数K<1D.其他条件不变，在250℃~900℃范围内，随着温度的ab温度/℃二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe₂O₃、MnO₂及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧已知：该工艺条件下，(NH₄)₂SO₄低温分解生成NH₄HSO₄,高温则完全分解为气体；Fe₂(SO₄)₃在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃。回答下列问题：(1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO₂与NH₄HSO₄反应转化为MnSO₄时有N₂和NH₃生成，该反应的化学方程式为。“高温焙烧”温度为650℃,“水浸”所得滤渣主(2)在(NH4)₂SO4投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”,“水浸”时金(4)“沉钴”中，pH=4时Co²+恰好沉淀完全[c( 15.(14分)金、银是生活中常见的贵重金属(1)工业上常利用氰化法从含金矿石(成分为Au、Ag、Fe₂O₃和其它不溶性杂质)中提取金。工艺流石银过滤锌②“浸出”步骤的目的是将单质Au转化为K[Au(CN)₂]。其化学方程式为的溶解速率在80℃时达到最大值，但实际生产中控制反应液的温度在10~20℃,可能原,0g消耗率(%),0g消耗率(%)(2)制备柠檬酸铜钠[Na₂Cu₂(C₆H₅O₇)₂]。制备过程如题16图-2所示：(3)制备纳米铜。在敞开体系中，向柠檬酸铜钾溶液中加入稀H₂SO₄调节溶液pH为①调pH后的溶液中的Cu²+将H₃PO₂氧化为H₃PO₄,该反应的离子方程式为：▲o(4)经过H₃PO₂还原后所得的纳米铜中含有难溶的Cu₂O,欲测定产品中Cu₂O的百分含量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取m₁g的样品，置于烧杯中，▲,将沉淀灼烧至恒用的试剂：2mol·L-¹H₂SO₄溶液、1mol·L-¹NaOH溶液、2mol·L-¹BaCl₂溶液、蒸馏水)17.(16分)氨的合成和利用对人类生存和发展具有重要意义。(1)化学链合成氨可实现物质循环，方法如题17图-1所示。已知反应Ⅱ的方程式为,则反应I的化学方程式为▲_o对丰度/%对丰度/%释氨固氮NH₃题17图-1题17图-2等。实验过程中的质谱图如题17图-2所示。图中质荷比为125对应的微粒为▲,生成该②[TiAl04]+活化CH₄后，产生活性H原子与N₂反应生成NH₃。活化过程中生成多种副产物(3)合成尿素[CO(NH₂)₂]是利用NH₃的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现：反应I:2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂COONH₄(I)反应Ⅱ:NH₂COONH₄(I)=中的离子交换膜为▲(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。电池部分的总反 o低浓度排放液热再生部分NE,题17图-3化学试卷第6页共6页2025—2026学年第一学期高三阶段测试123456789DDBBABCDABCDC14.(15分)(1)3MnO₂+3NH,HSo低温焙烧3MnSO₄+N₂↑+NH,↑+6H₂O(3分)Fe₂O₃、CaSO₄(2分)(2)减小(2分)(4)4×10⁴(2分)CoS+H₂O₂+2H+=Co²⁺+S+2H₂O(2分)(5)低温焙烧(2分)15.(14分)(1)①硝酸(2分)(2)①催化(写“氧化”也得分)(2分)16.(16分(2分)(2)①3d⁹(1分)②氧化S²-,促进CuS溶解(2分)(3