2026年广东江门市高三下学期模拟考试化学试卷

2026年广东江门市高三下学期模拟考试化学试卷一、单选题1.丙午骁骢驰广陌，键合千象绘新图。下列与马相关历史文物中，属于金属材料的是

A．圆明园马首铜像B．三彩黑釉陶马C．昭陵六骏石壁D．汉彩绘木马

A．AB．BC．CD．D2.2025年11月5日，全球首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰——福建舰正式入列，标志着中国航母技术跻身世界前列。下列说法错误的是

A．雷达系统使用的氮化镓(GaN)半导体芯片属于新型无机非金属材料B．舰体甲板使用低磁高强度合金钢，其硬度、韧性等机械性能通常优于各成分金属C．涂层中添加的碳化硅(SiC)可显著提升耐磨与隐身性能，SiC的熔点比金刚石的高D．舰身建造采用巨型超高强度特种钢板以减少焊缝，可提高舰体整体抗腐蚀性能3.推动高质量发展，化学无处不在。下列有关说法正确的是

A．钙钛矿叠层光伏电池是一种将化学能转化为电能的新型光伏技术B．燃煤中加入生石灰(CaO)可以减少酸雨的形成以及温室气体的排放C．稀土金属被誉为“工业维生素”，稀土金属元素均位于周期表p区D．石墨烯在光电器件、电池等方面具有广泛应用，石墨烯与石墨互为同素异形体4.化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．葡萄酒中添加适量的SO2，可以起防腐和抗氧化的作用B．制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质C．碘是人体不可缺少的微量元素，可在食盐中添加碘单质以防止缺碘D．酿“双蒸酒”时加酒曲，目的是实现“淀粉→葡萄糖→乙酸”的转化5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列所述化学知识与劳动项目没有关联的是

选项劳动项目化学知识A运输水果时加入含高锰酸钾的硅藻土保鲜乙烯能被氧化B用含表面活性剂的洗洁精清洗厨房油渍油脂可水解成可溶性物质C农民配制波尔多液预防葡萄霜霉病重金属盐可使蛋白质变性D医生用氯乙烷气雾剂快速处理运动损伤氯乙烷沸点低，挥发时吸收大量热

A．AB．BC．CD．D6.中国科学院李灿院士团队报道了一种光催化体系：在常温常压有氧环境下温和的实现C(sp3)-H键高选择性氧化制备醛/酮的方法，如下图所示。下列说法错误的是

A．该反应包含π键的断裂和形成B．b和c的含氧官能团分别为醛基和酮羰基C．若R1为甲基，则有机物b的核磁共振氢谱图有2组峰D．若R1为苯基，则有机物b最多可以与7molH2发生加成反应7.生产上常采用饱和Na2CO3溶液捕获CO2以实现“碳中和”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中的数目为NAB．10.6gNa2CO3固体含有阳离子的数目为0.2NAC．标准状况下，2.24LCO2含有π键的数目为0.1NAD．1mol·L-1Na2CO3溶液最多能吸收CO2的数目为NA8.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA网状结构高分子材料受热后不能软化或熔融热固性酚醛树脂常作隔热、阻燃材料B电负性：F>Cl>H酸性：三氟乙酸<三氯乙酸<乙酸C遇到KSCN溶液会产生红色沉淀实验室用KSCN溶液检验的存在D铝常温下不能与氧气反应日常用的铝制品常用铝合金制造

A．AB．BC．CD．D9.某学习小组设计实验验证非金属性：Cl>I，并测定反应后溶液中I-的残余量。下列操作不能达到实验目的的是

A．制备Cl2B．除去Cl2中的HClC．验证非金属性Cl>ID．测定反应后溶液中I-残余量

A．AB．BC．CD．D10.中国科学院研发的离场电催化技术可实现H2S100%转化为H2和S，其基本工作原理如图所示(C1、C2均为惰性电极)。下列说法错误的是

A．产品Ⅰ为S，产品Ⅱ为H2B．电解池工作时，C2接外电源负极C．电解过程中，理论上阳极室质量增加D．该技术中Fe3+和V3+可循环利用11.元素a~h为短周期主族元素，其第一电离能、最高正化合价与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．b和f同族B．金属性：e>a>bC．原子半径：f>g>cD．最简单氢化物沸点：d>h12.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列关于该物质的说法错误的是

A．最多有8个碳原子共面B．存在s-sp2σ键和sp2-sp2σ键C．可发生氧化反应、取代反应、加成反应D．1molTBHQ最多可与2molNaHCO3发生反应13.由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质A键能：氢氧键(H-O)>氢硫键(H-S)沸点：H2O>H2SB葡萄糖分子中含有醛基葡萄糖可发生银镜反应CBr2和CCl4都是非极性分子，H2O是极性分子Br2易溶于CCl4，微溶于水D晶体中粒子呈现周期性有序排列晶体能自发呈现多面体外形

A．AB．BC．CD．D14.某温度下，将0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中缓慢滴加2.0mL0.10mol·L-1NaCl溶液。已知该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.96，Ksp(AgCl)=10-9.75。下列叙述正确的是

A．当有AgCl生成时，B．若往Ag2CrO4悬浊液加少量水稀释，的浓度一定下降C．在Ag2CrO4悬浊液中加稀硝酸酸化，溶液中c(Ag+)=2c()D．滴入NaCl溶液后，则有：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c()+c(Cl-)+c(OH-)15.某学习小组利用如图装置进行实验：加热a装置，b装置中溶液先迅速变成红棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，一段时间后变为浅绿色，停止加热。下列说法正确的是

A．为检验产物CuSO4，可直接向a中试管加水观察溶液是否显蓝色B．SO2与Fe3+发生氧化还原反应的活化能高于生成[Fe(SO2)6]3+反应的活化能C．反应完成后，向b中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色D．c中用足量的NaOH溶液吸收尾气，产物为Na2SO3与NaHSO316.我国化学家采用电催化氧化法，以碳纳米管负载的钴催化剂(Co-CNT)将废水中的有毒物质苯酚转化成高价值化学品对苯醌。工作原理见图1，催化机理见图2。下列说法正确的是

A．Pt电极上发生氧化反应B．图2中，过程ii的C．阳极的电极反应式为：D．Co-CNT在电极上完成6.02×1023次催化循环，理论上Pt电极上产生1molH2二、解答题17.某学习小组尝试研究原电池原理在实验探究和生活实践中的应用。(1)配制100mL1.0mol/L稀HNO3，需用量筒量取______mL13.7mol/L浓HNO3，用到下图中的仪器有______(填仪器名称)。(2)小组成员将13.7mol/L浓HNO3、铜片和铁片组成如图1所示装置。闭合开关，电流表读数随时间变化如图2所示。请分别解释电流强度先显示为正值，然后变为负值的原因______。(3)小组成员发现铁片表面有黑色固体生成，查阅资料得知是Fe3O4，生成Fe3O4的化学方程式为______。(4)将图1装置中的Cu改为Al，并进行如下实验。

实验序号电解质温度电流表指针偏转方向11.0mol/L硝酸30℃持续向左偏转213.7mol/L硝酸30℃先向左偏转，然后持续向右偏转313.7mol/L硝酸5℃先向左偏转，然后缓慢恢复至零根据表格信息，日常生产中储存浓HNO3的槽罐材质最好选用______(填“Fe”或“Al”)，原因是：______。(5)学习小组尝试利用原电池原理设计酒精检测仪，装置如图3所示。实验室可提供的电解质有：HCl、H2SO4、KMnO4、FeSO4等。请完成下列问题：①该装置需安装呼气装置，呼气装置应选择在______区(填“正极”或“负极”)。②电解质d应选择______(限选题干中电解质)。③假设某被测者1s呼出气体0.5L，所含乙醇通过检测仪完全被氧化为乙酸，电流计显示电流强度为xA，已知1mol电子的电量为96500C，该被测者呼出气体中乙醇含量为______mg/L(列出算式)。已知：电量(Q)=电流强度(I)·时间(t)，1C=1A×1s。18.一种从废旧三元锂离子电池正极片中回收锂及有价金属的工艺如下。已知：①废旧三元锂离子电池正极片主要包含LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2、铝箔和有机黏合剂；②25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×10-4，Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8。(1)“碱浸”过程可以除去废旧正极材料的铝箔，写出对应化学反应方程式：______。(2)“高温焙烧”处理的目的是：______。(3)“沉淀Mn2+”过程中使用(NH4)2S2O8作沉淀剂，可获得Mn2O3。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。(4)“沉淀Co2+”工序中，假设Co2+恰好完全沉淀时溶液中H2C2O4浓度为xmol·L-1，此时溶液温度为25℃，溶液的c(H+)=______mol·L-1(列出算式)。(5)为提高工艺效益，可通过以下方式优化回收工艺：①联合回收法：三元锂离子和磷酸铁锂两种电池的正极材料整合在同一工艺流程中回收。可用磷酸亚铁锂(LiFePO4)替换上述流程的______(填选项字母)。A．茶多酚B．(NH4)2S2O8C．Na2CO3②电氧化浸出技术：使用废旧三元锂离子电池正极片(LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2)作阳极，0.10mol/LNa2CO3溶液为电解质溶液，电解回收Li+。若电解后阳极产物为Li1-xNi0.5Co0.2Mn0.3O2，阳极的电极反应式为：______。(6)使用Na2CO3回收锂离子后，经系列操作获得储氢材料LixNyHz，其晶胞结构可描述为：填充在立方体Ⅰ的体心，立方体Ⅰ和立方体Ⅱ无隙交替并置，结构示意图如下。请回答下列问题：①x：y：z=______。②该晶胞密度为______g·cm-3(列出算式，NA表示阿伏加德罗常数的值)。19.镍(Ni)和钯(Pd)同族，它们在储氢、催化等领域均应用广泛。(1)基态Ni原子的价层电子排布式为______。(2)标准摩尔生成焓()是指在25℃和101kPa下，由元素最稳定单质生成1mol纯物质时的焓变。(PtO2)=akJ/mol，(PdO)=bkJ/mol。在25℃和101kPa下，Pt(s)+2PdO(s)=2Pd(s)+PtO2(s)，ΔΗ=______kJ/mol。(3)科学家尝试以含Ni配合物作催化剂，利用苯环上-SCH3与-CN之间的可逆交换在特定位置引入氰基。实施方案：以同时含有-SCH3和-CN的芳香化合物a溶于有机溶剂中，恒温条件下实现a、b、c、d四种同分异构体之间的转化，如图1所示。假设a的初始浓度为0.1mol/L，平衡时各成分的物质的量分数分别为：27%(a)、22%(b)、19%(c)和32%(d)。请回答下列问题：①对于上述反应体系，下列说法正确的有______。A．平衡时，生成b和生成c的速率相等B．增大该含Ni配合物用量，平衡常数不变C．平衡时加入d，d的生成速率先增大后保持不变D．平衡时分离出d，重新达到平衡后d的物质的量分数小于32%②由a生成b的反应，平衡常数为______(保留2位有效数字)。③若将a的初始浓度减半，平衡时其浓度为______mol/L。(4)以含Pd的纳米颗粒作催化剂，在O2和(NH4)2HPO4存在下发生两步连续反应：忽略副反应，苯甲醇转化率及部分芳香化合物在所有芳香化合物中的物质的量分数随时间变化如图2所示。①曲线Ⅱ对应的物质为______。②苯甲醇的初始物质的量为n0，得到n1/n0、n2/n0随时间t变化的曲线如图3所示。其中n1为消耗O2的总物质的量，n2为剩余苯甲醇的物质的量。0～t0min内，苯甲醛的转化率为______(用只含y的代数式表示，写出计算过程)。20.布洛芬具有解热、镇痛、抗炎等作用。芳基重排法得到布洛芬(E)的合成路线如下：已知：通过连续反应①和反应②发生碳骨架迁移，可实现C→D的转化，该过程中ZnCl2为催化剂，[ZnCl3]-为中间产物