1022常见的酸和碱教学课件-九年级化学人教版下册

第2课时《酸的化学性质

》参赛教师：李娟人教版化学九年级下册2026年祁阳市优质教学资源评选活动（课题2常见的酸和碱创意情境导入揭开酸的神秘面纱创意情境导入揭开酸的神秘面纱明确学习目标酸的化学性质活泼金属指示剂金属氧化物1.认识酸的化学性质及用途，形成性质决定用途的学科观念。2.通过实验探究，培养学生观察、记录、分析实验现象以及归纳总结的能力。实验任务发布开启科学探究之旅1.实验任务：每个小组派代表抽取任务卡，每组都必须完成以下三大项任

务中的一个小任务。①酸与石蕊或酚酞；②酸与镁条；③酸与生锈铁钉或氧化铜2.分组实验器材：稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、

生锈铁钉、氧化铜粉末、试管、滴管、镊子、废液缸。分组实验探究任务一、探究酸能否与指示剂反应依据：同类物质具有相似的化学性质，白醋中的醋酸能够使紫色石蕊溶液变

成红色，不能使无色酚酞溶液变色。结论：稀盐酸、稀硫酸能够使紫色石蕊溶液变成

色，使无色酚酞溶液

。动手验证酸的秘密红不变色分组实验探究动手验证酸的秘密任务二、发现酸与金属的反应规律

3.归纳：上述反应都会生成氢气，另一生成物是由金属离子与酸根离子构成的

化合物（盐）。1.实验：稀盐酸与镁条反应或稀硫酸与镁条反应2.回忆：金属铁、锌分别与稀盐酸和稀硫酸反应

4.概括：酸

+

活泼金属

→盐+氢气(H2)分组实验探究动手验证酸的秘密任务三、探究酸与金属氧化物的反应规律

3.归纳：盐酸、硫酸能与某些

反应。

1.依据：性质决定用途，用途反映性质，盐酸、硫酸都可用于金属除锈。2.实验：生锈铁钉或氧化铜分别与稀盐酸和稀硫酸反应4.概括：

酸

+

金属氧化物

→盐+水(H2O)金属氧化物现象共享与归纳从现象到规律★实验同步开展：①酸+石蕊/酚酞→石蕊变红，酚酞不变色②酸+镁条→剧烈反应，持续产生气泡③酸+生锈铁钉→铁锈逐渐消失，溶液颜色由无色变为黄色④酸+氧化铜→黑色粉末溶解，溶液颜色由无色变为蓝色方程式板演与完善破解化学方程式的密码（1）镁条与稀盐酸反应：

（2）铁钉与稀硫酸反应：

（3）用稀盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）：

（4）用稀硫酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）：

（5）稀盐酸与CuO反应：

（6）稀硫酸与CuO反应：

2HCl+Mg===MgCl2+H2↑6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OH2SO4+Fe

===FeSO4+H2↑3H2SO4+Fe2O3===Fe2（SO4）3+3H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O2HCl+CuO===CuCl2+H2O微观探析本质揭开酸的化学通性之谜★宏观现象背后：

稀盐酸、稀硫酸都能使石蕊变红、与镁条反应产生气泡、溶解金属氧化物——★微观本质揭示：

为什么化学性质如此相似？

HCl→H⁺+Cl⁻H₂SO₄→2H⁺+SO₄²⁻

所有酸溶液中都含有H⁺，正是

H⁺决定了酸的共性！→应用迁移拓展酸在生活中的妙用★生活中的酸：②除锈剂→盐酸与铁锈(主要成分Fe2O3)反应：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O③工业酸洗→钢材表面除氧化皮，提升镀层附着力

注意：酸只与金属氧化物反应，不与金属单质(如铁栏杆本体)剧烈反应，

需控制浓度可避免腐蚀基体。①洁厕灵→利用盐酸溶解尿垢，水垢(主要成分为CaCO3、Mg(OH)2)知识升华·智慧延伸酸的化学性质思维导图酸的化学性质宏观现象符号表征微观本质石蕊变红、酚酞不变色与活泼金属反应生成盐和氢气与金属氧化物反应生成盐和水2HCl+Mg===MgCl2+H26HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O酸在水中电离出H+↑随堂检测巩固1.填空题：（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取

（填化学式）。（2）除锈时不能将铁制品长时间浸在稀硫酸中，因为铁也会与酸反应，该反

应的化学方程式为

。2.判断下列说法是否正确（正确打“√”，错误打“×”）：（1）稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红。（

）（2）所有的金属都能与酸反应生成氢气。（

）（3）用稀盐酸除铁锈时，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。（

）说说你的感悟学完本节课，你有什么感悟？课后作业1.（必做题）生活应用题：

小明发现家中铁栏杆生锈了，他用稀盐酸除锈，一会儿铁锈消失，但之