专题一坐标曲线题（复习课件）中考化学二轮复习

HUAXUE2026年中考二轮复习讲练测化学坐标图像题中考复习专题一化学中考复习

目录筑·专题框架真题动向

核心提炼

提升训练考点一pH的变化曲线

考点二

质量变化曲线考点三

溶解度曲线

考点四

压强变化曲线攻·重难考点析·考情目标01020301析·考情目标解读中考考情，研究命题规律，预测考试方向二轮·讲练测01析·考情目标

命题统计命题要点2025年2024年2023年热考角度pH的变化曲线江苏南京10；四川自贡13；山东滨州22，3分；新疆10；江西10；河南17，2分；吉林19分，2分山东烟台21，5分；四川达州17，2分；宁夏18，2分；湖北19，3分湖北随州15，2分；江苏南通10；四川甘孜26，3分；江苏镇江27，3分质量变化曲线四川T15，1分；重庆15；江苏淮安16；山东潍坊17江苏泰州18，2分；四川南充12；黑龙江绥化10；江西10福建10；黑龙江大庆18，3分；四川达州17，3分溶解度曲线海南18，2分；新疆7；江西12；重庆18，4分；河南18，4分；四川自贡18，4分广东14；吉林13，3分；青海16，3分；四川成都19，2分；湖南17，3分；河南16，2分；广西25，3分江苏南京18，4分；西藏11，4分；福建14，5分；湖南常德21，4分；山东济南13；四川遂宁8，3分压强变化曲线山东德州10四川成都19，4分吉林19，4分山东临沂26，3分江苏连云港12，1分01析·考情目标命题透视图像分析题是中考常见的题型。试题将实验中得到的数据以图表、图像的形式呈现出来，综合考查学生的信息获取与分析能力以及实验设计与探究能力。主要考查方式有：pH的变化曲线、质量变化曲线、溶解度曲线、压强变化曲线，有单个曲线或多个曲线考查，综合性较强。热点题目为用传感器测定数据的图像分析。试题呈现形式主要有选择题或穿插于实验探究题中等。命题预测1．pH的变化曲线考查的命题点有：溶液加水稀释后pH的变化，溶液加酸或碱后pH的变化，中和反应中溶液pH的变化，中和反应中溶液温度或电导率的变化等；2．质量变化曲线主要考查验证质量守恒定律时，反应物和生成物各物质质量随时间变化关系；3．以溶解度表和溶解度曲线为载体，考查饱和溶液和不饱和溶液的转化、对溶解度概念的理解、溶解度大小的比较、物质的溶解度随温度的变化趋势、溶液中溶质质量分数的简单计算以及条件变化对溶质质量分数的影响、结晶现象等主要关注点；4．压强变化曲线除二氧化碳与碱反应、空气中氧气含量测定外，向外延伸到金属与酸反应，或者多种实验的综合应用。02筑·专题框架构建专题框架，强化整体感知，建立系统思维二轮·讲练测酸碱稀释过程的pH变化曲线酸碱中和反应过程的pH变化曲线计算题类型的pH变化曲线酸溶液稀释后，溶液pH增大，但始终小于7碱溶液稀释后，溶液pH减小，但始终大于7根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性pH=7的点(此时溶液温度最高)，表示恰好完全反应过pH=7的点后，后加入的溶液已过量02筑·专题框架坐标曲线题pH的变化曲线质量变化曲线溶解度曲线压强变化曲线配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化饱和溶液浓度大小的比较改变温度后，比较析出晶体的质量溶解度大小的判断及比较选择提纯物质的结晶方法反应物和生成物的质量变化反应前后物质质量的变化单个图像多个图像生成氢气的质量变化曲线溶解度曲线溶质的质量分数曲线测定空气中氧气含量变化曲线二氧化碳与碱反应变化曲线03攻·重难考点真题动向

洞察中考命题情境，探究命题内在规律核心提炼

提炼必备知识技能，筑牢应试能力根基提升训练

优选典题变式训练，强化解题思维方法二轮·讲练测

A．向硫酸铜溶液中加入铁粉B．向Ba(OH)2溶液中加水C．向等质量的水中分别加入氢氧化钠和硝酸铵固体D．等质量铁粉、铁块分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线考法01酸碱稀释过程的pH变化曲线——新考法·多种图像整合（2025·四川自贡·中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是()D向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大Ba(OH)2溶液显碱性，pH>7，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温等质量铁粉和铁块与等质量、等浓度稀盐酸反应，铁粉接触面积大，反应速率快，由于金属质量相同，最后生成的氢气质量相等A．图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红B．图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6C．图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡D．图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线考法02酸碱中和反应过程的pH变化曲线——数字化实验（2025·河北·中考真题）常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是()DM点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终>7P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线考法03计算题类型的pH变化曲线——抗酸药物（2025·甘肃兰州·中考真题）为测定某抗酸药(含碳酸氢钠)中碳酸氢钠的质量分数。称取14.0g该药片充分溶解后(假设其他成分不溶于水，也不与酸反应)，向其中逐滴加入7.3%的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图所示。请计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线知识点一pH的变化曲线从反应曲线判断是酸加入碱还是碱加入酸：首先要根据图像起点pH的大小来判断起始溶液的酸碱性，然后根据曲线的走势和pH的变化确定加入溶液的酸碱性。分类酸碱稀释过程的pH变化曲线酸碱中和反应过程的pH变化曲线酸性溶液稀释碱性溶液稀释酸溶液中加入碱溶液碱溶液中加入酸溶液图像

分析溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能小于7起点时，pH<7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH>7起点时，pH>7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH<7真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线知识点二pH的变化判断方法第一步：看“四点”——起点、拐点、交点、终点1.起点：纵坐标是否为0，若生成物起点为0，反应开始后才产生；若起点>0，说明原溶液已有该物质；2.拐点：曲线转折处，通常对应恰好完全反应（如沉淀最大、pH=7、温度最高）；3.交点：两曲线相交，表示此时两物质的某个量相等（如产氢质量相等）；4.终点：曲线最终走向，是否趋于平缓？平台高度代表总量；若下降，考虑溶解或分解。第二步：看“三性”——斜率、平台、走向1.斜率（陡峭程度）→

反应速率。斜率越大，反应越快（金属活动性越强、浓度越大、温度越高等）。2.平台高度（最终值）→

总量。平台越高，生成物越多（如等质量金属产氢量：Al>Mg>Fe>Zn）。3.走向（上升、下降、水平）→

反应过程。上升表示生成物增加；水平表示反应停止（某反应物耗尽）；下降表示生成物减少（如沉淀溶解）。第三步：结合反应原理，排除“不可能”1.看是否符合反应顺序：向酸和盐的混合溶液中加碱，先中和后沉淀

→pH曲线先缓升（中和）后平台（沉淀）再陡升（碱过量）。真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线1．【新考法·多线组合】（2026·重庆·一模）如图甲所示，在烧杯中加入5mL稀氢氧化钠溶液和酚酞溶液，然后慢慢滴入稀盐酸来探究中和反应是否发生。在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积变化的关系如图乙、丙、丁所示（c为图丙上的任意一点）。下列说法不正确的是A．a点溶液的pH一定比e点大B．b点溶液中的钠离子数目一定与c点相等C．c点溶液中的微观粒子一定是Na+、Cl-、H2OD．a点和d点可以观察到烧杯中的溶液颜色相同C图乙中a点和图丁中d点均代表稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的情况，pH=7，溶液都为无色，随着稀盐酸的不断加入，溶液pH在不断减小，e点溶液pH<7，故a点溶液的pH一定比e点大；反应过程中钠元素始终以Na+的形式存在于溶液中，不会生成沉淀或气体，因此钠离子数目始终保持不变，任意点的钠离子数目都相等；c是图丙上的任意一点，可对应任意反应阶段：若对应氢氧化钠过量阶段，则溶液中还有OH-；若对应稀盐酸过量阶段，溶液中还有H+；只有恰好完全反应时才仅有Na+、Cl-、H2O真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线2．【新考法·数字化实验】（2026·安徽亳州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液B．由图丙知，该反应为吸热反应C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应D．用注射器加入10mL10%的溶液(密度约为1g/mL)时，生成NaCl的质量约为1.46gD由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中；由图丙可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应；N点时温度达到最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线3．【新考法·数字化实验与计算结合】（2025·山东滨州·中考真题）为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验，图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。(1)a点与b点所示溶液中OH-的数目关系是：a点______b点(填“＞”“＜”或“=”)。(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为______g。(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)＞200真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线4．【新考法·海水酸化】（2025·海南·中考真题）有研究表明，海水中溶解过多的二氧化碳会影响海水的酸碱度，向海水中投放橄榄石矿石可减弱这种影响。橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响，某实验小组对此开展实验探究。任务一：制取二氧化碳气体(1)图1中仪器a的名称为___________(填序号)。①长颈漏斗

②锥形瓶

③试管(2)为便于控制二氧化碳的生成速率，最好选择图1中的气体发生装置___________(填字母)。(3)向气体发生装置中添加试剂之前，需进行的实验操作是_____________________。③B检查装置气密性任务二：探究二氧化碳对海水酸碱度的影响(4)如图2所示进行实验(夹持装置已省略)，用pH传感器记录向海水中通入二氧化碳时pH变化情况，实验结果如图3，用化学方程式解释海水pH变化的原因___________。任务三：探究橄榄石能否减弱海水中过多二氧化碳的影响(5)用弹簧夹夹紧乳胶管，向(4)得到的海水中加入适量橄榄石粉末，充分搅拌，记录反应期间海水的pH变化如图4，由此得出结论：橄榄石能够消耗海水中过多的二氧化碳。得出该结论的依据是_______________________________。真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线CO2+H2O=H2CO3加入橄榄石后海水pH回升(6)查阅资料可知，上述反应的简化反应原理可表示如下，将化学方程式补充完整。任务四：拓展与运用(7)如果你是一位科学家，在研究和使用该技术减弱过多二氧化碳对海水的影响时，应该综合考虑的环境因素有_____________________________________(写出一点)。真题动向核心提炼提升训练考点一

pH的变化曲线2H2O海洋生态影响(或矿石投放量等)真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线考法01单个图像——密闭容器内的变化（2025·安徽·中考真题）科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：

。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法正确的是()AA.m=0.28B.X的化学式为CH4C.反应前后分子种类不变D.容器中碳、氧元素的质量比为1:2根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图可知，反应前CO2和H2的总质量为1.00g，反应结束后CO2和H2的质量减少至0g，生成水的质量为0.72g，则生成X的质量为1.00-0.72=0.28g根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式,X的化学式为C2H4容器中碳、氧元素的质量比为真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线考法02多个图像——新考向·多种图像综合（2026·河南南阳·一模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是()AA．密闭容器中，一定质量的硫充分燃烧B．向一定质量的二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液C．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入生石灰D．向等质量的铝、镁两种金属中滴加稀盐酸硫在密闭容器中燃烧生成二氧化硫气体，反应开始时密闭容器内充满空气，所以起点气体的质量不为0二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后本身质量不变生石灰与水反应消耗溶剂，溶剂质量随生石灰加入逐渐减小，当水完全反应后溶剂质量为0后保持水平滴加稀盐酸时，酸不足的阶段生成氢气质量由酸的量决定，等质量的酸和两种金属反应生成氢气质量相等，上升段重合；由方程式可知，等质量的铝、镁完全反应最终得到氢气的质量：铝>镁真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线考法03生成氢气的质量变化曲线——新考法·能力素养（2026·福建莆田·一模）向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量(已知M、N在化合物中的化合价都是+2价)，反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是()BA．a点时，M、N生成氢气的量：M=NB．由图可知M、N的金属活动性顺序：N>MC．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>ND．由图可知M、N的相对原子质量：M<Na点时两条曲线重合，说明M、N生成氢气的质量相等该图像横坐标为消耗硫酸的质量，不是反应时间，无法比较反应速率，因此不能判断金属活动性顺序氢气中氢元素全部来自硫酸，最终M生成氢气的质量更大，因此反应完全时M消耗硫酸的质量更大等质量的+2价金属与足量酸反应，生成氢气质量越大，金属相对原子质量越小，最终M生成氢气更多，故相对原子质量M<N真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线知识点一化学反应中反应物和生成物的质量变化图像分类反应物的质量变化曲线生成物的质量变化曲线图像

分析随着反应的进行，反应物质量不断减小，若反应物有剩余，则图像如图①所示；若反应物完全反应，则图像如图②所示图③，生成物(通常指生成的气体或沉淀)的质量随着反应的进行不断增大；当反应结束后，生成物的质量达到最大；之后，生成物的质量不再随加入反应物的质量(或时间)发生变化。图④，反应时加入催化剂，反应的速率或反应的总时间会发生变化，但生成物的总质量不发生变化。图⑤，一种物质和两种物质发生化学反应，先判断反应发生的先后顺序，先发生反应的生成物质量变化曲线如图③，后发生反应的生成物的质量变化曲线如图⑤真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线知识点一化学反应中反应物和生成物的质量变化图像【技巧点拨】若混合溶液中酸碱盐之间发生两个反应，解题时需考虑反应的先后顺序：①H＋优先与氢氧根离子反应，即一般情况下，酸碱中和反应在前；②碳酸根离子优先与氢离子反应，即产生气体优先于产生沉淀；③若反应中有酸，酸完全反应后才会产生碳酸钙、氢氧化镁等能溶于酸的沉淀；若反应物分别有钡离子和硫酸根离子或银离子和氯离子，则反应一开始就会生成硫酸钡(或氯化银)沉淀。真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线知识点二

化学反应前后物质质量的变化分类化学反应中物质总质量的变化曲线化学反应中剩余物质质量的变化曲线图像

分析在密闭反应体系中，化学反应中物质的总质量(或不参与反应的物质的质量或催化剂的质量或元素质量)不变图②，没有气体参与或生成的反应，容器内剩余物质的质量与反应物的质量相等。图③，若是反应除了生成固体，还有气体生成，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐减小(生成的气体逸出)；反应终止后，剩余固体的质量不再随反应时间变化。如煅烧一定质量的石灰石、加热KMnO4或KClO3和MnO2的混合物，剩余固体的质量如图③所示。图④，若是容器内的物质与空气中的气体发生反应生成固体，则随着反应的进行，容器内剩余固体的质量逐渐增加，到反应终止时，剩余固体的质量达到最大值(即剩余固体的质量＝反应前容器内固体的质量＋参加反应的气体的质量)。如一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，剩余固体的质量如图④所示真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线知识点三

金属与酸反应前后物质质量的变化举例分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量图像

分析金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线1．（2026·陕西宝鸡·一模）向盛有ag铜锌混合物的烧杯中逐滴加入稀硫酸，烧杯中固体质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．M点时，可观察到有气泡产生B．M点和N点的溶质种类不同C．N→P过程中，烧杯内溶液的pH逐渐增大D．该铜锌混合物中铜的质量为(a-b)gA铜与稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，N点时锌恰好完全反应，剩余固体为不反应的铜，质量为bg。A.M点锌未完全反应，稀硫酸与锌反应生成氢气，可观察到气泡，该项正确。B.M点硫酸完全反应，溶质只有硫酸锌；N点锌和硫酸恰好完全反应，溶质也只有硫酸锌，溶质种类相同，该项错误。C.N→P过程中加入过量稀硫酸，溶液酸性增强，pH逐渐减小，该项错误。D.铜不参与反应，最终剩余固体为铜，质量为bg，(a-b)g是锌的质量真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线2．（2026·河北石家庄·一模）在密闭容器(空气足量)中将少量的铜粉加热，如图所示为加热前后容器内固体质量和气体分子总数分别随时间变化的关系。下列说法不正确的是A．a、c点时红色固体部分变黑，b、d点时全部变黑B．b点的固体质量与d点相等C．b点的气体分子总数比c点少D．d点时固体质量等于铜粉和容器内氧气质量之和DA、b点时固体质量达到最大值，反应已结束，固体为CuO，d点时分子总数不变，则反应也结束，固体同样为CuO，a、c点时红色固体部分变黑，b、d点时全部变为黑色氧化铜，故A正确；B、b、d点反应完全，所以根据质量守恒，反应后固体质量因结合氧气，而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化

），故B正确；C、反应消耗氧气，气体分子总数随反应进行而减少，b点时反应已结束，气体分子总数达到最小值，c点时反应仍在进行，气体分子总数仍在减少，因此，b点的气体分子总数比c点少，故C正确；D、根据质量守恒定律，d点时固体质量等于铜粉和容器内参加反应的氧气质量之和，故D错误。真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线3．【新考向·多种图像综合】（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列图像与相关叙述对应关系错误的是CA、t1℃时，a、b的溶解度相等，则该温度下，a、b饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等，不符合题意；B、在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉，加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意；C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量应相等，符合题意；D、向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，故一开始就有沉淀生成，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。

A．t1℃时，a、b饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出晶体质量相等B．在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉C．分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气D．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线4．【新考向·结合流程图】（2026·吉林·一模）Fe3O4是合成氨催化剂的主要成分。合成氨催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”，在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图1所示。一定质量的失效催化剂进行“再生”时固体中氧元素的质量随温度变化如图2所示。下列说法错误的是A．Fe2O3属于氧化物B．FeO“再生”后，氧元素化合价改变C．“再生”的最佳温度范围为t3~t4℃D．“失效”时固体中铁元素的质量分数增大CA.Fe2O3由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物B.一定温度下可用O2将Fe3O4“再生”，单质氧气中氧元素化合价为0，反应后生成的化合物中氧元素不再显0价，氧元素化合价发生变化C.由图1可知，“再生”过程是将FeO转化为Fe3O4的过程，根据图2，t2~t3℃时，FeO已经完全反应，生成了Fe3O4（氧元素质量不再增加，说明反应完成），没有继续反应生成Fe2O3（氧元素质量稳定，没有过度氧化），

催化剂成分稳定，活性最高，所以“再生”的最佳温度范围为t2～t3℃D.由图1可知，Fe3O4失效时转化为FeO，固体中氧元素质量减少，铁元素质量不变，因此铁元素质量分数增大真题动向核心提炼提升训练考点二

质量变化曲线5．【新考向·结合实验综合】（2026·陕西宝鸡·一模）小马用图1装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为该实验中容器内各物理量变化的一个坐标简图。下列说法不正确的是A．M-N<PB．a点时，硬质玻璃管中有两种固体C．b点时固体中铜元素的质量与d点时的不同D．c点时，酒精灯可能未点燃C

真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线考法01溶解度曲线——新情境·天气瓶（2025·山东潍坊·中考真题）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法正确的是()DA．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵

A．表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧B．表示加热一定量的高锰酸钾制氧气C．在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水D．两份等质量等浓度的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰时反应真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线考法02溶质的质量分数——新情境·多种图像综合（2026·江西新余·一模）识图能力是学好化学的重要能力之一。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是()B红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后锰元素的质量不变在恒温条件下，将饱和氯化钠溶液蒸发适量水，蒸发水后有溶质析出，溶液始终饱和，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线知识点一溶解度大小的判断及比较1.t3℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：

。2.P点的意义：

；.【方法指导】比较溶解度时，必须指明一定温度。【易错提醒】A的溶解度大于B的溶解度（

）A>B>Ct2℃时，A、B两物质的溶解度相同

t2℃时，A、B两物质饱和溶液的浓度相同×真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线知识点二

配制溶液时，溶质和溶剂质量的比较

1.t3℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和溶液，需溶质质量大小为：

；2.t3℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱和溶液，需溶剂质量大小为

；3.t3℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所含溶剂的质量大小为：

。一定温度时：1.等质量的两种溶质恰好完全溶解，溶解度小的用水多，其形成溶液的质量越大。2.等质量的两种溶质饱和溶液中，溶解度小的含水多。一定温度时，三种物质饱和溶液中析出等质量的固体，溶解度

的需蒸发的水多。A>B>CC>B>AC>B>A

小

1.t3℃时，将20gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的

（饱和/不饱和）溶液

g。溶液的溶质的质量分数为

。2.t3℃时，将30gA物质加入到50g水中，充分溶解，得到A的

（饱和/不饱和）溶液

g。溶液的溶质的质量分数为

。

计算溶液质量或浓度时，应先利用溶解度判断溶质是否完全溶解，未溶解的不算溶质质量，不计入溶液总质量。【拓展】1.要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有

；2.要使t3℃时C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以使用的方法有

。真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线知识点三

饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化不饱和70

饱和75

增加溶质/降低温度/蒸发溶剂增加溶剂/升高温度1.t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：

。2.t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的浓度大→小为：

。改变温度时溶液深度大小比较1.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃，溶液浓度大小

；2.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，溶液浓度大小

；3.将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t3℃，溶液浓度大小

；一招秒杀：“小小大不变”改变温度后，若溶解度减小（则有固体析出），则浓度减小；改变温度后，若溶解度增大（则无固体析出），则浓度不变。真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线知识点四

饱和溶液浓度大小的比较A>B>CA=B>CA=B>CB>A>CB>A>C将t3℃时等质量A、B的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量A

B。比较溶质/析出晶体质量，要同时具备2个条件：（1）m溶液相等；（2）饱和状态。否则，无法判断。析出晶体后，溶液的质量大小A

B，溶剂的质量大小A

B。溶液中溶质的质量A

B。真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线知识点五

改变温度后，比较析出晶体的质量><<<1.若A中含有少量的B，可用

方法提纯A；2.若B中含有少量的A，可用

方法提纯B；3.若A中含有少量的C，可用

方法提纯A。小结：提纯谁就让谁结晶，陡用降温，平用蒸发。真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线知识点六

选择提纯物质的结晶方法降温结晶

蒸发结晶降温结晶

真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线知识点六

选择提纯物质的结晶方法【方法点拨】溶解度曲线题分析方法一看点：曲线上的点表示某温度下该物质的溶解度（即100g水中最多溶解的质量）。点在曲线下方为不饱和溶液，点在曲线上为饱和溶液，点在上方（但初中一般不说上方，实际为过饱和，不考）。二看线：曲线的走向表示溶解度随温度的变化趋势。1.陡升型（如KNO3）：随温度升高，溶解度显著增大→常用降温结晶提纯。2.缓升型（如NaCl）：随温度升高，溶解度缓慢增大→常用蒸发结晶。3.下降型（如Ca(OH)2）：随温度升高，溶解度减小。三看交点：两条曲线相交，表示在该温度下两物质的溶解度相等，且该温度下两物质的饱和溶液溶质质量分数也相等。四看面：曲线将图像分成三个区域：曲线以上（有未溶固体，饱和）、曲线上（恰好饱和）、曲线以下（不饱和）。初中通常只比较点和线。五看比：比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线1．【新考向·单线分析】（2025·山东德州·中考真题）硝酸钾的溶解度曲线如图。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．20℃时，烧杯中溶液的质量为70gC．40℃时，烧杯中溶液为不饱和溶液D．由20℃升温至40℃，烧杯中溶液溶质质量分数变大BA、由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，最多溶解硝酸钾15.8g，则烧杯中溶液的质量为50g+15.8g=65.8gC、40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，则40℃时50g水中溶解31.95g硝酸钾刚好饱和，则烧杯中溶液为40℃时50g水中溶解20g硝酸钾形成的不饱和溶液。D、由上述分析可知，20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，硝酸钾不能全部溶解，升温到40℃，硝酸钾全部溶解，则由20℃升温至40℃，烧杯中溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线2．【新考向·多线综合】（2025·山东滨州·中考真题）果蔬洗涤盐是一种果蔬清洁剂。某果蔬洗涤盐的主要成分为氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠，各物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．t1℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等B．0℃～t2℃范围内，物质的溶解度受温度变化影响更大的是碳酸钠C．10℃时，碳酸钠的饱和溶液溶质质量分数为12.2%D．该果蔬洗涤盐不能与食醋一起使用C

真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线3．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是A．t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入足量的相同溶质质量分数的稀硫酸C．向氢氧化钠溶液中加水D．30℃时，X的溶解度为60gD

真题动向核心提炼提升训练考点三

溶解度曲线4．（2025·四川乐山·中考真题）取10g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A．R的溶解度随温度的升高而减小B．a℃时，R的溶解度为40gC．a℃时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%D．a℃时，将20gR加入50g水中得到62.5g溶液D

真题动向核心提炼提升训练考点四

压强变化曲线考法01二氧化碳与碱反应变化曲线——新情境·数字化实验（2026·山东济南·一模）同学们为探究氢氧化钠能否和二氧化碳反应，设计图1装置进行实验，并测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是()CA．实验甲和乙得到的图像分别是曲线2和曲线1B．装置乙中压强变小的原因是二氧化碳能溶于水且与水反应C．根据图2，说明起始阶段，压强增大的原因是加液体使烧瓶内CO2分子数增多D．对比图2中曲线1和2，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应氢氧化钠与二氧化碳反应消耗更多二氧化碳，压强下降幅度更大，因此甲对应曲线2，乙对应曲线1乙中加入蒸馏水，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体量减少，压强变小起始阶段加入液体，烧瓶内气体被压缩、体积减小导致压强增大，二氧化碳分子数没有增多对比两条曲线，加入氢氧化钠溶液的体系压强下降幅度远大于加入水的体系，证明氢氧化钠能和二氧化碳反应真题动向核心提炼提升训练考点四

压强变化曲线考法02测定空气中氧气含量变化曲线——传感器（2025·山东德州·中考真题）兴趣小组利用氧气传感器检测足量红磷在空气中燃烧时氧气的含量，结果如图所示。下列说法正确的是()CA．空气中氧气的质量分数为21%B．燃烧时，容器内产生大量白雾C．恢复至室温，容器内压强比燃烧前小D．红磷燃烧将容器内的氧气全部消耗空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，恢复至室温，容器内气体减少，压强比燃烧前小由图可知，红磷燃烧后容器内还有氧气剩余，没有将氧气全部消耗真题动向核心提炼提升训练考点四

压强变化曲线知识点一二氧化碳与碱反应变化曲线（1）曲线I对应加入的水使瓶内压强减小，说明二氧化碳溶于水，但不能说明与水反应，曲线Ⅱ对应加入与水等体积氢氧化钠溶液，压强急剧减小，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应；（2）曲线I与曲线Ⅱ可知瓶内压强都是先短暂增加，然后都减小，短暂增加是因为加入液体使瓶内气体被压缩；振荡锥形瓶增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，使溶解接触更充分，反应速率加快，因此导致FG段气压快速变小；（3）由于二氧化碳能与氢氧化钙、氢氧化钠反应，氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以与氢氧化钠溶液反应的二氧化碳减少的最多，石灰水次之，溶于水的二氧化碳最少。真题动向核心提炼提升训练考点四

压强变化曲线知识点二

测定空气中氧气含量变化曲线集气瓶内气压的变化情况如图，BC段气压增大的主要原因是

.

；CD段气压减小的主要原因是

；DE段气压增大的主要原因是

。红磷燃烧放热导致的气压增大比氧气消耗导致的气压减小差更明显氧气消耗，温度降低水进入集气瓶真题动向核心提炼提升训练考点四

压强变化曲线1．【新考向·单线分析】（2026·江苏南通·模拟）小乐用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示，则下列分析合理的是A．t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白雾B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温