中考化学一轮主题4溶液

主题4溶液命题点1物质的溶解及乳化作用【课标要求】1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。3.能说出一些常见的乳化现象。4.了解溶液在生产、生活中的重要意义。知识梳理概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_____的、_____的_______特征________、________、________组成溶剂________________的物质，____是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂溶质________的物质，可以是气体、液体或固体1.溶液的组成及特征均一稳定混合物均一性稳定性混合物能溶解其他物质水被溶解定义

举例吸热一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度降低___________放热一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度升高___________吸、放热不明显一些物质溶于水后，整个过程中溶液温度变化不明显氯化钠特别提醒：氧化钙固体加入水中也会放热，是因为与水发生化学反应而放出热量2.物质溶解时的吸热或放热现象硝酸铵氢氧化钠方法原理举例乳化利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而除去污垢用洗涤剂除去餐具上的油污溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶剂中，从而除去污垢用酒精洗去试管中的碘；用汽油洗去衣服上的油渍化学反应利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而除去污垢用食醋除去水壶中的水垢；用炉具清洗剂(主要成分为NaOH)除去油污3.除污方法及原理

1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”通过取样、加水溶解、触摸烧杯外壁的方法可以鉴别NaOH和NH4NO3两种固体

(

)√拓展训练2.洗碗清洁剂去除油污时的现象属于________。3.如图所示的化学实验中，将生石灰加入试管后，可观察到U形管中红墨水左端液面低于右端液面，其原因是____________________________________________________________________________。乳化

集气瓶中气体受热膨胀，使集气瓶中气压大于外界大气压生石灰与水反应放出热量，4.少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是(

)A.氯化氢B.面粉C.泥沙D.冰块A拓展训练5.溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是(

)A.溶质可以是固体，也可以是液体或气体B.将汽油与水充分混合，得到的是溶液C.将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t℃时的不饱和溶液A6.整洁、卫生的家居环境离不开各类清洗剂，下列日常洗涤方法利用乳化作用的是

(

)A.用白醋清洗水垢B.用洗洁精清洗碗筷油污C.用汽油清洗衣物油污D.用火碱清洗下水道油污B7.取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。该固体物质可能是(

)A.NaClB.NaOHC.NH4NO3D.CaCO3C命题点2

溶解度、溶解度曲线及溶解度表【课标要求】1.了解饱和溶液和溶解度的含义。2.能举例说明结晶现象。固体的溶解度(必考)概念在__________下，某固态物质在_____g溶剂里达到______状态时所溶解的质量，单位为“g”影响因素内因：溶质和溶剂本身的的性质外因：温度与溶解性的关系20℃时，溶解度的相对大小总结a.多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如硝酸钾；b.少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如氯化钠；c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如氢氧化钙知识梳理一、溶解度(必考)1.物质的溶解度(必考)一定温度100饱和增大减小气体的溶解度概念某气体在压强为_________和__________下，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积影响因素内因：气体本身的性质和溶剂种类外因：a.温度：压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而________；b.压强：温度一定时，气体的溶解度随压强的增大而________减小增大101kPa一定温度2.饱和溶液与不饱和溶液判断特别提醒：某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但可以溶解其他物质转化对于所有物质：不饱和溶液饱和溶液对于溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液饱和溶液对于溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液饱和溶液

不饱和溶液一定温度、一定量溶剂饱和溶液还能继续溶解该溶质不能继续溶解该溶质增加溶质或恒温蒸发溶剂增加溶剂降低温度升高温度升高温度降低温度3.结晶方法概念溶质从溶液中析出而形成晶体的过程方法蒸发结晶通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响较小的固体物质，如氯化钠等降温结晶(或冷却热饱和溶液)通过降温的方法使溶质析出，适用于溶解度随温度升高而增大、且溶解度受温度影响较大的固体物质，如硝酸钾等命题角度1溶解度大小的判断及比较(1)如图所示，t1℃时，丙物质的溶解度是____g，即t1℃时，100g水中最多能溶解丙物质____g。(2)如图所示，温度大于t2℃时，甲物质的溶解度_______(填“大于”或“小于”)丙物质的溶解度。(3)如图所示，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__________。二、溶解度曲线及溶解度表(必考)1.溶解度曲线5050大于丙＞乙＞甲(4)甲物质的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”，下同)，乙物质的溶解度随温度的升高而________，丙物质的溶解度随温度的升高而________。甲、乙两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是_____(填“甲”或“乙”)。【特别提醒】比较物质的溶解度时，一定要指明温度。增大增大减小甲命题角度2饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化(1)如图所示，t2℃时将15g甲物质加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)如图所示，t3℃时将15g乙物质加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)如图所示，t1℃时60g水中溶解_____g丙物质恰好形成饱和溶液。(4)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是_____________(填一种)。(5)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法是_____________(填一种)。(6)将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用升温并________的方法。(7)t1℃时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是__________。饱和不饱和30降低温度升高温度蒸发溶剂增加溶剂(1)如果甲中混有少量乙，可采用____________________________的方法提纯甲。(2)如果乙中混有少量甲，可采用______________的方法提纯乙。(3)如果丙中混有少量甲，可采用______________的方法提纯丙。(4)如果甲中混有少量丙，可采用____________________________的方法提纯甲。命题角度3根据溶解度曲线的升降情况判断提纯方法降温结晶(或冷却热饱和溶液)恒温蒸发溶剂升温结晶曲线走向提纯方法陡升型(如甲)降温结晶或冷却热饱和溶液缓升型(如乙)恒温蒸发溶剂下降型(如丙)升温结晶降温结晶(或冷却热饱和溶液)命题角度4改变温度时溶液中各种量的变化情况(1)分别将100g甲、乙的饱和溶液由t4℃降温到t3℃，析出晶体较多的是_____。(2)若将t2℃时X、Y两种物质的饱和溶液降温至t1℃，只有Y析出晶体，则X表示的物质是_____(填“甲”或“丙”)。(3)t3℃时，将40g甲物质加入到100g水中，然后将温度降低至t2℃，则析出晶体的质量是______g。(4)t1℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液蒸发相同质量的溶剂，析出晶体的质量由大到小的关系为______________。甲丙15丙＞乙＞甲(5)如图所示，将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，则下列说法正确的是________。A.溶质质量分数：丙＞乙B.溶剂质量：甲＞乙C.溶质质量：乙＞丙D.溶液质量：甲＞丙C命题角度5一定温度下配制饱和溶液时，溶液质量、溶剂质量、溶质质量的比较(1)t4℃时，分别将等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量由大到小的关系为____________。(2)t4℃时，分别用100g水配制甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶质的质量由大到小的关系为________________。(3)t1℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中所含溶剂的质量由大到小的关系为____________，所含溶质的质量由大到小的关系为____________。丙＞乙＞甲甲＞乙＞丙甲＞乙＞丙丙＞乙＞甲命题角度6溶质质量分数的计算与比较(1)t1℃时，将40g丙加入到100g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g，此溶液中溶质的质量分数为________(保留一位小数)；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为________。(2)t3℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为甲______(填“>”“<”或“＝”)乙。(3)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t1℃升温至t4℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_____________。14028.6%20%＝乙＞丙＞甲(4)将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t4℃降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的关系为___________。(5)将甲的饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。(6)t3℃时，将30g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为______g。(7)t3℃时，将150g乙的饱和溶液与100g水混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是________。乙＞甲＞丙不变7020%温度/℃0204060801000溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.835.7KNO313.331.663.911016924613.3Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.0940.0670.173根据表格数据回答下列问题：(1)判断某种物质在一定条件下的溶解度20℃时，NaCl的溶解度为________g，60℃时KNO3的溶解度为________g。(2)判断物质的溶解度随温度变化的趋势由表格数据可知，______________的溶解度随温度的升高而增大，其中溶解度受温度变化影响较小的物质是________。2.溶解度表36.0110NaCl和KNO3NaCl温度/℃0204060801000溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.835.7KNO313.331.663.911016924613.3Ca(OH)20.1730.1650.1210.1160.0940.0670.173(3)两种物质溶解度相等的温度范围根据表中NaCl和KNO3的溶解度随温度变化的趋势，判断两种物质溶解度相等时的温度范围是_______________。20℃～40℃1.活动与探究建议——利用溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是(

)A.a的溶解度大于b的溶解度B.当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去bC.10℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于bD.将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于bC拓展训练2.活动与探究建议——利用溶解性表，查阅有关物质的溶解性或溶解度小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是(

)A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B.降温，糖水中一定有晶体析出C.20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304gD.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变D温度/℃01020406080100溶解度/g1821912042382873624873.小华在饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡逸出，她联系学过的知识，从物理变化的角度解释为__________________________。气压减小，气体溶解度减小4.工业上采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠时，氯化钠析盐罐的温度常控制在32.4℃左右，从而得到氯化钠和硫酸钠的混合饱和溶液，然后再利用两者溶解度的不同得到氯化钠和硫酸钠晶体，下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：从析盐罐中排出的溶液，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约_______g。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4需采用________(填“升温”或“降温”)结晶方法。3.64温度/℃010203032.4405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.8Na2SO44.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5升温5.活动与探究建议——自制汽水炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。【准备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶【配制流程】下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择Ⅰ或Ⅱ进行解答________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水？Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？Ⅰ.凉开水的温度较低，CO2的溶解度随温度降低而增大(或Ⅱ.旋紧瓶盖后，瓶内压强增大，所以增大了CO2的溶解度)6.根据不同物质的性质，提纯物质的方法可以有多种。下面呈现的是化学课堂上“物质提纯”的小组竞赛场景。甲组抽到的题目是“从30gNaCl和2gKNO3的混合物中提纯NaCl”。同学们经研究认为依据两物质的溶解度曲线，可采用如下物理方法来提纯。上述两固体____(填“能”或“不能”)全部溶解，操作m的名称是_____，蒸发结晶后得到NaCl的质量_____30g(“大于”“小于”或“等于”)。甲组一位同学问道：“能否用降温结晶的方法从上述溶液a中析出KNO3，从而达到分离的目的？”请你判断此方法是否可行，并说出理由_______________________________________________________________________________。能过滤小于

不可行，根据溶解度曲线判断，降温过程中无法得到KNO3的饱和溶液，故不会有晶体析出命题点3溶液的配制【课标要求】1.能进行溶质质量分数的简单计算。2.认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。实验突破1.用固体药品配制溶液实验仪器托盘天平、______、玻璃棒、药匙、______、胶头滴管实验装置烧杯量筒实验步骤计算计算所需氯化钠和水的质量：氯化钠_____g，水_____g称量用__________称量所需的氯化钠，放入烧杯中量取用量筒量取所需的水______mL(所选用量筒的量程为______，接近刻度线时改用_________滴加)______用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解装瓶将配制好的溶液装入试剂瓶(细口瓶)中，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应包括______________