2026年s区元素测试题及答案

2026年s区元素测试题及答案

一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.s区元素中IA族的价电子构型是A.ns¹B.ns²C.(n-1)d¹⁰ns¹D.(n-1)d¹⁰ns²2.同周期碱金属与碱土金属单质的还原性比较，正确的是A.碱金属更强B.碱土金属更强C.二者相同D.无法比较3.下列氢氧化物中碱性最强的是A.LiOHB.NaOHC.KOHD.Mg(OH)₂4.锂的对角线相似元素是A.NaB.MgC.AlD.Be5.焰色反应中钾元素的特征颜色是（透过蓝色钴玻璃）A.黄色B.砖红色C.紫色D.黄绿色6.工业上制备金属钠的方法是A.电解熔融NaClB.电解NaCl溶液C.用碳还原Na₂OD.用铝置换NaCl7.锂的稳定氧化物是A.LiOB.Li₂OC.Li₂O₂D.LiO₂8.下列盐中难溶于水的是A.NaClB.K₂SO₄C.BaSO₄D.Na₂CO₃9.具有两性的氢氧化物是A.NaOHB.Mg(OH)₂C.Be(OH)₂D.Ca(OH)₂10.用作呼吸面具供氧剂的化合物是A.Na₂OB.Na₂O₂C.NaOHD.Na₂CO₃二、填空题(总共10题，每题2分)1.s区元素包括IA族（碱金属）和IIA族（碱土金属），价电子构型分别为____和____。2.碱金属单质的还原性随原子序数增大而____，因为原子半径增大，核对外层电子吸引力减弱。3.锂与____的化学性质相似（对角线规则），二者的碳酸盐均____溶于水。4.钠的过氧化物化学式为____，它与CO₂反应生成碳酸钠和____。5.碱土金属氢氧化物的碱性从上到下逐渐____，例如Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂____。6.焰色反应中，锶显____色，钡显____色。7.电解熔融NaCl制备金属钠时，加入CaCl₂的目的是____。8.Be(OH)₂既能溶于____（如盐酸），又能溶于____（如NaOH溶液），属于两性氢氧化物。9.碱金属盐中，LiF、Li₂CO₃的溶解性____，而KCl、NaNO₃的溶解性____。10.医学上用作“钡餐”的化合物是____，其不溶于胃酸的原因是____。三、判断题(总共10题，每题2分)1.所有s区元素的单质都是银白色金属。2.碱金属单质的密度都小于水。3.锂的氧化物Li₂O是两性氧化物。4.钠的超氧化物化学式为NaO₂。5.碱土金属硫酸盐的溶解性随原子序数增大而减弱。6.焰色反应是化学变化，因为生成了新物质。7.Be(OH)₂能溶于过量氨水。8.工业上用电解熔融KCl的方法制备金属钾。9.NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强。10.碱土金属中，只有Be的氢氧化物具有两性。四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述s区元素单质的通性。2.为什么锂的化学性质与其他碱金属差异较大？3.简述Na₂O₂的主要用途及对应的反应原理。4.说明Be(OH)₂具有两性的原因。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论碱金属单质的制备方法及选择依据。2.分析s区元素氢氧化物碱性的变化规律及原因。3.讨论焰色反应的原理及在s区元素鉴定中的应用。4.解释锂盐与其他碱金属盐溶解性差异的原因。答案一、单项选择题1.A2.A3.C4.B5.C6.A7.B8.C9.C10.B二、填空题1.ns¹；ns²2.增强3.镁；难4.Na₂O₂；氧气（O₂）5.增强；强6.洋红；黄绿7.降低熔点（作助熔剂）8.酸；强碱9.难溶；易溶10.BaSO₄；溶解度极小且不与盐酸反应三、判断题1.×（铯为金黄色）2.×（铷、铯密度大于水）3.×（Li₂O为碱性氧化物）4.×（钠无稳定超氧化物，超氧化物为K/Rb/Cs的化合物）5.√6.×（物理变化，电子跃迁）7.×（不溶于氨水）8.√9.×（Na₂CO₃更稳定）10.√四、简答题1.s区单质均为活泼金属，具强还原性；除铯（金黄色）外均为银白色，质软（可用小刀切割），熔点、沸点低；易与水、氧气等反应（如钠与水剧烈反应生成NaOH和H₂）；均形成离子型化合物（与非金属结合时）；碱金属密度小（锂可浮于煤油），碱土金属密度略大。2.锂原子半径最小，有效核电荷数相对较大，原子核对价电子吸引力强，金属性弱于其他碱金属；Li⁺半径小、极化能力强，化合物共价性显著（如LiCl有共价性）；对角线规则使其与镁相似（如Li₂CO₃、MgCO₃均难溶），而与其他碱金属（如Na₂CO₃易溶）差异大。3.Na₂O₂主要用作供氧剂（呼吸面具、潜水艇），原理是与CO₂反应生成O₂（2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂）；作漂白剂（强氧化性氧化有色物质）；作氧化剂（化工中氧化有机物）。4.Be原子半径小，Be²⁺电荷高、极化能力强，使Be(OH)₂中O-H键易断裂（表现酸性，与强碱反应生成BeO₂²⁻）；同时Be-O键可断裂（表现碱性，与酸反应生成Be²⁺），故具两性。而Mg²⁺极化能力弱，Mg(OH)₂仅显碱性。五、讨论题1.碱金属还原性极强，无法用常规还原剂（如C、CO）还原，故用电解法：电解熔融盐（如NaCl、KCl），因熔融态下离子可自由移动，通电后阳离子在阴极得电子还原为单质。钾还可用钠置换法（Na+KCl=NaCl+K↑，利用钾沸点低易挥发），但电解法更普遍。选择依据是金属活动性：碱金属位于金属活动性顺序表顶端，仅电解能提供足够能量使阳离子还原。2.变化规律：①同主族从上到下碱性增强（如LiOH<NaOH<KOH；Be(OH)₂<Mg(OH)₂<Ca(OH)₂）；②同周期从左到右碱性减弱（如NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃）。原因：氢氧化物碱性取决于金属阳离子的极化能力——阳离子半径越小、电荷越高，极化能力越强，越易使O-H键断裂（酸性），碱性越弱。同主族从上到下，阳离子半径增大、极化能力减弱，碱性增强；同周期从左到右，阳离子电荷增大、半径减小，极化能力增强，碱性减弱。3.原理：金属或其化合物灼烧时，电子吸收能量从基态跃迁到激发态，激发态电子回到基态时释放特定波长的光（焰色）。应用：鉴别s区元素——如黄色焰色含钠，砖红色含钙，紫色（透蓝玻璃）含钾，洋红色含锶，黄绿色含钡。烟花即利用此原理添加不同金属化合物。4.锂盐（如LiF、Li₂CO₃）难溶，其他碱金属盐（如NaCl、K₂SO₄）易溶。原因：Li⁺半径极小（76