广西河池市2025-2026学年高二下学期阶段性测试 化学试卷

2025-2026学年高二下学期阶段性测试1．对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是( 2．原子数和电子数均相同的两种分子(或离子)互为等电子体。下列与F2互为等电子体 C. D.下列化学用语正确的是 乙烯分子的结构简式为

D.基态溴原子的简化电子排布式[Ar]4s24p5 互为同分异构 B.乙醛与环氧乙烷() A.羟 B.羰 C.碳碳双 D.醛设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 22.4LC2H4σ键数目为1molP4分子中所含的共价键数目为1molO原子中未成对电子数为0.5mol雄黄(As4S4，结构 )中含有4NA个As-S的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是( Z>Y>WB.YZC.简单氢化物的稳定性 2023102611143名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号F遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”“天宫课堂”C2H6N2O2Zn4HCl2ZnCl2H2OCH3NNH2，下列说法正确的是 H2OVSEPR模型：NHClσ键电子云轮廓图：HCl的形成过程为：下列化学用语表示正确的是 CO2-下列描述正确的是 CS2VClONOSiF和SO2的中心原子的杂化轨道类型均为sp3 下列有关晶体的叙述中，错误的是 干冰晶体中，每个CO212个Na周围紧邻且距离相等的Na6个C.氯化绝晶体中，每个Cs8个ClD.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律”推出的结论合理的是( )A.SO2和湿润的Cl2B.F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBrC.根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显3D.NH3沸点低于PH3NO2NO2NaOH2NaNO2H2O。下列说法 NH3C.rNarCl

I1OI1D.NaOHN甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下 CHNπC.N-D.分子中碳原子的杂化方式为sp2、15．I.氟化镁(MgF2)1261℃，Mg位于元素周期表 区 同周期主族元素中，Mg 图中白球表 A.镁原 B.镁离 C.氟原 D.氟离Ⅱ.Mg制备MgF2的工艺如下图所示。已知MgOCH3易溶于甲醇CH3OH)，且CH3OH电离能力远弱于H2O。

CH3OH中三种原子的半径大小关系为 上述流程中，可循环利用的物质 Mg与H2O反应制备MgOH2 X的组成。装置的连接顺序(从左到右) →C C装置的作用 。若撤去C装 D.CXC、H、O15.00gX，经充分反应后，A39.60g，B9.00gX的实验式(即最 实验测得有机物X的质谱图如下，则X的相对分子质量 X核磁共振仪测出X的核磁共振氢谱和红外光谱图(只显示部分基团)分别如图。X分 种不同环境的H原子，其个数比为 X的结构简式可能 (不定项) C. 17XY与H2X的名称为 X与CH4互为 Y与H2反应的反应类型是 请写出X的一种同分异构体的结构简式和名称 炔烃Y与H2反应还可生成烯烃Z，Z的结构简式为： BN中B元素的化合价 铝和硼同主族，铝逐级电离能(kJmol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、 GaAl的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，pHc=0.01molL-1)的(c=1.010-5molL-1 从溶液中得到FeSO47H2O的具体操作 “中和沉淀”过程中pH应调节的范围

定，因此氢化物稳定性应逐渐减弱，而非逐渐增强，A错误;VIIA族元素从上到下原子得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确VIIA族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，C正确;VIIA族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，D正确A。解析：A.22.4L乙烯的物质的量是1mol1个CH2CH25σ则1molCH2CH2σ键数目为5NA，AB.1个P46个共价键，则1molP4分子中含有的共价键数目为6NA，B错误；子中未成对电子数为2NAC错误；D.S2As－S0.5mol雄黄中含有4NA键，D正确；8解析：A.CSC原子的价层电子对数为24222 直线形结构，AB.ClOCl371234 角锥形，BC.NON原子的价层电子对数为351233N为sp2 平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，CD.SiFSi44144,SO2S 的价层电子对数为362234，为sp3杂化，DD。Na和Cl6，每个Na解析：A.SO2Cl22H2OH2SO42HCl,SO2和湿润的Cl2混合后漂白性减弱或消失，A错误；B.FClBrHFHClHBrBC.氧化性F2Cl2Br2I2,F2Cl2Br2Fe显+3Fe与I2FeI2CD.NH3PH3NH3沸点高于PH3D错误；B。解析：A.ON，则热稳定性NH3H2O，A正确；B.氮原子的价电子排布式是2s22p3，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是2s22p4I1(O)I1(N，B错误；C.CD.Na与OH之间形成离子键，HO原子间形成共价键，D正确；B。HCNO,A错误；B.Nπ2N3C原子形成，6个电子形成，故表示为π6，B正确；C.由结构式可知，N1个孤电子对，CD.42个氮原子共平面，故环上的碳原子为sp2杂化，甲基为sp3，D正确；A。Mg与水反应速率慢，且生成的MgOH2Mg表面，阻止反应持续进行解析：（1）Mg的核外电子排布为[Ne]3s2s区元素（IA、IIA族）sA；IIA、VA原子核外电子排布一电离能从大到小排序为：ClPSSiMgAlNa,Mg542摊为412481个体心，均摊为8112 白球为Mg2，黑球为FH是第一周期元素，原子半径最小；C、O同周期，同周期主族元素从左到右原子半径减小，因此原子半径顺序为HOCB；CH3OH可循环用于第一步反应；Mg与水反应速率慢，且生成的Mg(OH)2Mg表面，阻止反应持续进行。防止空气中的CO2A中影响CO2A中干扰实验;E装置制备氧气，D装置干燥氧气，F装置是有机物与氧气反应，B装置吸收反应产生的水蒸气，A装置吸收产生的二氧化碳，C装置防止空气中水蒸气和二氧化碳进入A装置中，则装置的连接顺序(从左到右)E→D→F→B→A→CD;C装置的作用是防止空气中的CO2A中影响C装置，则测得的质量将偏大，CXC、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取15.00gX，经充分反应后，A39.60g39.60g，二氧化碳物44g

0.90mol，碳的质量为0.90mol12g/mol10.8g；B9.00g9.00g，水的物质的量为18g

0.50mol1.00mol1.00gO的质量为15.00g10.8g1.00g3.20gO物质的量为16g验式为C9H10O2

0.20moln(Cn(Hn(O)0.910.29102X150D；H55H；峰H1:2:2:2:3X中含有苯环、CO、COC等基团（B、D不含COC结构），1个取代基（C、D苯环上均为多个取代基），所以有机物X可能的结构 ，答案选A17．答案：(1)2,2,3- CH3CHCCH3CH2CH3；2,3,3- 18．答案：(1)；哑第四电离能需要从稳定的2p62p轨道全满，失去电子需要能量5.5得到的滤液中含有Ga3、Al3、Fe2、Fe3，通过对滤液①进行降温结晶分离出FeSO47H2O，除去大部分Fe2的同时得到滤液②，向滤液②NaOH使Fe3、Ga3、Al3转化为Fe(OH)3、Ga(OH)3、Al(OH)3，过滤后继续向滤渣①NaOH使

3、

转化为

和GaO，向滤