2026河北省新高一化学衔接预备：物质的量、离子反应等核心概念深度预习

2026河北省新高一化学衔接预备：

物质的量、离子反应等核心概念深度预习文档类型：升学衔接型

适用对象：2026年秋季入学的河北省新高一学生

适用省份：河北省（使用人教版高中化学教材）

核心承诺：本文档提供初高中化学概念落差对比表（8个关键维度）、8个核心概念深度讲解（物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、电解质与非电解质、离子反应、离子方程式、氧化还原反应基本概念）、1套配套自测卷（含完整试题、参考答案与解析）、1套配套工具模板（概念掌握程度自检表）、8条常见误区与风险提示、8项附录自查清单。摘要物质的量与离子反应是高中化学必修一第一章和第二章的核心内容，也是整个高中化学计算与反应原理的基石。初中化学以“质量”为计算中心，高中化学则以“物质的量”为计算枢纽，这一转变是高一新生化学学习的第一个分水岭。离子反应则将学生对化学反应的认识从“宏观现象”推进到“微观本质”层面。本文档专为新高一暑期衔接设计，分三部分递进：概念落差篇揭示初高中化学在计算思维、反应认知上的八个关键差异；核心概念篇对八个必学概念逐一进行深度拆解，每概念配“定义表述、公式拆解、易错辨析、自学路径”四段式讲解；实战检测篇提供一套覆盖全部核心概念的自测卷与概念掌握程度自检表。另附8条常见预习误区警示及8项开学前必做自查清单。使用说明与学习目标本文档用于中考后至高一开学前的暑期自主预习，建议每天投入60-90分钟，在两周内完成全部内容的学习与自测。学习时请手边备好人教版高中化学必修一教材。学习目标如下：准确理解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度五个核心概念的定义及相互关系，能独立完成它们之间的换算。从微观电离的角度理解电解质与非电解质的区别，能准确判断常见物质所属类别。掌握离子反应发生的条件，能正确书写常见酸碱盐之间反应的离子方程式。建立氧化还原反应的基本认知框架，能从化合价变化的角度判断氧化剂与还原剂。独立完成配套自测卷，得分率达到70%以上（满分100分，目标≥70分）。适用人群与阅读路径建议读者类型判断标准阅读路径建议核心行动指示化学强基型中考化学≥55/60（河北中考化学满分60），对化学有浓厚兴趣快速浏览第一章，精读第二章每个概念的“易错辨析”与“自学路径”，直接做自测卷中带★标记的拔高题除完成本文档外，尝试阅读教材第一章“科学探究”栏目中的定量实验设计，并自己写一份实验方案均衡衔接型中考化学45-54分，基础知识扎实但未接触高中内容按文档顺序完整阅读，每学完一个概念立刻在自检表上标记掌握程度。概念篇的例题全部手写重做一遍严格遵循自学路径中的“三步闭环”——读教材正文、遮住答案重做例题、独立完成课后习题，不可跳步化学补弱型中考化学＜45分，对化学有畏难情绪先读第一章感受“高中化学的变化”，再进入第二章，每个概念只读“定义表述”和“公式拆解”两部分，先建立基本认知，不急于做难题第一个目标是能用自己的话说出“物质的量到底是什么”，不追求计算正确率。完成自测卷时允许看笔记，先建立信心第一章概念落差：初中化学到高中化学的八个关键跃迁1.1为什么新高一生觉得化学突然变难了初中化学给人的印象是“记忆为主”——背元素符号、背化合价口诀、背常见沉淀颜色，考试中计算题的分值占比很小，且主要集中在根据化学方程式的简单质量计算。而高中化学必修一开篇第一章就以“物质的量”为核心展开定量计算体系，第二章随即进入离子反应和氧化还原反应的微观分析。这两个章节的知识密度、抽象程度和计算量均远超初中任何一个单元。以下是初高中化学在八个关键维度上的具体差异。提前了解这些差异，可以帮助你在暑期预习时有意识地调整学习方法。1.2初高中化学概念落差对比表编号维度初中化学特征高中化学特征预习时必须做的调整1计算核心以质量（克）为中心进行计算，所用公式不超过质量分数的范畴以物质的量（摩尔）为计算枢纽，引入摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等衍生概念，各量之间可以相互换算从预习第一天起，就把“质量到物质的量”的思维通道建立起来，看到“多少克”先想“这是多少摩尔”2反应认知层次关注“反应物和生成物是什么”，停留在物质变化层面关注“反应的微观过程是如何发生的”，上升到粒子变化层面。离子反应关注实际参与反应的离子，氧化还原反应关注电子转移每看到一个化学方程式，有意识地追问一句：“这个反应中哪些离子真正参与了反应？”3概念抽象程度大多数概念有直观对应物（如溶液、沉淀、气体逸出）出现大量“看不见摸不着”的概念（如阿伏加德罗常数、物质的量、电解质电离、氧化数）接受“通过逻辑推理而非直接观察来理解概念”的学习方式，这是高中理科学习的通用能力4方程式书写只要求书写化学方程式（用化学式表示反应物和生成物）在化学方程式基础上，要求书写离子方程式（表示实际参与反应的离子），且对书写规范和配平有更高要求预习时就要练习把化学方程式“拆”成离子形式的思维方式5定量要求计算集中在根据化学方程式的质量比计算，题目条件直接计算题往往需要先在质量、物质的量、气体体积、溶液浓度之间完成一步或多步换算，才能带入方程式计算多步换算是练习重点。不要指望所有的“已知量”都以质量形式直接给出6实验思维实验以验证性为主，目的是看现象、记结论实验开始强调定量化和误差分析，如一定物质的量浓度溶液的配制及误差来源讨论预习教材中的定量实验时，不仅要看“怎么做”，更要问“为什么这样做会导致误差”7化学用语以中文表达为主，符号系统简单大量使用专用符号和术语（如n表物质的量，cB表溶质B的物质的量浓度，NA把化学符号当作一门新语言来学，每个符号都要能准确说出它的含义和单位8知识系统性各单元之间相对独立第一章的计算工具贯穿整个高中化学，若第一章学不扎实，后续所有涉及定量计算的章节都会受影响第一章不惜花最多时间也要学好，这不是一个“章节”，是整个高中化学的计算基础设施本章小结从初中化学到高中化学，最大的变化不是“知识变多了”，而是“思维方式要升级”。初中你习惯了“从质量出发”，高中要求你“从物质的量出发”。暑期预习的第一要务就是完成这个思维切换。如果你在自测中发现“忘记把克换算成摩尔”，不要当作小马虎放过——这是思维通道还没建成的信号。第二章核心概念深度预习2.1物质的量定义表述：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔（mol）。1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。6.02×10一个必须首先澄清的误解：“物质的量”是一个整体概念，不能拆开说成“物质的质量”或“物质量”。“物质的量”就像“长度”“质量”“时间”一样，是一个不可分割的物理量名称。公式拆解：n其中N为实际粒子个数，NA使用规范：使用物质的量及其单位时，必须指明粒子的种类。正确表述如“1mol氧原子（O）”“2mol氢分子（H₂）”“0.5mol硫酸根离子（SO₄²⁻）”。只说“1mol氢”是错误的——无法判断指的是氢原子还是氢分子。易错辨析：阿伏加德罗常数NA有单位（mol−1），物质的量只用于计量微观粒子（原子、分子、离子、电子、质子、中子等）及其特定组合，不能用来计量宏观物体。不能说“1mol大米”。自学路径（三步闭环）：读：阅读人教版必修一教材第10-12页“物质的量的单位——摩尔”部分，逐字读，用笔画出“物质的量”“摩尔”“阿伏加德罗常数”三个概念的定义句。推：合上书，在白纸上写出：(a)物质的量的符号和单位；(b)阿伏加德罗常数的近似值和单位；(c)公式n=N/NA的两种变形（求练：独立完成以下三道题。

(a)3.01×1023个水分子的物质的量是多少？

(b)2mol铁原子含有多少个铁原子？

(c)0.5mol二氧化碳分子中含有多少个氧原子？（注意：一个2.2摩尔质量定义表述：单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，符号为M，常用单位为g/mol（或g·mol⁻¹）。任何物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量（Aᵣ）或相对分子质量（Mᵣ）。公式拆解：M其中m为物质的质量（单位：g），n为物质的量（单位：mol）。变形得：n使用规范：使用摩尔质量时必须指明具体粒子的种类。例如，不能说“氢的摩尔质量是2g/mol”，而要说“氢分子（H₂）的摩尔质量是2g/mol，氢原子（H）的摩尔质量是1g/mol”。易错辨析：摩尔质量的数值等于相对原子/分子质量，但二者有本质区别——摩尔质量有单位（g/mol），相对原子/分子质量是一个比值，单位是“1”（通常省略不写）。计算摩尔质量时，必须明确所讨论的粒子种类。例如，O₂的摩尔质量是32g/mol，O的摩尔质量是16g/mol，O₃的摩尔质量是48g/mol。自学路径（三步闭环）：读：阅读人教版必修一教材第12-13页“摩尔质量”部分，特别注意例题的书写格式。推：合上书，默写摩尔质量与物质的量、物质质量之间的换算关系图（以n为中心，m和M分居两侧）。练：独立完成以下三道题。

(a)88g二氧化碳的物质的量是多少？（C-12,O-16）

(b)0.25mol氢氧化钠的质量是多少？（Na-23,O-16,H-1）

(c)已知某物质0.5mol的质量为49g，求该物质的摩尔质量，并推断该物质可能是（H₂SO₄，相对分子质量98）。2.3气体摩尔体积定义表述：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。在标准状况（0℃，101kPa，简称STP）下，任何气体的气体摩尔体积均约为22.4L/mol公式拆解：V其中V为气体体积（单位：L），n为气体的物质的量（单位：mol）。变形得：n使用规范：气体摩尔体积的数值与温度和压强密切相关。在非标准状况下，22.4L/mol这个数值不再适用。使用22.4L/mol时，题干必须出现“标准状况”“0℃”“101kPa”等明确表述。易错辨析：22.4L/mol仅适用于气体，不能用于液体或固体。常考陷阱：标准状况下水是液态（或固相冰），三氧化硫（SO₃）是固态，不能用22.4L/mol计算其体积。标准状况下，1mol任何气体的体积“约”为22.4L，不是绝对等于。自学路径（三步闭环）：读：阅读人教版必修一教材第13-14页“气体摩尔体积”部分，重点关注“决定气体体积的主要因素”这段论述。推：合上书，用一张图表示出n、m、V（气体）、N四个量之间的换算关系（以n为中心，m、V、N分别通过M、Vm、NA与n练：独立完成以下三道题。

(a)标准状况下，44.8L氧气的物质的量是多少？

(b)标准状况下，0.75mol氮气占多大体积？

(c)标准状况下，6.4g氧气占多大体积？（O-16，先求物质的量，再求体积）2.4物质的量浓度定义表述：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB，常用单位为mol/L公式拆解：c其中nB为溶质B的物质的量（单位：mol），V使用规范：表达物质的量浓度时，必须指明溶质粒子种类。例如，c(NaCl)易错辨析：“溶液的体积”≠“溶剂的体积”。将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，其物质的量浓度小于1mol/L。从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量发生变化（n=稀释前后，溶质的物质的量守恒：c浓自学路径（三步闭环）：读：阅读人教版必修一教材第15-17页“物质的量浓度”部分及“一定物质的量浓度溶液的配制”实验。推：合上书，画出以n为中心的“四通关系图”：$n\xleftrightarrow{\divM\\\timesM}m$、$n\xleftrightarrow{\divV_m\\\timesV_m}V(\text{气体})$、$n\xleftrightarrow{\divN_A\\\timesN_A}N$、$n\xleftrightarrow{\divc\\\timesc}V(\text{溶液})$。练：独立完成以下三道题。

(a)将4gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液中NaOH的物质的量浓度。（Na-23,O-16,H-1）

(b)从2mol/L的NaCl溶液中取出50mL，其中所含NaCl的物质的量是多少？

(c)将100mL6mol/L的盐酸稀释到300mL，稀释后盐酸的浓度为多少？2.5电解质与非电解质定义表述：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下均不能导电的化合物称为非电解质。判断电解质的三个关键要点：必须是化合物。单质（如铜、石墨）既不是电解质也不是非电解质，它们导电是因为有自由电子。导电必须是化合物自身电离产生自由移动的离子。SO₂、CO₂、NH₃等溶于水能导电是因为它们与水反应生成的新物质（H₂SO₃、H₂CO₃、NH₃·H₂O）发生了电离，这些化合物不是自身电离导电，因此属于非电解质。条件：“水溶液里”或“熔融状态下”，满足其一即可。如BaSO₄难溶于水，水溶液几乎不导电，但其在熔融状态下可以完全电离而导电，所以是电解质。常见物质的分类：物质类别示例分类归属酸HCl、H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH电解质碱NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O电解质盐（大多数）NaCl、Na₂CO₃、BaSO₄、AgCl电解质活泼金属氧化物（熔融导电）Na₂O、CaO、MgO电解质水H₂O弱电解质非金属氧化物（多数）CO₂、SO₂、SO₃非电解质大多数有机物蔗糖、酒精（C₂H₅OH）、CH₄非电解质NH₃NH₃非电解质自学路径：读：阅读人教版必修一教材第26-28页“电解质和非电解质”部分，画出电解质定义中的每一个关键限定词。推：合上书，在一张纸上画出判断“是否为电解质”的判断流程图。流程分支必须包括：是否为化合物（否则既不是电解质也不是非电解质）→能否在溶液中或熔融状态下导电（两种条件满足其一即可）→导电是因为自身电离还是因为与水反应（自身电离才是电解质）。练：判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质。

(a)稀硫酸(b)固体NaOH(c)CO₂(d)酒精(e)铜丝(f)熔融NaCl2.6离子反应定义表述：有离子参加或生成的反应称为离子反应。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。离子反应发生的条件（满足其一即可）：生成难溶物（沉淀）——如Ag⁺+Cl⁻→AgCl↓生成挥发性物质（气体）——如2H⁺+CO₃²⁻→H₂O+CO₂↑生成难电离的物质（弱电解质，如水）——如H⁺+OH⁻→H₂O易错辨析：离子反应的前提是有自由移动的离子参与——这意味着反应物中至少有一种是在溶液中或熔融状态下的电解质。固态电解质之间（如固体NaOH与固体NH₄Cl）不发生离子反应。生成沉淀是离子反应最常见的结果。初中化学要求记忆的部分沉淀（如AgCl白色、BaSO₄白色、Cu(OH)₂蓝色、Fe(OH)₃红褐色）在这里成为判断离子反应能否发生的工具。自学路径：读：阅读人教版必修一教材第30-32页“离子反应及其发生的条件”部分。推：合上书，用自己的一句话说出离子反应的三个发生条件，并在每个条件后面写一个对应的化学方程式实例。练：判断下列各组物质在溶液中能否发生离子反应，若能，写出反应生成的主要物质。

(a)NaCl溶液与AgNO₃溶液(b)NaNO₃溶液与KCl溶液(c)Na₂CO₃溶液与盐酸(d)NaOH溶液与H₂SO₄溶液2.7离子方程式定义表述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子称为离子方程式。离子方程式书写四步法（以硝酸银溶液与氯化钠溶液反应为例）：写：写出正确的化学方程式。

AgNO拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。硝酸银、氯化钠、硝酸钠均易溶于水且完全电离，写成离子形式；氯化银为沉淀，保留化学式。

Ag删：删去方程式两边不参加反应的相同离子（等号两边完全相同的离子）。

删去Na⁺和NO₃⁻，得到Ag查：检查方程式两边元素种类是否守恒、原子个数是否守恒、电荷总数是否守恒。必须保留化学式（不能拆）的五类物质：难溶性物质（沉淀）：AgCl、BaSO₄、CaCO₃、Mg(OH)₂等气体：CO₂、SO₂、NH₃等难电离物质（弱电解质）：H₂O、CH₃COOH、NH₃·H₂O等单质：Fe、Zn、H₂、O₂等氧化物：CuO、Fe₂O₃、Na₂O等易错辨析：离子方程式不仅表示一个具体的反应，还能表示同一类型的离子反应。如H++拆与不拆的判断标准是该物质在反应体系中的实际存在形态。例如，石灰乳（Ca(OH)₂的悬浊液）在离子方程式中不拆（因为大部分Ca(OH)₂未溶解），而澄清石灰水（Ca(OH)₂的稀溶液）要拆成Ca²⁺和OH⁻。自学路径：读：阅读人教版必修一教材第32-33页“离子方程式的书写”部分，逐步骤读例题的书写过程。推：合上书，默写离子方程式书写的四个步骤，并口头说出每一步的意义。练：写出下列反应的离子方程式。

(a)盐酸与氢氧化钠溶液反应

(b)碳酸钠溶液与稀硫酸反应

(c)氯化钡溶液与稀硫酸反应

(d)锌与稀盐酸反应2.8氧化还原反应（基本概念）定义表述：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应称为氧化还原反应。在反应前后有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应。四组核心概念的对应关系：维度得电子失电子化合价变化降低升高发生的过程还原反应（被还原）氧化反应（被氧化）物质角色氧化剂（具有氧化性）还原剂（具有还原性）电子关系得到电子失去电子记忆口诀：“升失氧，降得还”——化合价升高，失去电子，发生氧化反应（被氧化），该物质是还原剂；化合价降低，得到电子，发生还原反应（被还原），该物质是氧化剂。与四大基本反应类型的关系：置换反应——全部是氧化还原反应。化合反应——有单质参加的是氧化还原反应，无单质参加的通常不是。分解反应——有单质生成的是氧化还原反应，无单质生成的通常不是。复分解反应——全部不是氧化还原反应。自学路径：读：阅读人教版必修一教材第35-38页“氧化还原反应”部分，画出化合价变化与电子转移之间的对应关系。推：合上书，默写“升失氧，降得还”六个字的完整含义（每个字对应什么概念）。练：分析以下反应，判断是否属于氧化还原反应。若是，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，哪种元素被氧化，哪种元素被还原。

(a)Fe+CuSO4​=FeSO4+本章小结八个核心概念构成了高一化学必修一前两章的知识骨架。物质的量及其衍生概念（摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度）解决了“怎么算”的问题，电解质与离子反应解决了“怎么看反应”的问题，氧化还原反应为后续的元素化合物知识搭建了分析框架。暑期预习中，这八个概念的正确理解比盲目刷题重要十倍。每学完一个概念，请务必到配套工具模板上标记你的掌握程度。第三章配套自测卷2026河北省新高一化学衔接预备自测卷（满分：100分建议用时：60分钟）一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）下列对于“物质的量”的理解，正确的是

A.物质的量就是物质的质量

B.物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量

C.物质的量的单位是g/mol

D.可以用物质的量来计量宏观物体的数量下列说法中，正确的是

A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子

B.阿伏加德罗常数就是6.02×10230.5molO₂中约含有氧原子的个数为

A.3.01×1023B.6.02×1023C.下列说法中，正确的是

A.H₂的摩尔质量是2g

B.H₂O的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，为18

C.NaOH的摩尔质量是40g/mol

D.摩尔质量的常用单位是g44gCO₂的物质的量是（C-12,O-16）

A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol下列叙述中，正确的是

A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

B.1mol气体的体积约为22.4L

C.标准状况下，1mol水的体积约为22.4L

D.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为（Na-23,Cl-35.5）

A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L下列物质中，属于非电解质的是

A.NaClB.NaOHC.CO₂D.HCl下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.铜丝B.固体NaClC.稀硫酸D.熔融NaOH下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是

A.NaCl溶液与AgNO₃溶液

B.Na₂CO₃溶液与盐酸

C.NaNO₃溶液与KCl溶液

D.NaOH溶液与H₂SO₄溶液下列离子方程式中，书写正确的是

A.铁与稀硫酸：2Fe+6H+​=2Fe3++离子方程式Ba2++SO42−​=BaSO4↓不能表示的反应是下列反应中，不属于氧化还原反应的是

A.Fe+CuSO4​=FeSO4+Cu

B.在反应CuO+H2△二、填空题（本大题共5小题，共30分。）16.（6分）完成下列换算：

（1）0.5molH₂SO₄中含有______molH原子，______molO原子。

（2）3.01×10²³个CO₂分子的物质的量为______mol，在标准状况下所占体积约为______L。

（3）将8gNaOH溶于水配成200mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______mol/L。（Na-23,O-16,H-1）17.（4分）判断下列物质所属类别，在横线上填写“电解质”“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”。

（1）铜______

（2）熔融NaCl______

（3）蔗糖______

（4）SO₂______18.（8分）写出下列反应的离子方程式。

（1）稀盐酸与氢氧化钾溶液反应：______

（2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：______

（3）锌与稀硫酸反应：______

（4）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：______19.（6分）配平下列氧化还原反应方程式，并标出氧化剂和还原剂。

（1）___Al+___O₂\stackrel{点燃}{=}___Al₂O₃（氧化剂：___，还原剂：___）

（2）___CuO+___C\stackrel{高温}{=}___Cu+___CO₂↑（氧化剂：___，还原剂：___）20.（6分）实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液，需称取NaCl固体______g。（Na-23,Cl-35.5）若在定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分。）21.（12分）某化学兴趣小组的同学对电解质的相关概念进行了讨论，得出了以下结论。请你逐一判断正误，并简要说明理由。

（1）固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质。

（2）CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质。

（3）BaSO₄难溶于水，其水溶液几乎不导电，但它是电解质。22.（13分）请以“物质的量为中心的计算”为主题，完成以下内容。

（1）画出以物质的量n为中心，连接物质的质量m、气体体积V（标准状况）、粒子数N、溶液体积V液和物质的量浓度c的关系网络图。（可用文字描述，将五个公式以n为核心列出即可）

（2）标准状况下，将3.36LHCl气体全部溶于水，配制成300mL溶液。计算：

(a)该HCl气体的物质的量。

(b)所得盐酸的物质的量浓度。

(c)从该盐酸中取出20mL，这20mL盐酸的物质的量浓度是多少？其中含有HCl化学自测卷参考答案与解析一、选择题B解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量（A错），单位为mol（C错），不能计量宏观物体（D错）。C解析：A中不是任何物质都含有原子（如水分子含有原子，但如果说1molNaCl含有6.02×10²³个原子就错了——NaCl由离子构成）；B中阿伏加德罗常数有单位mol⁻¹；D中物质的量也可用于离子。B解析：0.5molO₂含1molO原子，即6.02×10C解析：A应为2g/mol；B数值为18但无单位；D常用单位是g/mol。B解析：M(CO2B解析：n=D解析：A“任何物质”错，仅适用于气体；B未指明标准状况；C标准状况下水是液态。B解析：n=5.85/C解析：CO₂溶于水导电是因为与水反应生成H₂CO₃，不是自身电离，是非电解质。D解析：熔融NaOH既有自由移动的离子能导电，又是电解质。A是单质，B不导电，C是混合物。C解析：NaNO₃与KCl混合，没有沉淀、气体或水生成，不发生离子反应。C解析：A铁与稀硫酸应生成Fe²⁺非Fe³⁺；B碳酸钙应写化学式CaCO₃；D氯化银不溶于酸，反应不发生。D解析：氢氧化钡与硫酸铜反应生成BaSO₄和Cu(OH)₂两种沉淀，离子方程式更复杂，不能用该式简单表示。C中碳酸钡写化学式，反应生成BaSO₄沉淀和CO₂、H₂O，该式也不能表示。B解析：CaCO₃分解反应中所有元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。B解析：H₂中的氢元素化合价从0升高到+1，失去电子，是还原剂。二、填空题

16.（1）12（H₂SO₄~2H，0.5×2=1molH；H₂SO₄~4O，0.5×4=2molO）

（2）0.511.2（n=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，V=0.5×22.4=11.2L）

（3）1（n(NaOH)=8/40=0.2mol，c=0.2/2.925偏大（m=三、简答题

21.（1）错误。NaCl固体不导电是因为Na⁺和Cl⁻被束缚在晶格中不能自由移动。但NaCl在水溶液中或熔融状态下可以导电，因此是电解质。判断电解质的条件是“水溶液里或熔融状态下能否导电”，不是“固态时能否导电”。

（2）错误。CO₂的水溶液能导电是因为CO₂与水反应生成了H₂CO₃，H₂CO₃电离出自由移动的离子而导电。导电的不是CO₂本身，因此CO₂是非电解质。

（3）正确。BaSO₄难溶于水，水溶液几乎不导电，但BaSO₄在熔融状态下能完全电离而导电（或者说，BaSO₄溶于水的部分是完全电离的，且它属于盐类，在熔融时导电），因此是电解质。22.（1）以n为核心的五个公式为：

n=m/M

n=V/Vm（标准状况，Vm=22.4L/mol）

n=N/NA（NA=6.02×1023mol−1）

n=第四章配套工具模板：概念掌握程度自检表使用说明：每学完第二章中的一个核心概念，在对应的“掌握程度”栏打一个勾。三个等级的含义如下：

完全理解：能用自己的话准确表述概念含义，能独立完成该概念对应的所有自测题。

部分理解：能看懂教材的表述，但独立做题时部分题目需要看笔记或翻书。

尚未理解：读完教材后仍无法说出这个概念到底在讲什么。

对于标记为“△”或“×”的概念，请返回第二章重新阅读并手写梳理一遍。编号核心概念完全理解（✓）部分理解（△）尚未理解（×）需要重点巩固的具体内容（自己填写）1物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA□□□2摩尔质量（M）及m-n换算□□□3气体摩尔体积（Vm□□□4物质的量浓度（cB□□□5电解质与非电解质的判断□□□6离子反应发生的三个条件□□□7离子方程式的书写（四步法）□□□8氧化还原反应基本概念（升失氧，降得还）□□□第五章常见误区与风险提示编号错误表现扣分原因正确做法1使用“摩尔”时不说清楚粒子种类，如“1mol氢”氢是氢原子还是氢分子？表述不明确，无法进行计算，考试中直接按错误答案处理养成规范表述的习惯——1molH（氢原子），1molH₂（氢分子），1molH⁺（氢离子）。多写几个字，避免整道题白做2标准状况下，把水、SO₃、酒精等非气体物质当作气体，用22.4L/mol计算体积22.4L/mol仅适用于气体。标准状况下非气体物质不能用此数值，直接代入计算得零分建立“STP-气体-22.4”三个词必须同时出现才能联用的条件反射。遇到题干写“标准状况”，