河北省部分学校2026届高三下学期毕业前适应性考试化学试卷（含解析）

河北省部分学校2026届高三下学期毕业前适应性考试化学试卷一、单选题1．中国优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识，下列传统工艺品所用主要材料的分类错误的是(

)A.战国曾侯乙编钟——青铜，属于金属材料B.宋汝窑天青釉瓷——陶瓷，属于无机非金属材料C.明“油纸伞”之纸张——纤维素，属于天然有机高分子材料D.唐“丝绸之路”丝绸制品——蛋白质，属于合成有机高分子材料2．下列图示中，实验操作或方法规范(

)A熔融纯碱B用苯萃取溴苯中的溴C混合浓硫酸和乙醇D滴定时控制滴速A.A B.B C.C D.D3．某新能源汽车的动力电池采用陶瓷涂覆隔膜，其核心是在聚丙烯（PP）多孔膜表面涂覆一层纳米氧化铝陶瓷颗粒，以提高电池的安全性和循环寿命。下列关于该隔膜的组成、性能及化学原理的说法正确的是(

)A.该隔膜属于复合材料，其中PP膜具有柔韧性和多孔性，颗粒提升耐高温性B.聚丙烯的单体是丙烯，通过加聚反应合成，其链节为C.与传统隔膜相比，陶瓷涂覆隔膜的离子透过率显著降低，因此电池内阻增大D.该隔膜可自然降解，产物仅为和，符合“绿色化学”理念4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.44g干冰中含有的碳原子数目为B.19g和混合物中含有的质子数目为C.标准状况下，2.24L氯仿所含氯原子数目为D.反应消耗1mol时，转移电子数目为5．下列化学用语或图示表达正确的是(

)A.中键示意图：B.丙烯腈的结构简式：C.的结构示意图：D.羟胺（）的电子式：6．有机物甲能发生如图转化（THF作有机溶剂）。下列说法正确的是(

)A.甲的核磁共振氢谱有3组峰B.可用鉴别甲和乙C.乙→丙的反应类型为消去反应D.乙→丙的反应过程中，可能有副产物生成7．用下列装置（尾气处理等装置省略）能完成相应实验目的的是(

)A制备氯气并除去氯气中的氯化氢B制备并收集氨气C制备乙炔并除杂（除水外）D制备并收集二氧化氮A.A B.B C.C D.D8．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不相符的是(

)选项宏观现象微观解释A熔点：氧化镁>氧化钙离子半径：B钢铁在潮湿的空气中表面出现红色铁锈Fe发生电化学腐蚀直接生成，不稳定，失去部分水形成C石墨能导电，而金刚石是绝缘体石墨晶体中碳原子为杂化，层内存在自由移动的离域π电子；金刚石中碳原子为杂化，所有价电子均参与形成共价单键D液态HF的导电性比液态HCl强HF存在分子间氢键，使HF自耦电离程度更大（）A.A B.B C.C D.D9．某科研团队基于罗丹宁的药理活性，开发了一系列新型小分子铁死亡诱导剂，成功实现在体内激活抗肿瘤免疫应答。罗丹宁的结构如图，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是(

)A.基态R原子核外有2个未成对电子B.和均为极性分子C.简单氢化物沸点：W>Z>YD.最高价含氧酸的酸性：R>Y10．随着可再生能源的持续发展，电催化有机合成成为替代传统化工品生产的潜在途径之一。一种电催化乙二醇转化为高价值的乙醇酸的装置如图。下列说法错误的是(

)A.外电路中电子转移方向：电源负极→M极，N极→电源正极B.电极N为阳极，发生氧化反应C.每生成2.24L（标准状况），理论上消耗0.05mol乙二醇D.电解过程中，阴极区溶液的pH不变11．晶体具有高绝缘性和热稳定性，可用于电子器件的介质层或封装材料，晶胞结构如图，可由高纯度MgO和磨细后装入坩埚在高温下反应生成。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是(

)A.离子键成分百分率：B.基态Ge简化电子排布式：C.O原子若沿z轴向xy平面投影，则其投影图为D.该晶体的密度为12．反应在[具有固定组成的多元复合氧化物催化剂，不同组分（CuO、、）有不同的界面位点]表面发生还原反应时呈现两条路径（Path1~2），部分反应进程与能量变化如图（*表示化学吸附）：下列说法错误的是(

)A.图中两条路径包含的基元反应个数相同B.在Path1的反应进程中，决速步对应的过渡态为TS5C.相同条件下，两条路径生成的各占50%D.反应路径不同可能与催化剂组成多样，导致活性位点的多样性有关13．下列实验设计及其现象能得出相应结论的是(

)实验设计现象一段时间后，分别取铁电极附近溶液于2支试管中，均滴加铁氰化钾溶液，甲池的出现蓝色沉淀，乙池的无明显现象酸性溶液褪色结论A相同介质中，负极Fe的腐蚀速率快于阴极Fe的腐蚀速率B乙醇发生消去反应生成了乙烯实验设计现象左边棉球变黄，右边棉球变蓝淀粉-KI溶液变蓝结论C氧化性：D浓分解生成A.A B.B C.C D.D14．25℃时，相同浓度的、、的水溶液中，三种酸分子的分布分数[如]随溶液pH变化如图（已知b代表的分布分数变化）。下列说法正确的是(

)A.a代表的分布分数随pH的变化B.25℃时，溶液中存在C.25℃时，向和的混合溶液中加入NaOH固体至，此时溶液中D.25℃时，向浓度均为的和的混合溶液中加入NaOH固体至pH=7，则此时溶液中二、实验题15．苯甲酸（）是一种常用的食品防腐剂，某小组采用甲苯氧化法制备并提纯苯甲酸，反应原理为，再酸化，根据该反应原理，某小组成员设计了如下实验装置和实验步骤。实验步骤：①向三颈烧瓶中加入100mL甲苯，然后分批滴加碱性溶液，加热并控制温度为80~90℃；②当溶液紫色不再褪去，停止滴加高锰酸钾溶液，并且停止加热；③对反应混合物进行分离提纯的流程如下：已知：相关物质在水中溶解度如表：温度/℃020406080溶解度/g苯甲酸0.180.290.61.22.75KCl27.6344045.551.1回答下列问题：(1)仪器A的名称为________________，仪器B的作用是________________。(2)实验步骤①中需控温80~90℃，则加热方式为________________；其中碱性溶液分批加入的原因可能是________________。(3)步骤③用浓盐酸酸化时，观察到有少量黄绿色气体产生，该反应的离子方程式为________________；步骤③中采用减压过滤的优点是________________。(4)经过上述步骤得到的苯甲酸粗品的颜色为深棕色，为了对其进行脱色，该小组同学对粗品进行以下处理：热水溶解→加入脱色剂→趁热过滤→后续处理→白色苯甲酸固体该提纯物质的方法为________________；脱色剂常选用________________。(5)为测定所得产品的纯度，称取0.2400g粗产品，溶于25mL乙醇，并加入2滴酚酞作指示剂，然后用的KOH标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗KOH标准溶液18.00mL。①滴定终点的现象为________________。②该粗产品中苯甲酸的纯度为________%。三、填空题16．某湿法冶金工艺以废催化剂（主要含有及等）为原料回收钒、钼并制备和的流程如下：已知：微溶于冷水，可溶于热水。回答下列问题：(1)已知钼的原子序数是42，则基态钼原子核外电子占据最高能层的符号是________________。(2)“碱溶”时生成的离子方程式为________________。(3)常温下，“调pH，除铝”过程中，当溶液中残留浓度等于时，溶液的pH=________{已知25℃时，的}。(4)沉钒过程基本完成后，为了尽可能提高钒的回收率，需对悬浊液进行降温处理，用平衡移动原理解释其原因：________________。(5)“煅烧”时若不通入空气，制得的中常含有钒的低价氧化物，通空气的目的是________________；当“煅烧”升温至200℃时生成中间物质M，此时固体失重率约为14.5%（），则M的化学式为________________。(6)“沉钼”时滤液中转化为的离子方程式为________________。17．氮的氧化物是大气污染物之一，用合成气（）还原氮氧化物，可防止空气污染，涉及的部分反应如下：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：回答下列问题：(1)________________。(2)提高NO平衡转化率的条件是________________（填字母）。a.高温高压 b.低温高压 c.高温低压 d.低温低压(3)向两个相同的恒容密闭容器中分别通入1molNO和1molCO，在催化剂（Ⅰ、Ⅱ）的作用下，发生反应ⅲ，反应相同时间，不同温度下，测得NO的转化率的变化曲线如图甲。①催化剂Ⅰ对反应的催化效率更高，判断依据是________________。②在催化剂Ⅱ作用下，转化率：b点>c点，其可能原因为________________。③若起始向另一相同的恒容密闭容器通入2molNO和2molCO，在足量催化剂Ⅰ作用下保持恒温200℃发生反应ⅲ，经历相同时间后，NO的转化率________________（填字母）。A.比a点大 B.比a点小C.与a点一样 D.无法判断与a点的相对大小(4)将2molNO(g)、4molCO(g)充入2L恒容密闭容器中，起始温度相同时，在恒温或绝热条件下发生反应ⅲ，测得NO的转化率随时间的变化如图乙。实验测得该反应的速率方程为，（、为正、逆反应速率常数，只与温度和催化剂有关）。则________________（填“能”或“不能”）计算X点的，原因是________________。(5)一定温度下，在2L刚性密闭容器中（含催化剂）通入2molNO(g)、1.8mol(g)发生反应ⅰ和ⅱ，经5min达到平衡，测得NO的转化率为80%，的选择性[]为80%，则0~5min内，反应ⅰ的平均反应速率________________，反应ⅰ的K=________。18．依伐卡托是第1种治疗CFTR基因特定突变人群囊性纤维化的药物，一种合成路线如下（部分反应条件略，其中Me代表、Et代表，Ph-代表苯基）。回答下列问题：(1)依伐卡托分子中有________________种含氧官能团。(2)的化学名称：3-（N，N-二甲基氨基）________________（补充所给物质的名称）。(3)下列说法正确的是________________（填字母）。a.A→B反应过程中有生成 b.C存在立体异构c.C→D的反应类型为取代反应 d.G易形成稳定的分子内氢键(4)F的结构简式为________________。(5)M的相对分子质量比F小90，分子式为，则同时满足下列条件的M的结构有________________种（不考虑立体异构）；其中，在相同条件下，与足量银氨溶液反应，生成Ag最多的结构简式为________________（写1种）。①可视为（苯并恶唑）分子里一个氢原子被有机基团取代；②能发生银镜反应；③除苯并恶唑环状结构外，无其他环状结构；④红外光谱显示无C=C(6)结合所学知识和上述流程完成下列问题。甲的结构简式为________________；丙与反应的化学方程式为________________。参考答案1．答案：D解析：A.战国曾侯乙编钟的主要材料为青铜，青铜是铜与锡等金属熔合而成的合金，合金属于金属材料，A正确；B.宋汝窑天青釉瓷的主要材料为陶瓷，陶瓷的主要成分为硅酸盐，硅酸盐属于无机非金属材料，B正确；C.明“油纸伞”纸张的主要成分为纤维素，纤维素是自然界中存在的有机高分子化合物，属于天然有机高分子化合物，C正确；D.唐“丝绸之路”丝绸制品的主要成分为蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料，不属于合成有机高分子材料，D错误；故选D。2．答案：C解析：A.高温条件下，纯碱和二氧化硅反应，应该用铁坩埚熔融纯碱，故A错误；B.苯和溴苯互溶，不能用苯萃取溴苯中的溴，故B错误；C.浓硫酸和乙醇混合放热，浓硫酸密度大于乙醇，混合浓硫酸和乙醇时，把浓硫酸慢慢倒入乙醇中，并用玻璃棒搅拌，故C正确；D.滴定时控制滴速的方法，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄，故D错误；选C。3．答案：A解析：A.该隔膜由聚丙烯与氧化铝两种不同类型材料复合而成，属于复合材料，PP膜为有机高分子材料，具有柔韧性和多孔性，为高熔点无机化合物，可提升隔膜耐高温性，A正确；B.丙烯发生加聚反应生成聚丙烯时，碳碳双键断开加成，链节为，不是，B错误；C.陶瓷涂覆隔膜的作用是提高电池安全性和循环寿命，不会显著降低离子透过率，不会增大电池内阻，C错误；D.聚丙烯属于聚烯烃类塑料，难以自然降解，且氧化铝为无机氧化物，无法降解为和，不符合绿色化学理念，D错误；故选A。4．答案：D解析：A.44g干冰的物质的量为，含碳原子物质的量为1mol，数目为，A错误；B.若19g全为，质子物质的量为，若19g全为，质子物质的量为，故混合物质子数目介于到之间，不一定为，B错误；C.标准状况下氯仿为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定氯原子数目，C错误；D.反应中每消耗2mol，生成1mol，O元素共失去4mol电子，总转移电子数为，则消耗1mol时转移电子数目为，D正确；故选D。5．答案：A解析：A.中两个F原子的2p轨道沿键轴方向头碰头重叠形成σ键，电子云沿键轴对称分布，图示符合σ键特征，A正确；B.丙烯腈的简式结构为，氰基中C与双键碳直接连接，B错误；C.的核电荷数为16，结构示意图的原子核内应标注+16，图示应为，C错误；D.羟胺为共价化合物，所有原子以共价键结合，不存在阴阳离子，正确结构为，D错误；故选A。6．答案：D解析：甲含酚羟基，与NaOH发生中和反应，乙为甲的酚羟基转化为：，乙→丙为酚钠与2-溴-2-甲基丙酸的取代成醚反应。A.甲为对称结构，等效氢共4种，核磁共振氢谱有4组峰，位置如图：，A错误；B.甲和乙都含有醛基，醛基可被酸性氧化，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，B错误；C.乙→丙是酚钠的氧负离子取代反应物中溴原子的位置，形成醚键，反应类型为取代反应，不是消去反应，C错误；D.在NaOH醇溶液条件下，溴原子可以发生消去反应，在反应体系中该副产物以钠盐形式存在，可以得到副产物，D正确；故选D。7．答案：C解析：A.常温下和浓盐酸确实可以反应制备，但除杂用的碱石灰是碱性干燥剂，会吸收氯气，无法得到目标产物，不能除去氯化氢得到氯气，A错误；B.浓氨水滴加到固体上可以制备氨气（CaO吸水放热，促进分解逸出），但图中收集装置是封闭的，空气无法排出，不能收集到氨气，B错误；C.电石与饱和食盐水反应可以制备乙炔（饱和食盐水用于控制反应速率），电石中含硫化物杂质，制得的乙炔中混有杂质，可以和溶液反应生成CuS沉淀除去，洗气装置满足“长进短出”，符合除杂要求，C正确；D.Cu和浓硝酸可以制备，但能和水反应（），不能用排水法收集，D错误；故选C。8．答案：B解析：A.氧化镁和氧化钙均为离子晶体，离子电荷数相同时，离子半径，则MgO晶格能更大，熔点更高，宏观现象与微观解释相符，A不符合题意；B.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，Fe首先失去电子生成，与正极生成的结合得到，再被氧化为，并非直接生成，宏观现象与微观解释不相符，B符合题意；C.石墨中碳原子为杂化，层内存在可自由移动的离域π电子，因此能导电；金刚石中碳原子为杂化，所有价电子都参与形成共价单键，无自由移动电子，因此是绝缘体，宏观现象与微观解释相符，C不符合题意；D.HF分子间存在强氢键，自耦电离程度远大于HCl，液态HF中自由移动离子浓度更高，因此导电性更强，宏观现象与微观解释相符，D不符合题意；故选B。9．答案：B解析：首先推断元素：X仅形成1个单键，为H；Y成4个共价键，为C；Z成3个共价键，原子序数大于C，为N；W与Y形成双键，原子序数大于N，为O；R原子序数最大，可形成2个单键或1个双键，为S。A.R为S，基态S原子核外电子排布为，3p轨道有2个未成对电子，A正确；B.为（乙烯），结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为（联氨），为极性分子，二者不都为极性分子，B错误；C.简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，含分子间氢键沸点高于，故沸点，C正确；D.R的最高价含氧酸为（强酸），Y的最高价含氧酸为（弱酸），酸性，D正确；故选B。10．答案：D解析：M电极水得电子生成氢气和氢氧根离子，M是阴极，阴极反应式为；N是阳极，阳极乙二醇失电子发生氧化反应生成，阳极反应式为；氢氧根离子由M极通过阴离子交换膜移向N极。A.M是阴极、N是阳极，外电路中电子转移方向：电源负极→M极，N极→电源正极，A正确；B.电极N为阳极，阳极乙二醇失电子发生氧化反应生成，B正确；C.阴极发生反应，每生成2.24L（标准状况），转移0.2mol电子，根据，理论上消耗0.05mol乙二醇，C正确；D.电解过程中，即电路上通过就有由M极移向N极，阴极发生反应生成0.4mol氢氧根离子，阴极区氢氧根离子的物质的量不变，反应消耗水，所以氢氧根离子浓度增大，阴极区溶液的pH增大，D错误；故选D。11．答案：D解析：A.元素电负性差值越大，离子键成分百分率越高，Mg与O的电负性差值大于Al与O的电负性差值，故离子键成分百分率，A正确；B.Ge是32号元素，位于第四周期第ⅣA族，基态简化电子排布式为，B正确；C.O原子沿z轴向xy平面投影时，z坐标不同但x、y坐标相同的O原子投影重合，最终投影图与题干给出的图示一致，C正确；D.晶胞中Ge位于面心和内部，个数为，即晶胞含4个，的摩尔质量约为，晶胞质量为，晶胞体积为，计算得密度为，D错误；故选D。12．答案：C解析：A.基元反应的过渡态(TS)的个数等于基元反应的数目，由图可知，Path1和Path2均经过5个步骤，包含5个基元反应，因此两条路径包含的基元反应个数相同，A正确；B.决速步是反应活化能(过渡态与前一个中间体的能量差)最大的一步，Path1各步的活化能分别为：TS1：(0.66-0.00)eV=0.66eV，TS2：(3.09-0.02)eV=3.07eV，TS3：(2.34-0.49)eV=1.85eV，TS4：[(-0.41)-(-0.86)]eV=0.45eV，TS5：[0.81-(-2.37)]eV=3.18eV，TS5对应的活化能最大，TS5是决速步，B正确；C.反应速率由活化能决定的，Path1的最大活化能(3.18eV)小于Path2的最大活化能[(3.29-(-0.25)]ev=3.54eV，因此Path1的反应速率更快，相同条件下Path1生成的更多，C错误；D.由题意可知，催化剂是具有固定组成的多元复合氧化物催化剂，不同组分（CuO、、）有不同的界面位点，因此反应路径不同和催化剂组成多样、活性位点不同有关，D正确；故选C。13．答案：A解析：A.甲池还原性强于铜，铁作原电池负极发生氧化腐蚀；乙池接负极，作电解池阴极被保护，无生成，说明相同介质中，甲中负极的腐蚀速率快于乙中阴极的腐蚀速率，A正确；B.挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明乙醇发生消去反应生成了乙烯，B错误；C.过量的可直接与反应生成，无法证明氧化性，C错误；D.挥发的浓硝酸也可氧化生成，使淀粉溶液变蓝，无法证明是浓硝酸分解生成的导致现象，D错误；故选A。14．答案：D解析：A.-Cl为吸电子基团，受此影响：，当分子的分布系数为0.5时，对应的氢离子浓度等于，越大，pH越小，故a代表的是，A项错误；B.对应的是曲线c，当时，，初始，故的电离程度远大于50%，又由于氢离子既来源于水的电离又来源于的电离，故溶液中存在，故B选项错误；C.时，溶液中氢离子浓度相同，,可得：，故C选项错误；D.pH=7，，由电荷守恒可知：化简：酸性：，可知：，综上可得：，故D选项正确；故选D。15．答案：(1)恒压滴液漏斗；冷凝回流，提高反应物利用率(2)水浴加热；控制反应速率，防止反应过于剧烈，避免高锰酸钾过量(3)；过滤速率快，得到的固体更干燥(4)重结晶；活性炭(5)滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；91.5解析：装置中三颈烧瓶为反应容器，恒压滴液漏斗用于滴加反应物，球形冷凝管可冷凝回流易挥发的甲苯，提升原料利用率。反应阶段控制温度80~90℃，甲苯被碱性氧化为苯甲酸钾，同时生成沉淀。反应后先过滤除去，滤液中含苯甲酸钾、等组分，加浓盐酸酸化将苯甲酸钾转化为苯甲酸，结合苯甲酸溶解度随温度变化幅度大、溶解度随温度变化幅度小的特征，冷却后减压过滤得到粗苯甲酸。粗品经重结晶脱色提纯，最终通过酸碱滴定测定产品纯度。（1）仪器A的名称为恒压滴液漏斗，仪器B为球形冷凝管，反应中甲苯易挥发，冷凝管可将挥发的甲苯冷凝回流至反应容器，提高反应物利用率。（2）实验需控温80~90℃，该温度低于水的沸点，采用水浴加热，受热均匀且温度易调控。氧化性强，反应速率快，分批加入碱性溶液可控制反应速率，防止反应过于剧烈，同时避免高锰酸钾过量引发副反应。（3）浓盐酸与高锰酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，对应离子方程式为。减压过滤可降低装置内压强，加快过滤速率，同时能更多除去固体表面吸附的液体，得到的固体更干燥。（4）粗品经热水溶解、趁热过滤、冷却结晶得到纯品，该提纯方法为重结晶。活性炭具有疏松多孔结构，可吸附有机色素，常作为该实验的脱色剂。（5）①用标准溶液滴定苯甲酸，指示剂为酚酞，滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。②苯甲酸与按物质的量之比1:1反应，，苯甲酸的质量为，产品纯度为。16．答案：(1)O(2)(3)9(4)沉钒存在溶解平衡：，溶解过程吸热，降温使平衡逆向移动，促进析出，提高钒的回收率(5)空气中的氧气可将低价钒的氧化物氧化为+5价的，同时将生成的吹出，避免被还原；(6)解析：该流程以含及载体的冶炼废催化剂为原料，通过分步沉淀分离回收钒、钼两种有价金属。利用三种氧化物均可与NaOH反应的性质，碱浸后除去不溶性杂质；再通入调pH，使铝元素以沉淀形式除去；之后加氨和氯化铵沉钒得到，煅烧通空气氧化得到纯；沉钒母液加入硫酸、等沉钼得到，据此解答。（1）36号Kr位于第四周期0族，42号Mo比Kr多6个质子，Mo核外共5个能层，最高能层为第五层，符号为O；（2）“碱溶”时生成是和氢氧化钠反应得到的，所以离子方程式为：；（3）因为的=1015，当溶液中时可计算，所以pH=9；（4）沉钒存在溶解平衡：，溶解过程吸热，降温使平衡逆向移动，促进析出，提高钒的回收率；（5）低价钒需要被氧化才能得到+5价的，空气作为氧化剂提供氧气，同时煅烧时会产生，通入空气将吹出，避免高温下将还原为低价钒；设煅烧前固体物质的量为1mol，则质量为117g，根据失重率公式计算：×100%=×100%=14.5%，解得m(减少)≈17g，则减少的质量为氨气的质量，所以生成的中间物质M的化学式为；（6）根据流程图可知，在酸性条件下与反应生成，根据原子守恒和电荷守恒可写出其离子方程式为：。17．答案：(1)(2)b(3)相同温度、相同时间，催化剂Ⅰ作用下NO转化率更高；温度升高，催化剂Ⅱ活性降低，且反应放热升温平衡逆向移动；A(4)能；反应为放热反应，绝热条件下容器温度升高，反应速率快，先达到平衡，I代表绝热容器，II代表恒温容器，X点温度与平衡时温度相同，平衡常数相同，平衡时NO的转化率为25%，可以算出平衡常数K，故能计算X点的(5)0.16；8解析：（1）根据盖斯定律可得：，所以的；（2）根据反应ⅰ、ⅱ可得：，所以总反应为放热且气体分子数减小的反应，根据反应ⅲ可得反应ⅲ也为放热且气体分子数减小的反应。若要提高NO平衡转化率，需要在低温（平衡正向移动）、高压