2026年江西省高考化学试卷（含答案及解析）

机密★启用前江西省2026年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．红米饭南瓜汤是井冈山斗争时期红军的主食，其中所含的物质不属于高分子的是（）A．纤维素 B．核糖 C．核酸 D．蛋白质2．下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是（）A． B． C． D．3．浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是（）A．应加装陶土网，使试管受热均匀 B．应改用稀硫酸，使实验更加安全C．品红溶液不褪色，说明装置漏气 D．向外拉铜丝离开液面，终止反应4．我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是（）A．Ga的价层电子排布是 B．中Ga与In化合价不同C．单晶硅是半导体材料 D．是金属材料5．降糖药格列本脲的分子结构如图，其中不含有的官能团是（）A．酯基 B．醚键 C．碳卤键 D．酰胺基6．高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是（）A．浸出过程：B．浸出过程：C．净化过程：D．碳化过程：7．背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是（）A．阳极反应： B．外电路电子由b流向aC．每生成，消耗 D．经交换膜从右向左移动8．由下列实验事实推理得出结论，正确的是（）实验事实结论A葡萄汁与新制反应，生成砖红色沉淀葡萄中含有葡萄糖B香蕉泥中滴加碘酒，变为蓝色香蕉中含有淀粉C收集熟苹果释放的气体，通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色熟苹果会释放乙烯D柠檬汁中加入碳酸钠，产生大量气泡柠檬中含有柠檬酸9．用HCl溶液滴定硼砂（）标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00mL，下列说法正确的是（）已知：；A．滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗B．以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色C．滴定至时，体系中D．HCl溶液浓度为10．高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是（）A．M B．X C．Y D．Z11．为探究银白色金属X的组成，进行下列实验（如图）。X中所含元素至少有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种12．多相系超导体晶体结构如图，晶胞参数，，下列说法错误的是（）A．1号Cu的坐标为 B．，，C．Y和Ba的O配位数不相等 D．O原子占据金属原子的八面体空隙13．／ZSM-5是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是/和/氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，*代表吸附态）。下列说法正确的是（）A．通入HCl会降低催化活性，因为生成了B．CN键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75eVC．TS-2所属的基元反应为决速步骤D．物种①为14．X是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是（）A．反应a的催化剂为NHCB．反应b中发生氧化反应C．物质M的结构简式为D．总反应的原子利用率为100%二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）德戈替尼是一种治疗湿疹的药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。回答下列问题：（1）化合物A的名称是___________。（2）写出C的结构简式___________。（3）由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________（填化学式）溶液吸收。（4）E到F的有机反应类型是________。（5）化合物G中________（填“1”或“2”）号碳上氢原子酸性更强。（6）写出Ⅰ的结构简式____________。（7）化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）。a）含有两个六元环，其中一个是苯环；b）苯环只有一个取代基。写出其中一种无手性的结构简式__________________。16．（14分）稀散金属铟（In）是重要的战略资源。粗中主要杂质元素有As（Ⅲ）、Fe（Ⅲ）、Pb（Ⅱ），精制工艺流程图如下：已知：a）萃取剂[Hbet][]是离子液体b），c）分配率（Fe）回答下列问题：（1）离子液体[Hbet][]________（填“能”或“不能”）与水互溶。（2）阶段Ⅰ，In、Fe元素在两种体系中的浸出率及分配率如图，体系中维生素C（Vc）的作用是________________________________。（3）有机相2可循环用于阶段________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。（4）试剂①可选择HCl或，主要元素的含量如下表（，按投料计质量分数）。元素粗/水相2/（）精制/组HCl组组HCl组Fe1.6041320.0710.056Pb0.263440.00420.016In5818000330005157i．水相2中，组浓度远小于HCl组，原因是________________________________。ii．实际工艺中选用HCl的原因是________________________________。（5）阶段Ⅲ，溶液中________时，恰好沉淀完全。（6）水相2中的砷酸（）最终转化成沉淀，杂质As被除去。写出总化学反应方程式________________________________。17．（14分）/CaO热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储／释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：回答下列问题：（1）________。（2）同等条件下，表面自由能G（块状）________G（粉末）（填“>”“=”或“<”）。（3）/CaO开放系统在脱水过程中，起始质量为，当固体质量为m时，转化率为________。（4）空调属于物理热泵，上述关系图中与物理热泵相似的供热过程是______________________。（5）下图为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中能稳定存在的状态点有________（填标号）。（6）假设金属Ca，原子半径为，在二维平面单层紧密堆积，则其总面积（含空隙）计算式________。（7）初始CaO质量相同，不同比例与CaO反应时间和温度的关系曲线如图。甲同学通过到达最高温度的时间长短，推断出化学反应速率最大的是④。乙同学认为该结论不正确，理由是________________________________________。18．（15分）配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：Ⅰ．在氩气保护下，将溶于4mL除氧的二氯甲烷中，得到溶液；Ⅱ．在氩气保护下，将44mg配体（为异丙基，为苄基）和4mL除氧的二氯甲烷加入圆底烧瓶，混合溶解后再加入步骤Ⅰ所得溶液；Ⅲ．室温下搅拌，反应停止后，加入已烷，析出粗产品，纯化后得到暗橙色粉末。回答下列问题：（1）配合物X中Cu（Ⅰ）的配位数为________。（2）圆底烧瓶最合适的容量是________（填标号）。A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL（3）步骤Ⅰ中，除氧的目的是________________________。（4）步骤Ⅲ中，不选择室温减压蒸馏，而选择加入己烷析晶，其优点是________________________________________。（5）和的部分核磁共振氢谱图如下。中a碳上的H有2组峰，说明其化学环境存在差异，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）选用不同取代基的配体，制备四种配合物，分别溶于二氯甲烷，所得溶液中加入乙腈（），测得配合物和乙腈二者平衡浓度的关系如图。综合所学分析图表，得出结论并说明理由______________________________________________________________________。异丙基苄基（）叔丁基[]苄基异丙基苯基叔丁基苯基江西省2026年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.红米饭南瓜汤是井冈山斗争时期红军的主食，其中所含的物质不属于高分子的是（）

A.纤维素B.核糖C.核酸D.蛋白质【答案】B

【解析】本题考查物质的组成与分类A.纤维素属于多糖，是天然有机高分子化合物；

B.核糖分子式，为五碳单糖，相对分子质量很小，不属于高分子；

C.核酸是由核苷酸聚合形成的生物高分子；

D.蛋白质是氨基酸缩聚形成的天然高分子。

故选B。

2.下列粒子的VSEPR模型为平面三角形且其空间结构为V形的是（）

A.B.C.D.【答案】A

【解析】本题考查价层电子对互斥理论（VSEPR）、分子空间构型

A.：中心S价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形；孤电子对数，分子空间构型为V形，符合题干要求；

B.：中心C价层电子对数=2，VSEPR模型、分子空间构型均为直线形，不符合；

C.：中心B价层电子对数，无孤电子对，VSEPR模型、分子空间构型均为平面三角形，不符合；

D.：中心O价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，不符合。

故选A。3.浓硫酸与铜反应的实验装置如图,下列说法正确的是（）A.应加装陶土网，使试管受热均匀B.应改用稀硫酸，使实验更加安全C.品红溶液不褪色，说明装置漏气D.向外拉铜丝离开液面，终止反应【答案】D

【解析】本题考查铜与浓硫酸加热反应实验操作与现象分析

A.试管是可直接加热的玻璃仪器，不需要垫陶土网，错误；

B.稀硫酸氧化性弱，加热条件下也不能和Cu发生氧化还原反应，不能替换浓硫酸，错误；

C.品红溶液不褪色，有可能是生成的量过少，被试管内碱石灰/棉团完全吸收，不能直接证明装置漏气，错误；

D.向外拉动铜丝，铜丝脱离浓硫酸液面，反应物接触中断，反应立刻终止，正确。

故选D。

4.我国科学家在硅衬底上成功合成材料，实现了黄光LED的重大突破，点亮了“中国之光”。已知Ga、In和Al同族，下列说法正确的是（）

A.Ga的价层电子排布是

B.中Ga与In化合价不同

C.单晶硅是半导体材料

D.是金属材料【答案】C

【解析】本题考查核外电子排布、元素周期律、材料分类

A.Ga是31号元素，位于第四周期ⅢA族，价层电子排布式为，不是，错误；

B.Ga、In同主族，最高正价均为+3价；中N为-3价，根据化合价代数和为0，Ga、In均为+3价，化合价相等，错误；

C.单晶硅是典型的半导体材料，广泛用于芯片、电子器件，正确；

D.由金属元素、非金属元素组成，属于无机非金属材料，不是金属材料，错误。

故选C。5.降糖药格列本脲的分子结构如图,其中不含有的官能团是（）A.酯基B.醚键C.碳卤键D.酰胺基【答案】A

【解析】本题考查官能团识别，分析利格列汀结构

A.酯基结构为—COO—，该分子不存在酯基，符合题意；

B.分子内存在C—O—C结构，含有醚键；

C.分子内存在磺酰基与N相连结构，含有磺酰键；

D.分子内存在—CONH—结构，含有酰胺基（酰胺键）。

故选A。

6.高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石（含有少量和杂质）制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。体系中有关离子反应方程式书写错误的是（）A.浸出过程：B.浸出过程：C.净化过程：D.碳化过程：【答案】C

【解析】本题考查工艺流程离子方程式正误判断

A.大理石煅烧生成CaO，浸出时CaO与盐酸反应：，方程式书写正确；

B.可拆解为，和酸反应：，方程式书写正确；

C.净化加入石灰浆，石灰浆是浊液，不能拆成，正确离子方程式：

，原式书写错误，符合题意；

D.碳化过程：，原子、电荷均守恒，方程式正确。

故选C。7.背靠背式电解池可用于电化学合成氨，如图。下列说法正确的是（）A.阳极反应：

B.外电路电子由b流向a

C.每生成，消耗

D.经交换膜从右向左移动【答案】D

【解析】本题考查电解池原理、电化学合成氨，中间为阴离子交换膜

A.左侧为阳极，是水失电子放电：，不是直接放电，电极反应式错误；

B.外电路电子只能从阳极a流向阴极b，电子不能反向移动，错误；

C.总电解反应：，生成消耗，生成消耗，错误；

D.阴极反应生成，阴离子交换膜允许穿过，从右侧阴极区向左侧阳极区移动，正确。

故选D。

8.由下列实验事实推理得出结论，正确的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】B

【解析】本题考查有机物检验实验逻辑判断

A.含醛基物质、麦芽糖等还原性糖类都能和新制生成砖红色沉淀，不能证明葡萄糖存在，推理错误；

B.淀粉特征反应：遇碘单质变蓝，香蕉泥加碘酒变蓝，可证明香蕉含淀粉，推理正确；

C.能使酸性高锰酸钾褪色的气体不一定是乙烯，乙醇蒸气、二氧化硫等还原性气体均可使其褪色，推理错误；

D.酸性较强的酚、羧酸都能与碳酸钠反应生成气泡，无法证明一定是柠檬酸，推理错误。

故选B。9.用HCl溶液滴定20.00mL硼砂标准溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液10.00mL，下列说法正确的是（）

已知：；A.滴定开始前，锥形瓶需用硼砂标准溶液润洗

B.以酚酞为指示剂，滴定终点时溶液变为红色

C.滴定至pH=8.24时，体系中

D.HCl溶液浓度为【答案】C

【解析】本题考查硼酸滴定平衡、酸碱滴定计算

已知：，；滴定总反应：

A.锥形瓶用硼砂标准液润洗，会使瓶内溶质偏多，消耗盐酸体积偏大，滴定误差偏大，操作错误；

B.，滴定终点溶质为弱酸与，整体呈弱酸性；

酚酞变色区间：～，碱性变红，终点现象应为溶液由红色变为无色，描述错误。

C.硼酸电离：，，，，则

变形得：，等式成立，该选项正确。

D.，浓度计算错误。

故选C。

10.高能离子化合物由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是（）A.MB.XC.YD.Z【答案】C

【解析】本题考查元素推断、同周期电负性比较

四种元素内层电子总数为8，说明均位于第二周期；结合成键数目：M成1键、Z成2键、Y成4键，推出M=F、Z=O、Y=C；四种原子基态未成对电子总数为7，推得X=N；

同周期主族元素电负性：从左到右依次增大，电负性顺序F>O>N>C。

A.M(F)：电负性最大，错误；

B.X(N)：电负性大于Y(C)，错误；

C.Y(C)：四种元素电负性最小，正确；

D.Z(O)：电负性大于X、Y，错误。

故选C。

11.为探究银白色金属X的组成，进行下列实验(如图)。X中所含元素至少有（）A.1种B.2种C.3种D.4种【答案】B

【解析】本题考查物质成分定性推断

对本题进行分析：X加浓得绿色溶液，调pH=7析出蓝色沉淀，证明X含Cu元素；沉淀加柠檬酸、浓氨水生成深蓝色，焰色为铜特征绿色；纯Cu单质为紫红色，样品X外观为银白色，说明X是铜基合金，除Cu外至少含另一种金属。所以本题至少含2种元素。选项B为至少2种元素，正确；A、C、D三项错误。

故选B。12.多相系超导体晶体结构如图，晶胞参数a≠b≠c，，下列说法错误的是（）A.1号Cu的坐标为

B.m=2,n=3,w=7

C.Y和Ba的O配位数不相等

D.O原子占据金属原子的八面体空隙【答案】

【解析】本题考查正交晶胞参数、原子坐标、均摊法、配位数分析

晶胞参数，正交晶胞；

A.原点坐标(0,0,0)，结合晶胞三轴方向，1号Cu正确坐标为，题干坐标书写错误，符合题意；

B.均摊计算：Ba=2、Y=3、Cu=7，即m=2、n=3、w=7，表述正确；

C.Y、Ba周围紧邻氧原子数目不同，二者氧配位数不相等，表述正确；

D.晶胞中部分O原子填充在金属原子围成的八面体空隙内部，结构描述正确。

故选A。13.是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是和氧化还原循环协同作用，反应路径如图（TS代表过渡态，代表吸附态）。下列说法正确的是（）A.通入HCl会降低催化活性,因为生成了

B.CN键初始氢化所需克服的能垒为-1.75eV

C.TS-2所属的基元反应为决速步骤

D.物种①为【答案】D

【解析】本题考查反应自由能历程图、活化能、决速步判断

A.HCl与Cu仅形成临时吸附中间体，反应后期可脱附恢复催化活性，不会永久降低催化活性，错误；

B.CN键初始活化能=过渡态能量-反应物能量=-1.75eV-(-3.57eV)=1.82eV，不是-1.75eV，错误；

C.决速步是活化能最大的基元反应，TS-1活化能大于TS-2，TS-1对应反应是决速步骤，错误；

D.TS-2反应生成，推导物种①结构为，表述正确。

故选D。14.X是重要的有机合成中间体，其可能的合成反应机理如图。下列说法正确的是（）A.反应a的催化剂为NHC

B.反应b中发生氧化反应

C.物质M的结构简式为

D.总反应的原子利用率为100%【答案】B

【解析】本题考查有机反应机理、氧化还原判断、原子利用率

A.反应a中NHC全程循环消耗又生成，属于催化剂，不是生成物，错误；

B.反应b中失去电子，元素化合价升高，发生氧化反应，正确；

C.根据成键断键规律，产物M结构式与选项书写结构不符，错误；

D.中S、Na部分原子未进入最终有机产物，总反应原子利用率小于100%，错误。

故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.德戈替尼是一种治疗湿疹药物，其中间体K的合成路线如下（部分试剂和条件已略去）。回答下列问题：(1)化合物A的名称是__________。(2)写出C的结构简式__________。(3)由D生成E的过程中，产生的无机废气应使用________(填化学式)溶液吸收。(4)E到F的有机反应类型是_________。(5)化合物G中_______(填“1”或“2”)号碳上氢原子酸性更强。(6)写出I的结构简式__________。(7)化合物B的同分异构体中，满足下列条件的有____种(不考虑立体异构)。a)含有两个六元环，其中一个是苯环；b)苯环只有一个取代基。写出其中一种无手性的结构简式____________。【答案】

(1)苯甲醛

(2)

(3)NaOH

(4)取代反应

(5)2

(6)(7)13；(Ph为苯基,答案合理即可)

【解析】

(1)本题考查有机物系统命名

有机物A中醛基为官能团母体，苯环为取代基，按照醛类命名规则，名称为苯甲醛。

(2)本题考查加成反应与有机物结构推导

B→C反应条件为，碳氮双键C=N发生加成反应，苯环不被还原；加氢转化为，由此推出C的结构简式为。

(3)本题考查尾气处理、取代反应副产物分析

D→E过程中将羟基转化为氯原子，反应生成酸性废气HCl、，二者均可与强碱反应，选用NaOH溶液吸收(其他强碱合理答案均可)。

(4)本题考查有机反应类型判断

对比E、F结构，E分子中与氯原子相连的碳原子，和氮原子发生分子内成环，氯原子被碳骨架基团脱去取代，符合取代反应定义，反应类型为取代反应。(5)本题考查诱导效应与氢原子酸性比较

G分子中2号碳原子距离吸电子酯基—COOR更近，吸电子诱导效应更强，C—H键极性更大，氢更易电离解离，酸性更强，故填2。

(6)本题考查烯烃臭氧化还原水解、醛胺缩合机理推导

H中碳碳双键经臭氧化断裂生成醛基；I→J发生醛与伯胺加成、脱水消去生成C=N双键，据此反推I分子含有端位醛基，结合环骨架书写对应结构简式为。

(7)本题考查限定条件同分异构体数目计算、手性碳原子判断

B分子式，总不饱和度=5；苯环不饱和度为4，剩余1个不饱和度由另一个六元杂环提供，杂环组成为4个C、1个N、1个O；限定条件：含两个六元环（一个苯环）、苯环仅有一个取代基。分类讨论苯基在杂环不同位置的对称异构情况，总计13种同分异构体；无手性结构要求连苯基的碳原子连接两个氢原子，不存在手性中心，可书写氧、氮对称排布的六元杂环结构，例如：(Ph为苯基,答案合理即可)。16.稀散金属铟(In)是重要的战略资源。粗中主要杂质元素有As(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)、Pb(Ⅱ),精制工艺流程图如下：已知：

a)萃取剂是离子液体

b)，

c)回答下列问题：

(1)离子液体_______(填“能”或“不能”)与水互溶。

(2)阶段Ⅰ,In、Fe元素在两种体系中的浸出率及分配率如图，体系中维生素C(Vc)的作用是____________________________________________。(3)有机相2可循环用于阶段________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(4)试剂①可选择HCl或，主要元素的含量如下表(wt%，按投料计质量分数)。ⅰ.水相2中，组浓度远小于HCl组，原因是________________

______________________。

ⅱ.实际工艺中选用HCl的原因是____________________________________。(5)阶段Ⅲ，溶液中________时，恰好沉淀完全。(6)水相2中的砷酸最终转化成沉淀，杂质As被除去。写出总化学反应方程式___________________________________。【答案】

(1)不能

(2)将还原为，降低Fe在有机相分配率，实现铟、铁分离

(3)Ⅰ

(4)ⅰ.溶解度小于，硫酸体系更易沉淀除去

ⅱ.使用HCl时铟元素损失更少，精制氢氧化铟纯度更高

(5)

(6)

【解析】

(1)本题考查萃取分液体系判断

流程阶段Ⅰ存在分液操作，说明离子液体与水分为两层，二者不能互溶。

(2)本题考查还原剂作用分析

维生素C(Vc)具有还原性；加入后分配率明显下降，可将还原为，减少铁进入有机相，便于In与Fe分离。(3)本题考查工艺流程物料循环判断

有机相2为萃取剂离子液体，流程只有阶段Ⅰ需要加入该萃取剂，因此有机相2可循环用于阶段Ⅰ。

(4)本题考查沉淀溶解平衡、工艺方案对比

ⅰ.溶解度比更小，硫酸体系中更容易生成硫酸铅沉淀被除去，因此水相2中硫酸组铅离子浓度更低。

ⅱ.表格数据显示，盐酸体系下水相中铟残留浓度更高、最终精制产品铟质量分数更高，说明选用HCl可以减少铟元素损耗，提升产品纯度。

(5)本题考查溶度积相关计算

通常离子浓度视为沉淀完全，

(6)本题考查氧化还原化学方程式配平

被氧气氧化为，再与砷酸生成沉淀，结合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平总反应：

17.热化学储能体系可作为化学热泵，具有储能密度高、储/释能速度快等优点。其化学反应与能量关系图如下：回答下列问题：

(1)E=________。

(2)同等条件下，表面自由能G(块状)_______G(粉末)(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)开放系统在脱水过程中，起始质量为，当固体质量为m时，转化率为________×100%。

(4)空调属于物理热泵，上述关系图中与物理热泵相似的供热过程是_________________________________。

(5)下图为密闭容器中的理论平衡曲线，在图中能稳定存在的状态点有________(填标号)。(6)假设wg金属Ca，原子半径为rm，在二维平面单层紧密堆积，则其总面积(含空隙)计算式A=________。

(7)初始CaO质量相同，不同比例与CaO反应时间和温度的关系曲线如图。甲同学通过到达最高温度的时间长短，推断出化学反应速率最大的是④。乙同学认为该结论不正确，理由是____________________________________。【答案】

(1)-63

(2)＜

(3)

(4)

(5)acd

(6)

(7)由于加水量不同，升高至相同温度所需吸收热量不同；④组加水量更少，体系总热容更小，升温更快，不能仅凭到达最高温时间判断反应速率最大

【解析】

(1)本题考查盖斯定律能量计算

沿着能量循环路径：+54+95-24-62+E=0，解得

(2)本题考查表面自由能规律

块状粉碎为粉末需要吸收能量，粉末表面积更大、表面自由能更高，故。

(3)本题考查分解转化率计算

，固体质量差为生成水的质量

设分解质量为x

(4)本题考查物理放热过程辨析

空调热泵为物理相变、对外放热；气态水液化是物理放热过程，符合热泵供热特点。

(5)本题考查压强平衡曲线分析

可逆反应，曲线上a、d为平衡点，CaO稳定存在；c点水蒸气分压小于平衡分压，平衡正向趋势微弱，CaO可稳定存在；b点水蒸气分压大于平衡分压，平衡逆向移动，CaO会与水蒸气反应消耗，不能稳定存在；

故稳定存在点：acd。(6)本题考查二维密堆积面积计算

Ca二维密堆积，一个原子分摊面积；

Ca物质的量mol，总原子数

总面积：

(7)本题考查反应速率图像辨析

CaO与水放热升温，体系总水量越多，总热容越大，升温越慢；

四条曲线初始CaO质量相同，④加水量最少，总吸热需求小、升温快，达到峰值时间短，不能以此直接判定反应速率最快。18.配合物X在光化学领域具有广泛的应用，为了探究N原子邻位取代基对其稳定性的影响，设计实验如下：Ⅰ.在氩气保护下，将26mg