课题常见的酸和碱文档

课题常见的酸和碱第1页，共76页。柠檬山楂酸桔子酸生活中“尝起来酸酸的”第2页，共76页。碱“摸起来滑滑的”生活中第3页，共76页。“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。第4页，共76页。1．生活中的酸有哪些？2．生活中的碱有哪些？

生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸——望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。

生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。第5页，共76页。3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。

从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。酸：在水溶液中能解离出H+和酸根离子的化合物常见的酸根离子：Cl-、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、NO2-、PO43-、HPO42-、H2PO4-

、MnO4-、MnO42-、CH3COO-等第6页，共76页。4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。碱：在水溶液中能解离出金属离子（或NH4+）和OH—的化合物

从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH-)第7页，共76页。

两个烧杯分别盛有食醋和澄清石灰水，如何将两种液体区分开？联系两种溶液的物理性质、化学性质，思考并讨论交流。

问题情景………………

如果将食醋换成稀盐酸，把澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢？如何鉴别酸与碱一、酸、碱与指示剂作用第8页，共76页。二氧化碳溶于水生成

，碳酸使紫色石蕊溶液

。氨分子的运动实验中，浓氨水使酚酞溶液变＿＿＿。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色？碳酸变红变红回忆与思考第9页，共76页。实验10--1

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另外一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。第10页，共76页。

如何鉴别酸与碱的溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水NaOH溶液紫变红不变色紫变红不变色紫变蓝变红色紫变蓝变红色石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，通常也称指示剂。第11页，共76页。口诀酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝第12页，共76页。指示剂酸性溶液中的颜色变化中性溶液中的颜色碱性溶液中的颜色变化石蕊试液酚酞试液指示剂在不同溶液中的变色情况无色无色变红色变蓝色变红色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液第13页，共76页。注意1、某溶液滴入无色酚酞溶液不变色，该溶液一定是酸性溶液吗？3、不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，例如氢氧化铜是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞变红2、酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化还是物理变化？变色的是指示剂还是酸或碱？第14页，共76页。

著名化学家罗伯特·波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。制得最早的酸碱指示剂。资料卡片第15页，共76页。自制指示剂原料月季花牵牛花美人焦紫萝卜紫包菜第16页，共76页。巩固练习：下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)

⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色大红花、紫罗兰橙色紫色第17页，共76页。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：

取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法：

取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。第18页，共76页。

二、常见的酸第19页，共76页。浓盐酸和浓硫酸第20页，共76页。1．几种常见的酸

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

无色液体无色粘稠的油状液体瓶口有白雾无现象有剌激性气味无剌激性气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴（易挥发）如何保存？第21页，共76页。用途盐酸HCl

重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。属于什么性质？应如何保存？第22页，共76页。①浓硫酸的吸水性——用途：做某些气体的干燥剂通入液面下H2、H2OH2哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？注意：长管进，短管出（长进短出）洗气瓶能干燥不能干燥：碱性气体：NH3中性气体：H2、O2、N2

酸性气体：CO2、SO2、HCl第23页，共76页。②浓硫酸的腐蚀性实验现象脱水性用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上

浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”

(

氢、氧元素

),

生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞第24页，共76页。③如何稀释浓硫酸是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。第25页，共76页。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。

第26页，共76页。3、酸的化学性质【实验探究2】探究盐酸、稀硫酸的化学性质实验步骤：（1）.如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸实验结论：酸能与指示剂反应。使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。变红变红无色无色第27页，共76页。（2）.回忆第八单元所学的氢前金属分别与稀盐酸、稀硫酸的反应并写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁实验结论：镁、铁、锌等活泼金属与盐酸、稀硫酸反应生成氢气,说明：

.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑氢前金属与稀HCl或稀H2SO4反应生成氢气分析与思考：你有哪些除锈的方法？第28页，共76页。（3）.将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化。现象化学方程式铁锈

+盐酸铁锈

+硫酸铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O实验结论：酸能与金属氧化物反应。

第29页，共76页。(1)酸与指示剂的作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色酸的通性(2)酸与某些金属的反应

金属+酸→盐+氢气如：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

===ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

===MgSO4+H2↑Fe+H2SO4

===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑第30页，共76页。

金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+3H2SO4

===Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4

===CuSO4+H2O(3)酸与金属氧化物的反应第31页，共76页。

酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。想一想酸为什么具有相似的化学性质？

活动天地第32页，共76页。【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液

B.盐酸、硫酸都是无色液体C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾

D.盐酸、硫酸的密度都比水大C知识点一、对盐酸和硫酸的认识第33页，共76页。1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸2.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是()A.铝B.碳酸钠C.铁锈D.石灰石DC第34页，共76页。3.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子D第35页，共76页。4．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()A．MgCl2B．FeCl2

C．CuCl2D．FeCl35．下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A．浓硫酸B．稀硫酸

C．浓盐酸D．石灰水

ABD第36页，共76页。6.初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．溶解性g．酸碱性h．腐蚀性请你选择合理的序号(a--h)填写下列空格：⑴浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有＿＿＿；⑵氢气可用高能燃料，是因为它有＿＿＿＿；⑶氧气在燃烧反应中一般表现出＿＿＿＿＿；⑷用CO冶炼铁，是利用它的＿＿＿＿＿；⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的＿＿＿＿＿；⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有＿＿＿＿。ecabgh第37页，共76页。7.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl2第38页，共76页。8.[想一想]

将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。。第39页，共76页。9.写出下列反应的化学方程式:（1）Fe2O3+H2SO4===

；（2）CuO+H2SO4===

；（3）HCl+Na2CO3===

。Fe2(SO4)3+3H2O3CuSO4+H2O2NaCl+H2O+CO2↑

2第40页，共76页。1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。2.酸有一些相似的化学性质：能使指示剂变色；能与多种活泼金属反应放出氢气；能与某些金属氧化物反应生成水；3.盐酸和硫酸有很多用途。4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。第41页，共76页。第42页，共76页。三、常见的碱1．几种常见的碱⑴氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色、固体表面潮湿、溶解吸收水分而潮解固体溶解，试管外壁发热溶于水放出大量热第43页，共76页。

氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解氢氧化钠固体可用做某些气体（如：NH3、O2、N2、H2)的干燥剂。①吸水性—干燥剂、密封保存第44页，共76页。

NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?②腐蚀性第45页，共76页。肥皂石油造纸纺织印染含NaOH③用途第46页，共76页。CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰熟石灰

反应过程中放出大量的热。②氢氧化钙的制备

氧化钙具有吸水性，常用作干燥剂。(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]①俗名：熟石灰、消石灰第47页，共76页。实验白色粉末白色固体没有完全溶于水，呈浑浊状态溶液变浑浊③与CO2反应第48页，共76页。④氢氧化钙的用途第49页，共76页。俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色固体白色粉末溶解性

极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。微溶于水（溶液俗称石灰水）其他易潮解（作干燥剂）可由生石灰加水制得(放热)CaO+H2O=Ca(OH)2用途

化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液。氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途的比较物质性质氢氧化钠氢氧化钙第50页，共76页。

除氢氧化钠（NaOH）

、氢氧化钙（

Ca(OH)2

）外，常用的碱还有氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡【

Ba(OH)2

】

、氨水（NH3·H2O)等。常见的碱第51页，共76页。蓝色蓝色红色红色2．碱的化学性质⑴碱与指示剂反应：滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。第52页，共76页。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_________________________________(2)碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O第53页，共76页。碱的通性（2）碱与某些非金属氧化物反应碱+非金属氧化物→盐+水如：2NaOH+CO2

==

Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2

==

CaCO3↓+H2O

（1）碱与酸碱指示剂的作用紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。第54页，共76页。

1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分，又易与二氧化碳反应，所以必须密封保存。2.你能完成下列化学反应吗？SO2+2NaOH=SO3+2NaOH=SO2+Ca(OH)2=SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCaSO3↓+H2ONa2SO4+H2ONa2SO3+H2O浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体要密封保存的原因分别是什么？思考与启示：第55页，共76页。巩固：(课本第3题）1．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？

分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O第56页，共76页。巩固：(课本第4题)2．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O第57页，共76页。

酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?物质盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性

酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××第58页，共76页。四、酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子酸H++酸根离子在水溶液中电离碱金属离子+OH—在水溶液中电离HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。第59页，共76页。复习巩固：1．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电；氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。2．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是（）

不能不能能能离子A第60页，共76页。巩固：3．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。氢离子酸根离子氢离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子第61页，共76页。2.酸能与活泼金属反应：

Fe+2HCl=Fe+H2SO4=Zn+2HCl=Zn+H2SO4=Mg+2HCl=Mg+H2SO4=回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。1.酸能与酸碱指示剂反应FeCl2+H2↑FeSO4+H2↑ZnCl2+H2↑ZnSO4+H2↑MgCl2+H2↑MgSO4+H2↑第62页，共76页。3.酸能与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O第63页，共76页。5.碱与非金属氧化物反应2NaOH+CO2=SO2+2NaOH=Ca(OH)2+CO2=SO3+2NaOH=4.碱能与酸碱指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇碱变红色。Na2CO3+H2ONa2SO3+H2OCa2CO3↓+H2ONa2SO4+H2O第64页，共76页。归纳与总结第65页，共76页。课外实验第66页，共76页。第67页，共76页。1.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（）A.物理性质完全相同B.都常用于改良酸性土壤C.它们的溶液可用盐酸区分D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红D第68页，共76页。2.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是()

A.CO2B.HClC.SO2D.O2D第69页，共76页。3.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）A.其水溶液能使石蕊溶液变红B.能去除油污，可做厨房的清洁剂C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液AC第70页，共76页。4.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如：（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为____________________________________；（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固体的原因_________________________________。Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O第71页，共76页。5.氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称

。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的____剂，它的水溶