福建省2024-2025学年高三下学期名校联盟一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省2024-2025学年高三下学期名校联盟一模试题一、单选题1．化学物质在航空航天领域用途广泛。下列有关物质用途说法错误的是A．SiO2B．N2H4C．高温结构陶瓷可作航天飞船发动机材料D．耐高温碳纤维可作航天服材料【答案】A【解析】Si可作航天飞行器的太阳能电池板，而SiO2不能，A错误；N2H4和N2O4反应能产生大量的热并释放出大量气体，可作火箭发射的推进剂，B正确；

2．化合物X是三七花的主要活性成分之一，其结构简式如图所示。下列有关化合物X说法错误的是A．存在顺反异构 B．分子中含有4个手性碳原子C．能与甲醛发生缩聚反应 D．1molX最多能消耗2【答案】D【解析】化合物X中碳碳双键上的碳原子所连原子团不同，该物质存在存在顺反异构，A正确；该结构中存在如图()4个手性碳原子，B正确；X分子中酚羟基的两个邻位含有氢原子，X能与HCHO发生缩聚反应，C正确；X中存在1个碳碳双键，1molX能和1molBr2发生加成反应，X酚羟基有两个邻位氢原子，1molX能和2molBr2发生加成反应，则1molX最多能消耗3molBr2，D错误。故选D。3．化合物H是一种低能量的甜味剂，其结构简式如图所示。其中XY、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M位于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：M<Q BC．第一电离能：W>Z D．Y和Z均能与X形成【答案】D【解析】X、Y、Z、W、M和Q是原子序数依次增大的前20号元素，W和M同一主族，由化合物结构简式可知，W形成2个共价键，W为O，M形成6个共价键，M为S；Q形成+1价离子，其原子序数大于S，则Q为K；X形成1个共价键，X为H，Y形成4个共价键，Y为C，Z形成3个共价键，Z为N。M离子（S2-）和Q离子（K+）电子层数相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径S2->K+，即M>Q，A错误；MW2是SO2，空间结构为V形，键角约119.5°；YW2是CO2，空间结构为直线形，键角180°，所以键角SO2<CO2，即MW2<YW2，B错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Z（N）的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能N>O，即W<Z，C错误；Y（C4．从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下：已知：“氧化酸浸”中有CdSO4和HA．“氧化酸浸”中主要的反应为CdTeB．“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C．“沉淀”过程中可能有H2D．“沉淀”过程中HCl的作用是防止生成Cd【答案】B【解析】CdTe残渣中加入稀硫酸和过氧化氢，反应生成CdSO4和H2TeO3，“氧化酸浸”中主要的反应为CdTe+H2SO4+3H2O2=CdSO4+H2TeO3+3H2O，A正确；“还原”过程中H2TeO3和Na2SO3反应生成单质Te和Na2SO4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误；“沉淀”中加入Na2S和HCl，可能生成H2S，C正确；还原后的溶液中存在水解平衡：Cd2++2H2OCdOH2+2H+，“沉淀”步骤中加入Na5．实验室由正丁醇制备正丁醛(微溶于水)的流程如图所示。下列说法或操作正确的是A．步骤①中需加入过量的NaB．步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层C．无水MgSO4D．蒸馏时使用球形冷凝管，可提升冷凝效率【答案】B【解析】酸性条件下，Na2Cr2O7具有强氧化性，步骤①中加入过量的Na2Cr2O7会使生成的正丁醛被氧化成正丁酸，A错误；步骤②的操作是水洗，该过程需振荡、放气、静置分层，B正确；无水MgSO4的作用是干燥，C错误。蒸馏时应该使用直形冷凝管，D错误。故选B。6．多晶硅是由SiHCl3与H2反应得到，除杂时的副反应有SiHCl3A．0.1molH37B．14g硅晶体中含Si－Si键的数目为2NC．每生成17gSiCl4，转移电子数为D．标准状况下，5.6LSiHCl3【答案】C【解析】一个H37Cl分子中含有18个质子，0.1molH37Cl14g硅晶体的物质的量为0.5mol，1mol硅晶体中含有含有2molSi－Si键，则0.5mol硅晶体中含Si－Si键1mol，故14g硅晶体中含Si－Si键的数目为NA，B错误；根据方程式可知，每生成1molSiCl4，电子转移2mol，17gSiCl4的物质的量为0.1mol，生成17gSiCl4转移电子数为0.2NA，C7．配离子在水溶液中配位解离平衡及其平衡常数如下表：配离子配位解离平衡平衡常数CoCo1.3×CoCo1.6×FeFe1.0×FeFe1.0×CuCu2.1×CuCuK下列说法错误的是A．KB．向含有CoNH362+C．中心原子及配体均相同时，中心原子所带电荷数越大，配离子越稳定D．已知CuNH32H2【答案】D【解析】氧电负性大于氮，氨分子中氮较水分子中氧更容易提供孤电子对和铜离子形成配位键，则K<2.1×1013，A正确；CoNH362++Co3+⇌CoNH363++Co2+，K=cCoNH363+已知CuNH32H2O22+有2种结构，则8．丁烯是一种重要的塑料单体，γ-戊内酯在分子筛上可发生脱羧反应制备丁烯，其反应理如图所示(L+表示分子端上的Lewis酸点，表示分子筛中氧桥)。下列说法错误的是A．反应过程中分子筛作催化剂B．上述物质中碳原子的杂化方式有：spC．反应过程中存在极性σ键和非极性σ键的断裂与形成D．发生上述脱羧反应的产物为和CO2【答案】C【解析】由图可知，物质的变化过程均在分子筛上进行，故反应过程中分子筛作催化剂，A项确；图内物质中存在饱和碳原子为sp3杂化，羧基、酯基碳原子为sp2杂化，二氧化碳的碳原子为sp杂化，B正确；由图可知，反应过程中，只存在极性σ键的断裂和形成，存在非极性C-Cσ键的断裂，不存在非极性键的形成，C错误；中发生脱羧反应时，碳氧单键先断裂，脱去羧基后生成CO2和，D9．我国科技工作者设计了成对电解的高效双功能电催化剂，实现了在电解池阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其原理如图所示。下列说法正确的是A．催化电极a的电极电势低于催化电极bB．电解过程中阳极区的c(NaOH)不变C．催化电极b的反应式为NOD．理论上每产生1mol转移2mole【答案】C【解析】左侧，被氧化，失去电子，a作阳极，右侧NO3-→NH3，氮元素化合价降低，得到电子，b作阴极，与a相连的电源是正极，与b相连的电源是负极，催化电极a的电极电势低于催化电极b，A错误；电解过程中阳极区的电极反应式:，阳极区的c(催化电极b的反应式为NO3-+8e-+6H2O=NH3↑+9OH-10．下图是Cu2++NH3络合体系含铜微粒的分布曲线，该体系中存在Cu2++NH3⇌CuNH32+；CuNH32++NH下列说法错误的是A．曲线V代表的离子在水溶液中显深蓝色B．lgcNH3C．反应Cu2++2NH3D．M点对应的lgc【答案】C【解析】在Cu2++NH3络合体系中，随着cNH3的增大，四个平衡均向正反应方向移动，结合分布曲线可知，曲线Ⅰ～Ⅴ依次为δCu2+、δCuNH32+、δCuNH322+、δCuNH332+和δCuNH342+的变化曲线。CuNH34根据分布曲线可知M点：cCuNH322+=cCuNH34二、解答题11．铟(In)是一种典型的稀散金属，广泛应用于半导体、航空航天、电子光学材料等领域。以含铅烟灰[主要成分是PbO，还含有少量In2S3已知：①“浸出液”中In3+和Zn2+的浓度分别为②H2A③常温下，Ksp回答下列问题：(1)In位于元素周期表第五周期ⅢA族，基态In原子的价电子排布式为。(2)“热溶解”时，In2S3(3)“浸渣”的主要成分是。“水浸”时，铟的浸出率很高，工业上仍采用多级浸出(即将浸出液返回“水浸”步骤)，其优点是。(4)“还原除砷”时，H3AsO4(弱酸)(5)从平衡移动的角度解释“萃取”前“调pH”目的是；常温下，应调节pH不大于。(6)“萃取”所得配合物的结构如图(R-代表2-乙基己基)，该物质中存在的微粒间作用力类型有___________(填标号)。A．金属键B．氢键C．配位键D．范德华力(7)工业上一般利用闪锌矿(主要成分是ZnS)为原料制备Zn。ZnS晶胞结构如图，该晶胞若沿体对角线投影，则Zn2+的投影图为___________(填标号)A．B．C．D．【答案】(1)5s(2)In(3)PbSO4可以富集ln3+(或“增大)In3+的浓度”)，提高铟的萃取率(“减少后续萃取剂用量”或“(4)2(5)消耗溶液中H+，使萃取平衡正向移动(答“降低溶液中H+的浓度，有利于ln3+萃取”也可得分(6)BCD(7)B【解析】含铅烟灰中加入浓硫酸热熔解，PbO、In2S3、InO、Zn3AsO42等与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸盐和SO2，溶解后的产物加水水浸，浸渣为PbSO4，可溶性溶液进入向浸出液，向浸出液中通入SO2，将砷元素还原为As2O3沉淀过滤除去，所得溶液中含有In3+和Zn2+，向其中加入CaCO（1）In位于第五周期ⅢA族，所以价电子排布式为5s（2）浓硫酸有强氧化性，In2S3中S为-2价，S元素被氧化为（3）①含铅烟灰中PbO与浓硫酸反应生成难溶的PbSO4，浸渣主要成分是PbSO4；②多级浸出将浸出液返回“水浸（4）“还原除砷”时，SO2将H3AsO4还原为As2O3（5）①由萃取反应可知，降低H+②当Zn2+开始沉淀时，c(ΟΗ-)=KspZn(ΟΗ)2c(Ζn2+)=1.0×10-171.0×10-3=1.0×（6）从配合物结构可知，存在In与O之间的配位键，分子之间存在范德华力，氢键，故选BCD。（7）沿体对角线投影，Zn2+的投影会呈现出特定的对称结构，B选项符合ZnS晶胞沿体对角线投影时Zn12．NH42S实验原理：2(1)装置B中反应的化学方程式为。(2)仪器C中“试剂X”为。(3)实验中用到上图所示仪器，其合理的连接顺序为c→(填仪器接口小写字母)。(4)实验室还可用电解法制备NH42S2O(5)产品纯度测定。称取mg试样置于碘量瓶，向其中加入足量的KI溶液和少量乙酸，暗处静置片刻，再用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2(相关反应为I2+2S2O32-=2l【答案】(1)2(2)P2O5(或“(3)gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”亦可得分)(4)2SO42--2e-=S2O82-(因未给出具体浓度，故写为“2HSO4-+2(5)S2O【解析】（1）装置B制取NH3，发生反应2NH（2）仪器C中球形干燥管内装的固体药品能与NH3反应，防止多余的NH3污染环境，故“试剂X”为P2O5(或“无水（3）B装置生成的NH3进入D收集氨气，因氨气密度比空气的小，应从导管短的一端进入即g端进入，f端出来，进入A装置，为了反应物充分混合，氨气从A中b端进入，多余的氨气从a端出来进入尾气处理装置C，从干燥管的d端进，e端出，故答案为gfbade(“gfbad”或“g，f→b，a→d”)（4）S2O82-中O有-2价，-1价，电解法制备NH42S2O8，阳极SO42-(或者HSO4-)部分O失电子发生氧化反应2SO（5）S2O82-中-1价O，NH42S2O8具有氧化性，可将KI氧化I2，发生反应为S2O82-+2I13．琥珀酸普芦卡必利是一种恢复受损肠道活动能力的药物，其关键中间体化合物Ⅰ的一种合成路线如下。回答下列问题：(1)B的结构简式为。(2)C→D的反应类型为。(3)E→G反应过程中加入K2CO3(4)F的化学名称为。(5)G中含氧官能团的名称为醚键、和。(6)H与NaOH溶液反应的化学方程式为。(7)A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种。①遇FeCl3溶液显紫色；②含有两种官能团；③红外光谱中存在C其中核磁共振氢谱显示为四组峰且峰而积比为2:2:2:1的同分异构体的结构简式为。(任写一种)【答案】(1)(2)取代反应(3)与生成的HBr反应，促进反应正向进行(4)1，2-二溴乙烷(5)酯基酰胺基(6)(7)12或【解析】A→B→C转化过程中，由C的结构简式、A的化学式及反应物试剂和条件可知，A为，在浓硫酸作用下与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；与乙酸酐发生取代反应生成，与SO2Cl2发生取代反应生成D，则D为；与NBS发生取代反应生成，与F发生取代反应生成，则F为BrCH2CH2Br；一定条件下转化为，先与氢氧化钠溶液发生水解反应，后盐酸酸化生成。（1）B的结构简式为；（2）C→D的反应为与SO2Cl2发生取代反应生成；（3）E→G的反应为与BrCH2CH2Br发生取代反应生成后溴化氢，反应过程中加入的碳酸钾能与与生成的溴化氢反应，减小生成物的浓度，有利于促进反应正向进行；（4）F的结构简式为BrCH2CH2Br，名称为1，2-二溴乙烷；（5）由结构简式可知，G中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酰胺基；（6）H与氢氧化钠溶液的反应为与氢氧化钠溶液发生水解反应生成、乙酸钠和甲醇，反应的化学方程式为：；（7）A的同分异构体遇氯化铁溶液显紫色，说明同分异构体分子中含有酚羟基，含有两种官能团，红外光谱中存在C=O吸收峰说明同分异构体分子中含有酰胺基，则同分异构体的结构可以视作邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚分子中苯环上的氢原子被—NHOCH或—CONH2取代所得结构，共有(2+3+1)×2=12种，其中核磁共振氢谱显示为四组峰且峰而积比为2:2:2:1的结构简式为或。14．工业上以合成气CO和H2，少量CO2、N2ⅰ：COⅱ：2ⅲ：COⅳ：……(1)在标准状态下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓Δf物质CHHCHΔ-184.1-241.8-200.7由表中数据推测，ΔH2=(2)500K、5MPa时，只发生反应i~iii，初始投料比nH2nCO与平衡时(X)转化率XCO当nH2nCO=1时，DME的选择性为%(保留一位小数)；当n(3)573K、5MPa时，反应前后气体组成如下表(与反应无关的气体未列出)：H