福建省福州市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省福州市第一中学2024-2025学年高一上学期期末考试试卷一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．氯原子的结构示意图：B．铀(U)原子92146U的中子数为C．氯化铵的电子式：D．次氯酸的结构式：H【答案】D【解析】A．氯原子的电子数为17，结构示意图为，故A错误；B．铀(U)原子92146U的质量数为146、质子数为92，故C．氯化铵为离子化合物，电子式为，故C错误；D．次氯酸中每个原子都形成稳定结构，故结构式：H-O-Cl，故D正确；故选D。2．表示下列反应的离子方程式正确的是A．铁跟稀硫酸反应：2B．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：HCOC．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：BaD．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO【答案】B【解析】A．Fe与稀硫酸反应产生FeSO4、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，离子方程式为：HCO3-+C．二者反应除产生BaSO4沉淀，还产生H2O，反应的离子方程式应该为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D．向澄清石灰水中通入少量CO2，反应产生CaCO3沉淀、H2O，反应的离子方程式应该为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D错误；故合理选项是B。3．0.2gH2、A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍【答案】A【解析】0.2gH2的物质的量为0.2g2g/mol=0.1mol，8.8gCO2的物质的量为8.8g44g/mol=0.2mol，4．下列说法不正确的是A．Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同B．有单质参与的反应一定为置换反应C．金刚石和石墨互为同素异形体D．1H和2【答案】B【解析】A．Cl原子最外层有7个电子，容易获得一个电子变为最外层8个电子的稳定结构，而Cl-最外层就是8个电子的稳定结构，因此Cl和Cl-虽然都是氯元素形成的微粒，但化学性质却不相同，A正确；B．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应，但是有单质参与的反应不一定为置换反应，如同素异形体金刚石与石墨之间的转化反应，有单质参加与生成，反应就不属于置换反应，B错误；C．金刚石和石墨都是碳元素的单质，由于二者结构不同，性质也不同，因此金刚石和石墨互为同素异形体，C正确；D．1H和2H都是原子，它们的质子数都是1个，二者属于同一元素，但它们的中子数不同，分别是0个、1个，可见1H和2故合理选项是B。5．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y选项XYASOHBCONaOHCSOCODSOHA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反应；加入H2S后，SO2与HB．由于盐酸的酸性强于碳酸，所以CO2通入BaCl2溶液不反应；加入NaOH后，生成碳酸钠，再与BaCl2C．由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以SO2通入BaCl2溶液不反应；加入CO2后，COD．加入H2O2后，SO2被氧化为硫酸，再与故答案选C。6．氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是A．存在f→d→a的转化关系 B．d的稳定性差，其溶液久置后酸性减弱C．a溶液和f溶液混合可以制得b D．c可以替代传统的b，作为饮用水消毒杀菌剂【答案】B【解析】根据图示可知，a为HCl、b为氯气，c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐，f为次氯酸盐。A．次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸光照分解生成盐酸，故A正确；B．次氯酸光照条件下分解生成HCl和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，酸性增强，故B错误；C．HCl溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子发生归中反应生成氯气，故C正确；D．ClO2具有强氧化性，可以代替氯气作为饮用水消毒杀菌剂，故D正确；故选B。7．用NAA．1mol⋅L-1B．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1C．22.4LCO2与ND．常温常压下，48gO2与O【答案】D【解析】A．题干未告知溶液的体积，无法计算溶液中含有的NO3-数目，B．镁变为镁离子失去2个电子，2.4g金属镁为0.1mol，变成镁离子时失去的电子数为0.2NA，B错误；C．没有说明气体所处状态，不能确定气体的物质的量，C错误；D．O2和O3均是由O原子构成的，常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有48g÷16g/mol=3mol氧原子，原子总数为3故选D。8．下列事实与胶体知识无关的是A．广东珠江口形成三角沙洲 B．“PM2.5”与空气形成的分散系C．肾病患者在医院进行血液透析 D．古人用明矾净水【答案】B【解析】A．广东珠江口形成三角沙洲是由于河流中携带的胶体颗粒（如黏土）在入海口遇海水电解质发生聚沉所致，与胶体知识有关，不符合题意，A错误；B．“PM2.5”是指空气动力学直径小于或等于2.5微米（2500纳米）的颗粒物，而胶体粒子直径范围为1-100纳米，PM2.5颗粒物的直径大于胶体粒子直径范围（1-100纳米），其形成的分散系不属于胶体，与胶体知识无关，符合题意，B正确；C．肾病患者进行血液透析是利用半透膜使血液中的胶体（如蛋白质）与小分子废物分离，涉及胶体的渗析原理，与胶体知识有关，不符合题意，C错误；D．古人用明矾净水是明矾水解生成AlOH3胶体，吸附水中杂质并聚沉，与胶体的吸附和凝聚性质有关，不符合题意，故答案选B。9．关于钠的叙述中，正确的是A．钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中，可置换出铜B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C．加热时，金属钠先熔化，再剧烈燃烧，产生黄色火焰D．4.6g金属钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%【答案】C【解析】A．钠投入硫酸铜溶液中，实质上是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，故A错误；B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，点燃下、钠与氧气反应生成过氧化钠，产物是由反应条件决定的，故B错误；C．钠的熔点较低，加热时，金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧，产生黄色火焰，故C正确；D．4.6g钠与水反应生成溶质氢氧化钠的质量为8g，氢气的质量为0.2g，溶液的质量为4.6g+95.4g-0.2g=99.8g，故溶液中溶质的质量分数大于8%，故D错误；故选C。10．硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力，其相关信息如图所示。下列对硒的认识中正确的是A．中子数为34 B．相对原子质量为78.96gC．元素符号为Se，是一种非金属元素 D．1个硒离子带2个单位的正电荷【答案】C【解析】A．根据图示可知Se元素原子核内质子数是34，A错误；B．相对原子质量是原子质量的比值，没有单位，根据图示可知Se元素相对原子质量为78.96，B错误；C．硒元素的元素符号为Se，根据元素名称带有石字旁，说明硒是一种非金属元素，C正确；D．Se原子最外层有6的电子，要达到最外层8个电子的稳定结构，需要从外界获得2个电子形成Se2-，从而带2个单位的负电荷，D错误；故合理选项是C。11．我国碘盐中常加入碘酸钾(KIO3)。已知在溶液中IO3-和I-可发生反应：IO3-+5I-+6H+=3A．①②④ B．②③ C．②⑤ D．②④⑤【答案】C【解析】依据题意，验证食盐中存在IO3-的反应需要在酸性环境下，可将食盐溶解在食醋中，用淀粉检验I-与IO3-反应生成的I12．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，则下列化学反应属于区域3的是A．2Na+2HC．2NaHCO3Δ【答案】B【解析】由图可知：区域3的反应不属于四大基本反应类型、属于氧化还原反应，据此解答。A．2Na+2H2OB．Fe2O3+3CO高温C．2NaHCO3ΔD．2H2+O2故答案选B。13．下列各组离子能大量共存的是A．K+、Ca2+、NO3-、CO32- B．NaC．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．Na+【答案】B【解析】A．Ca2+与CO32-结合形成CaCOB．Na+、NH4+、SO42-C．Ag+与Cl-结合形成AgCl沉淀，故不能共存，D．OH-与HCO3-发生反应：OH故选B。14．研究小组欲配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液，用于制备植物营养液，部分实验操作如图所示。下列说法不正确的是A．实验中需要用托盘天平称量约2.9gNaCl固体B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高D．图中实验操作步骤的顺序为②①④③【答案】C【解析】容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，选择标准是“大而近”，根据使用容量瓶的规格的体积及配制溶液的浓度大小计算需溶质NaCl的物质的量及质量，根据配制溶液的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签来确定配制步骤的先后顺序。根据操作对配制溶液的溶质及溶剂体积大小分析实验误差。A．欲配制480mL溶液，由于没有规格是480mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，需NaCl的物质的量是n(NaCl)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，择需要称量NaCl的质量m(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，由于托盘天平的最小精度是0.1g，则托盘天平称量约2.9gNaCl固体，A正确；B．①中玻璃棒作用是转移液体，②中玻璃棒的作用搅拌加速溶解，B正确；C．定容时若仰视刻度线，使溶液体积偏大，根据溶液物质的量浓度定义式c=nV可知，仰视会导致配制溶液浓度偏低，D．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，故正确顺序为②①④③，D正确；故合理选项是C。15．图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是A．图a表示熔融氯化钠的导电实验图B．通过图b可知，氯化钠在通电条件下才能发生电离C．图b中向右定向移动的是钠离子D．由图c可知氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质【答案】C【解析】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，图a中阴阳离子不可自由移动，为固态NaCl，A错误；B．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，电离不需要通电，B错误；C．根据X与电源正极相连，Y与电源负极相连，所以图b中向右定向移动的是钠离子，C正确；D．由图c可知氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；故选C。16．CuCl常用作腐蚀剂、颜料、催化剂等，其难溶于水和乙醇，易被氧化。一种制备CuCl的方法如图所示。下列叙述正确的是A．①中75%B．②、④中颜色变化可证明SO2C．③中NaCl起催化作用D．用BaCl2溶液和盐酸溶液检验③【答案】D【解析】①中75%硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2，通入②，SO2使品红褪色，SO2通入③发生的离子反应为：SO2+2Cu2++2ClA．①中75%硫酸制取SO2，强酸制弱酸，表现强酸性，AB．②中颜色变化可证明SO2有漂白性，④中颜色变化可证明SO2有还原性，C．③中NaCl起沉淀剂作用，C错误；D．用BaCl2溶液和盐酸溶液检验③中氧化产物SO42-，若有白沉则有SO42-故选D。二、解答题17．我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65g/mol，从海水中提取溴的工业流程如下：(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的性。(2)写出以上步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：(3)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式；实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是。A．乙醇B．四氯化碳C．烧碱溶液D．苯(4)将1m3海水浓缩至1L最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴元素的浓度为mg/L。【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素挥发(2)3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4BD(4)60【解析】根据流程分析可知：海水通过一定方法淡化得到淡水和卤水，卤水加入氧化剂将Br-氧化为Br2，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，再利用酸溶液中BrO3-和Br-发生氧化还原反应得到Br（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产；步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本；步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性。（2）在步骤Ⅱ中，Na2CO3溶液与Br2发生歧化反应产生NaBrO3、NaBr、CO2，该反应的离子方程式为：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-（3）Br2具有强氧化性，SO2具有还原性，在溶液中会发生氧化还原反应产生HBr、H2SO4，该反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；A．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，A错误；B．四氯化碳与水互不相溶，且溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，因此四氯化碳可以作萃取剂，B正确；C．溴单质与烧碱溶液会发生反应，因此不能使用烧碱溶液作萃取剂，C错误；D．苯与水互不相溶，且溴单质在苯中的溶解度比在水中大，因此苯可以作萃取剂，D正确；故合理选项是BD。（4）将1m3海水浓缩至1L最终得到36gBr2，若提取率为60%，则在1m3海水中含有溴元素的质量为m(溴)=36g60%=60g，故原海水中溴元素的浓度为18．Ⅰ、利用下图装置制备SO2，并研究SO(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备SO2，写出化学方程式(2)填写下表：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象褪色浅黄色浑浊体现SO2Ⅱ、“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的离子方程式为。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是【答案】(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)变红酸性氧化物褪色漂白性还原性氧化性(3)HSO(4)Na2SO3具有还原性，能够被空气氧化【解析】工业废碱渣过滤分离出碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫气体生成亚硫酸氢钠溶液和二氧化碳，再和氢氧化钠溶液混合生成亚硫酸钠粗品和母液。（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成SO2、硫酸钠、水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①SO2是酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，所以石蕊溶液变红；②SO2具有漂白性，所以品红溶液褪色；③SO2和I2发生反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，所以淀粉和碘水混合液蓝色褪去，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，表现还原性；④SO2与氢硫酸能发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成浅黄色的硫单质，（3）亚硫酸氢钠溶液加入NaOH生成亚硫酸钠和水，发生反应的离子方程式为HSO3-（4）亚硫酸钠中硫元素处于+4价，具有还原性，能被空气中的氧气氧化，故亚硫酸钠粗品中含有少量Na219．某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：(1)向饱和NaCl溶液中通入CO2和氨气时，应先通入(填化学式)。操作①的名称为(2)写出反应①的化学方程式：。(3)该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。(4)现将Na2CO3和NaHCO3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中Na2CO(5)下列选项中哪种方法可以鉴别Na2CO3溶液和NaHCOA．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钠溶液 C．测量溶解度 D．逐滴加入稀盐酸(6)下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg【答案】(1)NH3过滤(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓(3)NaCl、CO2(4)1:2(5)CD(6)C【解析】侯德榜制碱法制取纯碱化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，操作①为过滤，反应②为2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，气体A为CO2，母液中有NH4Cl、NaCl，通入NH3和NaCl析出NH4Cl固体和溶液B为NaCl（1）CO2溶解度小，先通NH3使溶液为碱性环境，可增大CO2溶解；向饱和NaCl溶液中通入CO2和氨气时，应先通入NH3。操作①（2）反应①是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；（3）反应②分解NaHCO3产生的CO2可作为原料进入反应①，从母液中分离出溶液B为NaCl溶液，也可进入反应①重复利用，该流程中可循环利用的物质是NaCl、CO2；（4）设每份Na2CO3和NaHCO3的混合物中物质的量分别为amol、bmol。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；2NaHCO3=ΔNa2CO3+H2O（5）A．Na2CO3溶液和NaHCO3都能与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2COB．碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，不能用氢氧化钠溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3C．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，可以测量溶解度鉴别Na2CO3和NaHCO3D．碳酸钠中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡，后来有气泡；碳酸氢钠中逐滴加入稀盐酸，立即有气泡，故选D；选CD。（6）A．碳酸钠受热不分解，取ag混合物充分加热，质量减少bg，是因为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，根据固体减少的质量可计算出碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中B．蒸干得到bg固体为NaCl，可由混合物的质量、NaCl的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，均为混合物的质量，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一