福建省龙岩市长汀县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省龙岩市长汀县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．下列化学符号表示同一种元素的是①1735X②1737X③

A．①②③ B．①③ C．②③ D．全部【答案】A【解析】①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素。故A正确；故选：A。2．56号元素在元素周期表中的位置是A．第六周期IIA族 B．第四周期IVA族C．第五周期IIA族 D．第五周期IVA族【答案】A【解析】稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，56号元素排在Xe之后，属于第六周期第2位，即第六周期IIA族，故答案为A。3．下列说法正确的是A．14C、14N、C．NH3、AgCl、NaClO【答案】B【解析】同位素指的是质子数相同(即元素种类相同)而中子数不同的原子之间的关系，A项错误；C60、碳纳米管、金刚石都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体，B项正确；NH3溶于水生成一水合氨才导电，本身不是电解质，C项错误；D代表氘，是氢的同位素，故HD是氢元素的单质，不是化合物，本题选B。4．下列设计能达到相应实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙使Br-全部转化为溴单质C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层D．用装置丁将FeCl3水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3【答案】C【解析】实验室用MnO₂和浓盐酸制取Cl₂需要加热，图中缺少酒精灯，故A错误；导管应长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；加热促进铁离子水解生成Fe(OH)₃，且生成盐酸易挥发，最终得到Fe₂O₃，无法得到无水FeCl₃，正确做法是在HCl气流中蒸发制得无水FeCl3，故D错误；故选C。5．下列关于元素周期表的叙述，错误的是A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素【答案】D【解析】化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；元素周期表中，同一横行元素的电子层数相同，称为一个周期，故B正确；元素周期表中有18个纵行，16个族（包括7个主族、8个副族、1个0族），故C正确；第ⅠA族中氢元素不是碱金属，其他元素为碱金属，故D错误；综上所述，答案为D。6．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀Cl的非金属性强于SiB用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧观察钾元素的焰色C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡验证Cl2的氧化性强于I2D将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2ONa的金属性强于NA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】盐酸是非氧化性酸，不能证明Cl的非金属性强于Si，故不选A；应透过蓝色股玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化为碘单质，证明Cl2的氧化性强于I2，故选C；将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物，所以不能比较Na与N的金属性，故不选D；选C。X、Y、Z、W是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项XYZWA．原子半径：YB．酸性：HWOC．热稳定性：HWD．离子半径：Y【答案】D【解析】同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞W，故A正确；由元素在周期表的位置可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Cl，非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强，非金属性Cl＞N＞P，故酸性HWO4＞HXO3＞答案选D。8．下列关于78202A．78202PtB．78202PtC．78202PtD．78202Pt【答案】A【解析】78202Pt和78198Pt的质子数相同、中子数不同，互称为同位素，故A正确；78202Pt和78198Pt的中子数不相同，故B错误；9．下列离子方程式书写不正确的是A．实验室制CO2：B．KI溶液中滴加溴水：2C．Al与NaOH溶液反应：2D．BaOH2溶液和H【答案】D【解析】实验室制二氧化碳的反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba2++SO故选D。10．化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，下列叙述错误的是A．简单离子半径：Z>Y B．四种元素中，Y元素非金属性最强C．简单离子氧化性顺序：Z<W D．该化合物可以和稀硫酸反应【答案】A【解析】由结构可知，化合物中Z带一个单位正电荷，阴离子中X、Y、W形成共价键的数目分别为1、2、4，X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，则X、Y、Z、W分为H、O、Na、Al。电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氧离子的离子半径大于钠离子，故A错误；四种元素中，氧元素非金属性最强，故B正确；金属性越强，离子的氧化性越弱，金属性钠>铝，所以氧化性钠离子<铝离子，故C正确；由结构可知，化合物为四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶液能与稀硫酸反应生成氢氧化铝沉淀或硫酸铝，故D正确；故选A。11．设NAA．浓度为0.5mol⋅L-1B．36gCO2和CO组成的混合气体中氧原子数目为1.5C．常温常压下，1.8gD2O含有的质子数、中子数均为D．标准状况下，22.4LHCl溶于水配成的溶液里HCl分子数为N【答案】C【解析】未给出溶液体积，无法计算0.5mol/L氯化钙溶液中氯化钙的物质的量和含有氯离子的数目，故A错误；无法计算36g混合气体中二氧化碳和一氧化碳的物质的量，所以不能计算混合气体中氧原子数目，故B错误；重水的质子数和中子数都为10，则1.8g重水含有的质子数、中子数均为1.8g20g/mol×10×NAmol－1=0.9NA，故C正确；盐酸是强酸，在溶液里完全电离，无HCl分子，故D故选C。12．有A、B、C、D四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子氧化性比B的阳离子氧化性弱，C的阴离子所带负电荷比D的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D的原子序数大小关系是A．B>A>C>D B．C>B>A>D C．A>B>C>D D．B>A>D>C【答案】A【解析】A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，可知A、B为C、D下一周期的金属元素，A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，则金属性A＞B，原子序数A＜B，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则原子序数C＜D，综上所述，原子序数大小关系为B>A>C>D，故答案为A。二、填空题13．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的3倍Y+1价阳离子的原子结构示意图为Z存在质量数为35，中子数为18的核素W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H(1)T、W的元素符号分别为、。(2)元素Z在周期表中的位置，元素Z与元素Br相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。A．常温下Z的单质和Br的单质状态不同B．Z的氢化物比Br的氢化物稳定C．Z的最高价氧化物的水化物酸性比Br的最高价氧化物的水化物酸性强(3)写出Y2X2与CO(4)Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。【答案】(1)S(2)第三周期ⅦA族ClBC(3)2(4)3【解析】元素编号元素性质或原子结构元素TM层上有6个电子SX最外层电子数是次外层电子数的3倍OY+1价阳离子的原子结构示意图为NaZ存在质量数为35，中子数为18的核素ClW其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生HAl（1）T、W的元素符号分别为S、Al；（2）元素Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族；同主族从上到下非金属性减弱，故非金属性Cl>Br；物质的状态不能说明非金属性的强弱，故A不符合题意；氢化物越稳定，其非金属性越强，HCl的稳定性强于HBr，说明Cl的非金属性强于Br，故B符合题意；最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，Br的最高价氧化物的水化物是HBrO4，HClO4酸性强于HBrO4，说明Cl的非金属性强于Br，故C符合题意；故选BC；（3）Y2X2为Na2O2，与CO（4）Z的最高价氧化物的水化物为HClO4，W的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为3H14．下图是元素周期表的一部分，针对图中的①～⑧种元素，填写下列空白：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：(填具体元素符号，下同)。原子结构示意图为。元素③名称为在周期表中的位置。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是，碱性最强的化合物的化学式是：。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。(5)元素③的氢化物的化学式为；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为。(6)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：。【答案】(1)ArO第二周期第VIA族(2)HClO4NaOH(3)AlAl(4)S(5)H2OCl2+H2O=HCl+HClO(6)C【解析】（1）根据元素在周期表中的相对位置可知元素①～⑧是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为。元素③名称为O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物的化学式是NaOH（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2（4）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，离子半径越小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子中离子半径由大到小的顺序是S2-（5）元素③的氢化物的化学式为H2O；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO（6）⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，和①的单质碳反应的化学方程式为C＋15．海洋资源的利用具有广阔前景。(1)下图是从海水中提取粗溴的主要流程①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是。②可用热空气吹出溴是因为溴的(选填编号)A．熔点较低B．熔点较高C．沸点较低D．沸点较高(2)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是。②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为，可以观察到CCl4层呈【答案】(1)Cl2+2Br(2)坩埚H2O2+2I【解析】（1）①向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，反应的离子方程式为：Cl2②溴单质沸点低，易挥发，可用热空气将溴单质从溶液中吹出，故答案为：C；（2）①灼烧海带至灰烬应在坩埚中进行；②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：H2三、解答题16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为。（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为。（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有