福建省莆田市莆田第二十五中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省莆田市莆田第二十五中学2024-2025学年高一下学期3月月考试题一、单选题1．《梦溪笔谈》中记载了“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该化学反应的基本类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO2．氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水，氯水的描述正确的是A．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类不同B．“两水”都能导电，因此NH3和ClC．新制氨水与氯化亚铁反应的离子方程式为2OH-+FeD．“两水”长时间放置后都会因为相同的原理变质【答案】A【解析】氨水中含有的分子有NH3、H2O、NH3，离子有NH4+、H+、OH-；氯水中的分子有Cl2、H2O、HClO，离子有Cl-、ClO-、H+和OH-答案选A。3．设NAA．1mol18B．28gC2C．标准状况下，22.4L溴单质中分子数目为ND．0.1mol⋅L-1【答案】B【解析】1个18O原子含有8个质子，则1mol18O原子所含质子数为81分子乙烯含有6个原子，28gC2H4分子为1mol，所含原子数为标况下溴单质不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液，溶液体积未知，无法4．下列化学用语使用正确的是A．N2的结构式：B．H2OC．HClO的电子式：D．MgBr2的形成过程用电子式表示为：【答案】B【解析】N2分子中为氮氮三键，结构式为N≡N，A错误；H2O为V型分子，为H2OHClO分子中H原子和Cl原子都只能形成一个共价键，O原子可形成两个共价键，HClO电子式为，C错误；MgBr2为离子化合物，形成的化学键为离子键，用电子式表示形成过程为：，D错误。5．为了提纯下列选项中的物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与方法都正确的是选项物质除杂试剂方法ACOO点燃BHAgNO3过滤CFeSO4溶液(CuSO过量铁粉萃取DNaCl溶液(CaCO3不需另加试剂过滤A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】气体杂质通常不能利用其他气体除去，因难以控制气体用量，会引入新的杂质，A错误；加入AgNO3溶液后生成AgCl和NaNO3，用过滤的方法能除去AgCl，但会引入新的杂质NaNO3，B错误；萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法，除去Cu和剩余的铁粉应采取过滤的方法，C错误；碳酸钙难溶于水，过滤可分离氯化钠溶液和碳酸钙，D正确。6．下列有关26Al和10Be的说法正确的是A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素B．10Be的质子数等于中子数C．5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同【答案】C【解析】具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，10Be和9Be的中子数不同，质子数相同，是铍元素的不同核素，两者互为同位素，A错误；铍的质子数为4，10Be的中子数为10-4=6，质子数不等于中子数，B错误；5.2g26Al3+的物质的量为0.2mol，每个铝离子含有10个电子，故5.2g26Al3+中所含的电子数约为0.2mol×6.02×1024mol-1=1.204×1024，C正确；26Al和26Mg的质子数分别为13、12，核外电子数分别为13、12，中子数分别为13、14，中子数不同，D错误。7．下列物质分类正确的是选项酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2Al2O3H2SO4KOHNaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2CuOCH3COOHNa2CO3CaF2DSO3CaOHNO3Ca(OH)2CaCO3A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】Al2O3既能与酸又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不是碱性氧化物，A错误；CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误；Na2CO3由金属阳离子Na+和酸根离子CO32-构成，属于SO3属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，HNO3属于酸，Ca(OH)2属于碱，CaCO3属于盐，D正确.8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液【答案】B【解析】在离子方程式中，盐酸是强酸，改写成离子形式，而醋酸是弱酸，写化学式，二者与氢氧化钠溶液反应的离子方程式不同，A不符题意；Al2O3与硫酸反应和Al2O3与盐酸反应的离子方程式相同，Al2O3在离子方程式中，Na2CO3是可溶性盐，改写成离子形式，CaCO3是难溶盐，应写成化学式，二者与硝酸溶液的离子方程式不同，C不符题意；BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，Ba2+和SO42-发生沉淀反应，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合除Ba2+和SO42-9．在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是A．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物B．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂C．KOH是氧化剂，Cl2是还原剂D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1【答案】A【解析】电子转移数目与方向分析：KClO3为Cl元素化合价升高的产物是氧化产物、KCl为Cl元素化合价降低的产物是还原产物，A正确；反应中得到电子元素化合价降低的物质为氧化剂，失去电子元素化合价升高的物质为还原剂。Cl2中Cl元素的化合价既有升高又有降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误；KOH中无元素化合价变化，KOH既不是氧化剂也不是还原剂，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误；失去电子化合价升高的Cl原子被氧化，得到电子化合价降低的Cl原子被还原，两者物质的量比为1：5，D错误。10．下列物质中，属于共价化合物是A．N2 B．MgF2 C．NaOH D．H2O2【答案】D【解析】N2是单质，不是化合物，A错误；MgF2中Mg2+与F⁻之间为离子键，属于离子化合物，BNaOH中Na+与OH⁻之间为离子键，属于离子化合物，CH2O2结构式为H—O—O—H，原子间通过共价键结合，属于共价化合物，D正确。11．下列说法正确的是A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以B．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、C．He、CO2和CHD．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力【答案】B【解析】HCl分子内H、Cl原子间以共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出H+、Cl-，NaHCO3是离子化合物，Na+、HCO3-间存在离子键，HCO3-内原子间存在共价键，NaHCO3受热分解生成NaHe为单原子分子，He分子间为分子间作用力，分子内无化学键，C错误；碘晶体受热变成碘蒸气I2分子间的距离发生了变化，吸收的热量只用于克服I2分子间的范德华力，D错误。12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是A．非金属性：Y>W B．原子半径：Z>XC．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物X【答案】D【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，则W是O元素、Y为S元素、Z为Cl元素。O、S为同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，故非金属性：O>S，A错误；S、Cl为同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故原子半径：S>Cl，B错误；Y、Z的氧化物对应的水化物，未说明是最高价氧化物对应水化物，则SO2对应的水化物H2SO3是弱酸、Cl2O对应的水化物HClO也是弱酸，C错误；硫元素与铝元素形成的化合物为化学式为Al2S3的硫化铝，D正确。13．613C呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，614C可用来测定文物年代，下列有关A．613C和614C原子中均含有6个质子 BC．613C和614C互为同位素 D．6【答案】B【解析】元素符合左下角的数字代表质子数，613C和614C原子都属于C元素，原子核中均含有613C的原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，B613C和614613C和614C原子核外电子数相同14．金刚石和石墨的结构如图，二者间的相互关系是A．同种单质 B．同分异构体 C．同位素 D．同素异形体【答案】D【解析】由图可知，金刚石和石墨是由同种元素组成的结构不同的单质，两者为同素异形体；选D。15．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3【答案】D【解析】将铝土矿(主要成分Al2O3，含Fe2O3杂质)先用试剂X溶解，结合转化后的产物可知，加的X为NaOH溶液，Al2O3反应生成Na[Al(OH)4]，Fe2由分析可知，试剂X需要分离铝、铁元素，可以是氢氧化钠溶液，但不可以是盐酸，A错误；反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱的杂质，Fe2O3不与氢氧化钠溶液反应成为沉淀，B错误；图中所示转化反应中，最后一步反应是氧化还原反应，即电解熔融的氧化铝是氧化还原反应，C错误；反应②为向Na故选D。16．铝热反应也是冶炼金属的方法之一。用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是A．Cr2O3 B．MnO2 C．V2O5 D．WO3【答案】A【解析】根据电子得失守恒，用铝热法从下列氧化物中还原出物质的量相同的各金属，耗铝量最少的是应是金属元素在氧化物中化合价最低的金属，Cr2O3中Cr为+3价，MnO2中Mn为+4价，V2O5中V为+5价，WO3中W为+6价，故选A。二、填空题17．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答．族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNOFNe3NaMgAlSCl(1)得电子能力最强的原子是。(2)化学性质最不活泼的单质是。(3)F与Cl相比，原子半径较大的是。(4)CH4与NH3相比，热稳定性较强的是(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是。(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是。(7)MgOH2与AlOH3中，能与(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是，写出该反应的离子方程式：。(9)碳的一种氢化物结构式为H—C≡C—H，其分子式是，其中碳元素与氢元素的质量比m(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)．A．还原性：Na<AlBC．酸性：H2CO3>【答案】(1)F(2)Ne(3)Cl(4)NH(5)Mg(6)S(7)Al(OH)(8)Na(9)C(10)D【解析】（1）得电子能力最强的原子是F。同周期从左到右元素得电子能力增强，同主族从上到下得电子能力减弱，所以表中F得电子能力最强。（2）化学性质最不活泼的单质是Ne。Ne是稀有气体，其最外层电子数为8，达到稳定结构，化学性质很不活泼（3）F与Cl相比，原子半径较大的是Cl。同主族元素，电子层数越多，原子半径越大，Cl的电子层数比F多，所以Cl原子半径大。（4）CH4与NH3相比，热稳定性较强的是NH3。N（5）原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是Mg。Mg是12号元素，电子排布为2、8、2，最外层和最内层都是2个电子。（6）根据阴离子的结构示意图可得知，该元素为S，则离子符号是S2-（7）Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强碱NaOH溶液反应，而Mg(OH)2是碱，不与（8）第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是Na，离子方程式为2Na+2H2（9）碳的氢化物结构式为H－C≡C－H，其分子式是C2H2，C2H2中有2个C和2个（10）A．同周期从左到右元素金属性减弱，单质还原性减弱，还原性Na＞Al，A错误；B．同周期从左到右元素金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性NaOH＞Mg(OH)2，B错误C．非金属性N＞C，最高价氧化物对应水化物酸性HNO3＞H2CO3D．同主族从上到下元素非金属性减弱，非金属性O＞S，D正确；综上所述，答案是D。三、解答题18．海水是个巨大的化学资源宝库。根据下图海水综合利用的工艺流程图，完成下列问题：(1)步骤(i)中，为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO42-，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为NaOH溶液、(填化学式)溶液、(填化学式(2)步骤(ⅱ)中分离Mg(OH)2与母液的操作名称是，工业上通常采用向母液中加入(3)写出步骤(ⅲ)主要反应的离子方程式；步骤(ⅳ)鼓入热空气可将溴单质分离出来，是利用溴单质的性。【答案】(1)BaCl2Na2CO3将加入BaCl2溶液静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有沉淀生成，说明SO4(2)过滤石灰乳(3)2Br-【解析】流程分析：海水蒸发、过滤，得到粗盐和母液；粗盐溶解，依次加入氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠除去除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO42-，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐；母液中加入石灰乳，过滤分离出氢氧化镁沉淀；含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为（1）步骤(i)中，为除去粗盐中的Mg2+、Ca2+和SO42-，沉淀上述离子时选用的沉淀剂依次为过量NaOH溶液除Mg2+、加入过量BaCl2溶液除SO42-、加入过量的Na2CO3溶液除Ca2+、Ba2+，经过滤、加足量盐酸，蒸发后获得精盐；操作过程中判断SO（2）步骤(ⅱ)中分离Mg(OH)2与母液的操作属于固液分离，名称是过滤；工业上通常采用向母液中加入（3）步骤(ⅲ)含有NaBr的溶液中通氯气把NaBr氧化为Br2，主要反应的离子方程式2Br-+Cl219．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]【实验探究】（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为，仪器a的名称是。（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。（3）在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应的化学方程式：。（5）装置(Ⅴ)中仪器d的作用是。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显(填“无色”或“红色”)，其原因是。【知识应用】（6）液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。（7）氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，在该反应中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”)，氨气表现出(填“氧化性”或“还原性”)【答案】CaO分液漏斗碱石灰c白烟NH3+HCl=NH4Cl防止溶液倒吸红色氨水显碱性(或NH3·H2O⇌NH4++OH-等)吸收升高还原性【解析】（1）装置(Ⅰ)中生石灰的化学名是氧化钙，化学式为CaO，仪器a的名称是分液漏斗。（2）装置(Ⅱ)中的干燥剂为固体干燥剂，应选用碱石灰。（3）由于氨气的密度小于空气，在装置(Ⅲ)中，氨气通入集气瓶中应该短进长出，进口为c。（4）当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，在瓶内与氨气化合生成氯化铵固体小颗粒，可观察到瓶内产生大量的白烟，NH3与HCl反应的化学方程式：NH3+HCl=NH4Cl。（5）氨气极易溶于水，会发生倒吸，装置(Ⅴ)中仪器d的作用是防止溶液倒吸。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中，滴入1～2滴酚酞