福建省泉州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省泉州市2024-2025学年高一上学期期末化学试卷一、单选题1．下列物质属于强电解质的是A．Na2CO3 B．Mg C．C【答案】A【解析】A．Na2CO3是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确；B．Mg是金属单质，非化合物，不能电离，不属于电解质，B错误；C．C2H5OH是有机物，在水中不电离，属于非电解质，C错误；D．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，D错误；故选A。2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B．过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂C．维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性D．“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果【答案】D【解析】A．氢氧化铝能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，减少胃酸对胃黏膜的刺激，常用于治疗胃酸过多，A正确；B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气（2Na2O2C．维生素C（抗坏血酸）分子中含有烯醇结构，易被氧化，表现出强还原性，可清除自由基，起到抗氧化作用，C正确；D．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵含盐酸（HCl），两者混合会发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H故答案选D。3．常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是A．K+、Na+、SO42-、Cl- B．Na+C．Na+、Ca2+、OH-、CO32- D．H+【答案】A【解析】A．K+、Na+、SO42-、Cl-均为无色离子，且彼此间不发生反应，能大量共存，B．含Cu2+的溶液有颜色，不符合无色溶液条件，B错误；C．Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀、氢氧化钙为微溶，不能大量共存，D．H+存在下，I-与ClO-发生氧化还原反应生成I2等物质，不能大量共存，D错误；故答案选A。4．钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是Na→O2Na2A．Na2B．以上5种含钠物质均能与盐酸反应C．以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应D．可用pH试纸鉴别等浓度的Na2CO3【答案】C【解析】4Na+O2=2Na2A．Na2O能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A不符合题意；B．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，反应中均有相应的盐氯化钠生成，B不符合题意；C．转化过程中，Na与O2反应生成Na2O涉及化合价变化（Na从0价升至+1价，O从0价降至-2价），属于氧化还原反应，Na2O+H2O=2D．等浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强（等浓度下，Na2CO3溶液因CO32-水解程度大，pH大，而NaHCO3溶液pH小），pH试纸可明显区分碱性差异，故选C。5．设NAA．标准状况下，4.48L水中含有的分子数为0.2B．20g重水(2H2O)中含有的电子数为10C．1.00mol⋅L-1D．5.6gFe与足量Cl2反应，转移的电子数为【答案】B【解析】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算分子数，A错误；B．重水摩尔质量为20g/mol，20g重水的物质的量为1mol；一个重水分子含10个电子，故电子数为10NA，C．未指明溶液体积，仅浓度无法确定Na+数目，CD．Fe与足量Cl2反应生成FeCl3，5.6gFe（0.1mol）转移电子0.3mol（因Fe从0价升至+3价），故转移电子数应为0.3故选B。6．碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用NaHCO3固体配制500mL0.60A．配制该溶液需NaHCO3固体的质量是B．转移溶液前容量瓶无需烘干C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水【答案】D【解析】A．NaHCO3物质的量n(NaHCO3)=0.60mol/L×0.5L=0.30molB．转移溶液前容量瓶无需烘干，因为定容时加水至刻度线可确保体积准确，残留水分不影响浓度，B正确；C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质残留损失，溶质总量减少，所配溶液浓度偏低，C正确；D．定容摇匀后液面低于刻度线属正常现象（因溶液附着瓶壁），此时浓度已准确，补加少量水会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，D错误；故答案选D。7．高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应Fe2A．反应后白瓷中的褐色会变浅B．该反应中Fe2O3C．该反应条件下H2的还原性比FeClD．每消耗11.2LH2(标准状况下)，可去除160g【答案】D【解析】A．反应将氧化铁（Fe2O3）转化为氯化亚铁（FeCl2），去除了导致褐色的成分，因此褐色会变浅，A正确；B．在反应中，Fe2O3中的铁从+3价降至+2价，被还原，作氧化剂；H2中的氢从0价升至+1价，被氧化，作还原剂，B正确；C．H2作为还原剂将Fe3+还原为Fe2+，而FeCl2是还原产物，根据氧化还原规律，还原剂的还原性强于还原产物，故H2的还原性比FeCl2强，C正确；D．标准状况下，11.2LH2的物质的量为11.2L22.4L·mol-1=0.5mol。由反应方程式Fe2O3+H2+4HCl=2FeCl2+3H2O可知，H2与Fe2O3的物质的量之比为1:1，故消耗0.5molH2可去除0.5molFe2O3，Fe2O3的摩尔质量为故选D。8．下列离子方程式书写正确的是A．Na与CuSO4溶液反应：B．BaCO3与足量盐酸反应：C．CuSO4溶液与BaOHD．Na2O【答案】B【解析】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而不是置换出铜，总离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+B．碳酸钡是难溶物，与足量盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式中BaCO3应保留化学式，反应为BaCO3+2C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2++SO4D．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式应为Na2O+2H+故答案选B。9．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是A．原子半径：X<Y<C．Z元素的最高正价为+6 D．X、Y、Z组成的正盐至少有2种【答案】A【解析】X元素质子数是其K层电子数的四倍。K层电子数为2，故质子数为8，X为氧元素（O）。Y元素焰色为黄色，故Y为钠元素（Na）。Z与X同族（VIA族）且原子序数更大，故Z为硫元素（S）。A．根据周期表规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。因此，原子半径顺序为：Na>S>O，即Y>Z>X，A错误；B．非金属性同主族自上而下减弱，氧（X）非金属性强于硫（Z），B正确；C．硫（Z）最高正价为+6，C正确；D．X、Y、Z可组成多种正盐，如Na2SO4、Na2SO3等，至少2种，D正确；故选A。10．下列装置不能达到实验目的的是选项AB装置目的利用CCl4萃取检验氯化铁溶液滴入沸水后是否能形成胶体选项CD装置目的除去SO2气体中的HCl分离苯和溴苯互溶混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．CCl4与水不互溶，且Br2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，可用四氯化碳萃取溴水中的Br2（萃取后分层，B．胶体具有丁达尔效应（光束通过时可从侧面观察到光亮的“通路”），可通过该方法检验氯化铁溶液滴入沸水后是否形成胶体，装置可达到目的，B不符合题意；C．SO2与HCl均能与NaOH溶液反应，不能达到的目的（应使用饱和NaHSO3溶液），D．苯和溴苯的沸点差异较大（沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)），可用蒸馏法分离，装置中温度计测定馏分温度、冷凝管冷凝馏分，可达到目的，D不符合题意；故选C。11．化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是A．I-：淀粉溶液 B．Cl-：稀硝酸、C．SO42-：BaCl2溶液 D．NH【答案】B【解析】A．淀粉溶液用于检测碘单质（I2），不能直接检测碘离子（I-），A错误；B．稀硝酸用于排除干扰离子（如CO3-），AgNO3溶液与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，是检测Cl-的标准方法，C．BaCl2溶液可与SO42-反应生成白色沉淀BaSO4，但未提及酸化步骤以排除碳酸根等干扰离子，D．检测NH4+时，加NaOH溶液加热产生氨气（NH3），应使用湿润红色石蕊试纸（遇碱变蓝），而蓝色石蕊试纸用于检测酸性，故选B。12．浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是实验①实验②实验③A．实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性C．实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性D．实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性【答案】D【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确；B．胆矾CuSO4⋅5C．铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4Δ=CuSOD．SO2使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了SO2的漂白性，故答案选D。13．二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2已知：①纯ClO2易分解爆炸；NaClO2高于60②发生器中反应为2下列说法错误的是A．通入空气混合气可稀释ClO2B．“ClO2发生器”中生成的还原产物为C．“吸收塔”中采用高温条件可提高NaClO2D．工业上将ClO2转化为NaClO【答案】C【解析】由流程图和已知信息可知NaClO3用稀硫酸溶解，然后发生器中NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，纯ClO2易分解爆炸，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释，然后通入吸收塔中用H2O2还原，得到NaClO2溶液。A．由题意知纯ClO2易分解爆炸，通入空气混合气可稀释ClO2气体防止爆炸，A正确；B．“ClO2发生器”中发生反应为2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2C．由题意知，温度高于60℃时NaClO2易分解，且过氧化氢不稳定，受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，C错误；D．ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，D正确；故答案选C。14．某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中SO2含量，取周围空气10L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加BaCl2溶液，生成沉淀的质量与A．空气通入溴水发生反应：SOB．BaCl2溶液的物质的量浓度为C．加60mLBaCl2溶液后，溶液中D．该空气样品中SO2的体积分数为【答案】C【解析】空气中SO2通入溴水时，发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=4HA．空气通入溴水发生反应：SO2+BrB．由图像可知，当加入50mLBaCl2溶液时，生成BaSO4沉淀的质量为233mg即0.233g，其物质的量为0.001mol，根据Ba2+的物质的量守恒可知，50mLBaCl2溶液中含有0.001molBaCl2，则BaClC．加60mLBaCl2溶液后，溶液中Ba2+的物质的量为0.02mol⋅L-1×0.06L-0.05L=0.0002molD．当加入50mLBaCl2溶液时，SO42-沉淀完全，生成0.001molBaSO4沉淀，根据硫元素的物质的量守恒可知，标准状况下10L空气中含有0.001molSO2，则该空气样品中SO故答案选C。二、解答题15．元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA012XYZ3QRＷ根据表中给出的6种元素，回答下列问题：(1)X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为(用ZAX表示)。Z元素的原子结构示意图为(2)Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为(填化学式)。(3)元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为。(4)以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式，下同)，单质还原性最强的是。(5)Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为。(6)硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是(填标号)。a．Se原子的质子数比Z多16个b．Se可与Q单质发生反应c．非金属性：Sed．SeO2②已知亚硒酸(H2SeO3)【答案】(1)614C(2)rCl->rO(3)AlOH3(4)HClO4(5)Na(6)acH2SeO【解析】需要根据位置推断出各元素并回答相关问题。首先需要明确表中6种元素的名称：X位于第二周期ⅣA族，是C（碳）；Y位于第二周期ⅤA族，是N（氮）；Z位于第二周期ⅥA族，是O（氧）；Q位于第三周期ⅠA族，是Na（钠）；R位于第三周期ⅢA族，是Al（铝）；W位于第三周期ⅦA族，是Cl（氯）。（1）根据分析，X是C（碳），其质子数为6，中子数为8，则质量数为6+8=14，该核素符号为614C；Z是O（氧），其原子序数为8，原子结构示意图为（2）Z是O，对应离子为O2-；R是Al，对应离子为Al3+；W是Cl，对应离子为Cl-；Cl-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，对于电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此，O2->Al3+，故离子半径由大到小的顺序为：rCl->rO2->rAl3+或Cl->O2->Al3+；Y是N，Z是O，对应的氢化物分别是NH3和H（3）Q是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH；R是Al，其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3。两者反应的离子方程式AlOH3+（4）6种元素分别是C、N、O、Na、Al、Cl。C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3（弱酸）；N的是HNO3（强酸）；O无最高正价；Na的是NaOH（碱）；Al的是Al(OH)3（两性氢氧化物）；Cl的是HClO4（最强含氧酸）；显然，酸性最强的是HClO4；单质还原性最强的是Na，因为Na是活泼金属，还原性远强于Al，而C、N、O、Cl的单质均为非金属，还原性较弱；（5）Q是Na，Z是O，Na2O中，Na+（10电子）与O2-（10电子）电子排布相同；（6）①a．Z是O，Se位于第四周期ⅥA族，原子序数为34，O为8，Se原子的质子数比Z多26个，a错误。b．Se可与Na反应生成Na2Se，b正确；c．同主族从上到下非金属性减弱，Se<O，c错误；d．SeO2中Se为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，d正确。故选ac。②已知亚硒酸H2SeO3为二元弱酸，其在水中的电离方程式为H16．无水氯化铬(CrCl3)可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水CrCl已知：无水CrCl3请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为。(2)装置B和装置C中盛装的试剂依次为和。(3)实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是。(4)装置D中制CrCl3的反应可以分为2第1步：Cr2O3+3CΔ2Cr(5)装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为。(6)装置E中水槽盛放的液体为(填“热水”或“冰水”)。(7)装置F的作用为。(8)装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式。【答案】(1)MnO(2)饱和食盐水浓硫酸(3)排除装置内空气或氧气，防止CrCl3(4)2(5)防止堵塞(6)冰水(7)吸收多余Cl2并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水CrCl(8)CO【解析】装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下制Cl2，制得的Cl2中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除Cl2中HCl，装置C中的浓硫酸干燥Cl2，干燥后的Cl2进入装置D与焦炭、Cr2O3经两步反应生成CrCl3，装置E中的冰水冷却凝华收集CrCl3固体；装置F（1）装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下制Cl2，反应方程式为：（2）由分析可知，装置B和装置C中盛装的试剂依次为饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；（3）先点燃A处酒精灯，利用生成的Cl2排尽装置内空气中的O2、水蒸气，防止CrCl3（4）第2步反应为第1步生成的Cr与Cl2在加热条件下反应生成CrCl3，反应方程式为：（5）由已知，CrCl3（6）CrCl3易升华，需用冰水冷却，使气态CrCl（7）装置F中碱石灰的作用是：吸收多余Cl2，防止污染，同时阻止装置外水蒸气进入E，避免CrCl3潮解，故答案为：吸收多余Cl2并防止装置G中水蒸气进入装置E（8）CO与PdCl2溶液反应生成Pd（金属钯）、CO2和HCl，反应方程式为：17．LiFePO4是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、Na+、Mg2+、Br-、Cl请回答下列问题：(1)LiFePO4中Fe的化合价为(2)“操作Ⅰ”名称为。(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。(4)“沉锂”反应的离子方程式为。(5)“滤液”中含Br-，调节溶液显酸性后通Cl2生成Br2，反应的离子方程式为，再鼓入热空气，可从溶液中分离出Br2，利用了(6)Li2CO3与碳粉、FePO4在高温下反应的化学方程式为。(已知：尾气中CO2(7)若浓缩卤水中cLi+=0.05mol⋅L-1，取10L卤水制备LiFePO4，生产过程中产生3.36LCO2(【答案】(1)+2(2)过滤(3)Mg(4)2(5)Cl2+2Br-=2(6)2(7)60%【解析】以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、Na+、Mg2+、Br-、Cl-等离子)为原料，加入石灰乳（氢氧化钙）后，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除去，分离沉淀后的滤液，加入石灰乳引入了新的Ca2+，所以需要除钙，除钙后溶液中主要含Na+、Li+、Br-、Cl-，加入纯碱Na2CO3使Li+以Li2CO3沉淀析出，此时滤液中主要为Na+、Br-和Cl-，然后将Li2CO3与碳粉、FePO4混合，高温条件下反应得到LiFePO4（1）LiFePO4中Li为+1，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知Fe的化合价为+2（2）由分析可知“操作Ⅰ”名称为过滤；（3）由分析可知“滤渣”的主要成分为Mg(OH)2；（4）“沉锂”的过程是加入Na2CO3使Li+转化为Li2CO3沉淀，反应的离子方程式为：2Li（5）①“滤液”中含Br-，调节溶液显酸性后通Cl2使Br-被氧化生成Br2，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br（6）由题意知，Li2CO3与适量碳粉、FePO4在高温下可得到磷酸亚铁锂(LiFePO4)，尾气中CO2和CO的物质的量之比为1：1，反应中碳化合价由0变为+2、铁化合价由+3变为+2，由电子得失守恒，该反应的化学方程式为2FePO（7）根据题意，浓缩卤水中cLi+=0.05mol⋅L-1，则n(Li+)=0.05mol⋅L三、填空题18．提高饮用水质量是关系人类健康的重要课题，饮用水的处理通常包括净化、消毒、软化等，化学小组采集自然水域的河水模拟制取饮用水。完成以下问题：Ⅰ．净化：往河水中加入明矾，搅拌静置后通过陶瓷滤芯过滤掉沉淀(1)明矾在水中形成胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。(2)陶瓷滤芯的滤孔直径应选择(填标号)较为合理。a．小于1nm

b．1nm

c．100nmⅡ．消毒：往净化后的水中加入一定量1.0mmol⋅L-1高铁酸钾(3)K2FeO4是一种(填“酸”“碱”或“盐