福建省漳州市2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省漳州市2024-2025学年高一上学期期末教学质量检测试题一、单选题1．三星堆出土的青铜面具，表面有一层“铜绿”Cu2(OH)2CO3A．Cu2(OH)2C．CO2是非电解质 D．H【答案】A【解析】A．碱的定义是电离时阴离子全部为OH⁻的化合物，所以Cu2(B．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CuO符合此定义，B正确；C．非电解质是指在水溶液里或熔融状态下自身都不能电离的化合物。CO2溶于水时与水反应生成了能电离的碳酸，但CO2自身不能电离，因此属于非电解质，C正确；D．弱电解质指部分电离的电解质，H2O电离程度小，是弱电解质，故答案选A。2．下列有关化学用语的说法正确的是A．质量数为16的氧原子：168O B．14CC．H、D、T属于同一种元素 D．Mg原子的结构示意图【答案】C【解析】A．质量数在元素的左上角标注，质子数在元素的左下角标注，正确的表示方法应为816O，B．质子数相同而质量数不同的核素互为同位素，14C与14N的质子数不同，依次为6、7，故两者不是同位素，C．H、D、T的质子数相同，属于同一种元素，C正确；D．Mg原子质子数为12，核外电子数也是12，正确的结构示意图为，D错误；故选C。3．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．热的纯碱溶液可除去炊具上的油污B．Na2C．SO2D．Na-【答案】C【解析】A．纯碱（碳酸钠）溶液加热后碱性增强，能水解油脂，因此可有效除去炊具上的油污，A正确；B．过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此被广泛用作呼吸面罩和潜水艇的供氧剂，B正确；C．二氧化硫虽有毒，但在食品工业中作为防腐剂和抗氧化剂被允许使用（如葡萄酒中限量添加），C错误；D．钠钾（Na-K）合金熔点低，导热性好，适合用作快中子反应堆的热交换剂，D正确；故答案选C。4．无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．H+、Ag+、NO3-、Na+ B．K+C．NH4+、NO3-、OH-、Cu2+ D．H【答案】A【解析】A．H⁺、AgB．K⁺、Ca²⁺、CO32-、Cl⁻C．Cu2+为蓝色，不符合无色条件，且OH⁻与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，OH⁻与NH4+反应生成NH3和H2O，不能大量共存，D．H⁺、Cl⁻、Mg2+、ClO⁻均为无色离子，但H⁺与ClO⁻反应生成HClO，酸性条件下，故选A。5．实验室制备联氨N2H4的原理为2A．生成1molNaCl，转移的电子数目为NB．0.1mol⋅L-1C．消耗22.4LNH3，生成ND．1.8gH2【答案】D【解析】A．生成1molNaCl时，根据反应方程式，氯元素从+1价降至-1价，转移2mol电子，故转移电子数目为2NA，不是NAB．计算离子数目需知道溶液的体积，题目未提供溶液体积，无法确定0.1mol⋅L-1NaClOC．气体体积与状态有关，题目未说明条件，无法确定物质的量，说法错误，C不符合题意；D．1.8gH2O的物质的量为0.1mol，1个H2O分子含10个质子，故0.1molH故选D。6．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．测定新制氯水的pHB．比较Na2CO3C．制备Fe(D．分离互溶且沸点相差较大的液体混合物A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，A不符合题意；B．碳酸氢钠受热不稳定，碳酸钠稳定，应将碳酸氢钠放在温度更低的小试管中，碳酸钠放在温度更高的大试管中，若与小试管相连的澄清石灰水变浑浊，与大试管相连的澄清石灰水不变浑浊，则能比较Na2CO3和NaHCOC．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制备氢氧化铁胶体，若将沸水换为氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，不能达到实验目的，CD．分离互溶且沸点相差较大的液体混合物，图中蒸馏装置冷凝水的进出方向出错，不能很好的达到冷凝效果，D不符合题意；故选B。7．下列离子方程式书写正确的是A．纯碱与少量盐酸反应：COB．醋酸与石灰石反应：2C．Na2OD．Na和冷水反应：Na【答案】C【解析】A．纯碱是碳酸钠，与少量盐酸反应时，应分步进行，首先应生成HCO3-，而不是直接生成二氧化碳，正确的离子方程式为CO3B．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，正确的离子方程式为2CH3COOHC．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为可溶性强碱，可拆，该方程式原子守恒、电荷守恒，且符合反应事实，C符合题意；D．钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na+2H故选C。8．天宫课堂中，太空教师王亚平利用化学变化变出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液混合发生反应6A．该环的颜色为蓝色 B．KI发生还原反应C．氧化性：KIO3>I2 D【答案】B【解析】A．淀粉溶液遇碘单质变蓝，该反应生成I2，则该环为蓝色，A正确；B．KI中碘元素的化合价从-1升至0，发生氧化反应，B错误；C．KIO3（氧化剂）氧化I-生成I2（氧化产物），氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则KIO3氧化性强于I2，C正确；D．设生成I2共3mol，则氧化产物为2.5molI2（5molKI被氧化），还原产物为0.5molI2（1molKIO3被还原），氧化产物与还原产物的物质的量之比为2.5:0.5=5:1，D正确；故答案选B。9．从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法正确的是A．灼烧海带用到的仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒B．将Cl2换成稀硫酸和HC．取少量滤液加入淀粉溶液，溶液变蓝D．加入CCl4【答案】B【解析】晒干的海藻在坩埚中灼烧得到海藻灰，浸泡后得到悬浊液，过滤得到含有碘离子的溶液，通入适量的Cl2A．①灼烧海藻应该在坩埚中进行，用到的仪器有：三脚架、瓷坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳等，不需要蒸发皿，A错误；B．将Cl2换成稀硫酸和H2OC．滤液中含碘离子，不含碘单质，碘离子的溶液不能使淀粉变蓝，单质碘能使淀粉溶液变蓝，C错误；D．CCl4的密度比水大，萃取后，得到下层为紫色的含碘有机溶液，D故答案选B。10．下列有关物质检验的实验操作及现象、结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2该溶液中一定含有COB向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有NHC用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色该溶液中一定含有NaD向某溶液中加入酚酞，溶液变红色该溶液一定是碱溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀溶解并有气泡，可能含有CO32-或SO32-，不一定只有B．向某溶液中加入NaOH浓溶液加热，气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，表明气体为酸性，而NH4+产生的NH3C．钠元素的焰色试验呈黄色，该焰色试验中火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，C符合题意；D．加入酚酞溶液变红，说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液也呈碱性，但碳酸钠是盐，D不符合题意；故选C。11．用图1所示装置向装有Cl2的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，先滴加NaOH溶液，再滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2A．阶段①说明Cl2溶于水，溶于水的ClB．由图2可知，当压强最小时，说明Cl2C．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图【答案】D【解析】向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，此时有部分氯气溶于水，导致气体压强减小，用注射器滴加NaOH溶液，NaOH与Cl2反应，压强继续减小；再利用注射器滴加稀盐酸，此时Cl-、ClO-与H+发生反应生成Cl2，导致气体压强增大。A．阶段①说明氯气溶于水，但氯气与水的反应为可逆反应，溶于水的氯气不可能全部与水反应，A错误；B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，由于压强不是0，所以不能说明氯气被完全吸收，B错误；C．阶段②的压强变小，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可利用该过程发生的反应制备84消毒液，而不是制漂白粉，C错误；D．若将Cl2换成CO2，起初CO2部分溶于水，然后与NaOH反应，生成Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，再加入盐酸，生成CO2气体，则压强变化与图2趋势相似，D正确；故选D。二、填空题12．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。(1)A、B、C中属于电解质的是(填化学式)，根据氯元素的化合价判断A的性质是(填标号)。a．只有氧化性

b．只有还原性

c．既有氧化性又有还原性(2)已知D焰色为紫色，可用于实验室制O2，D的化学式是(3)NaClO4在水中的电离方程式为(4)写出实验室用浓盐酸和MnO2制取A的化学方程式，制取标准状况下4.48L的A，被氧化的HCl的物质的量是mol(5)某地生产的氯化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN，N元素显-3价)，用ClO2气体可除去NaCN，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式(6)消毒效率用单位质量消毒剂得电子数来表示。ClO2和Cl2杀菌消毒时均被还原为Cl-，则ClO2消毒效率是Cl2的【答案】(1)HclOc(2)KClO(3)NaClO(4)MnO2+4(5)2(6)2.6【解析】由氯元素的价类二维图可知，A为单质，即Cl2；B为氧化物，Cl为+1，即Cl2O；C为含氧酸，Cl为+1，即HClO；D为正盐，Cl为+5，结合“用于制O2和焰色为紫色”的信息，（1）A、B、C分别为Cl2、Cl2O、HClO，属于电解质的是：HClO；Cl2中Cl为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故答案为：（2）由分析可知，D的化学式是KClO3，故答案为：KClO（3）NaClO4是强电解质，完全电离，电离方程式为：NaClO（4）实验室制Cl2的方程式：MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O；标准状况下4.48L的Cl2物质的量为4.48L22.4L/mol（5）ClO2作氧化剂，NaCN作还原剂，生成无毒气体CO2、（6）由题，ClO2中Cl的化合价从+4→-1，1molClO2得5mole⁻，消毒效率为Cl2中Cl的化合价从0→-1，1molCl2得2mole⁻，效率为271；比值为5三、解答题13．漳州市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ、从海水中获取精盐从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、(1)操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为溶液(填化学式)(2)操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有2H++(3)操作⑥的名称是。Ⅱ、从海水中提取溴空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示：(4)Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2(5)吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的(6)配平下列离子方程式。______Br2+______CO32-=______(7)蒸馏塔中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因为(已知Br2的沸点为58.5℃)【答案】(1)Na(2)OH(3)蒸发结晶(4)Cl(5)挥发性(6)33153(7)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低【解析】Ⅰ、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，在从其中获得精盐时，首先向盛有蒸馏水的容器中加入粗盐搅拌，促进物质溶解，然后过滤，除去难溶性物质，向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为MgOH2沉淀，然后加入过量BaCl2溶液，使SO42-转化为BaSO4沉淀，再向其中加入过量Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤，所得沉淀中含有MgOH2、BaSO4Ⅱ、先向苦卤中通入Cl2，将Br-氧化为Br2；再用热空气将Br2从吹出塔中吹出，通入（1）由分析可知，若a为NaOH溶液，则c为Na2CO3（2）由分析可知，滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，涉及的离子方程式有（3）由分析可知，操作⑥为蒸发结晶获得NaCl晶体，故答案为：蒸发结晶；（4）Cl2的氧化性强于Br2，发生置换反应，离子方程式为：（5）热空气吹出Br2，是利用了Br（6）该反应是Br2的歧化反应，根据得失电子守恒和电荷、原子守恒可得离子方程式为：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO（7）Br2沸点为58.5℃，温度过高会导致大量水蒸气随Br2蒸出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低则Br四、填空题14．实验室用Na2CO3(1)用托盘天平称取所需Na2CO3⋅10(2)实验室现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是。(3)下列配制操作的正确顺序为A→→F(填标号)。A．将称量好的固体放入烧杯中加水溶解B．反复颠倒摇匀C．定容D．冷却至室温后转移E．洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移入容量瓶中F．将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签(4)下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容。②定容时俯视刻度线。③配制前容量瓶未干燥。(5)用上述所配制的溶液进一步配制100mL0.0200mol⋅【答案】(1)7.2(2)250mL容量瓶、胶头滴管(3)DECB(4)偏高偏高无影响(5)20.0【解析】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤依次为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀、装瓶、贴标签，以此解题。（1）实验室没有240mL容量瓶，需用250mL容量瓶配制，所需Na2CO3⋅10H（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的操作顺序：ADECBF，故答案为：DECB；（4）①未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏少，结果偏高；②定容时俯视刻度线，加水偏少，结果偏高；③配制前容量瓶未干燥，不影响溶质的量和溶液的体积，对溶液的浓度无影响；（5）根据c浓V浓=c稀V稀，该学生需要用量筒量取上述溶液的体积V浓=100×10五、解答题15．工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验：【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷的浓硫酸中，10分钟后移入CuSO4溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是(2)将铁钉(碳素钢)放入浓硫酸中，加热，充分反应后得到SO2气体。将SO2通入足量双氧水中，向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，系列操作后得到固体4.66g，则标准状况下SO2【探究二】验证气体的成分(3)甲同学认为SO2中可能混有CO2和①仪器a的名称为。②B中盛放酸性KMnO4溶液，C中品红溶液的作用是③D中应盛放溶液，证明SO2中是否混有CO2，A中可能产生CO2的原因是(④证明SO2中混有H2的实验现象是⑤H中碱石灰的作用是。【探究三】验证SO2(4)该小组同学设计如图装置验证SO2①若验证SO2的氧化性，则b中的试剂为；若验证其还原性，则b中的试剂为②探究c中红色逐渐褪去的原因猜想ⅰ、SO2猜想ⅱ、SO2消耗了请将下列表格补充完整：实验操作现象结论a．取适量褪色后的溶液于试管中，加热猜想ⅰ不成立b．另取适量褪色后的溶液于试管中，溶液变红猜想ⅱ成立【答案】(1)铁在冷的浓硫酸中钝化(2)448(3)圆底烧瓶检验二氧化硫是否除尽Ca(OH)2或氢氧化钙C+2H2SO(4)Na2S溶液等酸性高锰酸钾溶液或溴水等溶液颜色不恢复滴入足量【解析】装置A是浓硫酸和铁钉的反应装置，装置B中应盛装酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，装置C中的品红溶液用来检验二氧化硫是否吸收完全，避免干扰二氧化碳的检验，装置D盛装澄清石灰水，用来检验二氧化碳的存在，装置E中的浓硫酸用于干燥气体，装置F和G是检验气体中是否含氢气，装置G中无水硫酸铜用来检验生成的