甘肃省酒泉市2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省酒泉市2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题一、选择题1．化学与生产、生活等密切相关，下列有关原理的解释正确的是A．人们常用可溶性的铁盐与碱反应生成的FeOH3B．热的纯碱溶液去油污能力增强，利用加热促进Na2COC．燃烧的天然气的量越多，天然气的燃烧热越大D．合成氨工业通常用铁触媒在400∼500∘C和【答案】B【解析】Fe3+能够水解形成氢氧化铁胶体，具有吸附性，常用可溶性的铁盐作净水剂，A错误；纯碱中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，油污可在碱性环境下水解，温度升高可使碳酸根离子水解程度增大，去油污能力增强，B正确；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，与可燃物的量无关，C错误；合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率降低，采用400~500℃的温度是为了使催化剂的催化活性更好，催化效率更高，合成氨是气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向生成氨气的方向移动，原料的平衡转化率提高，D错误。2．下列说法正确的是A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．已知NaOHaq+HClaq=NaClaq+C．已知Cs+O2D．反应NH4HCO【答案】D【解析】△G=△H-T△S<0反应能自发进行，△H＜0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行，A错误；醋酸电离会吸收热量，则含20.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ，B错误；等质量的碳完全燃烧放出的热量要高于不完全燃烧放出的热量，放热越多，△H越小，则ΔH1<ΔH2，C错误；该反应ΔH>0，焓判据不利于反应自发进行，但反应高温下仍能发生，是因为△3．下列说法不正确的是A．图甲表示该反应ΔH>0B．图乙可知物质聚集状态改变，焓也改变C．图丙表示反应H2 D．图丁可判断ΔH1>【答案】C【解析】由图甲可知：生成物的焓大于反应物的焓，正反应吸热，该反应ΔH＞0，化学反应体系从环境中吸收热量，A正确；由图乙可知：水的状态不同焓不同，物质聚集状态改变，焓也改变，B正确；此图只是表示氢气与氯气在反应过程中断开化学键要吸收能量及形成化学键所释放的能量，不是能量变化示意图，C错误；由图丁可知：该反应放热，焓变为负值，ΔH1>ΔH2；石墨的能量低于金刚石，金刚石稳定，D正确。4．TiCl4是制备金属钛(Ti)的中间产物，金红石TiO2直接氯化制备TiCl4的反应为A．升高温度有利于TiCl4gB．上述反应平衡常数的表达式为cC．上述反应中制备1 molTiCl4gD．增大氯气的量，平衡向右移动，氯气的转化率增大【答案】A【解析】该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，有利于TiCl4的制备，A正确；TiO2为固体，所以平衡常数的表达式为K=cTiCl4⋅cO2c2Cl2，B5．乙醇一水催化重整可获得H2反应①：C反应②：CO下列说法错误的是A．若体系达到平衡后，压缩容器体积，反应②的平衡不移动B．适当增大起始nC2H5OHC．升高温度，反应①、②的反应速率和化学平衡常数均增大D．可计算出C【答案】A【解析】体系达到平衡后，压缩容器体积，压强增大，反应①逆向移动，导致②中反应物的浓度减小，随后反应②逆向移动，A错误；适当增大起始nC2H5OH，反应①正向移动，有利于H2的生成，B正确；温度升高反应速率增大，反应①②均为吸热反应，升高温度平衡均正向移动，平衡常数均增大，C正确；根据盖斯定律可知，有①+2×②可得C6．设NAA．25∘C时，1.0 LpH=13的BaOH2溶液中含有的B．0.02 molNO和0.01 molO2C．1 L0.1 mol⋅D．粗铜精炼中阳极质量减小64 g时，转移电子数目一定为【答案】C【解析】25∘C时，1.0 LpH=13的BaOH2溶液中cH+=1×10-13mol·L-1，则cOH-=kwcH+=1×10-141×10-13=1×10-1=0.1mol·L-1，nOH-=0.1mol·L-1×1L=0.17．在25∘CA．pH=3的盐酸与pH=11B．pH=9的CH3COONa溶液与pHC．0.2 mol⋅L-1的CH3D．若测得CH3COONa溶液pH=a【答案】A【解析】pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以cCl-<cNH4+，A正确；pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的c(OH-)=10-5mol/L8．在2 L密闭容器中充入1 mol N2 g和3 molH2 A．TB．v正：a点<C．图2中t0 D．T2温度下，反应在20 min【答案】D【解析】温度越高，反应达到平衡时所用的时间也就越短，所以可确定T1＞T2，A正确；温度越高反应速率就越快，因为T1＞T2，b点的温度高于a点温度，且a点处于平衡状态，b点尚未达到平衡，所以v正：a点＜b点，B正确；因为T1＞T2，升高温度，NO2的转化率降低，则该反应ΔH<0，图2中t0min时改变条件使正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大的倍数较大，平衡向逆反应方向移动，即升高温度可以实现该转化，C正确；T2温度下，反应在20 min时，N2的转化率为80%，9．下列关于金属的腐蚀与防护说法不正确的是A．图①中在轮船外壳上镶嵌锌块，可减缓船体的腐蚀速率B．图②中往Fe电极区滴入2滴K3FeC．图③中运动器材表面涂环氧树脂涂层可减缓金属腐蚀D．图④的海水中钢闸门发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O【答案】D【解析】图①中轮船外壳上镶嵌锌块，构成原电池，锌为负极，轮船外壳为正极被保护，可减缓船体的腐蚀速率，A正确；图②为原电池，Zn为负极，Fe为正极，Fe受到保护，则往Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]，不会产生蓝色沉淀，B正确；图③中运动器材表面涂环氧树脂涂层，能避免金属与空气直接接触，可减缓金属腐蚀，C正确；图④为外加电流的阴极保护法，海水中钢闸门被保护，不发生吸氧腐蚀，D错误。10．下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A将NO2热水中颜色深NO2 B向盛有2 mL0.1 mol⋅L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol⋅L-1的先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀KC相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOHCH3COOH消耗酸性：HClD用pH计测定0.1 mol⋅L-1的NaHCO3溶液和0.1 mol⋅NaHCO3(aq)为8.3，CH3COONa水解常数：KhHCOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】将NO2平衡球两端分别置于冷水和热水中，热水中颜色深，说明升高温度，NO2 g⇌N2O4 g平衡逆向移动，ΔH<0，A错误；向盛有2 mL0.1 mol⋅L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 mol⋅L-1的AgNO3溶液,AgNO3溶液少量，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol⋅L-1的KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，产生沉淀的转化，可得KspAgI<Ksp11．室温下，向20 mL0.1 mol⋅L-1醋酸溶液中逐滴滴加A．a点溶液中：cCH3B．b点溶液中：cC．c点溶液中：cD．水的电离程度：b>c>a>d【答案】A【解析】室温下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，溶液显示酸性说明酸的电离大于盐的水解，故c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，A正确；b点时溶液的电荷守恒式：c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO-)+c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)=c(OH－)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，B错误；c点时，二者恰好完全反应后即是CH3COONa溶液，电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)①，元素守恒：c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)②，将②代入①式可知：c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，C错误；d点时，二者反应后相当于等浓度的NaOH与CH3COONa溶液，NaOH是强电解质对水的电离抑制最大，c点是CH3COONa溶液，水解促进水的电离，b点是中性，水的电离不受影响，a点时，二者反应后相当于等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液，CH3COOH是弱电解质，对水的电离的抑制没有d点强，水的电离程度为c＞b＞a＞d，D错误。12．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、SO42-、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石已知25℃下：KaA．含氟废酸中cB．“调节pH”约为8时，“滤渣1”的主要成分为Fe(OHC．“合成”过程中，溶液应保持强碱性D．“滤液2”含有的主要溶质是NH【答案】C【解析】由电离常数可知，含氟废酸中cF-cHF=KacH+=3.5×10-41×10-2=3.5×10-2，A正确；溶液pH=8时，溶液中c(Fe3+)=2.8×10-39(1×10-6mol/L)3=2.8×10—21mol/L、c(Zn2+)=3.0×10-17(1×10-6mol/L)2=3.0×10—5mol/L，Fe3+、13．新型Zn-PbOA．负极电极反应式为ZnB．M膜为阳离子交换膜、N膜为阴离子交换膜C．外电路电子由Zn极流向PbO2D．K+通过M膜移向Zn【答案】D【解析】由题图可知，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，Zn失电子，为负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，A正确；PbO2所在电极为正极，正极反应式为PbO2+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，为了维持溶液电中性，阳离子向正极移动，K+通过M膜进入到MN之间溶液，因此M膜为阳离子交换膜，阴离子向负极移动，则SO42-通过N膜进入到MN之间溶液，因此N膜为阴离子交换膜，B正确、D错误；外电路中电子由负极Zn流出经导线流向正极14．基于水煤气转化反应CO+HA．a为电源负极B．阴极电极反应式为2C．使用阴离子交换膜能使乙室中cOH-D．电子流动方向为a→甲电极，乙电极→b【答案】C【解析】甲电极发生H2O生成H2反应，得电子，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，为阴极，所以a为电源负极，A、B正确；乙电极为阳极，电极反应式为：CO+4OH--2e-=CO3二、非选择题15．利用工业废气、焦炉煤气等合成甲醇等，是目前国家大力提倡的“碳捕捉”方式。合成过程中存在以下反应：i.COii.CO(1)工业废气中CO2加氢合成甲醇的总反应：iii.CO2 g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH3=kJ⋅mol-1；反应过程的能量变化如图所示。由此可知，反应的快慢由(2)利用反应COg+2H2 g⇌CH3OH①该反应能在(填“高温”“低温”或“任何温度”)下自发进行。②T∘C时，能判断反应已达到平衡状态的是(填字母A．混合气体平均相对分子质量保持不变B．CO的转化率保持不变C．vD．CO、H2、(3)500∘C时，在2 L恒容密闭容器中充入2 molCO2 g和①0∼4 min内平均反应速率vCO2=②平衡时H2的转化率为%③平衡常数K=L2⋅【答案】(1)-49.2反应i正反应(2)低温AB(3)0.12575%5.33【解析】（1）已知：i.COii.CO根据盖斯定律计算i＋ii=iii，则ΔH3=ΔH1+ΔH（2）①ΔG=ΔH+TΔS<0反应自发。该反应为放热反应，ΔH<0，且②混合气体的质量不变，气体分子数逐渐减小，则平均相对分子质量逐渐增大，当保持不变时反应达到平衡状态，A正确；CO的转化率保持不变，则CO的浓度不再变化，可知反应达到平衡状态，B正确；v生成CO=v消耗CH3OH表示的均为逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，C错误；CO（3）①由图可知达到平衡时，两种物质的浓度变化量相等，结合反应可知浓度减小的为CO2，浓度增大的为CH3OHg或H2Og，②平衡时，Δc(CO2)=(1.00-0.25)mol⋅L-1=0.75mol⋅L-1，达到平衡时CO③结合已知条件列三段式：CO平衡常数K=0.75mol16．酸、碱、盐均属于电解质，它们在水溶液中存在多种平衡，根据所学知识，回答下列问题：(1)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol⋅L-1的五种溶液：①NaOH、②NaCl、③H2SO3、④CH3COONa、⑤H(2)实验室配制FeCl3的水溶液时，常把FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度，目的是为了(填“促进”或“抑制”)铁离子的水解；如果把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是((3)25℃时，向浓度均为0.02 mol⋅L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当两种沉淀共存时，cMg2+cCu2+=(4)某学习小组用0.1000mol⋅L-1的NaOH①滴定前需排放装有NaOH溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为(填字母)。②若滴定开始和结束时，该仪器中溶液读数如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为mL。③某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测盐酸的体积/mL标准NaOH溶液体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0626.17第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1(保留四位有效数字)。【答案】(1)①>④>②>③>⑤(2)抑制Fe2O3(3)1.45×109(4)A26.100.1044【解析】（1）物质的量浓度均为0.1 mol⋅L-1的五种溶液：①NaOH、②NaCl、③H2SO3、④CH3COONa、⑤H2SO4，NaOH为强碱，碱性最强，pH值最大，CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COO-发生水解使溶液显碱性，NaCl为强酸强碱盐为中性，H2SO3为弱酸显酸性，H2SO4为强酸，酸性最强，pH值最小，五种溶液的pH从大到小排列顺序①>④>②（2）FeCl3水解呈酸性，为了抑制氯化铁的水解实验室配制FeCl3的水溶液时，常把FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再加蒸馏水稀释到所需浓度；把FeCl3的水溶液加热，平衡FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl正向移动，HCl挥发，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3加热灼烧最后得到Fe2O3。（3）25℃时，向浓度均为0.02 mol⋅L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOHcMg2+cCu2+（4）①NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中，滴定前需排放装有NaOH溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为A，有利于气体排出；②起始读数为0.00mL，终止读数为26.10mL，溶液的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL；③三次读数中，第二次读数误差较大，舍弃，第一和第三次体积的平均值为26.17-0.06+26.31-0.222mL17．醋酸是日常生活中常见的酸。(1)25∘C时，pH=3的醋酸和盐酸溶液各①25∘C、101kPa时，在pH=3的醋酸溶液中，水电离产生的cH+②曲线(填“I”或“II”)表示醋酸的稀释过程。③图中a点溶液中cH+ (填“大于”“等于”或“小于”)b点溶液中(2)下列方法中，能使醋酸溶液中cH+cCH3COOHA．加入少量NaOH固体 B．升高温度C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体(3)已知25∘C化学式CHHHClO电离平衡常数KKal K①同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H②运用上述电离平衡常数及物质特性，判断下列离子方程式正确的是(填字母)。A．用醋酸清洗水壶中的水垢：CaCOB．向NaClO溶液中通入少量COC．将Na2CO3溶液滴入足量醋酸溶液中：D．向Na2CO3(4)工业上用浓度均为0.10 mol⋅L-1的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液做缓冲液。25℃时，该混合溶液中各离子浓度大小顺序为【答案】(1)1.0×10-11II(2)B(3)CO32-(4)c【解析】（1）①25℃、101kPa时，在pH=3的醋酸溶液中，cH+=1.0×10-3mol/L，则c(OH-)溶液=1.0×10-11mol/L=c(OH-)②加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，所以稀释相同倍数时醋酸导电能力的变化小于盐酸，所以曲线II表示醋酸的稀释过程；③离子浓度越大，溶液导电能力越强。图中a点导电能力弱，溶液中cH+小于b点溶液中（2）加入少量NaOH固体，消耗醋酸