北京市东城区2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=12页，共=sectionpages1313页PAGE1北京市东城区2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．下列过程能将化学能转化为电能的是A．电解水B．锌锰电池工作C．天然气燃烧D．硅太阳能电池发电【答案】B2．下列物质属于弱电解质的是A．HClO B．AgCl C．CH3COONa D【答案】A3．下列关于碳及其化合物的说法正确的是A．碳元素位于元素周期表的s区B．碳原子2s轨道轮廓图：C．基态碳原子核外电子轨道表示式：D．乙烯分子中π键的电子云轮廓图：【答案】D4．下列关于Mg和Al的性质叙述中，不正确的是A．第一电离能：Mg<Al BC．碱性：Mg(OH)2【答案】A5．对下列平衡体系进行如下实验操作，平衡一定不发生移动的是选项平衡体系实验操作ACH滴加几滴浓盐酸BFe升高温度C2加入高效催化剂DCr滴加几滴浓NaOH溶液【答案】C6．下列方程式与所给事实不相符的是A．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应：FeB．明矾KAlSO4C．利用氨水除去NH4Cl溶液中的FeD．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4【答案】A7．已知：H2A．HCl的电子式是B．反应过程中H2断开pC．反应物的总能量比生成物的总能量高D．H【答案】B8．下列实验的对应操作中，不合理的是A．探究温度对化学平衡的影响B．探究浓度对化学反应速率的影响C．验证Ksp(AgClD．在铁制镀件上镀铜【答案】C9．已知反应CO(温度/℃7008008301000平衡常数0.60.91.01.7830℃下，t0时刻向某恒容密闭体系中投入3molCO、3molH2O、2molCOA．t0B．反应达到平衡状态，n(C．其他条件不变，若提高反应温度，CO的平衡转化率减小D．混合气体平均密度不变可作为该体系达到平衡状态的判据【答案】B10．一定条件下，在容积可变的容器中充入2nmolNO和nmolO2，发生化学反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2A．p1>C．反应的平衡常数：Kx<Ky D【答案】C11．对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作。注：实验过程中温度基本不变下列说法不正确的是A．HX的电离方程式：HXB．cX-c(HXC．用NaOH溶液滴定至pH=7，消耗的NaOH溶液体积：②<D．从5mL溶液稀释至50mL，pH的增加量：HX溶液<HCl【答案】B12．一定温度下，向某恒容密闭容器中投入一定量的X、Y，发生化学反应：3X(g)+bY(g)⇌cMA．化学计量数b=1B．12s时，c(C．0~12 sD．13s时，若减小容器容积，平衡向正反应方向移动【答案】D13．下列事实中，不能证明水是弱电解质的是A．常温下，纯水中cB．将Na2CO3溶液从25℃加热至40℃C．常温下，向pH=5.00的盐酸中加水，稀释1000倍后，测得D．向Ba(OH【答案】D14．用如下装置去除银条(Ag)中的黑斑(Ag2S实验装置实验现象a．电流表指针发生偏转；b．银条逐渐由黑色变为银白色，有臭鸡蛋气味的气体产生且该气体能使湿润的醋酸铅[CH3COOc．铝片附近产生白色胶状沉淀。已知：CHPbS(s，黑色)⇌下列说法不正确的是A．电子从Al片经过导线流向银条B．银条上发生的电极反应：AgC．b中醋酸铅试纸变黑可以证明酸性：HD．推测Al3+和S【答案】C二、解答题15．电化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。氯碱工业用于制备NaOH等工业原料，装置示意图如下图所示：(1)a极为填“阳极”或“阴极”)。产生Cl2的电极反应式为(2)下列说法正确的是。A．该装置可以实现化学能向电能转化B．该装置中Na+透过阳离子交换膜向bC．该装置中a极一侧流出的是淡盐水(3)一段时间后，b极周围NaOH稀溶液转变为浓溶液，结合化学用语解释原因：。(4)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH-迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O2，产生O2的电极反应式为。下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极OA．定期检查并更换阳离子交换膜B．向阳极区加入适量盐酸C．使用Cl-【答案】(1)阳极2Cl(2)BC(3)电极b接在电源负极，是阴极，电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，一段时间后，b(4)4OH--4e16．某兴趣小组模拟侯氏制碱法制备Na2Ⅰ．NaHCO3(1)氨气溶于水，使得溶液显碱性。用方程式解释原因：。(2)CO2分子中，电负性O>C，从原子结构角度解释原因：(3)制备NaHCO3晶体的离子方程式是Ⅱ．NH4已知：NH4Cl、NaCl、NaHCO3(4)滤液1中NH4Cl①向滤液1中通入NH3，发生反应：(填离子方程式)，能同时达到促进NH4Cl②从NH4Cl析出过程的Q、K变化角度，分析向滤液1中加入“NaCl(s)”和“冷却”的作用：Ⅲ．Na2CO3(5)已知：a．COb．HCOc．NaHCO①NaHCO3溶于水：NaHCO3(s②为了计算2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+CO2(【答案】(1)NH3(2)C和O位于同一周期，核电荷数C<O，原子半径C>O，O原子核对最外层电子的吸引力更强，因此电负性O>C(3)N(4)NH3+HCO3-=NH4++CO32-加入NaCl(s)增大了溶液中c(Cl-)，使离子积Q＜K时，平衡右移，促进NH4(5)+18.9N17．天然气中常存在H2S和CO2，给运输装置带来危害。一种同步脱除H主反应：H副反应：H(1)主反应和副反应的平衡常数的对数(lgK)随温度(T)的变化如图1i．主、副反应均为热反应(填“吸”或“放”)。ii．主反应的平衡常数表达式K=。iii．对于反应：COS(g)⇌CO(g(2)常压下，H2S和CO2等物质的量投料达到平衡状态时，测得CO2转化率、CO和COS的选择性随温度i．平衡状态下，COS产率：a℃b℃(填“>”或“<”)。ii．经计算得知：在b~c℃时，随着温度的升高，COS的平衡产率逐渐下降，结合平衡原理解释COS平衡产率下降的原因：(3)实际反应过程中，需要加入催化剂提高主反应的速率和选择性。催化机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表面的粒子)。下列说法正确的是___________(填序号)。A．③的反应速率比④的慢B．催化过程中，有极性键的断裂和形成C．该催化剂通过改变主反应的反应历程，降低了主反应的活化能D．依据图1和上图可知：*【答案】(1)吸cCO⋅cS⋅cH2(2)<主、副反应均为吸热反应，b~c℃时，随着温度的升高，主、副反应均正向移动，主反应正向移动的程度大于副反应正向移动程度，使得CO2平衡转化率逐渐增大，(3)ABC18．废铅酸电池含有大量的铅膏，从中回收碳酸铅PbCO3已知：1.铅膏成分为PbSO4、PbO2、PbO和ii．物质PbSOPbCOPbK1.8×1.5×1.4×iii．PbCl(1)“铅膏”转化为“硫化渣”过程中，能加快反应速率的操作有。Ⅰ．硫酸化(2)硫酸化试剂为硫酸和双氧水。H2O2促进PbOa．(填离子方程式)；b．Pb2+(3)相同投料、相同时间，硫化渣中PbSO4含量与反应温度的关系如图1a．60℃后，导致PbSO4含量下降的主要原因是(忽略温度对溶解性的影响)b．因生成的PbSO4包裹在铅膏表面，阻碍了反应，PbSO4含量最高仅为88%。相同条件下，在硫酸化试剂中加入少量NaCl固体，PbSO4含量能接近100%。从化学反应速率和限度的角度解释加入少量NaCl固体的作用：Ⅱ．脱硫浸出(4)常温下，向PbSO4固体中加入一定量醋酸，用氨水调节pH。溶液中主要含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图2所示(Ac-表示CH①pH在3~5时，随着pH增大，溶液中cPb2+逐渐(填“增大”或“减小”；忽略溶液体积的变化②若直接用NH4Ac溶液(pH≈7)对PbSOⅢ．碳化(5)相同物质的量浓度下，优先选择NH42CO3溶液而非Na2CO【答案】(1)搅拌、适当升温（或其他合理答案）(2)P(3)60℃后，H2O2受热分解，导致对PbO2的还原作用减弱加入NaCl，Cl-与Pb2+形成[PbCl3]-的速率快于生成PbSO4的速率，阻止了铅膏被PbSO4包裹，但Pb2+生成PbSO4的限度大于生成[PbCl3]-的限度，[PbCl3]-又转化为PbSO4，同时释放Cl-，该过程不断循环，使PbSO4含量不断升高(4)减小4(5)相同浓度的Na2CO3溶液碱性强于NH42CO319．某小组同学为探究Al与CuCl2【实验1】向1.5 mol⋅L-1绿色的CuCl2序号实验操作实验现象①加入少量铝片Ⅰ．剧烈反应，产生大量气体，同时有红色固体产生，溶液变为棕绿色Ⅱ．待铝片消失后，静置一段时间，红色固体减少，试管底部产生白色固体；此时溶液pH为2.6②继续加入铝片至过量Ⅲ．持续有气体和红色固体产生，白色固体逐渐消失，溶液先变为棕色，最终变为无色资料：i．Cu+ii．CuCl(s，白色)+2Cl-(aq(1)实验1中产生的气体是。(2)取②中棕色溶液，加入大量水，(填实验现象)，证明棕色溶液中含有CuCl3(3)经证实，①中白色固体为CuCl，则Ⅱ中静置时发生反应的离子方程式可能是。【实验2】探究CuCl和CuCl32-与序号实验操作实验现象③加入适量NaCl固体后，白色固体溶解，溶液变为棕色④同时向试管A和B中加入质量和表面积均相同的铝片2分钟内，A中无明显变化，B中迅速产生了大量气体和红色固体(4)试管B中，CuCl32-与Al反应生成红色固体的离子方程式是(5)相较于A，推测B中溶液能与铝片迅速产生气体的原因：a．Cl-b．生成的Cu附着在铝片表面，(补充完整)。(6)结合实验2结论，从平衡移动的角度分析导致②中白色固体逐渐消失的原因：。【实验3】向1.5 mol⋅(7)当氧化剂、还原剂、氧化产物均相同时，还原产物的还原性越弱，对应的氧化还原反应趋势越大。结合实验3方程式解释实验1中Cu2+和Al反应生成CuCl32-的趋势比生成Cu的趋势大的原因：【答案】(1)H2(2)产生白色沉淀（CuCl）(3)Cu(4)3[(5)形成A