福建省福州市2024-2025学年高二上学期质量检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省福州市2024-2025学年高二上学期质量检测试题一、单选题1．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是A．充电宝利用电解来实现储能 B．太阳能发电将化学能转化为电能C．误食可溶性钡盐可用Na2SO4溶液解毒 D．“052【答案】B2．日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是A．钟乳石的形成 B．豆浆腐败变酸C．烟花的绽放 D．古铜币上出现铜绿Cu【答案】C3．下列物质中，属于弱电解质的是A．食盐的主要成分NaCl B．某氮肥的主要成分NHC．次氯酸消毒液的有效成分HClO D．某白酒的主要成分C【答案】C4．下列措施不能增大化学反应速率的是A．燃煤时，将块状煤粉碎 B．Na2SO4C．氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度D．双氧水分解制O2时，加入几滴FeCl【答案】B5．CO2与H2合成甲醇的反应为CO2g+3A．降低反应温度 B．充入一定量HC．加入合适的催化剂 D．增大容器的体积【答案】A6．下列有关化学用语书写正确的是A．铅蓄电池的负极反应式：PbSOB．明矾净水：AlC．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COD．C2H5OHl的燃烧热是【答案】B7．下列说法错误的是A．铁发生吸氧腐蚀，负极的电极反应式为FeB．铜的电解精炼中，粗铜作阳极不断溶解C．氯碱工业中，NaOH溶液在阴极区得到D．铁制品镀银，铁制品连接电源负极【答案】A8．恒温、恒容条件下，反应N2A．vN2C．混合气体的压强不再改变 D．c【答案】C9．下列实验操作正确的是A．由MgCl2⋅6B．测定中和反应的反应热C．测定生成氧气的反应速率D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化A．A B．B C．C D．D【答案】B10．常温下，铬酸钡的KspA．a=1.0×10B．b点溶度积等于c点C．d点处于不饱和状态 D．温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点【答案】D11．NAA．1LpH=2的盐酸中，H+B．电解精炼铜，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解64gC．17gNH3通入水中充分反应，溶液中NH3D．1molFeCl3水解形成的FeOH【答案】A12．“祝融号”火星探测车采用Li-CO2二次电池供电，电池的总反应式为4LiA．充电时，电极B发生还原反应B．A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液C．放电时，电极A为正极D．放电时，当外电路通过1mole-时，至少需要吸收16.8LCO2气体(标况下)【答案】D13．向1L恒容密闭容器中通入2molCO2和2molH2，发生反应：CO2g+下列说法错误的是A．Ta温度下，0∼6分钟内B．温度：TC．Tb温度下，D．Tb温度下，平衡时再充入1.0molCO2和【答案】D14．已知pOH=-lgOH-。初始温度25℃时，向20mL0.1molA．x<7B．稀硫酸的物质的量浓度为0.1C．c点对应溶液中：cD．a、b、c三点中，b点NH4【答案】D二、解答题15．在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等多种平衡。25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸HCHHF电离平衡常数KK1.76×3.53×(1)25℃时，相同物质的量浓度的三种酸中cH+最大的是(2)H2CO3(3)稀释0.1mol⋅La．cCH3COO-b．cCH(4)25℃时，相同物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaF溶液pH大小：CH3COONaNaF(填(5)NaHCO3溶液呈碱性的原因是：HCO3-的水解程度电离程度(填“>”“=”(6)25℃时，CH3COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液呈中性，则此溶液中cCH3COO(7)含氟牙膏可预防龋齿，反应的离子方程式为Ca5PO43(已知：KspCa5【答案】(1)HF(2)HCO3-⇌(3)bc(4)>(5)>(6)c(7)6.8×16．尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。(1)工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步：Ⅰ．2NHⅡ．NH反应过程中的能量变化如图所示。①2NH3g+CO②生产尿素的反应速率由第步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。(2)利用CO2电催化可与含氮物质(NO3-等)合成尿素CONH22(其中①电极b应连接电源的极。②电解过程中，H+的迁移方向为(填“a→b”或“③电极a上发生反应的电极反应式为。(3)某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。①B极的电极反应式为。②根据废水排放标准，尿素的含量应低于100mg⋅L-1。若废水中尿素的含量为3.1g⋅【答案】(1)-87.0(2)正(3)O217．化学是以实验为基础的学科。Ⅰ．用0.1000molA．移取20.00mL盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞。B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记录读数。C．取KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D．用KOH溶液润洗滴定管2～3次。E．把锥形瓶放在滴定管下，用KOH溶液滴定至终点并记录滴定管液面读数。(1)操作步骤的正确顺序是A→→E。(2)步骤C排气泡时，应选择图中的(填标号)。a．b．c．d．(3)重复实验2次，所得数据如下序号123KOH溶液体积/mL20.7020.6520.60根据上述滴定结果可知该盐酸浓度为mol⋅L-1((4)下列操作会使实验结果偏高的是。a．先用盐酸润洗锥形瓶b．锥形瓶中有少量水c．滴定前准确读数，滴定后仰视读数Ⅱ．用0.1mol序号V[FeNO33VT/℃pH1100251.002109025x31090351.57(5)配制100mL0.1mola．酒精灯b．100mL容量瓶c．试管(6)实验1和实验(填序号)可探究加水稀释对FeNO(7)根据表中数据，实验2中x1.57（填>或<）。(8)在探究cH+对FeNO33溶液水解平衡的影响时，往2mL0.1mol⋅L-1FeNO33溶液中加入3滴6mol⋅依据信息回答下列问题：①写出FeNO33②溶液由棕黄色变为浅紫色接近无色的原因是。【答案】(1)DCB(2)c(3)0.1033(4)ac(5)b(6)2(7)>(8)Fe(H2O)63++nH2O⇌Fe(18．通过热化学方法可以将CO2转化成CⅠ．CO2g+CⅡ．2CO2已知：乙烯的选择性=(1)反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：ⅰ．C2H6gⅱ．H2g+COK1=(用K、K2表示)(2)下列说法错误的是(填标号)。a．降低温度，反应Ⅱ的平衡常数增大b．其他条件不变，平衡后及时移除H2c．其他条件不变，增大投料比nC(3)在密闭容器中投入2molC2H6和3molCO2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ①P1P2(填“>”或“<”)，理由是②M点反应Ⅰ的平衡常数Kp=。(Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。用含(4)在另一密闭容器中，使用Pd/VSiO催化剂，投入2molC2H6和3molCO2，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，不同温度下，测得tmin时催化剂Pd/VSiO温度/℃400500600乙烷转化率/%2.29.017.8乙烯选择性/%92.683.061.8①500℃时，反应的活化能：反应Ⅰ反应Ⅱ