福建省福州市六校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省福州市六校2025-2026学年高一上学期期中考试试题一、单选题1．下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2B液氯FeOH铁NaC生理盐水CaCl水银NaClD明矾CuSOCNaClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C2．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是A．NaClO3=NaC．NaHSO4=Na【答案】C3．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Fe→Cl2FeClC．S→O2【答案】B4．李时珍在《本草纲目》中写道:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘【答案】C5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是A．这个反应是氧化还原反应 B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．纳米级金刚石粉末为胶体【答案】D6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，3.6 gB．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5C．25∘C时0.1mol/L的D．常温下，3.2g由S2、S4【答案】D7．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。则溶液中一定含有大量的SOC．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有COD．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH【答案】D8．为了除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．N2O2：通入灼热的石墨烯纳米网(B．CO2HCl:C．FeOH3胶体D．酒精(微量NaCl)：蒸馏【答案】A9．已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是周期表中原子序数最小的元素。Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍。Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个。W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。下面说法错误的是A．含X、Y、Z、R四种元素的化合物可能是酸式盐B．W的两种氧化物是SO3和C．X原子的同位素有氕、氘和氚D．R2Z2【答案】D10．下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，通常将多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的漂白性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2⑤除去Cl2气体中的HClA．①②④ B．②③④ C．③⑤ D．③④【答案】C11．下列关于Cl2A．I图：两个实验均不会产生气体 B．II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．III图：产生了棕黄色的雾 D．IV图：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH【答案】B12．为验证在光照条件下新制饱和氯水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制氯水装入三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(左图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线(图)。则图中纵坐标不能表示的物理量是A．溶液的pH B．氢离子的浓度 C．氯离子的浓度 D．氧气的体积分数【答案】A二、解答题13．I、下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。(1)装置A中①的名称是，进水的方向是从(填“上”或“下”)口进水。(2)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是，。(3)下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪套装置最合适？请选择正确的装置，填写相应的序号。①从NaCl溶液中提取NaCl晶体：。②分离饱和食盐水和泥沙的混合物：。③分离乙酸(沸点118°C)和乙醚(沸点34°C)；。④用乙醚提取青蒿提取液中的青蒿素：。Ⅱ、从黄花蒿中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，采用汽油浸提法，具体操作如图：已知：①青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水。②青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度升高显著升高；乙醇的沸点为78°C。③青蒿素热稳定性差，温度超过60°C，青蒿素的药效明显降低。(4)超声提取是在强大的超声波作用下，使黄花蒿细胞破碎、变形，采用超声提取的优点是。(5)操作Ⅱ中，温度计应放置在蒸馏烧瓶的。(6)操作Ⅲ的具体步骤为、、过滤、洗涤、干燥，在该操作过程中加热温度应不超过°C。(7)某同学在实验室中欲用CCl4萃取从碘水中提取碘，所需要的玻璃仪器除了有烧杯外，还有；使用该玻璃仪器前要进行的操作是；经振荡、静置后的现象是【答案】(1)冷凝管下(2)引流搅拌(3)DCAB(4)时间短、温度低、浸取率高(5)支管口处(6)蒸发浓缩冷却结晶60(7)分液漏斗检查是否漏水溶液分层，下层为紫红色，上层为接近无色三、填空题14．NA(1)标况下，22.4L氮气所含的原子数。同温同压下，等体积的CO和CO2密度之比(2)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.5 molC和dgD，则C的摩尔质量为g·mol(3)若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是L。(4)青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，它的分子式为C15H22O5，其摩尔质量为(5)在KCl、FeCl3、Fe2SO43三种盐配成的混合溶液中，若nK+为0.1 mol，n Fe3+为(6)某元素原子R的质量数为A，已知Rm+的核外电子数为x，则中子数为(7)H3PO2名为次磷酸。其电离方程式只能写为：H3PO2⇌H++H2PO2-。该酸是酸(填“强”或“弱”)，该酸是元酸，其与氢氧化钠反应生成的盐NaH2PO(8)①胆矾②液氯③氨水④液态HCl⑤液态KOH⑥蔗糖中，属于电解质的是；该状态下能导电的是。【答案】(1)2(2)a(3)22.4(4)282(5)0.25(6)A(7)弱一正(8)①④⑤四、解答题15．“84消毒液”能有效杀灭甲型H7 N9等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌【说明书】“84消毒液”：有效成分NaClO，具有漂白性，溶质质量分数为20%，密度1.49g/cm³，须稀释100倍(按体积比)后方可使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为mol/L。某同学按说明书取10mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=mol⋅(2)工业上用Cl2和NaOH溶液来制备NaClO，反应的化学方程式为(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述浓度的NaClO溶液。有以下操作步骤：A．把称量的NaClO固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。B．把A所得溶液小心转入______mL容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。E．计算并称量，用托盘天平称量的NaClO固体的质量为______g。F．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。①请填写以上空白处、。②操作步骤的正确顺序为(填序号)。③若出现如下情况，对所配制的溶液浓度将有何影响？(填“偏低”、“偏高”、“无影响”)I．利用购买的放置了一段时间的商品NaClO来配制可能导致结果。Ⅱ．容量瓶用蒸馏水洗净后，忘记烘干就用于配制溶液。Ⅲ．定容时观察液面仰视，会使配得的溶液浓度。Ⅳ．摇匀后发现溶液液面低于刻度线，于是用胶头滴管滴加蒸馏水再次定容。(4)生活中也会用漂白粉(其有效成分是CaClO2)来杀菌消毒，其工作原理是和空气中CO2和H【答案】(1)4.0(2)2(3)500149EABDCF偏低无影响偏低偏低(4)Ca16．回答以下问题：I.某研究人员现用如下图一所示的装置制取较多量的饱和氯水，饱和氯水制备完毕后，该实验人员又拆卸丙装置，用图二装置替代图一的丙装置进一步探究氯气的某些性质。回答有关问题：(1)对于图一而言，装置甲中，盛装液体仪器的名称是。装置乙中饱和食盐水的作用是。(2)对于图一而言，装置甲中反应的化学方程式：；装置丙中反应的化学方程式：。(3)为探究“干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性”，用图二装置替代图一的丙装置重新组装，则组装后B和C的实验现象分别是。图二浓硫酸的作用是Ⅱ．利用反应原理：NaClO+2HCl浓=Cl2↑+NaCl+H2实验过程：①连接装置并检查气密性；②准确称量10g“84消毒液”③装药品，移动水准管使两侧液面高度相同，读数：④加入浓盐酸，当不再有气体生成；⑤冷却到室温；⑥______，视线与量气管凹液面相平并读取数值。(4)补全步骤⑥中的操作