福建省龙岩市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省龙岩市2024-2025学年高一上学期1月期末试题一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．开发清洁能源可有效减少酸雨B．将受潮的碳酸氢铵放在太阳下暴晒C．小苏打可作为制作面包的膨松剂D．84消毒液不能与洁厕剂等酸性产品同时使用2．研究金属钠分别与酒精、水反应的剧烈程度实验时，没有用到的研究方法是A．观察法 B．实验法 C．比较法 D．假说法3．关于反应NaHCO3A．NaHCO3的摩尔质量为B．0.1mol⋅C．1molH2OD．常温常压下1molCO24．下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成COB．Na、Na2O和C．Na、Na2O和D．饱和NaHCO3溶液可除去CO2中混有的少量5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Na+、Fe2+、H+、NO3- B．NH4C．Ca2+、Cl-、CO32-、OH- D．HCO36．下列过程对应的化学用语错误的是A．熔融状态的氯化钠能导电：NaClB．汽车尾气处理：2C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板：2D．铁能与水蒸气在高温下反应：Fe7．实验室制备联氨(N2H4)的方法为2A．消耗22.4LNH3，生成HB．消耗1molNaClO，转移的电子数为NC．生成32gN2D．标准状况下，1.8gH28．工业上用S8()与CH4为原料制备CS2，发生反应为A．X的化学式为HB．S8C．该反应转移8mol电子，则1molCH4D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：29．用胆矾(CuSO4⋅5H2A．称取胆矾25g溶于1L水中B．胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1LC．定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线会导致配制溶液浓度偏高D．若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，则应重新配制10．对于溶液中某些离子的检验及结论正确的是A．滴加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定有COB．先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，一定有FeC．滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有D．滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH11．硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是A．常温下，a与c反应可生成bB．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的bD．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存12．以下是氨氮废水的处理流程：高浓度氨氮废水→ⅠNaOH溶液/加热下列说法错误的是A．过程Ⅰ中发生的化学反应不属于氧化还原反应B．过程Ⅱ中发生的离子反应方程式为NHC．过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10moleD．该处理方案可有效防止水体富营养化13．下列有关实验及分析都正确的是选项AB实验分析烧杯a溶液变浑浊，烧杯b溶液无明显现象，说明热稳定性：Na加热时Na被氧化，生成淡黄色固体选项CD实验分析产生黄绿色气体，浓盐酸表现出酸性和还原性分离沙粒和胶体，分离后烧杯液体呈红褐色A．A B．B C．C D．D14．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4∙H2O(水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是已知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4∙H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；③实验流程中各反应没有Cl2产生。A．步骤Ⅰ应采用冰水浴降温B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中D．步骤Ⅲ溶液中Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液二、解答题15．物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图是部分含氮和含氯物质的价类二维图，回答下列问题：(1)c的化学式为，它可作为一种传递神经信息的“信使分子”。(2)b′能溶于水还能与水反应，其水溶液显(填“酸性、碱性或中性”)。(3)根据上图氯元素的化合价判断c′在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原为___________(填标号)。A．HCl B．Cl2 C．HClO3 D(4)实验室用浓a'溶液滴入MnO2中并加热制取b'气体，其反应的化学方程式为(5)制b'的另一种反应为16HCl浓+2KMnO4=2KCl(6)工业上制备e(填“能”或“不能”)通过a→c→d→e流程实现。(7)工业上常用浓氨水检验'气体管道是否漏气。若管道漏气，则有白烟和一种无污染的气体产生，反应方程式为，反应中被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为16．粗盐中含有SO42-、Ca2+、K已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：(1)操作Ⅰ和Ⅱ相同，其名称是，该操作除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。(2)步骤①中BaCl2要稍过量。检验BaCl2已过量的方法(3)步骤④加入过量盐酸，除了发生H++OH(4)操作Ⅲ为。(5)以下方案也可对粗盐进行提纯。方案：向粗盐水中加入生石灰除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca若粗盐水中CaCl2含量为1.11g⋅L-1，MgCl2含量为0.76g⋅L17．Fe2Ⅰ．制备Fe用废铁屑(含少量FeO、Fe2O3杂质)(1)控制溶液反应温度为50-80℃的方法为。(2)操作Ⅱ的名称为。(3)写出“煅烧”过程发生的主要化学方程式。(4)以上流程中，氧化还原反应共___________个。Ⅱ．探究Fe2A、B、C、D均是含铁元素的物质，其中B溶液呈浅绿色。Fe2(5)检验A溶液中阳离子的方法是。(6)物质X可以是___________(填相应字母)。A．Fe B．H2O2 C．KMnO(7)白色沉淀C→D的化学方程式为。(8)下列装置中，无法制备较长时间存在的白色沉淀的是___________(填相应字母)。A． B．C． D．18．硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题：(1)导管b的作用是。(2)上述实验中，能证明SO2具有漂白性的现象是(3)装置D中反应的离子方程式为。(4)上述实验装置存在的缺陷是。(5)实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba实验现象向盛有2mL1mol试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体①白色沉淀是(填化学式)。②甲同学认为白色沉淀产生的原因是NO3-与SO2③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶