福建省龙岩市九校联考2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1福建省龙岩市九校联考2025-2026学年高二上学期11月期中联考试题一、单选题1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法错误的是A．生活中用到的暖宝宝是以电解为原理制成的B．“神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时太阳能转化为电能C．2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物D．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故不可采用深挖填埋的方式进行处理【答案】A2．下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2D．N2(g)+3H2(【答案】C3．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是A．验证铁的析氢腐蚀 B．测定中和反应的反应热C．验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 D．电解精炼铜时，电解质溶液中Cu2+【答案】B4．下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是实验A．阳光照射新制的黄绿色氯水B．将NO2和N现象颜色变浅左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅实验C．2D．溴水中有平衡Br2现象注射器内气体颜色变深溶液颜色变浅A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C5．研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。下列说法错误的是A．图甲中：只闭合K1B．图甲中：只闭合K3，石墨电极附近的pHC．图乙中：轮船外壳镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法D．图乙中：轮船底部的钢铁易腐蚀，负极反应为Fe【答案】D6．图甲是一种将微生物降解废水中尿素（H2NCONH2，氮元素价态为A．M电极为负极，发生氧化反应 B．甲装置中，H+由M向NC．Fe电极与Y电极相接 D．当M电极生成0.1mol气体时，铜电极质量减少9.6g【答案】C7．某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，分别以KOH和NaOH溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的H2OA．放电时，a极电势低于b极B．放电时，总反应为Zn+COC．充电时，双极膜中H+移向a极，OH-移向D．充电时，用铅蓄电池做电源，Y极反应为Pb【答案】D8．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4A．Y为反应物HCl,W为生成物B．加入CuO，该反应的平衡常数减小C．图中涉及的反应有两个氧化还原反应 D．该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成【答案】B9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与H2S发生如下反应并达到平衡：CO(A．平衡常数：K(a)<K(c)B．实际应用中，通过增加H2S的量来提高C．若将容器体积缩小至原来的一半，H2D．反应温度为200°【答案】B10．在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应2NO容器编号温度／°起始物质的量／mol平衡物质的量/NO(g)COCOIT0.40.40.2IIT0.40.40.24A．T1温度下，平衡常数B．I中反应达到平衡时，CO的转化率为50C．II中反应10分钟时达到平衡，0~10min内D．对于I，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO【答案】D二、解答题11．研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。(1)已知：2NONO则ΔH3=(填含ΔH1、ΔH2的表达式)，(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，生成NOx等污染大气，其中生成NO(3)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成则2H2S(g)+O2(【答案】(1)1(2)N(3)-442.38H三、填空题12．回答下列问题：(1)近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如图。①电极a是(填“正极”或“负极”)。②电极b的反应式为。③下列说法正确的是。A．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能B．酸性条件下O2的氧化性强于碱性条件下OC．该电池放电时，K2(2)氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%①电解池阴极的电极反应式为。②A(电解池)中离子交换膜是(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。③燃料电池中的Na+由燃料电池(填“右室移往左室”或“左室移往右室”)④新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时获得更高浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的浓度a%(填“>”“<”或“=”)b(3)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置①若用于制漂白液，a为电池的极，电解质溶液最好用。②若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用【答案】(1)负极O2+4(2)2H2O+2e-=H(3)负饱和NaCl溶液FeFe四、解答题13．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。I．研究发现，以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为2NH(1)该反应分两步完成，第一步：2NH3((2)该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。(3)有利于提高CO2平衡转化率的措施是___________(填字母)A．高温低压B．高温高压C．低温高压D．低温低压II．以CO2和CH4催化重整制备合成气发生反应：(4)在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的CH4和CO2，①若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。A．容器中混合气体的压强保持不变B．容器中混合气体的密度保持不变C．反应速率：2v正CO2=v正H2D②由图可知，压强P1P2(填“>”“<”或③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的点。(5)一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为PkPa的等物质的量的CH4和CO2以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强为1.48PkPa，CH4的转化率为60%，则该温度下的Kp=(用含【答案】(1)NH2(2)低温(3)C(4)AD<B(5)1.48P×14．某学习小组欲利用FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN(1)实验室中，配制50mL0.005mol⋅L(2)取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到的溶液颜色变浅，原因是(用离子方程式来表示)。(3)取2mL溶液X，加入5滴0.03mol①对平衡产生了影响。②不直接参与平衡体系的K+或Cl(4)各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。开始得到红色溶液X时用较低浓度FeCl3和KSCN溶液的原因是。由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响(填“越大”“越小”或“不变”)(5)取2mL溶液X于试管中滴加5滴3mol⋅L-1盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知：Fe编号操作现象①取2mL溶液X于试管中滴加5滴水溶液颜色无明显变化②取2mL溶液